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2025-2026学年湖南省衡阳市衡南县高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是（　　）
A.纸哪吒 B.青花瓷
将军罐 C.不锈
钢针 D.西汉素
纱禅衣
A. A B. B C. C D. D
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A. 光导纤维主要成分：SiO2 B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. 蔗糖的分子式：C6H12O6 D. 甲烷分子的空间填充模型：
3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和器Ti的说法正确的是（　　）
A. Ti和Ti原子中子数相同 B. Ti和Ti为同一种核素
C. Ti和Ti的质量数相同 D. Ti和Ti属于同位素
4.化学与生活密切相关，下列描述错误的是（　　）
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
C. 纯碱可用作食用碱 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
5.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应属于置换反应 B. N2H4被还原
C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
6.碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是（　　）
A. 碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
B. Rb和H都属于碱金属元素
C. C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体
D. Rb3C60在熔融状态下能导电
7.某短周期元素单质X有如图转化关系，下列说法正确的是（　　）
A. X可能为铁 B. 盐溶液a中含有两种金属元素
C. c能溶解在过量的氨水中 D. b中溶质用于工业制取单质X
8.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、
B. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、Cl-
C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-
D. 酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、Cl-、
9.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是（　　）

A. Li为电池的正极
B. 电池工作时，Li+向负极移动
C. 正极的电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
10.先将amol的氧化铁溶于一定量的盐酸中，然后再加入bmol铁粉，固体完全溶解且无气体产生；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，则a与b的比值为（　　）
A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 无法计算
11.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A. 该工艺流程用于制备H2SO4
B. 气体M是SO3
C. 气体M参加的反应是氧化还原反应
D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
12.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，28g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的碳原子总数为2NA
B. 78g过氧化钠固体中含阴离子总数为2NA
C. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
D. 0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（　　）
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 碘水 D. 新制氢氧化铜
14.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. Q的原子结构示意图可能为
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱
C. M的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1) 写出原料中氮气的电子式 ，A是 （填名称）
(2) 写出氧化炉中氨氧化的化学方程式
(3) 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。
a.铜
b.铂
c.铝
d.镁
(4) 尾气处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以、NH3 H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
ⅰ．过程①的目的是将转化为NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式 。
ⅱ．过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物（）转化为无毒无害的物质，写出其反应的离子方程式 。
ⅲ．图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂 （填序号）达到去除余氯的目的。
a.NaOH溶液
b.KMnO4溶液
c.Na2SO3溶液
d.KCl溶液
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用Cl2分别和KOH、NaOH溶液反应制KClO3和NaClO的装置如图。
回答下列问题：
(1) 盛装MnO2的仪器名称为 ，a中装入的试剂是
(2) 用4.35gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可制Cl2（标准状况下）为 L
(3) b中采用的加热方式为 ，该装置中所发生的反应，其还原产物是 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4) 写出c中制取NaClO反应的离子方程式
(5) 设计简单实验证明d中溶液有氯离子
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图1所示，反应中的能量变化如图2所示。
请分析图中数据及信息，回答下列问题
(1) 该反应的化学方程式为
(2) 反应开始至4min,A的平均反应速率为 ，写出一条增大该化学反应速率的措施
(3) 4min时，反应是否达到化学平衡？ （填“是”或“否”）；8min时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）
(4) 下列情况能说明以上反应一定达到化学平衡的是 。
a.容器内压强不变
b.容器内气体密度不变
c.容器内B的含量保持不变
(5) 由图2可知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1) A是生活中常见的有机物，写出它的结构简式
(2) 有机物B中含氧官能团名称是
(3) A与B反应生成丙烯酸乙酯的有机反应类型是
(4) 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程
(5) 与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有 种（不考虑立体异构，丙烯酸乙酯自身除外）
(6) 参照以上合成路线，结合所学知识，以乙烯为原料合成乙酸乙酯（其它无机试剂任选）。写出各步反应的化学方程式______
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】【小题1】
氧气（或空气）
【小题2】
4NH3+5O24NO+6H2O
【小题3】
c
【小题4】
+OH-NH3↑+H2O
3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O
c

16.【答案】【小题1】
圆底烧瓶
饱和食盐水
【小题2】
1.12
【小题3】
水浴加热
KCl
5：1
【小题4】
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【小题5】
取d中溶液少量于试管中，滴加足量硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明其中含有氯离子

17.【答案】【小题1】
2A B
【小题2】
0.05mol L-1 min-1
升温（或其它合理答案）
【小题3】
否
=
【小题4】
ac
【小题5】
放热

18.【答案】【小题1】
CH3CH2OH
【小题2】
羧基
【小题3】
酯化反应（取代反应）
【小题4】
【小题5】
15
【小题6】
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH2=CH2+O2CH3COOH（或CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O）；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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