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姓名 准考证号 A．A B．B C．C D．D
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
鹰潭一中 2026 届高三年级第一次模考
A． 固体溶解在足量的水中，转移的电子数为
化 学
考试时间：75分钟 试卷满分：100分 B．标准状况下， 含有 个质子
注意事项：
C．常温下， 的硫酸溶液中， 的总数为
1. 答题前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2. 全部答案在答题卡上完成， 答在本试题上无效。 D． 固体中含有的共价键的总数为
3. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 5．下列反应的离子方程式正确的是
需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案用 0.5mm 黑色笔迹签
A．铜与浓硫酸反应制取 ：
字笔写在答题卡上。
4. 考试结束后， 将本试题和答题卡一并交回。 B． 与稀硝酸反应制取 ：
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。 C．向 溶液中通入等物质的量的 ：
1．2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是
A．足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 D． 与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
B．足球烯 C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素
C 6．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 ．布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法不正确的是
D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2．下列有关化学用语表述正确的是
A B NH Cl A．布洛莎分子苯环上的一氯代物只有 2种． 的结构示意图： ． 4 的电子式：
B． 分子中所有碳原子可能共平面
C． 分子能使酸性 溶液和溴水均褪色
D． 布洛芬分子最多能 发生加成反应
C． 的空间填充模型： D．聚乙炔的结构简式：
7．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
3．下列实验装置和操作均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论
将气体 X与 一同通入 溶液中，产生白色沉
A 该沉淀一定是
淀
木炭在加热条件下与浓
B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
硝酸反应生成了
C 将石蜡蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入 分解产物中含不饱和烃
A．制取并收集氨气 B．从食盐水中提取 固体 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁
1
酸性 溶液中，溶液褪色 B． 和 均是由极性键构成的极性分子
C．能与 NaOH溶液反应的甲酸乙酯的同分异构体分有 1种
向淀粉溶液中加适量 溶液，加热，冷却后
D 淀粉未水解 D．该过程的总反应方程式为
向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D 11．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是 Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是
8．某化合物的组成可表示为 YW5XZ3，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为
X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，X、Z原子核外均有两个未成对电子。
下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W
B．X2W2的空间结构为直线形
C．氢化物的沸点：X＜Y＜Z
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
9．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为
A．M极为正极
。在起始 的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系 B．X交换膜为阳离子交换膜
如图所示。下列分析正确的是 C．M极上的电极反应式为 Cu2S-10e-+4H 2+ +2O=2Cu +8H +
D．外电路上每通过 2mol电子，左室溶液增重 32g
12．空气中 含量的测定方法如下。
①将 气样通入适量酸化的 溶液中，使 完全被氧化成 ，加水稀释至 。
②取 该溶液，加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定剩余
A．乙烯气相水合反应的 B．达到平衡状态 a、b所需要的时间：
的 ，终点时消耗 。
C．图中压强的大小关系为 D．a、b点对应的平衡常数
下列说法错误的是
10．有学者提出，在铜基催化剂作用下， 合成甲醇的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时 标准溶液应装在酸式滴定管中
B．滴定过程中涉及以下反应： ；
C．气样中 的含量为
D．若 标准溶液部分变质，会使 含量测定结果偏低
13．赤铜矿 广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．转化过程中碳原子有 2种杂化方式
2
A． 的分数坐标为 、
B．该晶体的密度为
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 浸渣。
C．该晶体中与 最近且距离相等的 有 4个
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 。
D． 和 之间的最短距离为
回答下列问题：
14．砷酸(H3AsO4)为三元弱酸，室温下向 0.1mol/L的 H3AsO4溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数 (1)基态 Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
δ(X)随 pH的变化如图所示。已知δ(X)= ，下列叙述正确的是 (3)“氯盐酸浸”时，通入 的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使 Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取 3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却
至 273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成 250mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入
20.00mL0.04mol·L-1酸性 K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H -16TeO6)。用 0.03mol·L 硫酸亚铁铵[ (NH4)
2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性 K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗 20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲
的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)。
16．四水合磷酸锌 不易溶解于水，是一种具有优异性能的环保防锈材料。某实验小组设计以
A．反应 +H2O +OH-的平衡常数值为 10-2.2
为原料来制取该物质。
实验步骤如下：
B．室温下， 离子的电离程度强于水解程度
步骤一：制备 。在 30℃下，用足量的 、氨水混合液浸取 ，制得 溶
C．向 VL0.1mol/LNaH2AsO4溶液中滴加 0.05mol/LNaOH溶液至 pH=7时，消耗 NaOH溶液体积大于 VL c(
液。
)>c( )>c(H3AsO4)
步骤二：将 溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的 溶液，保持 、
D．图中 pH为 4.7和 9.8时均有 c(H3AsO4)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)
回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出 ，洗涤、干燥。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合
物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
3
回答下列问题：
(1) ___________kJ/mol。
(2)主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(3)反应体系在总压强为 1MPa条件下，起始投料比 分别为 2、3、4时， 平衡转化率随温度的变化如图 1
所示，则代表起始投料比 为 4的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是___________。
已知 在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
(1)仪器 b的名称为___________。
(2)步骤一中“浸取 ”时，不采取更高温度的原因是___________；写出“浸取 ”过程中发生反应的化学方程式：
___________。
(3)步骤二中“保持 ”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用
___________(填“冷水”或“热水”)。
(4)为测定产品中 (摩尔质量为 )的含量，进行如下实验：(已知： 与 按 反
应；杂质不反应)
步骤 ：准确称取 0.7240 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至 250 mL容量瓶，定容。
步骤 ：移取 25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在 的缓冲溶液中用 标 (4)图 2中，当温度高于 600℃，随着温度升高， 的转化率增大，原因是___________。
准溶液滴定至终点，测得 标准溶液的用量为 15.00 mL。
①产品中 的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
②下列操作中，导致产品中 含量测定值偏高的是___________(填标号)。
a．步骤 中转移溶液时未洗涤烧杯
b．步骤 中定容时俯视刻度线
c．步骤 中滴定管未用 标准溶液润洗
d．步骤 中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
(5)400℃、压强恒定为 2.93MPa时，向容器中通入 和 ，达到平衡时 的转化率为 65%， 反应了
17．二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应
2.22mol， ， ，则 ___________mol；该温度下，主反应的 ___________
原理如下：
(列出计算式即可)。
主反应：
副反应：Ⅰ：
18．雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：
Ⅱ：
Ⅲ：
4
已知：① 和 的性质相似；
② 为 。
(1)A的名称为_______；B的结构简式为_______；H的含氧官能团的名称为_______。
(2) 的反应类型为_______。
(3)写出 反应的化学方程式：_______。
(4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有 4
组峰的一种物质的结构简式：_______。
(5)下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。
A．能形成分子间氢键 B．含有 1个手性碳原子
C．属于芳香族化合物 D．所有的碳原子可能共平面
(6)参考上述信息和流程，写出以 为原料合成 的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试
剂任选)：_______。
5高三化学
答案
选择题
题号
1
2
3
4
6
8
9
10
答案
B
D
习
D
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
填空题
15.(1)5s25p3
(2)Te02+20H=Te03+H,0
(3)将SbO(SO4)4还原为SbCl,
温度过高使HC与SO2挥发，降低了反应物浓度。
(4)双氧水易分解，分批加入，可以降低H02分解率，提高H202利用率。
(5)Na TeO+3Na SO,+H,SO=4Na,SO,+Te+H,O
(6)84%
偏小
16.(1)恒压滴液漏斗
△
(2)(NH4)2CO3和氨水在温度较高的条件下会分解
(NH4)2CO3+2 NH3H20+ZnO [Zn(NH3)4]CO3+3H2O
(3)受热均匀，便于控制温度
热水
(4)94.7%bc
17.(1)-131.37
(2)低温
(3)I
在相同温度和压强下，相当于增大H2浓度，CO2的转化率增大
(4)温度高于600℃，升高温度，副反应I平衡正移程度大于主反应逆移程度，导致C02转化率增大
0.5
2.93×
2.93×
1.22
5)05或号
0.5×1.222
2.93
2.93
或
0.35×0.78
2.93×0.35
2.93×0.78
2.93
2.93
NH,
18.(1)邻硝基苯甲酸
COOH
醚键和酰胺基
(2)还原反应
HCI
NH
3)
NH
NH
O,N
(4)
C-CH,
CH
(5)BD
(6)
OH
CI
NH
COOH
NH,HO
COOH HON-CHCH,NO,NaOH
COOH
Ac,O
HCI
OH

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