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宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
2．下列有关说法中错误的是
A．、H+和H2是氢元素的四种不同微粒
B．和、金刚石和石墨均互为同位素
C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
D．氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化
3．三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是：
A．加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气
B．既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子
C．图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解
D．与浓的溶液反应方程式：
4．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6 g沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
5．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）
A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10
6．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
实验序号 实验内容 试剂 现象和结论
① 鉴别K2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清的石灰水 产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
② 鉴别NO2和Br2蒸气 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝色的是Br2
③ 鉴别葡萄糖和蔗糖 银氨溶液 有银镜产生的是葡萄糖
④ 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
7．探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是
已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。
A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为
C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收
8．下列事实与解释不对应的是
选项 事实 解释
A 的键角： 中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对
B 熔点： 原子的价层电子多，金属键强
C 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性
D 硬度：石墨<晶体硅 石墨属于分子晶体、晶体硅是共价晶体
A．A B．B C．C D．D
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同 晶体具有各向异性
B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键
C 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对
D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
A．A B．B C．C D．D
10．在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图象正确的是
A． B． C． D．
11．下列化学用语表示正确的是
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型
C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
D．聚丙烯的结构简式：
12．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式： CH2CH2
B．2-甲基戊烷的键线式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型：
D．甲基碳正离子(CH) 的电子式：
13．锂—铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，用该电池电解含有尿素［CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法不正确的是
A．放电时，b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．电解时，理论上标准状况下，有33.6L O2参与反应时，c电极区可产生22.4L N2
C．电解一段时间后，d电极区pH增大
D．图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用
14．下，向2 L恒容密闭容器中充入2 molA(g)和2 molB(g)，发生反应，实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是
A． B．
C．时， D．反应物B的平衡转化率为90%
二、解答题
15．凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。
回答下列问题：
(1)“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。
(2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。
①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶
(3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。
①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。
②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．实验过程中，没有用冷凝管
B．未用标准液润洗滴定管
C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
16．锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：
已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Cu2+
开始沉淀的pH 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)
MnF2 CaS MnS FeS CuS
溶于水 溶于水 2.5×10－13 6.3×10－18 6.3×10－36
(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。
③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。
17．NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为________，基态N原子轨道表示式________。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm)，则其密度ρ=________g/cm3。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，从原子结构角度解释原因________。
(2)NH3、NH3BH3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为________。
②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是________。
(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
S2Cl2分子是________(填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2______S2Cl2(填“>”或“<”)。
18．有机物K是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：

已知：i.TBSCl为 ；
ii．
iii． ；
请回答下列问题：
(1)F中含氧官能团名称为___________。
(2)TBSCl的作用为___________。
(3)试剂a的结构简式为___________，F和G生成H的反应类型为___________。
(4)由I生成J的化学反应方程式为___________。
(5)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为___________。
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基
(6)有机材料M(属于降冰片烯酸类，结构简式： )也可用作医药中间体，请设计以CH2=CH-COOH和 为起始原料制备M的合成路线(其他试剂任选)___________。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．B
11．B
12．B
13．A
14．C
15．(1) 电子天平 催化剂 将生成的赶入装置C中完全吸收
(2) 吸收反应逸出的 升高反应管中温度且防止热量散失，降低的溶解度，使逸出 ③②①
(3) BC
16． 3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，加入碳酸钙，消耗H+，H+浓度降低，平衡向右移动，最终生成Al(OH)3 MnS(s)+Cu2+＝Mn2++ CuS(s) CaF2 2H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O) 降低c(H+)，减弱H+的放电趋势(放电能力)，使阴极上产生的H2减少 阴极2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因为pH过大而产生Mn(OH)2
17．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2 1:2 H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小
(2) sp3 B
(3) 极性 ＞
18．(1)羟基、羧基
(2)保护-CH2OH，防止其被氧化
(3) CH2=CHMgBr 取代反应(或酯化反应)
(4)
(5) 5 或
(6)

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