资源简介

佳一中 2026 一 2027 学年度高二上学期第一次月考
化学试题
时间:75 分钟 总分:100 分
一、单选题(共 18 道小题，每题 3分，共 54 分)
1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．食物放冰箱储存可减缓变质 B．采用高压可提高合成氨的平衡转化率
C．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 D．汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀
2．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是
A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B．反应 在常温下能自发进行，是因为
C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为
D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行
3．醋酸溶液中存在电离平衡： 。下列叙述不正确的是
A．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
B．向溶液中加少量 固体， 减小
C．溶液加水稀释后，溶液中 减小
D．加热溶液可使 增大
4．下列反应方程式正确的是
A．醋酸铅在水中的电离方程式：
B．HF与 NaOH溶液反应:
C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
D． 在熔融态的电离方程式:
5．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是
6．在一密闭容器中，反应 (其中 、 、 为化学计量数)达平衡后，平衡时测
第 1页（共 2页）
得 的浓度为 。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得 的浓度
为 。则下列叙述正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C． 转化率减小 D． 的体积分数增大
7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是
A．阳极反应： B．外电路电子由 b流向 a
C．每生成 ，消耗 D． 经交换膜从右向左移动
8．关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是
A．图 1中 时刻改变的条件可能是使用了催化剂
B．图 2曲线表示不同压强下达到平衡时 B的转化率，则 x点时 v（逆）>v(正)
C．图 3为 C的百分含量，由图可知该反应的 ，且
D．图 4所示图中 B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
B． 溶液液与稀 反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快
C．已知 溶液中存在下列平衡：
，取一定浓度的 溶液，升高温
度溶液由蓝色变为黄绿色
第 1页（共 2页）
D．在 溶液中存在如下平衡： ，若向 溶液中滴入 5
~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深
10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列有关合成氨说法不正确的是
A．原料干燥净化可防止催化剂中毒失活
B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
C．合成氨一般选择 400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高 和 的利用率
11．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g) P(g) 、M(g) Q(g) ，反应历程中的能
量变化如图所示(a、b、c、d均大于 0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．
B．初始阶段，生成 P的反应速率更快
C．P(g) Q(g)
D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时 的值会减小
12．为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气。
将 和 分别以不同起始流
速通入反应器中，在 360℃、400℃和 440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 的转化率（ ）曲线，
如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
第 1页（共 2页）
下列说法正确的是
A．
B．流速为 时， 最小的原因是与催化剂接触时间最短
C．升高温度、使用更高效的催化剂可提高M点 的转化率
D．其他条件相同时，增大 的比值，可提高 的平衡转化率
13．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
14．某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是
第 1页（共 2页）
A．该反应机理中的中间产物有 4种
B．增大 浓度一定可以加快该反应速率
C．该过程的总反应为
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
15．绝热恒容下发生反应： ，测得 、 随时间变化如图。下列说法正确的是
A． 时， B．该反应的
C． 时，A的转化率最大 D． 、 时，反应平衡常数
16．一定温度下，向容积为 2L的密闭容器中充入 气体，发生反应： 。
反应中测得相关数据如表所示：
反应时间/min 0 10 20 30
气体相对分子质量 46 57.5 64 69
下列说法不正确的是
A．0~10min内， 的平均反应速率为
B．该温度下，平衡时将容器的体积压缩至 1L，达到新平衡时，体系气体颜色加深
C．该温度下，平衡时再向容器中加入 ，达到新平衡时， 体积分数减小
第 1页（共 2页）
D．该温度下，平衡时再向容器中加入 和 ，平衡不移动
17．向一恒容密闭容器中加入物质 ，发生基元反应： ， ，温度为 、 时，
各组分的物质的量浓度 与时间 的关系如图 1、图 2所示。温度为 时， 的浓度随时间的变化关系为
， 为反应 的速率常数。
下列说法正确的是
A．
B．温度为 时， 反应一半需要的时间为
C． 的浓度达到最大值时， 的生成速率等于消耗速率
D．加入某催化剂，仅使反应 的速率增大，则 的浓度最大值将增大
18．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压条件下， ， ， 按体积比 投料，分别使用甲或乙作催化剂，在 下反应固定时间
后测定 的实验转化率；不改变其他条件，每间隔 重复上述实验。 的实验转化率和理论平衡
转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时， 选择性在 为 ；甲、乙分别催化时，
选择性在 均达 。下列说法正确的是
第 1页（共 2页）
A． ，
B． 范围内，使用甲催化时， 选择性随温度升高而增大
C． 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D．其他条件不变，仅减小 投料量， 选择性达 时的温度仍为
非选择题(共 46 分)
19．汽车尾气中的 CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题：
(1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的 CO和 NO转化为 CO2和 N2。
①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。
实验编 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积
T(℃)
号 (mol/L) (mol/L) (m2/g)
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
II a b c 120
III 360 d c 80.0
三组实验中 CO的浓度随时间的变化如图所示。
(1) 写出该反应的化学方程式_______________
(2) c=_______________
第 1页（共 2页）
(3) 由曲线 I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将____________(填“增大”“减小”或
“无影响”)，平衡转化率将____________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（4）下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_____。
A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
B．给予足够的反应时间，体系中不存在 CO和 NO
C．恒温恒容条件下，增大 NO的量可以增大反应速率
D．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于平衡正向移动
(5)通过 NO传感器可监测汽车尾气中 NO含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为_____。
②若线路中转移 2mol电子，则该电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为_____L。
20．金属氯化物与三氟甲磺酸（ ， ）的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同
学在实验室中按照如下流程制备无水 ， 。已知 是一种超强酸，沸点
，易溶于水、乙醚（沸点 ）
回答下列问题：
Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入 颗粒（ ， ）。
(1)仪器 的名称________。
Ⅱ．打开活塞，持续通入 ，流速调至每秒逸出 2个气泡，缓慢滴加无水 （ ， ），
升温至 ，搅拌 。
(2)滴加过程中，装置 中的固体逐渐溶解，装置 中的现象是________。反应完毕，取装置 中少量液体于
第 1页（共 2页）
试管中，滴加 酸化的 溶液，产生的沉淀是________（填化学式）。
(3)装置 中发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。
(4)查阅文献获知，乙醚与 混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有
________（答一条即可）。
Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品 。
(5)该实验的产率为________ （保留一位小数）。
21．钛基 SCR脱硝废催化剂（含 、 、 、 、 、 和吸附的 ）可用于制备
新型功能材料钒酸铁（ ），其流程如下：
已知：① 、 为两性氧化物， 为酸性氧化物；② 在碱性条件下易结晶。
回答下列问题：
(1)“水洗”的主要目的是___________。
(2)为提高“碱溶”速率，可采取的措施是_____________（任举一例），“滤渣 1”主要成分为钛酸钠、
_____________。
(3)“降 pH”至 11后，溶液中主要的阳离子有_____________。
(4)若“滤渣 2”为 ，“沉硅铝”前的溶液含硅 0.2mol/L，铝 0.15mol/L，则理论上应加
为_____________。
(5)“沉钼”中 先将 转化为 ，经酸化后生成 。则生成 的离子方程式为
_________________________________。
(6)“试剂 X”最适宜的是___________。（填标号）
a． b． c．NaOH
(7) 可用等物质的量的 与 在溶液中反应制得，该化学反应方程式为
_________________________________。
22．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用 氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。
反应如下：
Ⅰ
使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：
第 1页（共 2页）
Ⅱ
Ⅲ
回答下列问题：
(1) _________ 。
(2)550℃时，恒容密闭容器中装有 0.20 g催化剂M，按 通入混合气体，反应 2 h
后得到 0.012 mol ，则 0~2 h内每克催化剂催化生成 的平均速率为_____ 。下列能
说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。
a．
b． 的生成速率和消耗速率相等
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上
的物种用*标注)：
①
②
③
④
该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。
(4)100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入 和 各 1 mol，在不同温度下体系达平衡时
各组分的物质的量如图乙所示：
第 1页（共 2页）
①图乙中曲线 L代表的组分为__________。
②若体系压强变为 50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”
或“不变”)，原因为__________________________________________________________。
第 1页（共 2页）佳一中2026一-2027学年度高二上学期第一次月考
化学答案
1
3
4
5
6
>
8
10
C
公
D
A
B
D
C
B
C
11
12
J3
14
15
16
17
18
D
C
C
c
B
D
C
C
19.
(10分，除标记外每空2分
;化剂
(1)2NO+2C0、=N2+2C0,
(条件有错误扣1分)
(2)4.00×103(（1分)
(3)增大(1分)
无影响(1分)
(4)AC
(5)负极(1分)
NO-2e+02=NO2(1分）
11.2(1分)
20.(12分，每空2分)
(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
(2)气泡增多（或有气泡产生）
AgCl
(③MgC2+2CF3S03H09Mg(CFsS03)2+2HC1↑
(4冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌等）
(⑤90.1(90.0给分，90不给分)
21.（12分，除标记外每空2分)
(1)洗去废催化剂表面吸附的$03，减少后续“碱溶时碱的消耗(1分)
(2)加热（或搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、粉碎废催化剂等）（1分)
Fe20,(1分)
(3)Na
(4)4:1
(⑤)Mo0 +4S2+4H,0=MoS+80H
(⑥b(1分)
()Fe(NO3)+NH VO,+HO=FeVO+NH NO,+2HINO
22.(12分，除标记外每空2分)
(1)+165
(2)0.03
bd
(3)C-H
(4④H2
减小(1分)
减小压强，反应平衡向正反应方向移动，C02
消耗量增大，其物质的量减小（分步反应平衡移动角度答也给分）
（1分》

展开更多......

收起↑