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江苏镇江市丹徒区宜城中学等校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试题
一、单选题
1．下列属于纯净物的是
A．稀有气体 B．液态氧 C．酸牛奶 D．加碘盐
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的过程涉及化学变化的是
A．五谷酿酒 B．粉碎矿石 C．纺纱织布 D．沙里淘金
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用石墨作电池电极 B．干冰进行人工降雨
C．用氧炔焰切割金属 D．液氮用于医疗手术
4．下列化学用语正确的是
A．铜元素—CU B．氦气—He2 C．二氧化硫—S2O D．氢气—H2
5．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 可燃气体 氢气、氧气、天然气
B 可做反应的容器 试管、量筒、烧杯
C 受热会分解的物质 铜绿、碳酸氢铵、氯化钾
D 缓慢氧化 金属生锈、食物的腐烂、呼吸作用
A．A B．B C．C D．D
6．下图是KClO3和MnO2混合制O2并验证其性质的主要实验步骤，其中操作正确的是
A．检查气密性 B．制取氧气
C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧
7．下列实验设计正确的是
A．加热区分NaCl和NH4HCO3粉末 B．用灼热的铜网除去O2中的N2
C．用蜡烛代替红磷探究空气成分 D．用10 mL量筒量取6.75mL水
8．下列化学仪器对应的名称书写正确的是
A．药勺 B．长劲漏斗
C．锥形瓶 D．坩锅钳
9．下列指定反应的符号表达式完全正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
B．工业制氧气：
C．铜绿受热分解：
D．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl
10．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
11．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
B．氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
C．铜丝具有导电性，可制作电线
D．酒精能在空气中燃烧，可用于实验室燃料
12．取用药品时，下列做法错误的是
A．打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 B．倾倒液体时标签向着手心
C．滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 D．用过的药匙要洗净擦干再用
13．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是
A．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2 Fe2O3
B．锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．气球先变大后变小，说明该反应为放热反应
D．激光手电照射为反应提供所需温度
14．用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：KClO3+KCl+MnO2→KMnO4+Cl2↑+O2↑。下列说法不正确的是
A．闻到气味说明微观粒子在不断运动 B．KClO3是白色固体
C．MnO2为该反应的催化剂 D．反应中有4种元素
15．利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是
A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B．若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水
C．③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D．②和③位置互换不影响反应产物的检验
16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
17．下列实验方案，不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变
B 检验N2中是否含CO2气体 伸入燃着的木条，观察现象
C 鉴别KMnO4和KClO3粉末 观察固体颜色
D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
18．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是
A．变化与守恒：化学反应前后元素的种类不变
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
19．为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。
步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。
步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A．由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4
B．步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射
C．步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
20．某同学在实验室加热高锰酸钾，固体的质量变化如下图。下列分析不正确的是
A．t1前未达到反应所需温度
B．P点对应的固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C．t1时刻至t2时刻，MnO2在固体中的质量逐渐增加
D．反应生成氧气的质量为g
二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)硅元素________；
(2)水银________；
(3)人体中含量最多的物质________；
(4)自然界最硬物质________。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氧气；B．红磷；C．氮气；D．氦气；E．碳酸氢铵；F．镁粉
(1)可用作制照明弹的是________；
(2)可用作烟幕弹的是________；
(3)空气中最多的气体________；
(4)可用作探空气球的是________；
(5)可用于医疗急救的是________；
(6)可用作化学肥料的是________。
23．探索科学的道路上，化学发挥着重要的作用。
(1)明代用黑火药（含硫、木炭和KNO3）作炸药。黑火药属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：KNO3+S+C→K2S+N2+CO2，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的化学式表达式________________________，基本反应类型是__________。
(2)制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠（NaCl），反应的化学式表达式为____________________。
(3)将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。
(4)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体，该反应化学表达式为________________________。
三、实验题
24．实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题：
(1)写出标号的仪器名称①________，②________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是________（填字母序号），反应的化学式表达式为________________________。
(3)用图中A、E、F装置测定加热一定量的高锰酸钾产生的氧气的体积，A装置需要改进的是_______，高锰酸钾制取氧气的化学式表达式________________________。氧气应从E装置中______（填“a”或“b”）口通入。A与EF装置连接的合适时机是________（选“①”或“②”）。①有连续均匀气泡冒出时连接 ②加热前就连接
(4)一般选用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，应该从上图中选择的发生装置是________（填字母序号），硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，收集装置选________。
四、填空题
25．现有一包固体粉末，可能由NH4HCO3、MnO2、Cu2(OH)2CO3、KMnO4中的一种或几种组成。
(1)取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含________。
(2)另取该固体样品，加足量水，经充分溶解后，得无色溶液与不溶于水的固体。则原固体中一定不含________。
(3)取一定量上述不溶于水的固体，加6%的双氧水，有大量气泡。则原固体中还一定含________。
(4)另取少量上述不溶于水的固体，加足量稀HCl，固体部分溶解且有气泡产生，最终得蓝色液体。则原固体中一定含有________。
五、实验题
26．某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。
【设计实验】实验装置如图所示。
实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据
① 20 —— a
② 20 氯化铁 b
③ 20 硫酸铜 c
(1)实验①与实验②和③对照为了证明：________________________________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内________________________________。
【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图（提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通）。
①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：__________________。
②双氧水分解速率先变快的原因是：________________________________________。
③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：________________________________________。
1．B
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．C
9．D
10．C
11．B
12．C
13．A
14．C
15．D
16．C
17．B
18．D
19．C
20．B
21．(1)Si
(2)Hg
(3)H2O
(4)C
22．(1)F
(2)B
(3)C
(4)D
(5)A
(6)E
23．(1)
混合物
化合反应
(2)
(3)
氧气化学性质比氮气活泼，镁在空气中优先与氧气反应，几乎不与氮气反应
(4)
24．(1) 水槽 量筒
(2) AD
(3) 在试管口放一团棉花 b ②
(4) B C
25．(1)
/碳酸氢铵
(2)
KMnO4/或高锰酸钾
(3)
MnO2/二氧化锰
(4)
Cu2(OH)2CO3/碱式碳酸铜
26．(1) 氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率 注射器收集的氧气体积
(2) 双氧水分解放热，使大试管内压强增大 反应放热，温度升高使反应速率加快 过氧化氢浓度减小

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