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2026 年秋高一 9 月月考 C．分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质
D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
化学试题
4．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要
满分：100 考试时间：75分钟 成分的变化，发生氧化还原反应的是( )
相对原子质量：P-31 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 A．骨白 遇氟盐转化为
Na-23 Fe-56 Ba-137 Ni-59 K-39
B．铅白 遇 得到黑色
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题 (本题共 15小题,每小题 3分,共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求) C．石绿 受热分解得到黑色
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是( )
D．石黄( 和 )在地表逐渐转化为硫酸盐
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
5.下列离子能大量共存的是( )
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO 均为电解质
A. 使无色酚酞溶液呈红色 溶液中：Na＋、K＋、SO2－4 、CO 2-3
C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4 、NO -3
D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应
C. 含有大量 Ba(NO ) 2＋ + 2－ -3 2 的溶液中：Mg 、NH4 、SO4 、Cl
2．下列说法正确的个数为( )
D. 使紫色石蕊试液呈蓝色 溶液中：Na＋、K＋、HCO - -3 、NO3
①粒子直径介于 1~100nm 的氮化镓(GaN)为胶体
6．下列描述或表达正确的是( )
②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质
③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中：
④酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．向 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
⑤能电离出 H+的纯净物属于酸
C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸：
⑥同素异形体之间转化为化学变化
D． 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 7．利用下列装置制备 Fe（OH）3 胶体并验证其性质，能达到目的的是（ ）
⑧将 CO2 通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为：
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是( )
A．微粒观：稀盐酸中含有 和 HCl 分子
A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
12. 误食亚硝酸钠( )会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，
8．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
该过程的原理如图所示。下列说法错误的是( )
选项 离子方程式 化学方程式
A．
B．
C．
D． A. 中毒过程中 作氧化剂 B. 解毒过程中维生素 C表现出还原性
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) C. 解毒过程中 得到电子 D. 的氧化性强于
13．常温下，可以发生下列三个反应，由此得出的正确结论是( )
A B. ①2 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
C. D. A．Cl 元素在①、③反应中均被氧化
B．氧化性： Fe3+ >
10. 一定条件下，当溶液中 ，与 H O 两种微粒个数比为 2:3时恰好完全反应， 离子被还 C．溶液中可发生反应：Cl +2Fe2+ = 2Fe3++2Cl-2 2 2
D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 2:5
原，X元素化合价降低，H2O2 被氧化成 O2，则 X元素的化合价变为( )
14. 化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的 pH有关。根据表格信息，
11．某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+和 ，欲除去废水中的 Cu2+和 (为使离子完全
判断下列说法错误的是( )
沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是( )
Fe3+/Fe Cl2/Cl
氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4
2+ -
/Mn2+ /VO2+ /Br-
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．试剂 a为 Na2CO3，试剂 b为 BaCl2
A. 实验室可用 KBrO3 与浓盐酸反应制备 Cl2
B．加入试剂 b，发生反应的离子方程式为 Ba2++ =BaCO3↓
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 >Cl2> > Fe3+
C．流程图中，操作 2为过滤
D．试剂 c为盐酸 C. 该反应能发生： +3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
D. 向硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
15. 某溶液 X中可能含有 Cl-、SO 、CO 、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，
17．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加
取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是( )
亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。回答下列问题：
（1）根据 中 N的化合价是 ，推测 有
（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）已知 能发生如下反应： 。用双线桥标出该反应
A. 白色沉淀 1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物
B. 溶液 2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有 Cl-
的电子转移方向和数目：
C. 溶液 X中可能存在 Mg2+，一定不存在 Cu2+
。
D. 溶液 X中存在 Na+、SO 、CO
( （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 遇淀粉变蓝）。第Ⅱ卷 非选择题)
二、非选择题（55 分） 实验 实验操作及现象或结果 结论
16. （14 分）现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③ ④酒精 ⑤ 溶液 取 5mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶
1 具有①
⑥浓盐酸 ⑦熔融的 ⑧ 固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
（1）上述物质中能导电的有______________________(填序号，下同)；
取2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加
属于电解质的有____________________________。
2 足量的 溶液，可观察到的实验现象为 具有还原性
（2）足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为_________________________________________。
②
（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________。
固体与 70% H2SO4 反应生成了
（4）⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：___ __HCl(浓) ___ ___ ___ 3 具有氧化性和还原性
NO 和 两种气体
__ ；
③通过上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为 。
其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为_________________。
④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。
（5）写出实验室制备⑩的化学方程式___________________________________________________。
_____________________________________________________________________。
18. （13 分）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、 、 、Cl-、 这 8种离子构成 A、B、C、D 四 （2）SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生的反应有：
种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： 反应 I．
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C的溶液呈黄色； 反应 II．
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 ①氧化性： ______ (填“>”或“<”)。
回答下列问题： ②根据反应 I和反应 II，得出酸性 K2Cr2O7 溶液能与 SO2 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式
（1）写出 A、C的化学式：A_______________， C_______________。 为______________________________________________________________________。
（2）向 C中滴入 NaOH 溶液的现象为_______________________________。 ③将氯化氢气体通入 K2Cr2O7 溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成
（3）与 C含有同一种阳离子的氯化物 M，配制 M的饱和溶液并进行以下实验： 物有 KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为
①在烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和 M溶液 5～6滴，继续煮沸 _______________________________________________。(已知：CrCl3 溶于水)。其中被氧化和未被
至液体呈__________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________， 氧化的 HCl 质量比为__________________。
该液体中分散质粒子的直径为___________________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，现象是________________________________________。
写出发生反应的离子方程为___________________________________________________。
19.（14 分） 完成下列各题：
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。
①该反应中，Ag 体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为__________。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
博达高中 2026年秋高一 9月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D D A D B D D C A D C C D
16（14 分）（1）①⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑧⑨
（2） （3）
（4）①. 2 16HCl(浓) 2 2 5 8 ②. 5:1
（5）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
17.【答案】（每空 2 分）（1）+3 氧化性和还原性
（2）
（3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③
④
18（13 分）（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3
（2）产生红褐色沉淀 （3）①红褐 ②出现一条光亮的“通路” ③1～100nm
④ .先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； Fe(OH)3(胶体 )+
3H+=Fe3++3H2O
19.（14 分）（1）①. 还原性 ②. 水 ③.
（2）①. ②.
③. ④.

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