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甘肃天水市甘谷第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合
A．单一分类法 B．交叉分类法 C．树状分类法 D．以上都不符合
2．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B
C 氨水
D 明矾
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．含有的溶液：、、、
4．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
5．下列说法中正确的个数有
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸酐一定是氧化物
⑧氧化物一定是电解质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列叙述中，正确的是
A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B．熔融的能导电，所以是电解质
C．氯水、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
8．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A．
B．
C．
D．
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列叙述正确的个数是
①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；
②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；
③失电子多的还原剂还原性就强；
④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．下列关于胶体的说法正确的有几项
①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
②溶液是电中性的，胶体是带电的
③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水
④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力
⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化
⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
13．关于离子方程式，下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒，得出与的和一定等于
B．根据原子守恒，得出和的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出的结论
D．每生成1个转移的电子数目为1
14．在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．a、c两点对应溶液中均大量存在和
C．b、d两点溶液均呈中性
D．e点时，两溶液中的个数相等
二、填空题
15．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。
A． B． C．
(4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。
(5)向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。
16．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①K2CO3固体； ②熔融NaHSO4； ③淀粉溶液； ④液态氯化氢； ⑤NaCl溶液； ⑥CO2； ⑦金属铜； ⑧Na2O2； ⑨酒精； ⑩H3PO3(亚磷酸)， 回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________，属于强电解质的是________。
(2)③所属分散系为_____，如果③⑤混合，可利用_____(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。
(3)已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为: 属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。
17．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题：
高铁酸钾使用说明书【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准
(1)中铁元素的化合价为__________。
(2)制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
(3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。
高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：
②
③
反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。
(4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。
(5)反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。
(6)反应的离子方程式是______________________________。
18．I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下：
①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色；
②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性)
回答下列问题：
(1)根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。
(2)操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。
(3)已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。
Ⅱ.
(4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。
A． B． C．
①向溶液中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．A
14．D
15．(1)
+2
盐
(2)b
(3) C
渗析
(4)
分散质微粒的直径大小不同
(5)
稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀
16．(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦ ①②④⑧
(2) 胶体 半透膜
(3)正盐
17．(1)+6
(2)碱性
(3)
(4)
(5)
(6)
18．(1) 、、、 、、
(2) 不能
(3)、
(4) ② ③ ①

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