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2026年9月上海市七宝中学高三第一学期化学限时作业
考生注意
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必溪按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.未标注均为单选，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条作的选项。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ga-70As-75L-7B-137S-32
一、双面身份的砷“（共20分）
含砷化合物有着“天使与魔鬼“的双面身份。一方面，A5O俗称砒霜)是历史上臭名昭著的
毒物，而它又是治疗白血病的特效药：与此同时，AsS:(俗称雌黄)提取出的高纯砷是制造半
导体材料GaAs的重要原料，广泛用于微电子、光电子等领域。
1.As在周期表中的位置是
2.比较共价昌体GaAs与金刚石的熔点并解释原因：
3.GAs的立方品胞结构如图所示，品体中存在配位键，判断的依据是
品胞边长为apm。则品胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的As原子：该品体的密度
为
gcm(列出计算式)。
4.GAs可作为光催化材料，晶体引入缺陷有利于提升催化效率，下列说法错误的是
A缺陷位点可以吸附反应物分子
B.缺陷促进光生电子、空穴分离
C.缺陷会酸坏品体结构，一定降低催化活性
D.缺陷可作为催化反应的活性位点
5.撑失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mo)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由
此可推知镓的主要化合价为和+3。
A.2B.0C.+1D.-l
已知2AsS)+3H(g+4O(g)=2HAs0(S)△H
2H(g)+O(g=2HO）△H:
4As(s)+50(g)==2As0(s)AH:
6△H2是否燃烧热，原因是
A.是B.否
7.反应As0(9+3H,00-2HAs0s)的△H-
(用△H、△H、△H:表示)
AsO子可以在碱性条件下与氧化剂2反应，生成AsO子实现伸元素的价志转化：
AsO2(aq+(aq+2OH(aq-AsO,3(aqr2(aq+H,OD.现向NaOH溶液中加入NaAs0,和
1b进行该反应。
8.在某温度下，该体系己达平衡，若向其中加入少量NaA5O,粉末，并达到新平衡，则新
平衡与原平衡相比，
(4s02比值将—
c(AsO,")
A增大B.减小C.不变D.无法判断
9.常温时，反应开始前c(AsO,2c)=aol·L小：平衡时溶液的pH=13,(AsO2bmol·L1,
该反应的平衡常数K=
。(用含a和b的代数式表示)
二、NH的应用与合成共21分)
氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步跟，会发生以下两个竞争反应①、②，
反应①：4NH(g+S0g)4NOg+6H:Og)△H1--905kJmo
反应②：4NH(g+30g)￥2N:g)+6H:0g)AH:=1268kJma
10.为分析某催化剂对反应的选择性，将一定量的NH和O充入1L密闭容器中，在不同温
度、相同时间下，测得N,和NO的物质的量如图。该催化剂在低温时对反应的选择性更
好。
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A①
B.②
11.请解释从A→B一→C,NO)随温度增加，先增大后减小的两个可能的原因
在一定条件下，向NO,中通入空气，以氨气为还原剂，可以将其转化为无毒气体，实现脱

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