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2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷
一、单选题
1．化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是
A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源
B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇
C．实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物
D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
2．金属钠应保存在煤油中，下列知识与这一储存方法无关的是
A．钠的密度比煤油大 B．煤油可以起到隔绝氧气的作用
C．钠的熔点很低 D．钠化学性质非常活泼
3．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是
A．图中水合a离子为水合氯离子
B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和
D．熔融的电离过程为
4．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是
A．X为 B．和互为同素异形体
C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应
5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、
C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、
6．实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色
B．段反应的离子方程式为
C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应
D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电
7．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
8．下列离子方程式中，书写正确的是
A．醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O
B．碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
9．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2
10．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：甲>乙>丙
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面下反应
11．有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过程是
A．① B．② C．③ D．④
12．将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是
A．二者可以利用丁达尔效应区分
B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小
C．二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜
D．等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同
13．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法正确的是
A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变
C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
14．工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为
A． B． C． D．
15．某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是
A．上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物
B．上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应
C．上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式
D．若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为
二、填空题
16．化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。
Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于__________(填字母)。
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
(3)下列过程涉及氧化还原反应的是__________。
①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐
Ⅱ．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。
(4)在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“被氧化”或“被还原”)。
(5)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________(填“>”、“=”或“<”)。
(6)请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目__________。
17．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题：
(1)上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。
(2)和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的__________。
(3)写出①溶于水的电离方程式__________________。
(4)⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为____________________。
(5)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。
(6)下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是__________。
18．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题：
(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________(填字母)。
(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________(填字母)。
(3)取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________(填字母)。
(4)实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，该反应中盐酸表现了__________(填字母)，作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。
19．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)实验室中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，生成了__________(填化学式)。
(2)下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。
A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态
B．的密度比水大，故可以保存在冷水里
C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭
(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式_______________。
②U形管中溶液的颜色变化：__________，说明有__________生成。
(4)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验：
①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。
根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。
1．A
2．C
3．A
4．A
5．B
6．B
7．C
8．C
9．D
10．A
11．D
12．D
13．C
14．A
15．C
16．(1)C
(2)AC
(3)①②③④
(4)被还原
(5)>
(6)
17．(1)是
(2)同素异形体
(3)
(4)
(5)③
(6) Cl2 FeCl3
18．(1)d
(2)ab
(3)a
(4) ac 还原 氧化 10
19．(1)Na2O
(2)C
(3) 无色变为红色 NaOH
(4) 、 Na+

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