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②乙容器中H,的平衡转化率为
③甲、乙两容器中反应的平衡常数K。
Kz(填“>”“<”或“=”)。
(2)C0加氢也可合成甲醇，一定条件下，向容积为1L的密闭容器内，充人1molC0与
2molH:发生反应：CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g),在不同压强下测得C0的平衡转
化率与温度关系如图2所示
4C0的平衡转化率%
80
、B
50
TT℃
图2
①压强1、P2、p,由大到小的排序为
②压强为p,时，A点的o(正)
(逆)（填“>”“<”或“=”）
③该反应的逆反应为
(填“吸热”或“放热”)反应；A、B、C、D四点的平衡常数
KA、KB,Kc、KD的大小关系是
18.(15分)C02的综合利用是实现“碳中和”的措施之一。
I.CO,和CH在催化剂表面可以合成CH,COOH,该反应的历程和相对能量的变化情
况如图甲所示(*指粒子吸附在催化剂表面，H指H吸附在催化剂载体的氧原子上，
TS表示过渡态)
一催化剂1
60
催化剂2
4200
-60
80
-100
8
反应历程
2
2
图甲
(1)该反应的△H
0(填“>”或“<”)，决定该过程的总反应速率的基元反应的化
学方程式为
(2)下列说法正确的是
(填字母)。
a,增大催化剂表面积可提高CO,在催化剂表面的吸附速率
b.CH,COOH·比CH,COOH(g)的能量高
c.催化效果更好的是催化剂2
d使用高活性催化剂可降低反应的焓变，增大反应速率
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Ⅱ.CO2和H,在一定条件下可以合成甲醇(CH,OH),该过程存在副反应i,
反应1：C02(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+HO(g)△H1=-49.3kJ·mol-
反应i:CO,(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)
△H:
(3)有关物质的能量如图乙所示，则△H,=
kJ·mol'。
C608
Hg、O8)
-111
CO(g)
3-2
H,O(g)
86
H,00
-394
CO,(g)
物质
图乙
(4)恒温、恒容下，仅发生反应Ⅱ，反应达到平衡状态的标志是
(填字母)。
a.C0的浓度不再发生变化
b.气体的平均相对分子质量不再发生变化
c.气体的密度不再发生变化
dsCo,)·c(H,)
c(CO)·cH,O的值不再发生变化
(5)在5MPa下，将n(C0,):n(H)=5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应，体
系中气体平衡组成比例(CO和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数)及CO2的平衡
转化率随温度的变化如图丙所示。
80
60
20
(250,20
8
150200250300350400
温度/℃
图丙
①表示平衡时CH,OH在含碳产物中物质的量分数的曲线是
(填“a”或“b”).
②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是
③250℃时反应1的K。=
(用最简分数表示；K。为以气体分压代替气体浓度
所表示的平衡常数，气体的分压=气体的物质的量分数X总压)。
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