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广东肇庆市端州区2025-2026学年第一学期高一期末检测化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.中华文化源远流长，下列文物中，属于金属材料的是
A．象牙雕塑 B．越王勾践剑
C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶
A. A B. B C. C D. D
2.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B. “LNG船”的液罐所用殷瓦钢（铁镍合金），铁镍合金硬度比纯铁大、熔点比纯铁高
C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
D. “天问一号”拍摄的火星全球影像图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
3.下列过程与氧化还原反应无关的是
A. 食物变质 B. 天然气燃烧 C. 金属的冶炼 D. 稀盐酸除铁锈
4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高
B 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 反应产生大量气体
D 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
A. A B. B C. C D. D
5.可用于测定一些文物的年代，下列说法正确的是
A. 的中子数为6 B. 相对分子质量为 44
C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和互为同位素
6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与洁厕灵混合使用可以提高消毒效果
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 温室气体是形成酸雨的主要物质
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
8.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．观察钾元素的焰色试验 B．制备氢氧化铁胶体
C．转移溶液 D．比较、的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
9.下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
10.用表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 28g中含有的电子数目为 14
B. 标准状况下，22.4L所含的水分子数目为
C. 1L1溶液中所含的数目为 3
D. 1mol与完全反应，转移电子的数目为
11.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是
A. 反应I的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+2H++
B. 氢化物的稳定性：H2O＜HI
C. 反应1消耗1mol I2时，反应Ⅲ生成22.4LH2
D. 反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的分解反应
12.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 溶液可用作覆铜板的腐蚀液 铁的还原性比铜强
B 干燥的氯气能使鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 金属钠具有强还原性 钠燃烧发出黄光
D 酸性： 非金属性：S>C
A. A B. B C. C D. D
13.下列反应的离子反应方程式正确的是
A. 将足量通入溶液中：
B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C. 将一粒钠投入硫酸铜溶液中：
D. 红热的铁与水蒸气发生反应：
14.下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是
A. 转化均可一步实现
B. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐
C. a代表的物质中，阴阳离子个数比均为1∶2
D. 可用KSCN溶液鉴别c和d
15.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（　　）
X Y Z
W
A. 简单离子半径：W＜Y B. 仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C. 最简单氢化物的沸点：X＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
16.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴加适量的溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有
B 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 具有漂白性
C 用pH传感器测定新制氯水光照前后的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解为HCl
D 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共18分。
17.铝合金是目前用途广泛的合金之一。工业上利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）冶炼金属铝单质的工艺流程如图所示。
已知：不溶于水，也不能与稀硫酸反应。
请回答下列问题：
(1)中 Al元素的化合价为 。
(2)滤渣1的主要成分为 （填化学式），验证滤液1中是否含有Fe3+的方法： 。
(3)“除铁”过程中铝元素发生变化的离子方程式为 ，滤渣2的主要成分为 （填化学式），加热滤渣2可得到一种固体X，请写出X的一种用途： 。
(4)“沉铝”过程中通入过量气体而不加入过量盐酸的原因是 。
(5)“沉铝”后所得滤液3的溶质的主要成分是 （填化学式）。
(6)请写出“加热”过程中发生反应的化学方程式 。
三、实验题：本大题共2小题，共34分。
18.实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体。
(1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制的需要量取 mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释（保留1位小数），配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 。
②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 。
A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
B．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于 （填“氧化产物”、“还原产物”），该反应中作氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)①将与水反应的化学方程式配平： 。
②每生成3.36L（标准状况）时，转移的电子数为 。
19.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)若没有加热装置，B中固体可替换为 ，浓盐酸与二氧化锰混合时发生反应的离子方程式为 ，该反应中浓盐酸体现了酸性和 性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② （填试剂名称）。
(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，原因是 。
(3)常温下，乙同学将纯净的通入溶液中制备 84消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知84消毒液具有 性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是 （用化学方程式结合简短文字进行解释）。

(4)和是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出的氧化能力强于，预测氧化的化学方程式为 ，利用如下装置进行验证，将纯净的通入 C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用 检验D中收集到的气体。
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
20.2025年世界泳联世锦赛期间，“水立方”完成了最新一轮的科技升级。本次升级涉及水质净化、智能监控、结构防腐等多个领域，其核心材料除f外，均由元素周期表中的短周期主族元素组成。下图为相关元素在周期表中的位置关系：
请回答下列问题：
(1)“水立方”场馆泳池的水质监测系统用到e元素的单质，e元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“水立方”的场馆外立面的“泡泡”膜材料（ETFE）主要含a元素，其最高价氧化物的电子式为 ，该化合物中含有的化学键类型： 。
(3)元素c与元素d形成的一种淡黄色固体化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，写出该化合物与水反应的化学方程式： 。
(4)冬奥会期间，水立方变身为冰壶赛场，为了快速结成冰面并控制温度，需要用到b元素和c元素的氢化物，两种氢化物中，热稳定性更好的是 （写化学式）。
(5)“水立方”泳池消毒用到两种元素e、f，两种元素中非金属性更强的是 （填化学式），请用一个具体的离子方程式作为证明： 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】+3

取少量滤液1于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变红，则说明含有
（或 ）

作红色颜料（或炼铁原料等）
能溶于过量的强酸（如盐酸），但不溶于弱酸（如碳酸），通入过量 有利于 完全沉淀，提高铝的产率
、


18.【答案】54.3
500mL容量瓶
AC
氧化产物和还原产物


0.6

19.【答案】高锰酸钾（或 ）

还原
浓硫酸
饱和食盐水
二氧化锰不与稀盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度变小（被消耗、生成水、挥发），反应停止
漂白
，丙中生成的 浓度大于乙中 浓度

带火星的木条

20.【答案】第三周期第VIIA族

共价键





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