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湖北武汉市黄陂区2025-2026学年上学期期末高一化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是
物质 A．浓 B．
安全使用标识
物质 C． D．酒精
安全使用标识
A. A B. B C. C D. D
2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
3.铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是 3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113
4.下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
5.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（）
A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C. 试管D中收集到的是H2
D. A、B装置都需要酒精灯加热
6.反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备消毒剂ClO2，下列说法不正确的是（　　）
A. 半径：r（Na+）＜r（Cl﹣） B. 还原性：Na2SO3＞ClO2
C. H2SO4属于离子化合物 D. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
7.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在I-
C 向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热
D 向Al（OH）3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 Al（OH）3为两性氢氧化物
A. A B. B C. C D. D
8.K2Mg(SO4)2被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是
A. 热稳定性：H2S＞H2O B. 离子半径：r(Mg2+)＞r(O2-)
C. 最外层电子数：N(S)＝N(O) D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg＞K
9.将12 g铁铜合金放入烧杯中，向烧杯中不断加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A. 时，剩余固体为铁。
B. 200 mL时，溶液中阳离子只有
C. 原合金中，铁和铜物质的量之和为0.2 mol
D. 反应完全后溶液中
10.某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。
【资料】
a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。
b．鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析不正确的是
A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁
B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价铁
C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同
D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化
11.配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是
A. 计算需要NaOH的质量为4.00 g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线
12.自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是
A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体
B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应
C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与
D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为
13.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 中所含氧原子数约为
B. C18的摩尔质量为216g
C. 1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO
D. 同温同压下，质量相等的CO和N2所占的体积相同
14.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 B．验证漂白性
C．收集 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
15.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子核无中子，Y元素的一种核素在考古中可用于测定一些文物的年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性
C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.、、 (焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
(1)实验室用固体与浓硫酸制备，写出该反应的化学方程式 ；工业生产中，可用饱和溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；固体需密封保存，其原因是 。
(2)可还原某含碲物质 (主要成分为 )溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到 80℃，持续通入，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。
①还原溶液得到碲的反应中， 。
②“洗涤”的具体操作是 。
③通入反应过程中，温度不能过高的原因是 。
(3)用焦亚硫酸钠( )/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，总氰化物去除率随的初始浓度变化如图所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。
17.二氧化氯( )具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠( )为原料制备二氧化氯( )并探究其性质。
资料：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。
ⅱ.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。
进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使 C中生成的逸出。
(1)A为发生装置 (夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。氯分子的电子式为 ，氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为 。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性： (填“>”或“<”)。
(4)装置C中还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。
【实验现象】随着装置A中的持续产生，开始时装置 D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入 D中。
【实验反思】
(5)甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置 C中的氧化，产生的进入装置 D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分未与 C中反应就进入了装置 D．
来源2：通入装置 C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理 )，生成的进入了装置 D。
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.(一)溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。
(1)下列说法正确的是 。
A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B．b点对应溶液中溶质的主要成分为
C．a→b段发生反应的离子方程式为
D．b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成
E．溶液能与溶液发生反应
(二)侯氏制碱法的工业流程如下：
(2)和通入的先后顺序为 。
(3)“母液”可获得副产品为 。
(4)检验“沉淀池”中沉淀是否洗净所用的试剂为 。
(三)下列每小题括号内为杂质，请在每小题横线上填写一条除去杂质所用的方法或试剂。
(5)固体粉末 ( )， 。
(6)溶液 ( )， 。
(7)溶液 ( )， 。
(8)， 。
(9) 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.下表列出了①～ 11种元素在元素周期表中的位置：
　族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
(1)元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 。元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为 ；
(2)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
(3)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素 强的原因： 。
(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②下列推断正确的是 (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系： 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Br2+SO +H2O=SO +2Br－+2H+
亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠
2:1
向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次
二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
过量的S2O 或SO 会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降

17.【答案】

除去氯气中的氯化氢气体
>
Cl2+H2O HCl+HClO
溶液的酸性增强，发生反应： ，反应产生的氯气进入了装置D

18.【答案】BE
先通入足量NH3，再通入CO2
NH4Cl
AgNO3溶液和稀硝酸
加热(或加热分解)
通入足量的CO2气体
加入足量铁粉，过滤
将气体通过红热的CuO
将混合气体通过CuSO4溶液

19.【答案】 HClO4
Cl-S-S-Cl

同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在 的上方，非金属性强于溴
55
B
b=a+1、b=a+11

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