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广东省汕尾市陆丰市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测高二化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与社会、生产及生活密切相关。下列说法正确的是
A. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化
B. 镀锌的铁板镀层破损后比镀锡的铁板镀层破损后腐蚀快
C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2.下列说法正确的是
A. 5d1表示5d能级上有1个轨道
B. 基态钙原子核外N层电子的自旋状态相反
C. 基态碳原子电子排布式为，符合洪特规则
D. 某基态原子的价层电子轨道表示式为
3.下列化学用语表示正确的是
A. N2的电子式为
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图为
C. 基态的简化电子排布式为 [He]2s22p4
D. 的结构示意图为
4.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备FeSO4固体 B．证明醋酸是弱酸
实验装置
实验目的 C．验证FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D．验证
A. A B. B C. C D. D
5.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质
B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中互促水解
C 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干后放置 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝
A. A B. B C. C D. D
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g56Fe含有的中子数目为
B. 1 L AlCl3溶液中和的数目之和为
C. 标准状况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4 L H2转移的电子数目为
D. 密闭容器中充入1 mol I2(g)和1 mol H2(g)，充分反应后生成HI(g)的数目为
7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源正极相连 可利用外加电流法保护金属构件
B 其他条件不变，将合成氨( )平衡体系的体积压缩一半，再次平衡时压强小于原平衡压强的两倍 加压使反应的平衡常数增大
C 升高温度，吸热反应正向移动 升高温度时，加快，减慢
D 夜晚街道上光彩夺目的霓虹灯与电子跃迁有关 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
A. A B. B C. C D. D
8.Mg-AgCl电池是一种以海水(主要成分为NaCl)为电解质溶液的水激活电池。该电池放电时，下列说法错误的是
A. Mg电极为负极
B. 电子从负极经外电路流向正极
C. 正极反应为
D. 理论上，若电路中转移了0.2 mol电子，则有2.4 g Mg参与反应
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向稀硫酸中加入足量纯锌，片刻后再加入适量CuSO4溶液 加入CuSO4溶液后，气泡产生的速率加快 增大了浓度，反应速率加快
B 向两支均盛有2 mL NaOH溶液的试管中，分别加入两滴浓度均为的 AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀
C 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强
D 相同温度下，向两支盛有4 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中，分别加入 2 mL和 2 mL的草酸 加入草酸的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
10.下列离子方程式书写正确的是
A. 用NH4Cl溶液除铁锈：
B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
C. 制备Fe(OH)3胶体：
D. 铅酸蓄电池放电时负极的反应：
11.物质X与Y同时发生两个反应，反应Ⅰ： ，反应 Ⅱ： ，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 相同条件下，物质N比物质M更稳定
C. 相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡
D. 反应Ⅱ达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动
12.100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是
A. 该温度下水的离子积
B. 溶液中
C. 溶液中有
D. 溶液中，由水电离出的
13.亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 中，氯元素的化合价为
B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂
C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率
14.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法错误的是
A. 该装置中能量转化形式有化学能转化为电能
B. 该装置工作时，b极为正极
C. a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D. 电路中每通过1mole-，可处理34g H2S
15.室温下，向弱酸HA溶液中加入NaOH溶液，充分反应后，溶液中各含A微粒的分布分数(某一种含A微粒的物质的量浓度占所有含A微粒总物质的量浓度的分数)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. HA的电离平衡常数
B. 该溶液的pH＜7.0时，
C. NaA溶液的pH≈8.9
D. 室温下，相同物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合，混合溶液的pH=4.8
二、填空题：本大题共2小题，共37分。
16.磷酸亚铁锂( )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、等作为原料制备。请回答下列问题：
(1)P在元素周期表中的位置为 。
(2)基态原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。
(3)基态原子的核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为 。
(4)组成，的非金属元素中， N、P、O的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；第一电离能：N (填“>”或“<”)O，原因是 。
17.含氮化合物是化工、能源以及环保等领域的研究热点。
(1)利用H2O和空气中的N2可合成NH3，同时生成O2。
已知：ⅰ. ；
ⅱ. 。
则上述合成氨的热化学方程式为 。
(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比 4:1充入NH3和CO2，发生上述反应，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的正反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
②下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2:1
D．固体的质量不再变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施是 (填字母)。
A．升高温度 B　　．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去 D　　．增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源，其中存在大量的NO。实验发现，NO易发生二聚反应，并能快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的 NO，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的情况如图所示。
①反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②T2温度下，达到平衡时体系的总压强为200 kPa，X点N2O2的物质的量分数为 (保留三位有效数字)，X点对应的压强平衡常数 (用分压表示，，保留小数点后三位 )。
③如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH4NO3，阳极的电极反应式为 ，通入NH3的目的是 。
三、实验题：本大题共1小题，共18分。
18.某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。
．探究和氧化的速率
向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。
(1)检验溶液中还有剩余的试剂为 。
(2)相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为 。
．探究反应为可逆反应
将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。
(3)若要证明该反应为可逆反应，只需检验 (填离子符号)的存在。
．测定反应的平衡常数
取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定 3次，平均消耗酸性溶液的体积为。
(4)完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。
(5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。
(6)平衡时 (用含、、的代数式表示，下同 )，该反应的平衡常数 。
(7)若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】第三周期第VA族
4：5
9
哑铃状
＞
N核外电子排布处于半充满状态，比较稳定，难失去一个电子

17.【答案】
＞
C
D
放热
78.6%
0.086
使电解产物全部转化为NH4NO3

18.【答案】 溶液
铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率

BD
酸性 溶液滴定至终点时有颜色变化


偏大

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