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湖北武汉市黄陂区2025-2026学年度上学期期末高二年级化学学科训练题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保
C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
2.下列离子方程式或电极方程式正确的是（）
A. 铜的电解精炼阳极反应：
B. 除去污水中：
C. 钢铁的析氢腐蚀原理：
D. 铅蓄电池放电时正极反应：
3.在200℃、 Pa下，1mol燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知： kJ·mol-1下列有关说法正确的是
A.
B. 键的键能为 930kJ·mol-1
C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙
D. 1mol分解为 2molH与1molO时吸收930kJ的热量
4.某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置为
A. 第三周期 VB 族d 区 B. 第四周期族 d 区
C. 第四周期 VA 族P 区 D. 第四周期 VB 族ds 区
5.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是 [已知， ]
A. 放出的浸泡液中存在
B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降
D. 转化为的过程中，
6.下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是
A. 图A是电解精炼铜 B. 图B是测定中和反应反应热
C. 图C是实现化学能转化为电能 D. 图D是测定食醋浓度
7.血浆中 /使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是
A. 当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的 pH基本保持不变
B. 血浆中越大，越大
C. 当时，血浆 pH为6.35
D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒
8.我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮（FSO2N3），下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是（　　）
A. 第一电离能：N＞F＞O＞S
B. 氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S
C. 简单离子半径：F-＜O2-＜N3-＜S2-
D. 基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4
9.微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. a极为该电池的负极
B. b极的电极反应式为
C. 放电过程中a极附近pH降低
D. 当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向 b极
10.在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是
A. 0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B. 当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C. 若升高温度(T1< T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化
D. 平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol
11.25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂
B. 时，滴定 HB溶液消耗 mL
C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大
D. mL时，两份溶液中
12.氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：， X为或， pX表示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线
B. m点和n点对应的大小关系：
C. n点和q点对应的c(X)大小关系：
D. 向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动
13.室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液吸收至的溶液：
B. 吸收后的溶液：
C. 沉淀后的上层清液：
D. 沉淀后的上层清液久置：
14.下列表达式正确的是
A. 基态原子的价电子排布式：
B. 错误，违反了泡利不相容原理
C. 钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱
D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
15.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
实验 Ⅰ Ⅱ
装置
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ
B. 实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色
C. 实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：
D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全（）的 3.2 9.7 5.0 11.0
(1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（），检验已洗涤干净的操作及现象为 。
(4)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 mol/L。
(5)已知，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。
(6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为 ，若由制得金属，则理论上产生的体积换算成标准状况时为 L。
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.回答下列问题
(1)已知：
物质
电离平衡常数
则溶液呈 性（答酸、碱或中），溶液中浓度最大的离子是 。
(2)溶液与溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 （包括），该溶液中 （填精确数值）。
(3)将、、、分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 。（填写化学式）
(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 。（填写化学式）
(5)能发生强烈的水解，生成难溶的，反应的化学方程式是 。
18.回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 。
a.相同质量的与所含中子数之比为 9：10
b.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
c.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
d.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定
e．若某基态原子有种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为
f．Li原子的核外电子排布式写成违反了能量最低原理
g．2s轨道与轨道都是球形，但电子云半径更大
h．电子亚层的三个轨道之间具有不同的形状
(2)Si位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子的轨道表示式为 。
(3)某元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为 ；其价电子排布图为 。
(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ，其原子的结构示意图为 。
(5)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se （填“>”或“<”） Si。
(6)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。
(7)第二周期部分元素的电离能如图所示，用表示第一电离能，，，类推。则 a表示 ，b表示 。（填I1，I2，或）
19.甲醇是一种重要的有机化工原料，工业生产中可利用还原制备甲醇，涉及的反应如下。
I．
II．
III．
(1)则反应I的焓变为 ，该反应在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)反应II的中间产物是，已知：①（慢）②（快）。则下列示意图中能体现反应 II能量变化的是 。
(3)在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图 A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图 B所示。
①图A中随着投料比的增大，增大的原因是 。
②根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因可能是 。
(4)制备甲醇时，若只发生反应I和II。保持温度不变，向一体积为的恒容密闭容器中充入和。后达到平衡，此时的转化率为，容器中的物质的量为，则内， ，若起始压强为，则反应 I的平衡常数 （用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】增大反应物接触面积，加快酸溶速率，使钛铁矿充分反应

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净

焦炭与反应生成的 反应，降低 的浓度，使平衡正向移动，同时反应放热，维持反应所需温度，促进反应进行



17.【答案】碱




或


18.【答案】aeg
三
IVA

P

Fe
（或 ）

>
的核外电子排布为 ，3d轨道处于全充满的稳定状态，而 的核外电子排布为 ，未达到全充满稳定结构


19.【答案】
低温
B
增大了氢气的浓度，使平衡正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率
温度低于 时，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，相同时间内甲醇产率越大；温度高于 时，反应已达到平衡，合成甲醇的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率减小（或催化剂活性降低导致反应速率减慢）


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