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邵东市第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷
满分 100 分 时量：75 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。
4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16
一、单选题(15*4=60)
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是( )
A. B.
C. D.
2．下列关于氯的说法中正确的是( )
A.是非金属单质，不能与其他非金属单质化合
B.液氯与氯水都属于纯净物
C.实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集
D.主要用途之一是用于工业生产NaCl
3．分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于( )
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：
B.碳酸钡溶于稀硫酸：
C.将铜丝插入硝酸银溶液中：
D.氢氧化钡与硫酸铜反应：
5．下列关于化学与职业的表述错误的是( )
A.化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
C.化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D.测试工程师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
6．下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是( )
A.过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌
B.蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热
C.过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘
D.蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌
7．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A.装置甲中的固体可以是
B.装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C.装置丙中浓碱可以是浓溶液
D.装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气
8．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B 烧碱
C 石灰石
D 熟石灰
A.A B.B C.C D.D
9．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是( )
实验序号 使用药品 现象
Ⅰ 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
A.该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有
D.反应Ⅰ的化学方程式为
10．下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
11．用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是( )
A.滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有的空气排尽
B.反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中
C.可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成
D.若将溶液替换为溶液，可减小实验误差
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选项 A B
实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应
实验装置或操作
选项 C D
实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性
实验装置或操作
A.A B.B C.C D.D
13．氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.白磷自燃 D.食物腐化
14．长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮()，反应方程式为。下列说法中正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.仅作还原剂
C.氮元素在反应中仅被氧化 D.氧化性：
15．某待测溶液(阳离子为)中可能含有中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀具有强氧化性。下列说法不正确的是( )
A.至少含有一种
B.沉淀B的化学式为
C.肯定存在的阴离子有
D.肯定不存在
二、填空题(20*2=40)
16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
①________②________③________④________
(2)图中所示的物质分类方法名称是____________________________________________。
17．氯的常见氧化物有，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有______________性，检验有胶体生成的简便方法是______________。
(3)工业上可以用反应制备，生成5个，反应中转移电子的个数为______________。
(4)实验室制备的反应原理为。
①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。
A.还原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反应中产生135克，需消耗的质量为______________克。
18．写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)镁与稀硫酸反应：______________________。
(2)钠与水的反应：______________________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：______________________。
(4)溶液与溶液混合：______________________。
19．某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：
(1)A装置中反应的化学方程式：________________________________________________________；D装置中现象：______________________________________；该套装置存在的缺陷：__________________________________________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了__________________________。
参考答案
1．答案：C
解析：阴影区域是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。
A.是分解反应，故不选A；
B.是置换反应，故不选B；
C.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故选C；
D.是复分解反应，故不选D；
选C。
2．答案：C
解析：A.氯气能和氢气化合生成氯化氢，A错误；
B.氯气、液氯是同种物质的不同状态，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，B错误；
C.在饱和食盐水中溶解度很小，所以实验室制备时可用排饱和食盐水集气法收集，C正确；
D.工业生产NaCl使用海水晒盐的方法，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：由图可知，分散系II中分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以分散系II属于胶体，故选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：A（√）化工工程师是能够利用化工技能解决生产、生活、环境等相关问题的专业技术人才。
B（√）电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员需要研究电池的材料构成、充放电原理、使用寿命、环境友好等。
C（√）化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础。
D（×）了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，不是测试工程师的职责。
6．答案：D
解析：A.过滤过程中，不能搅拌，故A错误；
B.蒸发过程中，有较多固体析出后应停止加热，用余热把剩余溶液蒸干，故B错误；
C.过滤时滤纸边缘应当低于漏斗边缘，故C错误；
D.蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体迸溅，故D正确；
答案选D。
7．答案：A
解析：根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析；
A.具有强氧化性可将氧化为，且不需要加热，故A正确；
B.饱和溶液与HCl产生，进入丙中消耗碱，降低碱性导致不稳定，产生从而降低的产率，故B错误；
C.装置丙用NaOH导致制备的不纯，选KOH作碱性介质，故C错误；
D.装置丁的目的是除去多余氯气，微溶于水，澄清石灰水中浓度较小，可用悬浊液吸收尾气，故D错误；
故答案为A。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：该同学在研究的性质时运用了观察实验现象的观察法，与、浓HCl进行反应的实验法，以及比较两个实验现象的比较法等，A正确；由表中信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，故均为放热反应，B正确；根据反应Ⅱ实验现象，反应后有刺激性气味的气体产生，所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有，C正确；反应Ⅰ的化学方程式为，题给化学方程式中H原子不守恒，D错误。
10．答案：A
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：A.高炉炼铁，铁元素的化合价降低，C元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；
B.海水晒盐就是将海水变为水蒸气，海水中的盐析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故B项符合题意；
C.白磷自燃，白磷与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项不符合题意；
D.食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；
故答案选B。
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：A.沉淀A部分不溶于稀硝酸，说明生成的沉淀D为，因为硝酸能氧化生成，原来溶液中可能含有或或二者都有，故A正确；
B.A溶液中加入NaOH生成白色沉淀B，NaOH和酸式酸根离子反应，且前边加入氯化钡溶液，所以生成的沉淀B是，故B正确；
C.加入硝酸银溶液后得到沉淀C时，因为前边加入氯化钡中含有氯离子，所以无法判断待测液中是否含有氯离子，故C错误；
D.溶液B中加入氯水溶液呈无色，说明不含溴离子，故D正确；
故选：C。
16．答案：碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸；树状分类法
解析：碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。此种分类方法就像是大树有很多分枝，分枝中又有分枝一样。
（1）碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。①碳酸钙，②铁，③氧气，④稀盐酸。答案为：碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸；
（2）图中所示的物质分类方法名称是树状分类法。答案为：树状分类法。
17．答案：(1)
(2)氧化；利用丁达尔现象（用一束光照射，出现光亮的通路）
(3)5
(4)AC；213
解析：
18．答案：(1)；
(2)；
(3)
(4)
解析：（1）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式为：，反应中Mg的化合价升高，H的化合价降低，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为；
（2）Na与反应的化学方程式：，离子方程式为：，钠元素化合价0价变化为+1价失电子，氢元素化合价+1价变化为0价，电子转移总数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为；
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl，离子方程式为；
（4）溶液与溶液混合发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为。
19．答案：(1)；干燥的有色布条褪色；B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”
(2)
(3)氧化性和还原性
解析：本题考查氯气的实验室制备原理、装置评价及性质检验。A装置为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；B装置盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置为收集装置，氯气密度大于空气，应采用向上排空气法；D装置用于检验氯气的漂白性；E装置盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境。
（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；由于B、C装置之间没有干燥装置，进入D装置的氯气中含有水蒸气，潮湿的氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，因此D装置中的现象是干燥的红色布条褪色；该套装置的目的是制备纯净的氯气并验证其漂白性，但缺少干燥装置，且C装置作为收集装置，导管应“长进短出”，故存在的缺陷为：B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”；
（2）E装置吸收尾气后溶液中含有次氯酸钠和氯化钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合后，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，离子方程式为；
（3）在给出的两个反应中，氯元素的化合价均由0价部分升高到+1价（或+5价），部分降低到-1价，因此从氧化还原角度分析，在反应中既表现了氧化性，又表现了还原性。

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