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黑龙江省哈尔滨市第113中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学业水平反馈化学试题
一、单选题
1．哈尔滨的夏天是什么样子的？当你踩在面包石铺就的中央大街上，徜徉在松花江岸边，呼吸着清冽的空气，吹着舒爽的晚风，这个浪漫“尔滨”的夏天就更形象化了。下列景观区域的主体建筑，主要利用了金属材料的是（ ）
A．中央大街街道地面 B．冰雪大世界的梦幻冰雪馆
C．松花江滨洲铁路桥 D．圣·索菲亚大教堂
A．A B．B C．C D．D
2．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．铁钉生锈
C．生成炭黑的实验 D．检验氧气
3．下列物质的用途中，主要体现物理性质的是（ ）
A．食品充氮气防腐 B．氧气用于炼钢
C．用石墨做电极 D．用稀盐酸除铁锈
4．下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 氧气和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
B 用水银温度计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间的间隔变大
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子排列方式不同
D 湿衣服晾干 分子在不停地运动
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验现象错误的是（ ）
A．一氧化碳在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量
B．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光、放热，产生大量白色烟雾
C．镁条与稀盐酸反应：银白色固体表面有气泡冒出、放热
D．加热氧化汞：红色粉末逐渐变为银白色液体
6．九三阅兵展现海陆空三位一体核力量。元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．镤属于非金属元素 B．中镤元素的化合价为价
C．镤原子的核外电子数为91 D．一个镤原子的质量为
7．下列说法正确的是（ ）
A．金属的回收利用是保护金属资源的唯一有效途径
B．置换反应有单质参加，则反应物和生成物中有单质的化学反应一定是置换反应
C．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含碳、氢两种元素
D．“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
8．下列实验能达到实验目的的是（ ）
实验
选项 A探究空气中氧气的含量 B探究铁钉锈蚀的条件 C验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 D探究可燃物燃烧的两个条件
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关叙述，对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．测定水的组成：2H2O2H2 + O2 ↑
B．生石灰作干燥剂：CaO + H2O＝Ca(OH)2
C．清洗试管内壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
D．比较铝和镁的活动性：2Al+3MgSO4 = Al2(SO4)3 +3Mg
10．区分下列备组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
D 生铁和钢 分别加入稀盐酸 分别加入硝酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 碳粉 CuO 在空气中充分灼烧
B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C FeCl3 CuCl2 过量铁粉后，过滤
D Fe CuSO4 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．15．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）
A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%
13．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
14．“科技创新，科技兴国”，中国科技的发展非常迅猛。
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用塑料、钛合金等材料，其中钛合金属于___________材料。利用火箭发射卫星，如果用液氢作燃料，则火箭升空过程中的能量转化为__________→内能→机械能。
（2）钛和钛合金有很多优良的性能，如： 。
A．熔点低、易加工 B．密度大、强度好 C．密度小、抗腐蚀性好
（3）工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，其中X的化学式为______。然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，此反应的化学方程式为______，反应前后钛元素的化合价变化为_______。
15．运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。
（1）化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A 与______分为一类，分类依据是_______。
A B C D
（2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于8/3 时，即A处所示物质组成的化学式为 _______和_______，B 处表示的氧气和碳的质量比为_________ 。
16．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。
（2）其中焦炭的主要作用是 ；
A．与铁矿石反应制铁 B．反应放热，提高炉温 C．制取还原剂CO D．与矿石中SiO2反应
（3）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____(用化学方程式表示)。
（4）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中____________的作用(填一种仪器的名称)。
17．某实验小组同学做了如图A所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的变化关系如图B所示。
（1）a点时，发生反应的化学方程式为________。
（2）b点时，溶液的总质量与反应前相比________（填“减少”或“不变”或“增多”）。
（3）c点时，溶液中含有的金属的化合物的化学式为________。
（4）d点时，将固液混合物过滤，所得滤渣中含有________。
三、综合应用题
18．质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。请根据信息回答问题：
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。
A．铁和硫酸铜溶液 B．稀硫酸和硫酸钠溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图像如图一所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。
①A、C两种物质均属于纯净物中的__________。
②该变化前后未发生改变的粒子是___________（填化学用语）。
（4）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期和1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为______________。
四、实验题
19．实验室制取某些气体的装置如下:
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验时要根据 （填序号）调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
A．木块的高度 B．酒精灯火焰外焰的位置
（3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式__________。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择_________（填序号）装置收集。
（5）实验室制取二氧化碳，选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是______。
（6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的操作是将燃着的木条______。
五、填空题
20．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，已知B是一种红色金属，C、D、F为黑色固体（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）请回答下列问题：
（1）写出C和D的化学式：C_________，D_________；
（2）写出E和F反应的化学方程式_____________；
（3）写出A和F恰好完全反应的实验现象：_________。
六、计算题
21．为了测定金属锌样品中锌的质量分数(杂质不含锌元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中HCl质量(x)的比例式___________。
（3）此锌样品中锌的质量分数为________________。
（4）某工厂每天消耗5000t含ZnCO378%的炉甘石（杂质不含锌也不发生任何反应），该厂理论上可日产上述锌样品的质量为________________。
（5）将镁、锌、铁混合物40g加入足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为_______g。
七、实验题
22．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中只有一支试管内出现明显现象，该试管为________（填“A”或“B”或“C”）。
（2）实验Ⅱ中可得出金属活动性顺序铜________银（填“＜”或“＞”）。
由上述实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。
【反思与交流】
（3）若另设计一个实验方案，使用两种金属单质和一种金属的化合物溶液来验证这三种金属的活动性顺序，则这种金属化合物中含有的阳离子是 ____________（填离子符号）。
（4）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
（5）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：（注：所用的锌粒比锌片与硫酸的接触面积小）
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，可选择的实验编号是 ______和④。由此得出影响化学反应速率的因素可以不止一种。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】（1）金属；化学能（氢能）
（2）C
（3）；；+4→0
15．【答案】（1）D；温度的变化（引起压强改变，使红墨水高度发生改变）
（2）CO2；O2；4/3
16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）BC
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）玻璃棒
17．【答案】（1）
（2）减少
（3）
（4）
18．【答案】（1）A
（2）温度没有达到镁条着火点
（3）化合物；、
（4）7
19．【答案】（1）试管
（2）B
（3）
（4）D
（5）可以控制反应的发生和停止
（6）放在②导管口处
20．【答案】（1）CuO；C
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）黑色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
21．【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
（2）
（3）52%
（4）3900t
（5）111
22．【答案】（1）A
（2）＞
（3）Cu2+
（4）能
（5）其他条件相同，锌与硫酸接触面积越大，反应越快；②
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