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扬州市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷
(满分：100 分 考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。
4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cr52
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是( )
A.商周青铜器 B.唐代丝绸 C.宋代陶瓷 D.清代玉器
2．下列溶液一定呈中性的是( )
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.的溶液
C.的溶液
D.的溶液
3．下列物质的水溶液中,因水解显碱性的是( )
A. B. C. D.
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.图1制取乙酸乙酯 B.图2制取固体
C.图3除去中混有的 D.图4制取蒸馏水
阅读下列材料,完成下面小题:
硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用.接触法制硫酸中,制取的反应为.实验室也可以利用原电池原理吸收制备少量硫酸.
5．其他条件相同时,对于反应,下列说法正确的是( )
A.向容器中加入和,反应达到平衡时,放出热量为
B.增大压强,反应增大,减小,平衡向逆反应方向移动
C.该反应在任何条件下都能自发进行
D.使用催化剂能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变
6．利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.电极b为负极
B.电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b
C.电极a上的电极反应式为
D.质子交换膜每通过，参加反应的体积为22.4L
7．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
D.氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
8．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A.S原子的结构示意图：
B.都是电解质
C.的电离方程式：
D.该反应是复分解反应
9．下列叙述正确的是( )
A.在铁勺子上镀银,应该用银作阳极,硝酸银溶液做电解质
B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C.反应可用于纯硅的制备,用表示键能,该反应
D.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
10．和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是( )
A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其
B.上述反应的平衡常数
C.上述反应中消耗1 moL，生成22.4L水蒸气
D.实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放
11．根据下列实验操作,能够得到相应实验现象或结论的是( )
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用计测定溶液、溶液的 溶液值更大,说明的酸性更弱
B 分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉,比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大,收集相同体积的所需的时间越短,反应速率越快
C 向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液,对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快,则的催化效果比的好
D 等体积、的两种酸和分别与足量的反应,比较产生氢气的体积 酸放出的氢气多,酸性HA比HB强
A.A B.B C.C D.D
12．含有少量的溶液中,的分解机理如下:
①(慢),
②(快).
对于含有少量的溶液中发生的反应.
下列说法正确的是( )
A.增大溶液中,可提高的分解速率
B.也是该反应的催化剂
C.反应①的活化能小于反应②的活化能
D.升高温度能提高分解的平衡转化率
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为( )
①
②
在密闭容器中,,时,平衡转化率,在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示.的选择性可表示为.下列说法正确的是( )
A.反应的焓变
B.的平衡选择性随着温度的升高而降低
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D.450℃时,提高值或延长反应时间,均能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共 4 题，共计 61 分。
14．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列问题:
（1）反应的______________;该反应的平衡常数表达式为_______.
（2）下列措施中,能提高（1）中平衡产率的有_______(填字母).
A.及时从反应体系中分离出 B.升高温度
C.增大压强 D.加入合适的催化剂
（3）一定温度下,将和通入恒容密闭容器中,发生反应③,后达到化学平衡,平衡后测得的体积分数为0.2,则内_______,该温度下反应③的平衡常数_______.
（4）将合成气以通入的反应器中,一定条件下发生反应:,其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法正确的是_______(填字母).
A.
B.
C.若在和时,起始时,则平衡时,小于
15．以铬铁矿(含及少量)为原料,可制备、,该工艺流程如下:
（1）“浸取”在、高压下进行,所得浸取液的溶质主要为、,生成的化学方程式为_______.“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______.
（2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀,而“脱附”时两者分离,吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示.
①在A的作用下,吸附剂表面出现“活性吸附位”,A的化学式为_______.
②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______.
（3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示,pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______.
（4）测定某溶液的浓度.准确量取溶液,加入过量KI溶液,充分反应.用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液30.00mL.
实验测定原理为:.
该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程).
16．乙二酸俗称草酸,是一种二元弱酸,易溶于水,具有还原性,能与形成稳定的配离子.
（1）用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液.
①中C的化合价为_______.
②选择滴定的方式(夹持部分略去)如图1所示,合理的是_______(填“a”或“b”),由图2可知消耗溶液体积为______________.
③滴定过程中,下列操作会引起测定结果偏高的是_______.
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.滴定管在盛装溶液前未润洗
C.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
（2）和存在如下平衡:(当时,反应很难发生)
①_______(填数值).
②取少量晶体配成溶液,滴加溶液,不变红,原因是_______.
（3）时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示.[如]
①图中曲线2所代表的微观粒子是_______(填化学式).
②当溶液中时,溶液的为_______.
17．通过制可将资源化利用,有利于实现“碳中和”.
（1）电化学法制,原理如图所示.
①溶液中向______________极移动(填“A”或“B”).
②B极上发生的电极反应式为_______.
③铋基催化剂对电化学制取具有高效的选择性.其一种反应历程与相对能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用标注,转化过程为:
催化剂选择______(填“”或“”),由生成的反应方程式为______.
（2）制备的一种流程如下:
①写出过程I的离子方程式_______.
②过程Ⅱ中,其他条件不变,转化为的转化率如图所示.则在范围内生产实际转化率迅速上升,其原因可能是_______.
参考答案
1．答案：A
解析：A.青铜属于合金，属于金属材料，故A正确；
B.丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误；
C.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误；
D.玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：由图可知，电极a上失去电子被氧化为硫酸根，为原电池的负极，电极反应式为，电极b上得到电子被还原为水，为原电池的正极，电极反应式为，据此回答
A.由分析知，电极a为负极，电极b为正极，A错误；
B.电子只能通过导线传递，不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动导电，B错误；
C.由分析知，电极a为负极，电极反应式为，C正确；
D.未指明标准状况，无法计算的物质的量，D错误；
故答案为C。
7．答案：C
解析：A.铁粉的还原性使其优先被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，A正确；
B.通过强氧化性破坏微生物结构，可用于自来水杀菌消毒，B正确；
C.的洗涤用途与其水溶液呈碱性相关，而非热分解性，C错误；
D.氧化铝熔点高（约2072℃），具有耐高温的特性，可用于制作耐火砖和坩埚，D正确。
故选C。
8．答案：B
解析：A.S是16号元素，故S原子的结构示意图为：，A错误；
B.都属于盐类，在熔融状态下都能导电，都是电解质，B正确；
C.是一种极弱的电解质，则的电离方程式为：，C错误；
D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，据此定义可知该反应不是复分解反应，而是氧化还原反应，D错误；故选B。
9．答案：A
解析：
10．答案：A
解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以，因为>0，所以>0，A正确；
由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数，B错误；
没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；
减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误。
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：（1）-246.1;
（2）AC
（3）
（4）AB
解析：
15．答案：（1）MgO
（2）随着OH-浓度增大,进攻活性吸附位,使从AlOOH表面脱除
（3）pH太小AlOOH会生成,pH太大AlOOH会生成
（4）0.1000mol/L
解析：
16．答案：（1）+3;b;26.10mL;BC
（2）,反应很难发生.
（3）;5.2
解析：
17．答案：（1）B;;;
（2）;温度升高,反应速率增大或者温度升高,催化剂活性增大
解析：

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