资源简介

山西省大同市第一中学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测
化学试题
一、单选题
1．下列说法或表示方法正确的是
A．C(s)的摩尔燃烧焓是，则的
B．在稀溶液中：，若将含与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ
C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同
D．由可知金刚石比石墨稳定
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是
A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应
B．图乙：白磷比红磷更稳定
C．图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和
D．图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ
3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同
B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
4．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为
A． B．
C． D．
5．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。
下列说法正确的是
A．热化学方程式为
B．用表示反应开始到的平均速率是
C．该温度下，
D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于
6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：(a＞0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D．选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变
7．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A．图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了催化剂
B．图乙所示，若，则a+bC．图丙所示，该反应ΔH<0
D．图丁所示，t2-t3平衡逆向移动，平衡时C的体积分数一定小于平衡时
8．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。
下列说法错误的是
A．由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应
B．1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量
C．图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
D．催化剂C时，决速步骤的方程式为
9．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是
A．图1对应
B．图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
10．在密闭容器中投入、发生反应：。下列说法正确的是
A．A图表示时刻增大的浓度后的速率变化关系
B．B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率
C．C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态
D．D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知
11．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是
A．该温度下的压强平衡常数
B．在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变
C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的
D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动
12．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06 mol·L 1·min 1
B．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
C．该温度下反应平衡常数的值为
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．的平衡转化率
14．向密闭容器中加入一定量固体，发生反应：。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是
容器容积/L 1 2 3 4
a
A．容积从变成的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动
B．容积为时，的转化率为
C．容积为时，再加入一些固体，浓度不发生改变
D．该反应的平衡常数为
二、填空题
15．完成下列问题
(1)①
②
③
反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_________。_________(填“＜”或“＞”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________________________________。
(2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H
键能/kJ/mol 413 745 436 1075
则该反应的_________。
(3)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和，H2S的摩尔燃烧焓(已知a＞0)，写出能表示H2S摩尔燃烧焓的热化学方程式_____________________________________________。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为_________过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为__________________________。
三、解答题
16．将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。
(1)①此反应__________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②对于反应一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________（填字母）。
a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强
(2)若 在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C． 容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E. 容器中混合气体的密度保持不变
(3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入 和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（）随温度（）、压强（）的变化如下图所示。
①__________（填“<”或“>”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________（保留1位小数）。
17．的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
(1)该反应的快速步骤是反应__________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________、__________。
(2)，将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
(3)一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应： 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下：
1小时 2小时 3小时 4小时
30% 50% 80% 80%
35% 60%
①上表中__________（“>”“<”或“=”表示），其中、、80%三者的大小关系是__________（用含“>”“<”或“=”的关系式表示）。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是__________（填字母）。
A．升高温度，值增大
B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
C． 将原容器中的及时分离出来可使增大
D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为，容器容积为，保持温度和压强不变，又充入后，平衡_______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
18．将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)（、）、可分别代表压强或温度。和在密闭容器中发生反应Ⅰ时，的平衡转化率随和的变化关系如图1所示。
①代表的物理量是__________。
②判断、的大小关系，并简述理由：______________________________________________。
(2)时，向盛有催化剂和的刚性密闭容器中加入一定量，发生反应Ⅱ。经过后，测得的体积分数随着的加入量变化如图2所示。
①时，内，的平均生成速率__________。
②时，该反应的平衡常数__________。
(3)作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如下图所示：
①上图中、、三点中，反应没有达到平衡的点是__________。
②温度为时，的平衡体积分数是__________。
(4)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是
。
①实际生产中 的反应温度不宜过高的原因是___________________________________________。
②时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时NH3的转化率为，体系压强为，时该反应的平衡常数______________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
1．B
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．A
13．A
14．B
15．(1) <
(2)
(3)
(4) 吸热
16．(1) 放热 不变 d
(2)CDE
(3) > 16 66.7%
17．(1) ② N2O2 N2O
(2) 5 不
(3) < ABC 不移动
18．(1) 温度 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大的平衡转化率越高，所以
(2) 1
(3) a 20%
(4) 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高

展开更多......

收起↑