资源简介

广东省五校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷
一、单选题
1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐
C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉
A．A B．B C．C D．D
2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A．“人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体
B．人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维
C．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D．脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物
3．《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是
A．荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B．菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解
C．香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
D．龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被还原
4．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成的反应热
5．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为
C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀
A．A B．B C．C D．D
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L中含键的数目为
B．0.1 L0.1 溶液中的数目为
C．7.8 g和足量完全反应，转移电子的数目为
D．0.5 L0.1 稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为
8．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化
B 的沸点高于 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
D 晶体硅的硬度大，熔点高 共价晶体
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取设计装置如图所示。下列说法错误的是
A．溶液可以为饱和溶液，作用是吸收中的
B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C．该实验可将生石灰换成固体，碳酸钙换成碳酸钠粉末
D．溶液中存在：
10．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是
A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应
C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源
11．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则
A．电负性：W>X
B．氢化物稳定性：X>W
C．WV3和YX3的空间构型相同
D．Z的第四电离能远大于第三电离能
12．某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K，通入，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是
A．加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色
B．该实验中乙醇发生还原反应
C．对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛
D．实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用
13．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是
A．单质b参与反应，均作氧化剂
B．ac的转化过程，可能为自然固氮
C．c、d、e代表的物质均为电解质
D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得
14．下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓）
B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．溶液滴入悬浊液：
15．平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产生的氯自由基（）催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在时先后发生反应和。下列说法不正确的是
A．和均为放热过程
B．图示进程表示的总反应为
C．可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度
D．催化臭氧分解的反应速率由决定
16．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时向b极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a极反应：
D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
二、解答题
17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。
(1)实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。
②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。
(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。
甲：该晶体是；
乙：该晶体是。
丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。
(3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象：
实验Ⅱ：
ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：
假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。
假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。
假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。
ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数]
序号 操作 用分光光度计测清液吸光度
Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1
IV 滴加氨水 A2
V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3
VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4
①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。
②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。
(4)为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：
；
。
请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。
18．是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含和等为原料提取的工艺如图所示。
已知：①一种强酸。
②开始沉淀的为7.2。
③离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。
(1)①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
②“酸浸”的滤渣一定含有的成分为_______。
③“反萃取”中试剂A的化学式为_______。
(2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。
①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。
②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是_______。
(3)有多种金属氧化物，其中晶胞如下图所示。已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。
①的价电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
②该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______。
19．我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。
(1)“碳达峰”中的“碳”是指___________。
A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
(2)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。
①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
则生成尿素的热化学方程式为___________。
(3)与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。
②该反应实际上分两步进行：
第一步：；
第二步：___________(写出化学方程式)。
(4)在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i．
ii．
③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。
①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 20 40 60 80
压强/MPa
反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。
20．成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，代表苯基）：
反应一
反应二
(1)a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。
(2)一定条件下，c的侧链与充分加成，生成化合物（含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有__________种。
(3)下列说法正确的是__________。（填字母）
A．反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成
B．分子中含有大键，且分子间能形成氢键
C．化合物中有3个碳原子采用杂化
D．化合物中有手性碳原子
(4)c与反应生成为第尔斯-阿尔德反应。
①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。
②反应二的反应类型是__________。
(5)反应一属于羟醛缩合反应。已知：。
根据上述信息，分四步合成化合物。
①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。
③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。
④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。
1．D
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．C
9．C
10．A
11．D
12．B
13．D
14．B
15．A
16．D
17．(1) (或“”等碱式硫酸盐均可) 不是
(2) X射线衍射仪 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。)
(3) (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”)
(4)反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生
18．(1) 增大反应物间接触面积，增大反应速率 4ReS2+15O22Re2O7+8SO2 SiO2 HCl
(2) 12:1 除去溶液中的NiSO4、Fe2(SO4)3，得到高铼酸(HReO4)
(3) 六 ⅦB 6
19．(1)D
(2)
(3)
(4) a D 或 或或
20．(1) 碳碳双键、酮羰基 丙烯
(2)9
(3)AD
(4) 加成反应
(5)

展开更多......

收起↑