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曾都一中 2026-2027 学年上学期高二化学测试卷（2）
2026年 9月 22日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有 NO2和 N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
2．对于可逆反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化
学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．降低温度 B．充入更多 N2 C．使用高效催化剂 D．增大压强
3．利用 CO2和 CH4反应制备合成气 (CO、H2)的原理是 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋
2H2(g) ΔH>0。温度为 T℃时，该反应的平衡常数为 K。下列说法正确的是
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数 K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
4．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH > 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的
是
A．恒温恒容时，充入 CO气体，达到新平衡时 c(CO2)c(CO)增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分 SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
5．工业制硫酸中的一步重要反应是 在 400~500℃下的催化氧化，反应方程式为：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．当 2v 正(SO3) = v 逆(O2)时，该反应达到平衡
B．仅降低温度，有利于提高 O2(g)的平衡转化率
C．仅加入合适的催化剂，ΔH和反应速率均增大
D．仅及时移除部分 SO3(g)，有利于增大该反应的平衡常数 1
6．在 Fe+作用下，CO与 N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
① (慢)； ② (快)
下列说法不正确的是
A．总反应的ΔH < 0
B．Fe+作催化剂，FeO+是中间产物
C．总反应的化学反应速率由反应②决定
D．总反应中每转移 2 mol e-，在标准状况下生成 22.4 L N2
7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
甲：2X(g) + Y(g) Z(g) + 2W(s) 乙：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 丁：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0
A．图甲是反应达到平衡后，再向反应体系中加入W，反应速率随时间变化的图像
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C．图丙中 a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中 K为化学平衡常数，P点处化学反应速率 v 正 > v 逆
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A． 稀溶液和 稀溶液反应的中和热 ，则 和
稀溶液反应的反应热
B． CO(g)的 燃 烧 热 是 283.0 kJ·mol-1， 则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反 应 的
2
C．1 mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热
D．在 101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成气态 CO2和液态水，放出 445.15 kJ热量，则
甲 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 表 示 为
9下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
选项 实验及现象 结论
向 1mL0.1mol/L 溶 液 中 加 入 增大，平衡
A
10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色 正向进行
对 溶液加热，溶液颜色由蓝色变为绿
B
色 反应正向吸热
向水溶液平衡体系 FeCl3 + 3KSCN
C 平衡逆向移动，溶液的颜色加深
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量 KCl固体
分别向两支装有 2 mL 0.05 mol/L的 KMnO4
D 溶液的试管中滴加 2 mL 0.05 mol/L和 2 mL 验证浓度对反应速率的影响
0.02 mol/L的草酸溶液，前者褪色更快
10．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是
已知：①
②
③
A．
B．
C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D．反应②的逆反应活化能为
11．向容积为 1L的密闭容器中加入适量催化剂、2 mol X和
3
3 mol Y，发生反应： ΔH，平衡时和反应 10 min时 Y的转化率
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为平衡时 Y的转化率随温度的变化曲线
B．该反应的ΔH＞0
C．b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，
最终可以达到 d点
D．该反应中催化剂在约 300 ℃时活性最佳
12．氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入
0.1 mol CH3OH(g)，发生的反应为 CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH，体系中 CO的
平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是
A．压强： p1 < p2 < p3
B．平衡常数： Kc > Kb > Ka
C．混合气体中碳元素的质量：m(a) = m(b) = m(c)
D．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
13．利用浊度传感器探究反应：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O的速率影响
因素，实验数据如下。下列说法错误的是
编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液/mL H2O 温度/℃
① 1.5 3.5 10 25
② 3.5 3.5 25
③ 3.5 1.5 10 25
④ 1.5 3.5 10 40
A．反应①②③探究浓度对反应速率的影响，
4
B．该实验可通过观察生成的 判断反应速率的快慢
C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大
D．由①③可知 与 浓度相比，改变 溶液浓度对反应速率的影响
更大
14．在某密闭容器中通入 1 mol CH4(g)和 1mol H2O(g)。发生反应：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。下列说
法错误的是
A．x点对应容器内共有 3 mol气体
B．混合气体的体积：z点 < x点
C．若 y点是压强为 时的平衡点，则
D．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
15．三氯化硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积
为 2 L的恒容密闭容器中仅充入 2 mol SiHCl3(g)、分别在温度为
T1 K、T2 K条件下发生反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
ΔH，反应体系中 SiHCl3(g)的物质的量分数随时间变化的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体的压强：b > a
B．由图可知，T1 < T2，平衡常数：K(T1) > K(T2)
C．T1 K下，反应自开始至 100 min时， v(SiCl4) = 5 × 10-3 mol·L-1·min-1
D．T2 K下，若起始时向该容器中充入 0.8 mol SiHCl3(g)、0.2 mol SiH2Cl2(g)、1 mol
SiCl4(g)，反应将向正反应方向进行
二、非选择题：共 4小题，共 55分。
16．（14分）反应热和化学平衡常数在工业生产中有重要的应用。
（1）反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为 K1
反应 Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为 K2
700 ℃ 900 ℃
5
在不同温度时 K1、K2的值如 K1 1.47 2.15 表：
K2 2.38 1.67
反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数 K，则ΔH = ________（用ΔH1
和ΔH2表示），K = ________（用 K1和 K2表示），且由上述计算可知，反应 CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应：
Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH > 0。CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 0 ~ 10 min，用 CO的浓度变化表示该反应的速率为 v(CO) = __________；该条件下
反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为 2.0 mol·L-1，则平衡时 CO2
的浓度为________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时 c(CO)c(CO2)增大的是________（填标号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的 CO2 D．再加入一定量
铁粉
17．（12分）卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题
Ⅰ．卤素单质能与氨气发生置换反应。某些化学键的键能如下表。
化学键
键能/ a b c d
（1）反应 的 ________ (用字母表示)。
Ⅱ．（2）下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是________(填标号)。
a．
b．按照 Cl、Br、I的顺序， 依次增大
c． 越小，HX越稳定
6
Ⅲ．已知 ，使用如图装置进行中和热测
定实验，回答下列有关问题：
（3）仪器 B的名称________。
（4）取 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
[密度均为 ，比热容为 ]在小烧杯中进行中和反应，
实验数据如表。
实验 起始温度 /℃ 终止温度 温度差平均
次数 HCl NaOH 平均值 /℃ 值（t2 – t1）℃
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①通过计算可得中和热 ________(精确到小数点后一位)。
②上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取 NaOH溶液时仰视读数
c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 HCl溶液的温度
③用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH________(
填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合
成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）CO在不同温度下的平衡转化率如图所示。该反应ΔH _____0（填“>”或“<”）。
（2）恒压条件下。向恒温密闭容器中充入 n mol CO与 n mol H2，在催化剂的作用下合
成甲醇。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____（填标号，下同）。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体中气体的质量不变
C．混合气体中 CO的体积分数不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
7
（3）一定条件下，在容积为 V L的密闭容器中充入 n mol CO、2n mol H2合成甲醇，
反应达到平衡时，反应物的转化率关系是 CO________H2（填“>”“<”或“=”），下列措
施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO转化率的是___________。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为 V2 L D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
（4）向一密闭容器中投入 l mol CO、3 mol H2，在上述某温度下进行反应，平衡后测
得容器体积为 1 L、总压强为 p0， n(CH3OH) n(H2) = 34，平衡常数 K = _________________，
以分压表示的平衡常数 Kp = _________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 ×物质
的量分数）。
（5）不同温度对 CO的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，据图中数据能否确
定 M点和 N点反应速率的关系：M _____ N（填“>”“<”或“=”或“不能确定”）。理
由是_________________________________________。
19．（14分）
环境科学研究发现，N2O也是一种温室效应气体，与 CO2相比，虽然 N2O在大气中的
含量很低，增温潜势却是二氧化碳的 298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，
已引起科学家的极大关注。
（1）用 CO还原 N2O的能量变化如右图所示，写出 1 mol CO还原 1 mol N2O的热化学
方程式______________，无催化剂时，该反应的逆反应活化能为__________。在相同温度
和压强下，1 mol N2O和 1 mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：
8
实验 温度/℃ 催化剂 N2O转化率/%
400 催化剂 1 9.5
实验 1
400 催化剂 2 10.6
500 催化剂 1 12.3
实验 2
500 催化剂 2 13.5
试 分 析 在 相 同 温 度 时 ， 催 化 剂 2催 化 下 N2O的 转 化 率 更 高 的 原 因 是
________________________。
（2）在容积均为 2 L的密闭容器 A（起始温度 500 ℃，起始压强 0.5 MPa，恒温）、B
（起始温度 500 ℃，起始压强 0.5 MPa，绝热）两个容器中分别加入 1 mol N2O、4 mol CO
和相同催化剂。实验测得 A、B容器中 N2O的转化率随时间的变化关系如下图所示。
① B容器中 N2O的转化率随时间的变化关系是图中的________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短 b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变 N2O的平衡转化率，在催化剂一
定的情况下可采取的措施是__________________________________________（答出一条即
可）。
③ 500 ℃该反应的化学平衡常数 Kp = ________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度进行计
算，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率 v 正 = k 正·c(N2O)·c(CO)，v 逆 = k 逆·c(N2)·c(CO2)，k 正、k
逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的 v正 v逆 = ________（保留
两位小数）。
9曾都一中2026-2027学年上学期高二化学测赋卷(2)
一，选择题：本题共15小题，年小题3分，共45分
12
13
14
15
B
D
16.(每空2分，14分)
L
(1)
△H:-△H2
nQ机
(2)①
o.1 maR ILmin〕：
2
多或0-67)
②
A
17、(每空2分，12分)
(1)c3c+6a-b-6d)
(2)
。3)q路痛才并%
(4)①
56.8k丁1m(
②obcd
配大
。12
345。。90”234
18.（除注明外，每空2分，15分)
(1)
（1分).
(2)
A CD
(3)
C
(4)
6-25
42
(5)
不年名和甸鸟
M点易的国子N.点、，9N点病迎沙h2
⑦年t(M点.气
2
3456789011214
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19.(每空2分，14分)
(1)
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④
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