资源简介

四川省广元市万达中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷
(满分：100 分 考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。
4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
一、 选择题(本大题共 14 题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)
1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.侯德榜发明了以和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是( )
A.雾是一种胶体
B.光是一种胶体
C.发生了丁达尔效应
D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为
3．已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成.下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS
B CO
C KOH CaO
D 纯碱
A.A B.B C.C D.D
4．在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是( )
A.＋6 B.＋5 C.＋4 D.＋3
5．对下列描述的相关说法正确的是( )
描述 相关说法
A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确
B 的水溶液能导电 是电解质
C 水溶液中电离方程式： 是一种酸
D 该反应中每生成1个，转移4个电子
A.A B.B C.C D.D
6．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是( )
A.NaOH溶液中通入过量：
B.溶液中滴加少量澄清石灰水：
C.溶液中通入过量：
D.向溶液中滴少量溶液：
7．某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
8．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A.一定含有、、
B.可能含有、
C.一定不含有、、、
D.可能含有、
9．已知反应：①
②
③
下列说法错误的是( )
A.中的化合价为价
B.氧化性由强到弱的顺序为
C.在①、③反应中均作氧化剂
D.根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的热稳定性强于
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
11．下列实验过程能达到实验目的的是( )
A钠的燃烧实验 B制备胶体
C观察的焰色试验 D验证纯碱和小苏打的热稳定性
A.A B.B C.C D.D
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.78g过氧化钠中含阴离子数为
B.3.2g由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为
C.2.3g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为
D.反应中，生成时，转移的电子数目为
13．根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A.A B.B C.C D.D
14．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.①②③三步均为氧化还原反应
B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素
C.反应②的离子方程式为：
D.由图示的转化可得出、为该过程的催化剂
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分)
二、填空题(本大题共 4 道大题，除标注外每小空 2 分，共计 58 分)
15．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。
现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________________________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：________________________。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________________________。
16．回答下列问题：
(1)请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图______________；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：______________，则该反应中的氧化剂是______________，还原剂是______________。
(4)已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________。
(5)现有下列十种物质：①CaO；②；③；④；⑤氯化铁溶液；⑥固体；⑦；⑧碘酒；⑨熔融；⑩Na，请回答：(填序号)
在上述物质中，属于混合物的是______________；属于电解质的是______________；是电解质且能导电的是______________。
17．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的____________________________________________________________________________________。
(2)“沉淀池中”应先通入______________，目的是________________________________________________________________________________。
(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________________________________________________________。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是______________，分析上述流程，所涉及的反应属于______________________________（氧化还原反应或非氧化还原反应）。
(5)用化学方程式表示“分离”步骤中的化学原理________________________________________________________________________。
(6)制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法______________________________________________________________。
(7)NaCl有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱（NaOH）和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。
18．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________________。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。该反应中每生成，转移电子数为______________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到____________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。
(4)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是__________________________。
(5)Ⅲ为氯气的收集装置，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)____________。
(6)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水
(7)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示：
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节4②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加________(填写序号)。
A.食盐 B.可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C.食醋
参考答案
1．答案：A
解析：侯德榜利用和饱和NaCl溶液制碱的原理为，，制备过程中不涉及元素化合价的变化，A符合题意；戴维电解盐酸制和过程中，元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；金属和反应生成对应金属氧化物的反应中有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意；和反应生成，反应中有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去，2个Mn共失去，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6；
故选A。
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：A.均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确；
B.与生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C.在碱性溶液中生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D.与OH反应生成，在碱性溶液中生成沉淀，且为浅绿色，不符合无色条件，D错误；
故选A。
8．答案：A
解析：无色溶液说明不含；
①加入足量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含，则推知，①中沉淀为，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是
①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；
综合可知，溶液中一定含有：，可能含有：，一定不含：。
A.由分析可知，溶液中一定含有，故A正确；
B.由分析可知，溶液中一定含有，可能含有，故B错误；
C.由分析可知，溶液中一定不含有，故C错误；
D.由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误；
故答案选A。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的稳定性强于，故B错误；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D.④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：(1)；；；
(2)
(3)
(4)；
解析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是。不能和结合，所以为，对应为，即四种物质为。①中由于C盐是蓝色的，所以C为；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为。综上所述：A为；B为；C为；D为，以此解答该题。
（1）根据以上分析可知相应物质的化学式：A为；B为；C为；D为。
（2）盐酸与反应产生气体的离子方程式为。
（3）与溶液反应的离子方程式为。
（4）等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为。
16．答案：(1)；
(2)
(3)；；
(4)
(5)⑤⑧；①③⑥⑦⑨；⑨
解析：
17．答案：(1)
(2)；使溶液呈碱性，增大的溶解度，有利于生成更多的
(3)漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)；非氧化还原反应
(5)
(6)取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有，反之则无
(7)
解析：
18．答案：(1)分液漏斗
(2)；（或）
(3)试纸变蓝；
(4)饱和食盐水
(5)a→d→c→b
(6)AC
(7)时，溶液中的物质的量分数最大，消毒能力最强；BC
解析：本题为实验室制备氨气的原理、装置连接、气体除杂与收集、尾气处理以及含氯消毒剂的性质。首先要明确各实验装置的作用：装置I为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置II为除杂装置，用于除去挥发出的氯化氢气体；装置III为收集装置，根据氯气密度大于空气的特点选择进出气口；装置IV为尾气处理装置，防止氯气污染环境。此外，需结合题干提供的微粒分布图像，分析不同pH条件下含氯微粒的转化关系，从而判断消毒液的最佳使用条件。
（1）根据仪器构造可知，装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）装置I中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氨气和水，其离子方程式为；的物质的量为，且反应中每生成转移2mol电子，故生成转移的电子数为6mol，即。
（3）氯气具有强氧化性，能将湿润的淀粉-KI试纸中的碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可观察到试纸变蓝，反应的化学方程式为。
（4）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，故装置品中盛放饱和食盐水以除去氯化氢。
（5）氨气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，从d管进入将空气从c管排出；收集后多余的氨气需通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，故连接顺序为a→d→c→b。
（6）氯气溶于水显酸性，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，否则会发生反应；可用酸性干燥剂（如浓硫酸）或中性干燥剂（如无水）干燥，故选AC。
（7）①由图可知，当时，溶液中次氯酸（HClO）的物质的量分数最大。由于次氯酸具有强氧化性，是主要的有效消毒成分，此时消毒能力最强；
②“84消毒液”的有效成分为NaClO，为增强消毒效果，需降低溶液的pH使转化为HClO。食盐呈中性，不能降低pH，A错误；可口可乐和食醋均呈酸性，能降低溶液pH，促使HClO生成，从而增强消毒效果，所以B、C正确。故选BC。

展开更多......

收起↑