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江苏连云港市灌南县名校协作体2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A．金属材料 B．有机合成材料 C．硅酸盐材料 D．无机非金属材料
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．的电子式： B．基态Cl原子的核外电子排布式：
C．分子的空间填充模型为 D．中仅含离子键
3．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
4．可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．热稳定性：
阅读下列材料，完成下面3道小题：
卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。
5．下列说法正确的是
A．是极性分子
B．键角：
C．和互为同素异形体
D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的
6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．与浓盐酸共热制：
B．ICl与NaOH溶液反应：
C．溶液吸收：
D．NaClO碱性溶液吸收少量：
7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是
A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的
D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出
8．用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是
A．M极与电源的正极相连
B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．N极发生的反应为
D．当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为
9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应
B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1
C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色
10．探究含银化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。
步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。
步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的沉淀为
B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为
C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl
D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到：
11．催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是
A．反应①中被氧化
B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键
C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为
D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能
12．室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．向水样中加入，所得溶液中：
C．反应正向进行，需满足
D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：
13．生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：



固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。
已知：合成气产率。
下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线X表示CO的体积分数随温度的变化
C．1200℃，反应达到平衡时，
D．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和的体积分数
二、解答题
14．铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。
已知：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。
(2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。
(3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。
(4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。
(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。
②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。
(6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。
若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称）
15．化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中含氧官能团的名称为_______。
(2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。
(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键；
②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。
(6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。
(1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。
①缓冲罐的作用是___________。
②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。
(2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。
②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。
(3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。
①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。
②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。
(4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。
［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］
17．氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
(1)肼硼烷水解制氢。
①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3。若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。
②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。
(2)甲醇和水蒸气重整制氢。
①甲醇重整制氢：
已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。
②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图 所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。
已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。
(3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。
[法拉第效率 =]
①阳极的电极反应式为___________。
②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．A 6．D 7．B
8．B
9．A
10．C
11．D
12．C
13．B
14．(1)
(2)，反应不能发生
(3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行）
(4)防止Fe与反应，使反应釜破损
(5) 4 8
(6)甲烷、焦炭
15．(1)羟基、酯基
(2)大
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)
16．(1) 缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）
(2) 温度升高，、在悬浊液中溶解量减少
(3) ①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大
(4)加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节
17．(1)
氨基与水分子之间能形成分子间氢键，增大了催化剂在水中的溶解度（或分散性）
(2)
吸收生成的，使平衡正向移动，提高氢气产率；同时反应放热，为甲醇重整反应提供能量
、、
(3)
乙二醇被进一步氧化生成了其他含碳副产物（如等），或阳极发生副反应生成了

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