资源简介

河南省周口市青桐鸣2027届高三上学期学情调研化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是( )
A紫砂壶—无机非金属材料 B玻璃公道杯—新型有机材料
C不锈钢茶漏—金属材料 D竹制茶盘—天然有机高分子材料
A.A B.B C.C D.D
2．甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是( )
A.甲基的电子式：
B.中子数为78的碘核素：
C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：
D.基态Pb原子的价层电子排布式：
3．下列实验操作符合规范的是( )
A碱式滴定管排气泡 B冲洗盛有废液的试管
C向试管中滴加溶液 D蒸馏时接收馏分
A.A B.B C.C D.D
4．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列说法错误的是( )
A.常温下，甲遇浓硫酸发生钝化
B.丙属于离子化合物，但含有配位键
C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐
D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂
5．下列化学史的相关陈述错误的是( )
选项 化学史 陈述
A 维勒加热氰酸铵()得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿素，二者互为同分异构体
B 凯库勒提出苯的环状结构 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应
C 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸
D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加快聚合速率
A.A B.B C.C D.D
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：
C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
D.向溶液中通入少量：
7．某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是( )
A.能发生消去反应
B.能与HCN发生加成反应
C.能使酸性溶液褪色
D.1 mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH
8．某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：
B.第一电离能：
C.该阴离子内部存在键
D.与的空间结构相同
9．某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。
实验步骤如下：
①向溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。
②另取溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。
③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。
④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。
下列说法错误的是( )
A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于
B.②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和
C.③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱
D.④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色
10．物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是( )
选项 结构特征 性质
A 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配 冠醚能特异性识别碱金属离子
B 为平面四边形结构 能与盐酸反应
C 是非极性分子，和均为极性分子 常温常压下，在水中的溶解度远小于
D 晶体硅属于共价晶体，键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大
A.A B.B C.C D.D
11．高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是( )
A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大
B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性
C.M中碳元素的质量分数随增大而减小
D.若把W替换为，能生成高分子
12．一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的是( )
已知ZnO能溶于强碱：。
A.Pt电极为阳极，发生氧化反应
B.电解池中Zn电极的电极反应式为
C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1 mol气体X，电解池中理论上转移2 mol电子
D.电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动
13．恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应：
已知各反应瞬时速率满足(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数x随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是( )
A.内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等
B.因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定
C.当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在
D.已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小
14．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10 mL 溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是( )
A.a点溶液的
B.随着标准溶液的加入，不断减小
C.c点溶液中存在：
D.d点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钛基二氧化铅()电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲：
已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）“粉碎、浮选”的目的是________________。
（2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________________。
（3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________________。
（4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________(填化学式)。
（5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________________。
（6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为，其中含有少量。若“电解”时每生成1 mol 转移1.92 mol电子，则该晶体中与的物质的量之比为________________。
（7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________________。
16．（14分）三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。
已知：沸点为162℃，易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃)；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。
实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入0.010 mol无水粉末。
②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2 h。
③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。
④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87 g无水。
回答下列问题：
（1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是________________；装置B中无水的作用是________________。
（2）装置A中制备的化学方程式为________________。
（3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是________________。
（4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是________(写1条)。
（5）步骤④中煮沸的主要目的是________________。
（6）该制备实验的产率为________%(保留3位有效数字)。
17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)________________。
(2)在相同温度和压强下，改变起始投料比。
①随着x的增大，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②随着x的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________________。
(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol和7mol发生反应Ⅰ、Ⅱ。5min时测得、的选择性为50%，此时反应Ⅱ的浓度商________________。
(4)一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能(单位：)如表(吸附态物种用*标记)：
途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径
分步加氢，各步 分步加氢，各步
根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径________(填“①”或“②”)。
(5)在制备催化剂时，常加入乙二胺()作为络合剂，形成稳定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属Ni团聚。
①Ni位于元素周期表中________________区。
②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(，沸点48.6℃)，原因是________________。
③立方晶胞结构如图。
已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为________nm(列计算式)。
18．（15分）氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图：
已知：①-Et代表，-Me代表；
②(格氏试剂，X=Cl、Br、I)；
③；
④。
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为__________________________。
（2）D→E的反应类型为__________________________。
（3）E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为__________________________。
（4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为__________________________。
（5）H的结构简式为__________________________。
（6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为__________________________。
（7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________________________。
①分子中含有2个N-H键；
②能发生银镜反应；
③含有手性碳原子；
④含氧官能团不直接连在手性碳原子上；
⑤核磁共振氢谱有5组峰。
（8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是_____________(写一条)。
参考答案
1．答案：B
解析：紫砂壶主要由黏土(硅酸盐)烧制而成,属于传统无机非金属材料,A项正确；
普通玻璃的主要成分是硅酸盐,属于传统无机非金属材料,B项错误；
不锈钢是铁与铬、镍等元素形成的合金,属于金属材料,C项正确；
竹子的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子材料,D项正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.甲基（）中C最外层有4个电子，与3个H形成3对共用电子对，剩余1个单电子，题给电子式书写正确，A正确；
B.I的质子数为53，中子数为78的碘核素质量数为，核素表示为，B正确；
C.甲胺铅碘中N位于中，N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化轨道夹角接近，题给为键角的杂化轨道示意图，C错误；
D.为第六周期第ⅣA族元素，基态原子价层电子排布式为，D正确；
故答案选C。
3．答案：A
解析：由题意推断：甲为Al，乙为强碱（如NaOH），丙为含有的盐，丁为，丙与丁反应生成的戊为。
常温下，铝遇浓硫酸表面生成致密氧化膜，发生钝化，A项正确；
丙为含有的盐，属于离子化合物如，其中内部与之间存在配位键，B项正确；
，是两性氢氧化物，只能溶于强酸或强碱，不溶于碳酸，C项错误；
受热分解生成高熔点的和水，该过程吸收大量热且生成水蒸气隔绝空气，常作无机阻燃剂，D项正确；
故选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A.该物质中氯原子的β碳连有氢原子，可发生消去反应，A正确；
B.该物质含有酮羰基，可与发生亲核加成反应，B正确；
C.该物质含有伯醇羟基，可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确；
D.该物质中只有氯原子能与反应，1 mol氯原子水解消耗1 mol ，醇羟基不与反应，故1 mol该中间体最多消耗1mol ，D错误；
故选D。
8．答案：A
解析：A.Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，均为分子晶体，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，A正确；
B.同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故顺序为，B错误；
C.该阴离子内所有σ键均有杂化轨道参与成键，不存在两个未杂化p轨道头碰头形成的键，C错误；
D.为，中心C为sp杂化，空间结构为直线形；为，中心N价层电子对数为3，含1对孤电子对，为杂化，空间结构为V形，二者结构不同，D错误；
故答案选A。
9．答案：D
解析：A.①中发生反应，深棕色为生成的的颜色，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知该条件下的氧化性强于，A正确；
B.②中原来黄色的配离子、中的配体被取代，生成无色的，说明与的配位能力强于、和，B正确；
C.③中形成稳定的，游离浓度大幅降低，氧化性减弱，无法氧化，因此无明显现象，C正确；
D.④中加入浓盐酸后，与结合生成弱电解质，使配位平衡右移，游离浓度升高，才能氧化；若用等浓度溶液，无法提供大量，不能破坏，游离浓度仍很低，无法氧化，不会出现深棕色，D错误；
故选D。
10．答案：B
解析：A.冠醚空腔与特定碱金属离子尺寸匹配是分子识别的特征依据，可解释冠醚对碱金属离子的特异性识别性质，A不符合题意；
B.能与盐酸反应的原因是配体可与结合生成，与的平面四边形结构无关，该结构特征不能解释对应性质，B符合题意；
C.据相似相溶规律，极性溶剂更易溶解极性溶质，因此非极性的在水中溶解度远小于极性的，结构可解释性质，C不符合题意；
D.共价晶体的熔点、硬度由内部共价键键能决定，键键能较大，因此晶体硅熔点高、硬度大，结构可解释性质，D不符合题意；
故选B。
11．答案：C
解析：A.羟基属于亲水基团，在W单体骨架上引入羟基后，高分子的亲水性增强，吸水率将增大，A正确；
B.M为乙烯和W的加聚产物，反应中双键打开形成碳碳单键连接的主链，属于线型高分子，具有热塑性，B正确；
C.乙烯单元的碳质量分数为，W为多环烃，碳的质量分数高于乙烯，增大时W的占比升高，M中碳元素的质量分数随之增大，C错误；
D.替换后的单体含有碳碳双键，可与乙烯发生加聚反应生成题给高分子，D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：A.电解池中Zn电极要实现还原为Zn，因此Zn电极为阴极，连接电源负极，则Pt电极连接电源正极，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，A正确；
B.电解池中Zn电极为阴极，在阴极得电子被还原为Zn，电极反应式为，书写正确，B正确；
C.气体X为，左侧反应生成1mol 消耗1mol ，电解池中生成1mol 理论上转移2mol电子，C正确；
D.电解池中阳离子向阴极移动，Zn电极为阴极，故向Zn电极区移动，而非Pt电极区，D错误；
故选D。
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：A.a点是初始的溶液，b点加入时发生反应：，说明初始的浓度为，电离出的，25℃时，，大于12，A错误；
B.溶度积只与温度有关，温度不变，加入的过程中保持不变，不会随试剂加入不断减小，B错误；
C.根据物料守恒：含C微粒总物质的量：，微粒分配：一部分在沉淀中，一部分在溶液中。，同理对于：，两式相减得到：，又因为加入了，所以，即，代入上式并除以总体积，得到浓度关系：整理得：，选项中漏掉了前面的系数2，C错误；
D.d点加入，可等效为体系中含等物质的量的和：不水解，浓度最大；由可算出的水解常数，水解程度远小于的电离程度，因此；溶液中仅来自和的微弱水解，浓度最小，最终离子浓度顺序为，D正确；
故选D。
15．答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（或富集硫化铅精矿）
（2）
（3）温度过高会导致硝酸分解或挥发，使硝酸浓度降低
（4）（或或）
（5）
（6）
（7）
解析：（1）工业流程中，将固体原料“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，从而加快后续反应的速率，提高原料的浸出率；“浮选”则是为了除去部分脉石等杂质，富集硫化铅（）精矿。
（2）“酸浸”时加入稀硝酸，被氧化。已知还原产物主要是，根据流程图可知还有单质S生成。反应中S元素化合价由升高到0（失去），N元素化合价由降低到（得到）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为。结合原子守恒配平化学方程式为：。
（3）“酸浸”使用的是稀硝酸，硝酸具有挥发性且受热易分解。当温度高于40℃时，硝酸大量挥发或分解，导致溶液中硝酸的浓度显著降低，从而使金属离子的浸出率下降。
（4）“除铁”的目的是通过调节溶液的，使转化为沉淀除去。为了不引入新的杂质离子，所加试剂X必须能消耗且其阳离子只能是目标产物中的。因此，试剂X宜选用含铅的碱性物质，如、或。
（5）“除铜”时加入生成沉淀。为确保铅元素不损失，即不能生成沉淀，溶液中必须满足。已知，，则溶液中允许的最大硫离子浓度。此时溶液中的浓度达到最小值，根据，可得。因此，理论上溶液中。
（6）“电解”过程是将氧化为。设晶体中含有和。根据铅原子守恒有：；生成需要转移电子，根据转移电子数守恒有：。解得：，。所以该晶体中与的物质的量之比为。
（7）电解处理含的酸性废水时，在阳极发生氧化反应转化为和。在中，C为价，N为价；在产物中，C为价，N为0价。转化为和共失去电子。结合酸性环境，用水分子提供氧原子，用氢离子平衡电荷，配平后的阳极反应式为：。
16．答案：（1）平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，且能保持体系密闭，防止外界水蒸气进入；防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解
（2）
（3）将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装置C完全吸收；
（4）缓慢滴加正丁醚并不断搅拌（或在冰水浴冷却下滴加正丁醚）；
（5）使粗产品中混有的鎓盐受热分解，且分解生成的和正丁醚均溶于甲苯中从而被除去；
（6）82.4
解析：（1）仪器a为恒压滴液漏斗，它通过连通管使漏斗内与三颈烧瓶内气压相等，可使液体顺利滴下；装置B中无水吸水，防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解；
（2）根据题目，装置A中制备的化学方程式为；
（3）根据实验原理可知，通氮气可以将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装置C完全吸收；
（4）根据题目，正丁醚与混合会剧烈放热，若局部温度过热可能导致生成的鎓盐受热易分解，为避免此问题，可采取以下措施，缓慢加入正丁醚以控制滴加的速度，或用冰水浴冷却，降低反应的温度，或充分搅拌散热；
（5）因为沸点为162℃，甲苯的沸点111℃、正丁醚的沸点142℃，故煮沸的目的是使粗产品中混有的鎓盐受热分解，从而除去分解生成的和正丁醚；
（6）根据反应方程式，0.01 mol参与反应生成0.01 mol，则该制备实验的产率为。
17．答案：(1)-206
(2)增大；反应Ⅰ是消耗分子数更多的反应，随着x增大，浓度升高，更有利于消耗更多的反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ正向移动程度远小于反应Ⅰ，生成的占总转化的比例升高
(3)0.75
(4)②
(5)d；乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键；
解析：
18．答案：（1）酯基、（酮）羰基
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）
（6）8
（7）
（8）防止在后续步骤中发生水解
解析：（1）观察C的结构，含氧的官能团分别是六元环上的羰基（酮羰基），以及侧链的（酯基）。
（2）D中的酮羰基被还原为羟基得到E，该反应属于还原反应。
（3）醇和发生氯代反应时，除生成氯代烃外，还生成常温下为气体的和，方程式为。
（4）F是1-甲基-4-氯哌啶，G是对应的格氏试剂；若F滴加过快，过量的F会和生成的RMgX（格氏试剂）发生已知反应③，偶联生成的二聚副产物，相对分子质量比G大，结构简式为。
（5）结合已知反应④，格氏试剂G和H（含的）在盐酸条件下反应生成M的酮羰基，可反推H的结构为。
（6）氯雷他定分子中，饱和烷基（）共8个碳原子，均为杂化；双键碳、芳环碳均为杂化，总数为8。
（7）结合E的分子式，由条件①②可知，结构中有和-CHO，剩余部分为饱和烷基，条件④可知，醛基连接的碳原子即α碳原子不是手性碳原子，连接2个相同的原子或原子团，核磁共振有5组峰，说明存在对称的甲基，故符合条件的结构简式为：。
（8）酯基可与格氏试剂反应，若直接在起始物引入酯基，后续涉及格氏试剂的步骤中酯基会被破坏，因此先引入甲基保护氨基，后续再替换为目标的酯基。

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