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山东省日照第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试题
一、单选题
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收
2．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
B．粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作
C．钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风
3．下列相关离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO +CO2+H2O=HClO+
C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2 ++6H+=3S↓+3H2O
D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO
4．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．熔融的中含有的阳离子数为
B．钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为
C．溶液中含有的氧原子数为
D．完全水解生成的胶体粒子数目为
6．下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B．乙装置中先通再通，可制备
C．丙装置可从铝合金中提取Al
D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出
7．为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 去除苯中的苯酚 加入浓溴水、过滤
D 粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
8．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．M为
B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol
C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂
D．总反应化学方程式为
9．焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为：
下列说法错误的是
A．I中发生的反应：
B．II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液
C．结晶脱水制的反应：
D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：
10．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是
A．可用NaOH固体代替生石灰
B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰
C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯
D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3
二、多选题
11．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pH
B 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
C 验证Fe3+与的反应存在一定限度 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，再加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3；
②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
A．“加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2
B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+
C．“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸
D．“沉铋”时发生反应
13．催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是
A．该过程的原子利用率为100%
B．适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率
C．该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加
14．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤①最好选用强氧化性酸
B．步骤②涉及的离子方程式为
C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解
D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L
四、多选题
15．利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是
A．闭合K1后的总反应为2Cl +2H2OCl2↑+H2↑+2OH
B．闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室
C．残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除
D．工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余
五、解答题
16．含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况
将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。(硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8 mol/L以上主要生成，主要生成，硝酸浓度低时还可能生成、、等)。已知：的饱和溶液呈黄色。
(1)图1试管中发生反应的离子方程式是________________________。
(2)图2试管中溶液变为绿色的原因是___________________________。
Ⅱ．用氨气制备氮化硼
氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
(3)从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置_________(填字母)。
(4)图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程式为__________________。三颈烧瓶中出现______________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___________________________________。
17．采用两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)分离提取、、、等元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。和反应时生成和，理论上和恰好完全反应的物质的量之比为___________。
(2)“沉铁”时先加入的作用为___________。滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“沉镍”中，恰好沉淀完全时，溶液中，则此时溶液___________。“浓缩”溶液至接近饱和，过滤可除去部分，其原理是___________。已知，，。
(4)“浸银”时转化为和S的离子方程式为___________。“电解”中阳极产物与电解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。
18．苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。
Ⅰ．产品制备
按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。
用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。
Ⅱ．纯度分析
准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。
配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。
准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL
(2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。
(3)判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。
(4)产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。
(5)所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。
已知：
①
②草酸钴晶体难溶于水
③RH为有机物难电离
回答以下问题：
(1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。
(2)“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。
(3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“除钙镁”时，当时，溶液中_______。
(5)将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。
已知：固体残留率=
20．高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①与在强碱性条件下反应生成；
②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。
(2)制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。
②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。
③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。
(3)测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为；
ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。
已知：，；沉淀表面易吸附；。
①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。
②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．B
6．A
7．D
8．C
9．A
10．B
11．AC
12．B
13．B
14．C
15．AB
16．(1)
(2)溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色
(3)b
(4) 黑色固体完全转化为白色 防止被氧化
17．(1)
(2) 将氧化为，便于沉淀除去
(3) 5 存在溶解平衡，浓缩时增大，平衡逆向移动，析出
(4) 浸银
18．(1) 恒压滴液漏斗 BC
(2)
(3) 回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气
(4)加入浓盐酸，加热
(5) 偏小
19．(1) 将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等 分液漏斗、烧杯
(2) 将还原为，同时将中的+2价铁氧化为 酸浸后溶液中的催化分解或酸浸时温度过高使分解
(3)或
(4)
(5)
20．(1) 饱和食盐水 三颈烧瓶
(2) 增大溶解度；防止分解
(3) 偏小

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