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湖北省2025-2026年高二上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池
C. 家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀
D. 芒硝晶体( )白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
2.下列关于原子结构、元素周期表的说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，属于吸收光谱，此过程为物理变化
D. 原子结构模型提出的先后顺序为：道尔顿原子论→“葡萄干布丁”模型→核式模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型
3.下列方程式书写正确的是
A. 冶炼铝
B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：
C. 用惰性电极电解饱和溶液：
D. 检验摩尔盐[ ]中：
4.下列说法错误的是
A. 基态与中未成对的电子数之比为
B. Mn可形成和两种简单离子，稳定性
C. 基态Sc原子的电子排布式违反了泡利原理
D. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是
5.下列说法正确的是
A. 的溶液中，、、能大量共存
B. 水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 (为阿伏加德罗常数的值 )
C. 等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则
D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的
6.下列关于电化学的说法错误的是
A. 用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液
B. 图②装置中盐桥中的移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法
D. 图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜
7.下列说法正确的是
A. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快
B. 已知 则
C. 含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
D. 已知 ，则的燃烧热为
8.由羟基丁酸 ( )在酸催化作用下可脱水环化生成丁内酯 ()的反应如下：，25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
A. 在100 min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
B. 为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可移出丁内酯
C. 21 min时的逆反应速率大于50 min时的正反应速率
D. 25℃时，当丁内酯的浓度为，羟基丁酸的浓度为时反应逆向进行
9.下列实验装置或操作能达到目的的是
A. 图①简易量热计装置中用Al和足量的NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
B. 图②装置用于测定生成氧气的反应速率
C. 图③用NaOH溶液滴定草酸溶液
D. 图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应
10.自热饭是一种方便食品，利用发热包中的物质与水反应释放热量来加热食物。发热包主要成分包括生石灰、硅藻土、铁粉、碳酸钠等，结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 发热包主要利用生石灰与水反应放热，而非原电池原理
B. 发热包内消耗1.12 g铁粉，理论上最多能吸收 (标准状况)
C. 硅藻土吸附氧气、铁粉等在碱性条件下形成原电池，加快反应并辅助放热
D. 透气膜的主要作用是防止水蒸气逸出，以维持高温时间
11.下列结论可由实验事实推导出的是
选项 实验事实(均为室温) 结论
A 浓度均为的 NaClO溶液和溶液的 pH： N的非金属性比Cl强
B 向的 NaOH溶液中滴加4滴溶液有白色沉淀，继续滴加 4滴溶液后沉淀变为红褐色
C 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学反应速率不一定越快
D 取溶液，加入溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入 KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
12.下列叙述与图对应的是
A. 图1为反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当的催化剂， E和都减小
B. 图2为反应达到平衡状态后，时刻扩大容器体积时平衡逆向移动
C. 由图3可知，、满足反应：
D. 图4为反应平衡时 A的体积分数与反应压强的关系图，L线上所有的点都是平衡点，F点
13.在银催化下，乙烯( )与氧气反应生成环氧乙烷(，用EO代表)和乙醛(，用 AA代表)，反应过程的能量变化如图所示(ads表示吸附态，反应物的相对能量均为0)。下列叙述正确的是
A. 中间体OMC生成吸附态EO(ads)的逆反应活化能为
B. 由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为
C. 在生成EO(g)时，反应仅涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D. 由此图可以得出乙烯与氧气反应生成EO(g)是吸热反应，EO中含有键和键
14.工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为，下列说法错误的是
A. 投料时，适当过量可提高的转化率，但的转化率减小
B. 考虑综合经济效益，合成氨一般选择400～500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大
C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量
D. 原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
15.HA、HB为两种一元酸，室温下测得和溶液的 pH均大于7，且前者大于后者。室温下HA、和HB两种溶液中分布系数与 pH的变化关系如下图所示。[比如： ]下列说法正确的是
A. 曲线Q表示与 pH的变化关系
B. HB的电离常数的数量级为
C. 时，两种酸的电离度之比：
D. 若酸的初始浓度为，则 a点对应的溶液中有
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.目前废旧电池回收工艺多采用拆解提取正极材料。某科研单位以回收的废旧锂离子电池中的钴酸锂粗品为原料提纯产品，继而实现资源的循环利用，其工艺流程如下。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为 。
(2)的熔点较高，“微波共熔”中氯化胆碱作助熔剂并提供。为了提高“微波共熔”效率可采取的措施有 (任写一条)。
(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，其变化的离子反应方程式为，则“沉钴”过程发生的离子方程式为 。水浸后分离得到滤渣1的操作名称是 。
(4)“沉锂”步骤中生成的锂盐沉淀化学式为 。
(5)已知滤渣2在空气中煅烧时生成一种钠离子电池储能与转换材料，试分析“高温烧结”时通入空气的作用 。
(6)含量测定。称取产品，加入适量盐酸和少量过氧化氢，加热溶解至溶液澄清 (粉红色)，冷却后，加入过量NaOH溶液和适量NaClO溶液，加热煮沸，使完全转化为棕褐色沉淀，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的 KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定 (反应原理：、未配平 )，达到滴定终点时消耗溶液 24.00 mL。
①产品中钴元素的含量为 (保留三位有效数字)。
②查阅文献可知该产品中钴元素的含量为12.90%，下列可能导致误差的原因是 。
A．装有溶液的酸式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定达到滴定终点时，溶液颜色从蓝色变为无色后振荡锥形瓶，溶液又恢复蓝色
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
17.已知25℃时，醋酸、亚硝酸、碳酸、氢氰酸、次磷酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸(HCN) 次磷酸( )
(1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出次磷酸钠水解的离子方程式 。
(2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为的、和 KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为 (用水解的离子作答)。
(3)常温下，将等pH、等体积的溶液、溶液和 HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
b、c、d三点由水电离出的浓度由大到小的顺序为 ，b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。
(4)可以使醋酸钠溶液中减小，且不变的措施是 (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl气体 e．升高温度
(5)25℃时，将溶液与次磷酸 ( )等体积混合，反应后溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示的电离常数 。
18.二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气( )是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①主反应：
②副反应：
③副反应：
④副反应：
回答下列问题：
(1) ，反应② 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)在时，向容积为 2 L的刚性容器中充入和，假设仅发生反应①，体系中的物质的量随时间变化关系如下表：
时间 0 20 50 60 100
0.5 0.48 0.25 0.25 0.25
①期间的平均速率为 反应进行到 60 min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有： 。
A．将反应时间延长至150 min B．移除一部分合成气
C．适当升高反应温度 D．改用高效催化剂
②若反应①在绝热刚性容器中进行，下列现象不能说明反应已达平衡的是 。
a．容器内温度不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．容器内CO和两种气体的浓度之比不再变化
d．容器内压强不再变化
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)当反应体系总压强为0.1 MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的变化，在520℃时的物质的量最大，解释其原因 。
(4)恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为 80%，的转化率为 50%，碳单质的物质的量为0.8 mol。
①主反应的平衡常数： (结果保留两位小数)。(已知反应的，物质 i的气体摩尔分数 )
②上述平衡时，向体系通入 He气，重新达到平衡时，，则a b(填“>”“<”或“=”)。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.现有前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；工业上通过分离液态空气获得 B单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，核外电子总数是最外层电子数的6倍；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；基态G原子核外电子的运动状态有33种，其某种氧化物有剧毒。
(1)基态B原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为 形；F元素位于元素周期表的 区。
(2)B、C、E三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)比较D和Al的第一电离能大小并阐述原因 。
(4)碳酰氟( )是重要的有机试剂，其分子中含有双键，且所有原子最外层均满足8电子结构。则分子中键个数与键个数之比为 。
(5)A、H为同一主族的短周期元素，和结构不同，前者分子中 A与B原子间形成键和键，后者分子中 H与B原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析其原因 。
(6)常温、常压下，I元素形成的气体单质密度最小。现以A、B、I三元素形成的六核18电子液态燃料电池处理酸性含铬废水(主要将转化为除去 )，装置如图所示：
①N电极的电极反应式为 。
②上述燃料电池工作时，每消耗1 mol燃料，理论上可处理的物质的量为 mol。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】
将钴酸锂粗品粉碎、适当提高草酸的浓度、适当升高温度、搅拌等

过滤

作氧化剂，将 中+2价的Co氧化为+3价，最终生成产品
14.2%
B

17.【答案】


e

ad
中


18.【答案】
A
0.002
BC
bc
在520℃以前，以反应②为主，当升高温度时反应逆向移动，生成 ， 的量增加；在520℃以后以反应①为主，升高温度反应正向移动，消耗 ， 的量减少
0.39
=

19.【答案】哑铃形
ds

D为Mg元素，其第一电离能大于Al，因为Mg的3s处于全满状态，较稳定，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子

C的原子半径较小，C、O原子能充分接近， 轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的 键(或Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述较稳定的 键)

0.5

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