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硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是( )
2026 年秋学期第一次阶段性考试
A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
高一化学试卷
B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
(考试时间： 75 分钟 总分：100 分)
C.水果电池中少量硫酸氢钾的电离方程式为
第 I卷（42 分） D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
5．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图 1是关于盐酸化学性质的知识网络图：
一、选择题(共 14小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)
“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
B、C分别属于不同类别的化合物，则 A、B、C可能是( )
选项 劳动项目 化学知识 A. B.
A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性
B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO 受热分解产生 CO C. D.
C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验
D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉
A.A B.B C.C D.D
2.分别将6滴饱和 溶液滴入：①5mL20℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至液体
呈红褐色；③5mL20℃稀 NaOH 溶液中。下列有关相应分散系的说法错误的是 ( )
图 1 图 2
A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性：①>②>③
6．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛
C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
的工艺，其过程如图 2所示。下列说法错误的是( )
D.向三种分散系中均加入足量 酸化的 溶液，只有①中会产生白色沉淀
A.草木灰中含有 B.操作 a和操作 b不相同
3.下列物质的分类组合正确的是( )
C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应
①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②金刚石、石墨、 互为同素异形体
D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙
③ 均为盐 ④ 均为酸性氧化物
7.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
⑤ 均为碱
A. B.
A.②⑤ B.②③ C.①②③⑤ D.④⑤
C. D.
4.2022 年 9 月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是蟹壳中
8.某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目（不考虑水的电离）如表所示：
的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是其中富含的钾离子、氯离子和少量
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所含离子 M
相对数目 4 2 c 6 C． D．
则下列有关说法正确的是( )
A.若 M 为 ，则 B.若 M 为 ，则 12．已知实验室制 SO2 的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，
C.若 c为 6，M 可能为 D.加入 NaOH 溶液后，可能生成 沉淀 下列说法正确的是（ ）
A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为 1：2
9.常温下，向两份相同浓度的 溶液中分别加入 固体和 固体，随
B．该反应中还原剂是 Cu，还原产物是 CuSO4
着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )
C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性
A.原 溶液一定不是饱和溶液
D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
B.N 点时 和 恰好完全反应
13.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
C.M 点后随着 固体的加入，有胆矾晶体析 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳
出，溶液质量减小 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.若将 固体换成 固体，曲线变化可能完全重叠 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多
10.下列实验现象和结论相符的是( ) D. 能和 反应生成 ，常用于航天员的供氧剂
选项 操作及现象 结论 14.高铁酸钾 是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 的流程
如下：
A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。下列说法
D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中含有大量
正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
A. 步骤 I和步骤 II中均发生了氧化还原反应
11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
B. 步骤 I中， 与 个数比为 3:2
C. 步骤 II中，反应物 可以换成
A． B．
D. 步骤 II反应体系中， 的溶解度大于
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第 II卷（58 分）
二、填空题(共 4小题) （1）结合图 2溶液 pH的变化，可以判断图 1烧杯中最初盛放的试剂是__________
15．（14 分）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 （填化学式）溶液，请写出图 1烧杯内发生反应的化学方程式：__________________。
⑤液氧 ⑥熔融 KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 （2）图 3中 的数值最接近图 2中的__________（填“6”“12”或“16”），说明
氢氧化钡溶液 硫酸氢钠晶体
中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
(1)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；
（3）图 2中 b点对应溶液显______性，滴加酚酞试剂，溶液变______色；图 2中 d
既不是电解质也不是非电解质的是 。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H O，该离子反应对应的化学 点对应溶液所含 和 个数之比__________（填“>”“<”或“=”）1：2。2
方程式为 ； （4）从图 4可以看出该反应的实质是____________________（用离子方程式表示）。
(3)将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式 （5）为验证中和反应有水生成，该小组同学进行如图 5所示的三个实验。
为 ；
(4)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①氢氧化钡： ；
②碳酸氢钠： 。
16．（15分）某小组同学利用图 1装置研究稀盐酸与 溶液反应的过程，并用
pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3（V
表示所加溶液体积），请回答下列问题。
已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与 NaOH反应生成醋酸钠和水。
①该小组同学认为证明无水醋酸与 NaOH反应有水生成的现象是___________。小明
认为以上实验不严谨，还应补充的实验是___________。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋
酸与 NaOH反应时放热或___________。
17.（15 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶
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解 五 氧 化 二 钒 ， 得 到 溶 液 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
__________________；该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。
（2）用已知浓度硫酸酸化的 溶液滴定 溶液，配平下列化学方程式 (2)若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为：
并填空。 _______接_______、_______接Ⅱ(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个
装置只用一次)。
上述反应过程中还原剂是__________（填化学式，下同），被还原的物质是__________。 (3)装置Ⅱ的作用是____________________________。
（3）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶， (4)操作中通空气和加热的顺序为__________________。
出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有 (5)制备 的化学方程式为____________________________。
超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上用过氧化钠制
①已知 中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。 是一种酸根 取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
①高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取高铁酸钠的反应中，还原剂
离子，则 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
是 ，每生成 1分子氧气，转移电子 个。
② 胶体的制备方法是___________________________________________
②铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的
该反应离子方程式为___________________________________。 氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用
③现有 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL Na2SO4 溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋 的一种新型净水剂，原因铁元素转化为 Fe(OH)3 胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3
胶体微粒直径的范围是 nm。
浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 Na2SO4 能透过半透膜：
_____________________________________________________________________。
18. （14 分）现用金属钠和空气制备纯度较高的 ，可利用的装置如图，回答下
列问题：(注： 可与 ， 反应)
高一化学 第 11页,共 4页 高一化学 第 12页,共 4页2026 年秋学期第一次阶段性考试
高一化学答案
一、选择题（42 分 每小题 3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D B C B B A B D D C C D B
二、填空题（58 分）
15.（14 分，每空 2 分）
(1) ④⑥⑦⑩ ； ①②⑥⑨ ； ④⑤⑦⑩
(2)Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O
(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4) ①Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②NaHCO3=Na++HCO -3
16.（15 分，除标注外，其余每空 1 分）
（1） ； （2 分）
（2）12；放出 （3）碱；红；< （4） （2 分）
（5）①甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶变为红色；（2 分）
验证无水醋酸与 NaOH反应生成的醋酸钠不能使硅胶变色；（2 分）
②NaOH固体溶解放出热量
17.（15 分，除标注外，其余每空 1 分）
（1） ；（2 分） 不是
（2）1；1；1；（不填）2；2；2；（2 分） ；
（3）① +2 盐
②将饱和的 FeCI3 滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。（2 分）
Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3（胶体）+3H+ （2 分）
③取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明 Na2SO4 能透过半透膜。（2 分）
18.（14 分，除标注外，其余每空 1 分）
（1）NaOH 除去 CO2 （2）Ⅳ接Ⅲ、Ⅰ接（2 分） （3）防止空气中的 CO2 和 H2O进入Ⅰ
（4）先通空气后加热 （5）2Na +O2=ΔNa2O2 （2 分）
（6）①+6 FeSO4+、Na2O2（2 分） 10 （2 分） 1-100

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