资源简介

(共22张PPT)
第1章 材料及其利用
金属材料、有机合成材料以及新型材料的广泛应用，促进了人们对物质的性质和物质间的转化关系的研究，深化了对物质及其转化规律认识。
科学家是如何研制材料的？物质的转化规律对材料的开发和利用有什么指导意义？
第3节 物质的分类与转化
形形色色的物质构成了丰富多彩、功能各异的材料。通过对物质的分类和转化规律的研究，可以更好地开发材料。如何将物质分类？如何研制更多的新材料？
第三课时化合物之间的转化
第3节 物质的分类与转化
3.化合物之间的转化
生命体内物质的转化为机体提供能量、合成蛋白质。
石灰岩中通过碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化形成溶洞和钟乳石。
CaCO3 + H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O +CO2↑
1.归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互转化的规律。
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二条纵线
（1）纵向联系 ：
① 金属＋氧气→金属氧化物
② (少数)金属氧化物＋水→可溶性碱
③ 非金属＋氧气→非金属氧化物
④ 酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
（2）横向联系 ：
四条横线
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
盐+水
盐+盐
⑤金属＋非金属→无氧酸盐
⑥金属氧化物＋非金属氧化物
→ 含氧酸盐
⑦酸＋碱 → 盐＋水
⑧可溶性盐 ＋ 可溶性盐
→ 新盐 ＋ 新盐
（有一种盐难溶）
（3）交叉联系 ：
四条斜线
盐+水
非金属
非金属氧化物
酸
盐
酸+盐
金 属
金 属氧化物
碱
盐
碱+盐
⑨ 金属氧化物＋酸→盐＋水
⑩ 非金属氧化物＋可溶性碱
→盐 ＋ 水
可溶性碱 ＋ 可溶性盐
→ 新碱 ＋ 新盐
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（4）外围联系 ：
二条弯线
排在H前的金属＋酸
→盐＋氢气
活泼金属＋较不活
泼金属可溶性盐
→新金属＋新盐
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
金属 + 盐
盐 + 氢气
K、Ca、Na活泼金属除外
酸碱盐的性质八圈图
2 .物质的制取
八圈图的用途：
1.物质的化学性质
单质、化合物之间的相互转化规律
两种新盐
金属
金属
氧化物
盐
非金属
酸
碱
非金属
氧化物
盐
盐
盐＋水
酸＋盐
新金属 + 新盐
盐+氢气
碱＋盐
2.设计制取ZnSO4的4种方法。
1.锌与稀硫酸反应（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.氧化锌与稀硫酸反应（金属氧化物 + 酸）
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
3.氢氧化锌与稀硫酸反应（中和反应）
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
4.碳酸锌与稀硫酸反应（盐 + 酸）
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。
1. 有沉淀生成：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，生成浅蓝色的氢氧化铜沉淀。
CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl + Na SO = BaSO ↓ + 2NaCl
2. 有气体放出：碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。
Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
3. 有水生成：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl = NaCl + H O
一、金属转化主线
1.金属→金属氧化物； 2.金属氧化物+水→可溶性碱
3.碱+酸/盐→盐
二、转化规律
1.可溶金属氧化物（遇水生成碱）CaO、K O、Na O、BaO
2.难溶性碱（受热分解）→金属氧化物+水
三、盐的四类制取途径
1.金属+酸；2.金属氧化物+酸；3.碱+酸；4.碳酸盐+酸
四、复分解反应发生条件：
生成物中有水或气体或沉淀生成。
1. “胜哥”用废铁从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）
A．Fe＋Ag(NO3)2 = Ag＋ Fe(NO3)2
B．Fe＋AgNO3 = Ag＋ FeNO3
C．Fe＋2AgNO3 = 2Ag＋ Fe(NO3)2
D．Fe＋AgNO3 = Ag＋ Fe(NO3)2
C
2. 如图是“胜哥” 画的思维图，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应⑤不一定属于分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D
3. 物质X可发生下列所示的两个反应：
①X+碱→盐+H2O，
②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是（　　）
A．Fe
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
B
4. 用Mg、MgO、Mg (OH) 、MgSO4和盐酸5种物质两两反应制取MgCl2，方法共有（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
A
4. 用Mg、MgO、Mg (OH) 、MgSO4和盐酸5种物质两两反应制取MgCl2，方法共有（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
A
5.下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
D第 1章第 3 节 物质的分类与转化 3练习
1．下列物质间的转化，常温下能一步实现的是 ( )
A． 2 3 → ( )3 B． → 2
C． 2 4 → 2 4 D． ( 3)2 → 2
2．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 （ ）
A． ( )2 → 3 → 2 B． → ( )2 → 4
C． 2 → 2 → 2 D． → 2 4 →
3．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（ ）
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3
4．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐
标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素
的价类图，图中物质间的转化不能一步实
现的是（ ）
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
5．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系
的是 ( )
A．甲为 NaOH， 乙为 NaCl， 丙为 NaNO3
B．甲为 CuO， 乙为 CuCl2， 丙为 Cu(OH)2
C．甲为 Na2CO3， 乙为 CO2， 丙为 CaCO3
D．甲为 H2SO4， 乙为 BaSO4， 丙为 Na2SO4
6．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变
化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有① ②
B．实现③ 转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
7．如图所示为“胜哥”构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质
的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，
乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2 溶液、NaOH 溶液中的任
意一种，则下列判断错误的是 ( )
A．乙可能是 CuCl2 溶液 B．丙一定是 NaOH 溶液
C．丁一定是稀硫酸 D．丙不可能是稀硫酸
8．如图是 A、B、C、D、E 五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两
张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E 发生置换反应
B．若 B 能与 A、C 反应，则 B 可以是金属单质
C．A+C、C+D、A+D 两两反应一定能生成盐和水碱
D．若 E 能与 D 发生化学反应，则 E 一定是 CO2
9．构建元素单质及其化合物的“价态——类
别”二维图是科学学习的一种有效方法。如
图是铁元素的“价态——类别”二维图，下列
说法正确的是 ( )
A．①~⑥的转化都能一步实现
B．④的反应可能是 2 3 + 3 ( )2 = 3 2 + 2 ( )3
C．⑥的反应可能是置换反应
D．⑦的反应可能是 2 + 6 = 3 2 ↑ +2 3
10．各物质间有着一定的反应和转化关系，下列各组物质间可按下图所示直接转
化的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B． → 2 → 2 3 →
C． → → 2 3 → D． → 2 → 2 →
11．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观一微观一符号”表征相结合是化学学
科独特的思维方式。“胜哥”画出一种新型化合物的
分子结构模型，如图所示。那么该物质的化学式
是 。
（2） 已知由 Cu 到 Cu(OH)2 可经三步转化： → → 4 →
( )2,而 Fe 经两步反应得到 Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→
Fe(OH)2。
12．同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的转化。框图中的物质均为
初中化学常见物质，其中 A 是
石灰石的主要成分，B 属于氧
化物，如图是它们之间的相互
转化关系。请回答下列问题。
（1）写出 C 物质的化学式 。
（2）若Ⅰ是蓝色沉淀，请写出 G+F→I 的化学方程式
。
13．“胜哥”跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一
种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示：
（1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是
(填化学式)；
（2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢
反应的化学方程式 ；
（3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是____。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
14．“胜哥”设计了如图的“领取奖
杯的游戏”，当阶梯上相邻物质之
间能发生反应时，方可向上攀登。
如沿阶梯甲即可攀登领取奖杯。
（1）学习阶梯甲
①阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。
②攀登过程中 Ca(OH)2 和 CO2 反应的化学方程式为
。
（2）攀登阶梯乙
请把 HCl(盐酸)、CO、NaOH、Fe2O3 四种物质放置在图中相应台阶上，沿阶梯
乙攀登可领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为 (填化学式)。
15．如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物
质的转化方向。
（1）反应①中 与水反应会 （选填
“放出“或“吸收”）热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子
有 。
（3）将 2 3换为 3，反应③将 发生反应。（选填“仍能”或“不能”）
16．“胜哥”采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图(图
中“→”表示物质的转化关系)。
（1）通过CuO的转化可以实现“Sl
线到 S2 线的换乘”，请写出“换乘”所
选取的试剂 。
（2）已知“CO2→X”的反应常用于 CO2 检验，X 中含有三种元素且在建筑材
料中非常重要，则 X 的化学式为 ：若 Y 为一种蓝色絮状沉淀，写出上
述转化中生成 Y 的化学方程式 。
17．某未知气体 X 可能有 CO、CH4 中的
一种或两种，“胜哥”设计实验进行探究。
实验开始时先往装置中通一段时间的 N2，
再通入气体 X 后加热，实验中有下列变
化：①A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；②B 瓶增重；③C中出现浑浊
相关知识：加热时，CH4 能与 CuO 反应生成 Cu、CO2 和 H2O。
（1）写出 C 中发生反应的化学方程式 。
（2）根据此现象推测未知气体 X 含有 CO，请对此结论进行评价
；
（3）“胜哥”还测定 B 瓶增重的质量为 m1，C 瓶增重的质量为 m2，该小组通
过计算得出结论：气体 X 的成分是 CO、CH4 的混合物。请用 1、 2列式写出
得到此结论的依据 。
（4）从环保的角度，该装置还应进行的改进是
。
第 1章第 3 节 物质的分类与转化 3练习答案
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．D
11．（1）C5H4 （2）FeCl2/FeSO4
12．（1）CO2 （2）CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH） ↓ +2NaCl 2
13．（1）KOH/KCl/KNO3 （2）2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O （3）C
14．（1）CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）CO
15．（1）放出 2+ （2）Ca （3）不能
16．（1）稀硫酸 （2）CaCO3； CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
17．（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O （2）无法判断未知气体 X 中是否含有
11
CO （3）
9 1
＜m2 （4）在末端增加一盏点燃的酒精灯第1章第3节 物质的分类与转化3教学设计
一、教学目标
（一）科学观念
知道单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，能依据物质类别说出金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、碱、酸、盐之间的转化规律；知道复分解反应发生的条件是有沉淀产生、有气体放出或有水生成；能用物质转化的观念解释自然界中溶洞、钟乳石、石笋、石柱的形成。
（二）科学思维
通过对“八圈图”的观察、比较与归纳，运用分类、比较、归纳等方法，从物质类别角度建构物质间相互转化的网络模型，发展从类别视角认识物质及其变化的能力，体会化学变化中的守恒与规律之美。
（三）探究实践
能依据物质类别和反应规律，设计制取 ZnSO 、MgCl 等物质的多条途径，并对方案进行评价与优化；能判断给出的转化能否一步实现，能正确书写相关化学方程式。
（四）态度责任
感受物质转化在生产生活和自然界中的重要作用，体会化学变化中的守恒与规律之美，养成严谨求实、用证据说话的科学态度。
二、教学重点与难点
教学重点：单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互转化的规律；复分解反应发生的条件。
教学难点：从“物质类别”的角度建构物质转化的网络模型，并运用模型设计与评价物质制取方案。
三、教学准备
多媒体课件（第1章 材料及其利用　第3节 物质的分类与转化　第三课时 化合物之间的转化）；“八圈图”挂图或板画；钟乳石、石笋、石柱图片及石灰岩溶洞形成示意图；课堂练习学案。
四、教学过程
（一）情境导入，明确课题
教师活动：出示课件第1、2页，指出本课属于第1章“材料及其利用”第3节“物质的分类与转化”的第三课时，课题是“化合物之间的转化”。出示“八圈图”，引导学生观察图中八种物质类别的排列方式，并提问：金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、碱、酸、盐之间为什么能够相互转化？
学生活动：观察“八圈图”，说出图中出现的物质类别，并初步说出自己知道的几种转化关系。
设计意图：以“八圈图”统领全课，让学生明确本课的学习任务是用“类别”的眼光认识物质之间的转化。
（二）生命体内的物质转化
教师活动：出示课件第3页图片，讲解：生命体内物质的转化一刻也没有停止，营养物质小分子进入细胞后，在核糖体上合成蛋白质，同时释放能量，为机体提供能量、合成蛋白质。
学生活动：观察图片，说出物质转化与能量变化之间的关系。
设计意图：体会物质转化在生命活动中的普遍性和重要意义。
（三）自然界中的转化：溶洞与钟乳石的形成
教师活动：出示课件第4页图片与化学方程式，讲解石灰岩中碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化：
CaCO + H O + CO = Ca(HCO ) （碳酸氢钙可溶于水）
Ca(HCO ) = CaCO ↓ + H O + CO ↑（碳酸钙不溶于水）
引导学生分析：含有二氧化碳的水流经石灰岩，使碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，石灰岩逐渐被溶解，形成溶洞；含碳酸氢钙的水滴落时，碳酸氢钙分解又析出碳酸钙，日积月累形成钟乳石、石笋和石柱。
学生活动：书写两个化学方程式，讨论两个转化方向分别需要什么条件，并说出钟乳石、石笋、石柱的形成过程。
设计意图：用真实自然现象说明物质转化规律的应用，激发学习兴趣。
（四）思考与讨论一：归纳相互转化的规律
教师活动：组织学生阅读“八圈图”，按“纵向—横向—交叉—外围”的顺序，分四条线索归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互转化的规律。
1. 纵向联系：两条纵线
① 金属 + 氧气 → 金属氧化物；
② （少数）金属氧化物 + 水 → 可溶性碱；
③ 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物；
④ 酸性氧化物 + 水 → 可溶性含氧酸。
2. 横向联系：四条横线
⑤ 金属 + 非金属 → 无氧酸盐；
⑥ 金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐；
⑦ 酸 + 碱 → 盐 + 水；
⑧ 可溶性盐 + 可溶性盐 → 新盐 + 新盐（有一种盐难溶）。
3. 交叉联系：四条斜线
⑨ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水；
⑩ 非金属氧化物 + 可溶性碱 → 盐 + 水；
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸；
可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐。
4. 外围联系：两条弯线
排在 H 前的金属 + 酸 → 盐 + 氢气；
活泼金属 + 较不活泼金属的可溶性盐 → 新金属 + 新盐（K、Ca、Na 活泼金属除外）。
学生活动：分组归纳、填写学案，每组负责一条线索，然后交流补充，共同完善“八圈图”。
设计意图：通过分类归纳，把零散的反应知识整合为结构化的转化模型。
（五）八圈图的用途
教师活动：引导学生总结“八圈图”的两大用途：一是表示物质的化学性质，二是用于物质的制取。并结合课件第11页“单质、化合物之间的相互转化规律”图，再次强调“新金属 + 新盐”“盐 + 氢气”等外围转化。
学生活动：说出自己会用“八圈图”解决哪些问题。
（六）思考与讨论二：设计制取 ZnSO 的四种方法
教师活动：布置任务——以“八圈图”为工具，设计制取硫酸锌的四种方法，并写出化学方程式。
1. 锌与稀硫酸反应（置换反应）：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
2. 氧化锌与稀硫酸反应（金属氧化物 + 酸）：ZnO + H SO = ZnSO + H O
3. 氢氧化锌与稀硫酸反应（中和反应）：Zn(OH) + H SO = ZnSO + 2H O
4. 碳酸锌与稀硫酸反应（盐 + 酸）：ZnCO +H SO = ZnSO +H O+CO ↑
学生活动：独立设计后小组交流，归纳出“盐的四类制取途径”：金属 + 酸、金属氧化物 + 酸、碱 + 酸、碳酸盐 + 酸。
设计意图：把转化规律应用于物质制取，实现由“知”到“用”的迁移。
（七）复分解反应发生的条件
教师活动：讲解——酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。
1. 有沉淀生成：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，生成浅蓝色的氢氧化铜沉淀。
CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl + Na SO = BaSO ↓ + 2NaCl
2. 有气体放出：碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。
Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO ↑ + H O
3. 有水生成：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl = NaCl + H O
学生活动：判断给出的几种酸碱盐之间能否发生复分解反应，并说明理由。
设计意图：把“能否反应”的判断落到“是否有沉淀、气体或水生成”这一可操作的标准上。
（八）课堂小结
1. 金属转化主线：金属 → 金属氧化物 → 可溶性碱 → 盐；碱与酸或盐反应都能生成盐。
2. 转化规律：可溶金属氧化物遇水生成碱，如 CaO、K O、Na O、BaO；难溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
3. 盐的四类制取途径：金属+酸；金属氧化物+酸；碱+酸；碳酸盐+酸。
4. 复分解反应发生的条件：有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。
（九）课堂练习
1. “胜哥”用废铁从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（　　）
A. Fe + Ag(NO ) = Ag + Fe(NO ) 　 B. Fe + AgNO = Ag + FeNO
C. Fe + 2AgNO = 2Ag + Fe(NO ) 　　D. Fe + AgNO = Ag + Fe(NO )
答案：C。
2. 如图是“胜哥”画的思维图，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A. 该图中的 X 可以是 CO 　　 B. 反应①是一个放热反应
C. 反应⑤不一定属于分解反应　D. 反应②的转化中必须有盐类物质参加
答案：D。
3. 物质 X 可发生下列所示的两个反应：① X + 碱 → 盐 + H O；② X + 金属氧化物 → 盐 + H O，则 X 可能是（　　）
A. Fe　　B. H SO 　　C. 铁
答案：B。
4. 用 Mg、MgO、Mg(OH) 、MgSO 和盐酸 5 种物质两两反应制取 MgCl ，方法共有（　　）
A. 3 种　　B. 4 种　　C. 5 种　　D. 6 种
答案：A。Mg + 2HCl = MgCl + H ↑；MgO + 2HCl = MgCl + H O；Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2H O，共 3 种。
5. 下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
A. Fe O —H O→ Fe(OH) 　　B. CuSO —稀盐酸→ CuCl
C. SO —H O→ H SO 　　D. Na CO —Ca(OH) → NaOH
答案：D。Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH。
五、板书设计
第3节 物质的分类与转化（第三课时　化合物之间的转化）
一、物质间的转化规律（八圈图）
1. 纵线：金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐；非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
2. 横线：金属 + 非金属 → 盐；金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐；酸 + 碱 → 盐 + 水；可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐
3. 斜线：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水；非金属氧化物 + 可溶性碱 → 盐 + 水；酸 + 盐 → 新盐 + 新酸；可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐
4. 弯线：金属 + 酸 → 盐 + 氢气；金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
二、盐的四类制取途径：金属 + 酸；金属氧化物 + 酸；碱 + 酸；碳酸盐 + 酸
三、复分解反应发生的条件：有沉淀、有气体或有水生成
六、教学反思
1. 本课以“八圈图”为主线，把零散的反应知识整合为结构化的转化模型，学生对“类别—转化”的认识明显增强，多数学生能自主设计出制取 ZnSO 的四种方法。
2. 在归纳“外围联系”时，部分学生对“K、Ca、Na 活泼金属除外”的原因理解不到位，后续可补充钠与硫酸铜溶液反应的实例加以说明。
3. 复分解反应条件的判断中，个别学生忽视“可溶性”这一前提，把难溶碱与盐的反应也判断为能发生，需要在练习中加强针对性训练。
4. 课堂练习第 4 题学生容易漏数或多数，反映出部分学生对物质间能否反应的判断仍依赖记忆而非规律，今后应更多引导其用“八圈图”和复分解反应条件进行分析。

展开更多......

收起↑