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广东深圳市宝安区2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是
A．玉杆斗笔 B．铜质笔架
C．御制宣纸 D．五彩瓷砚
A. A B. B C. C D. D
2.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是（　　）
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第Ⅷ族元素
B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C. 火星影像彩图显示了火星表土颜色，表土中红色的赤铁矿主要成分为Fe2O3
D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应
3.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列表达式或化学用语正确的是（　　）
A. H2O的摩尔质量：18g
B. CO2的结构式：O=C=O
C. NH4Cl的电子式：
D. NaHCO3的电离方程式；
4.分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类正确的是（　　）
A. 酸性氧化物：一氧化碳、二氧化硫 B. 碱：氢氧化钙、纯碱
C. 离子化合物：硫酸钾、氧化钠 D. 电解质：碳酸钠、石墨
5.化学之美随处可见。下列说法不正确的是（　　）
A. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
B. 铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树”
C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
D. 节日绚丽烟化是各种金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化
6.下列实验操作或者药品保存，正确的是（　　）
A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
B. 配制稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 将氯水保存在棕色试剂瓶中
D. 可用澄清石灰水鉴别失去标签的两瓶碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
7.实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是
A．收集 B．比较和的热稳定性
C．验证能否与反应 D．制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
8.美丽生活劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Fe能从Cu2+的溶液中置换出铜
C 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应生成Fe3O4
D 用小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO3能与酸反应
A. A B. B C. C D. D
9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Fe3+、Mg2+、NO、 Cl- B. Mg2+、Na＋、Cl-、OH-
C. Na＋、K＋、SO、 Cl- D. Na＋、K＋、、
10.多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中M可能为
A. Fe B. C. D.
11.验证氧化性强弱：，设计如下实验 (已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是
实验①溶液变为浅黄绿色 实验②溶液变为黄色
氯水 (黄绿色)蒸馏水 氯水 (黄绿色)溶液
实验③溶液变为棕黄色 实验④溶液变为蓝色
氯水 (黄绿色)溶液 取②反应后的黄色溶液溶液 +淀粉溶液
A. 实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B. 实验②发生反应为
C. 实验③的现象可以证明氧化性：
D. 实验④能证明氧化性：
12.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. 向漂白粉溶液中通入少量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B. 氯化铁溶液和碘化钾溶液反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
13.NaH和NaAlH4是有机合成中的重要还原剂，两物质中H的化合价均为-1，均属于离子化合物，都可与水发生反应，如NaH+H2O=NaOH+H2↑。对于两物质和该反应，下列说法中不正确的是（　　）
A. NaH的电子式为
B. H2既是氧化产物又是还原产物
C. 若反应生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子
D. NaAlH4与水反应的方程式为NaAlH4+4H2O=NaOH+Al（OH）3↓+4H2↑
14.用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 的空间结构是 V形
B. “捕获”的反应属于氧化还原反应
C. “转化”过程中形成了键和键
D. 转化为的化学方程式是
15.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测正确的是（　　）
A. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
B. 由Fe与S反应生成FeS，推测Cu与S反应生成CuS
C. 由CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D. 已知硅和锗是周期表金属与非金属交界线的元素，硅可作半导体器件，推测锗也可作半导体器件
16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18 g所含中子数为
B. 标准状况下，2.24 L与溶液完全反应，转移的电子数为
C. 常温常压下，32 g中含有的原子数为
D. 溶液中含有的数目为
17.X、Y、Z和Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 化合物分子中每个原子最外层均是 8电子结构
D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
18.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下，用铝槽存放和运载浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应
B 干冰( )不导电，是非电解质 含共价键不含离子键
C 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
D 用作自来水的消毒剂 具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
19.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化
B. X可为硫，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应
C. X可为铝，氧化物1分别与NaOH溶液、盐酸发生反应
D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐
20.粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度
B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、
C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸
D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
21.元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价（或最低负化合价）的关系如图所示，其中常温下H的单质是黄绿色气体。
回答下列问题（答题时涉及A-H字母，要用对应的元素符号或化学式表示）：
(1)E元素位于元素周期表中第三周期第 族，化合物含化学键类型有 （填“离子键”、“非极性键”或“极性键”）；与发生反应的化学方程式为 。
(2)B、C、D元素的非金属性由强到弱的顺序是 ，F的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
(3)某小组探究B和G的非金属性强弱，甲同学设计的实验方案是向溶液加入 ，溶液中出现 ，说明G的非金属性比B强。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
22.一种从多金属精矿(主要含、、和等 )中提取、并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：
(1)“还原酸浸”反应中还原剂是 (填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有、 。
(2)“高压加热”时，配平生成的离子方程式： 。
(3)“700℃加热”步骤中，发生反应的化学方程式为 ，这一新型冶铁方法与传统高炉炼铁工艺相比，此方法的优点是 (写一条)。
(4)检验滤液2中无的方法：取少量滤液 2于试管中，滴入 (填化学式)溶液，若溶液 ，说明滤液2中无。
(5)“滤液3”中的阴离子主要有和 (填离子符号)。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
23.某化学兴趣小组欲探究溶液对氯水漂白性的影响。
Ⅰ．准备实验
(1)配制的溶液。
①配制时所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒与玻璃棒外，还有 。
②配制时需用托盘天平称量 g。
③下列操作会造成所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。
A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出
(2)实验室制备氯气并溶于水制得饱和氯水。在加热条件下，用和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式是
Ⅱ．探究溶液对氯水漂白性的影响
(3)向两支试管分别加入1 mL氯水。
序号 实验操作 实验现象
a 向试管中滴加1滴品红和1 mL (填化学式) 几秒后品红褪色
b 向试管中滴加1滴品红和溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
实验结论：溶液会减弱氯水的漂白性。
(4)继续探究溶液减弱氯水漂白性的原因。
查阅资料：
ⅰ．与 HClO反应产生AgClO沉淀，导致氯水中HClO减少，漂白性减弱。
ⅱ．AgClO能与反应转化为更难溶的 AgCl。
小组设计下列实验，检验b中白色沉淀是否含有AgClO。
序号 实验操作 实验现象
c 取b中洗涤后的白色沉淀于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置、过滤；向滤液中加入① ②
结论：实验c和d均说明白色沉淀中含有AgClO。
五、简答题：本大题共1小题，共16分。
24.“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列是硫元素的“价—类”二维图，G与H皆为含钠的正盐，回答下列问题：
(1)A在足量空气中燃烧生成 (填化学式)，写出D直接转化为H溶液的离子方程式 。
(2)将B通入E的水溶液中，可观察到的现象是 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)H溶液长时间暴露空气中被氧化而变质，检验该溶液已变质的方法是：取上述少量H溶液于试管中，加入 ，出现 ，证明该溶液已变质。
(4)溶液与 Cu在加热条件下发生反应，写出该反应的化学方程式 ，若反应消耗了16 g Cu，此时溶液中F的物质的量浓度为 (忽略反应后溶液体积的变化)。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】A
21.【答案】ⅠA
离子键、非极性键
足量的稀
气泡

22.【答案】



没有污染物 产生

不变红色


23.【答案】100 mL(棕色)容量瓶，胶头滴管
1.7
BD


一滴品红
品红褪色

24.【答案】

出现淡黄色浑浊

盐酸酸化的 溶液
白色沉淀

13 mol/L

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