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甘肃兰州新区贺阳高级中学有限公司等校区2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷
一、单选题
1．根据下列化学键键能数据，计算反应的为
化学键 N-H O-H
键能/() 498 946 391 463
A． B．
C． D．
2．氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
A．-11 kJ/mol B．+11 kJ/mol C．+22 kJ/mol D．-22 kJ/mol
3．煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是
A．煤干馏得焦炭属于化学变化
B．焦炭完全燃烧属于吸热反应
C．表示焦炭燃烧热的热化学方程式为
D．、下，的总能量比与的总能量低
4．实验室用50 mL 0.50 盐酸（质量g）和50 mL 0.55 NaOH溶液（质量g）反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。
已知：
①反应前后溶液的温度差为3.3℃
②反应后溶液的比热容为4.18
下列叙述正确的是
A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大
B．该反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ
C．当混合溶液的温度不再变化时，测量的温度为反应后的最高温度
D．为了准确测定反应后混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
5．已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
7．已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是
A．和 B．和
C．和 D．和
8．下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是
装置
现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大
装置
现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底
A．A B．B C．C D．D
9．根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．48gC(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为 -1574 kJ
B．2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -110.5kJ·mol- 1
C．2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) ΔH= +283.0kJ·mol-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
10．已知相关共价键的键能数据如下表：
共价键 H-H C-H C-C C=C
键能/kJ mol-1 436 413 344 614
则C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的ΔH为
A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1 D．-46kJ·mol-1
11．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．图①可表示和反应的热效应
B．图②中的可表示甲烷的燃烧热
C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大
D．由图④可知，与的能量差为：
13．将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
14．已知：①
②
③
下列说法正确的是
A．的燃烧热为
B．同质量的和完全燃烧，放出的热量多
C．
D．根据盖斯定律，
二、计算题
15．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：
(1)5min末A的物质的量浓度为_________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n的值为_____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5mol·L-1·min-1
②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1
④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是_____(填序号)。
(4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是__________________。
②2min内Y的转化率为_________。
三、解答题
16．根据所学知识回答下列问题：
(1)已知反应： 。相关化学键键能如表所示。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 x y z q
①该反应属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应的生成物的总能量_________(填“大于”或“小于”)反应物的总能量。
③该反应中，每转移0.4mol电子，此时_________(填“断裂”或“形成”)F—F键涉及的能量变化为_________(用含q的代数式表示)kJ，消耗CH4的质量为_________g。
(2)某同学将 的稀盐酸和V2mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后，测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持
①图中_________(填“a”或“b”)点对应溶液中，酸和碱恰好完全反应。
②该反应的离子方程式为_______________。
17．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。
②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。
③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)装置图中 a 的名称是______。
(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母)
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)实验数据如表：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为_____________。
②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。
18．Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(2)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移电子，放出热量，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式______________________。
(3)键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。
(4)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
① __________(用含和的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的__________。
(5)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：__________。
(6)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：____________________。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13．C
14．B
15．(1)1.5mol/L
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)2
(4) ① 3X+Y2Z 10%
16．(1) 放热 小于 断裂 0.2q 1.6
(2) b H++OH-=H2O
17．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)C
(3) 保温、隔热，减少热量散失 保证硫酸完全反应
(4)D
(5) 增大 减小
18．(1)②④⑦
(2)
(3)
(4) 变小 不变
(5)单位质量放出的热量多
(6)

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