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江苏省泰州中学2026届高三上学期第一次调研测试化学试题
一、单选题
1．大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是
A．工业合成氨 B．湿法炼铜
C．从海水中提取镁 D．接触法制硫酸
2．工业上可通过反应制取硫单质。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．含10个中子的O可表示为
C．的晶体类型为共价晶体 D．、、互为同素异形体
3．钢铁冶炼所得铁水中含有、P、S等元素，常用、等物质进行脱硫。下列说法正确的是
A．的基态电子排布式为 B．铁位于周期表第4周期VIB族
C．第一电离能： D．碱性：
4．下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2
C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2
5．下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A．制漂白粉：
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．制纯碱：
6．下列说法正确的是
A．的电子式为
B．常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
C．新制氯水光照后，溶液酸性会增强
D．常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B．与反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存的容器
C．具有氧化性，可用于与反应制
D．具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃()
8．下列化学反应表示正确的是
A．将片投入溶液中：
B．电解饱和溶液：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水：
D．向溶液中通入过量气体：
9．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋HF↑
B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH－=2Cl－＋Cl2O＋H2O
C．F2与熔融的Na2SO4反应：2F2＋Na2SO4SO2F2＋2NaF＋O2↑
D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN－＋HOCN
10．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A．X与NaHCO3溶液反应可以生成
B．1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子
D．X、Y、Z均易溶于水
11．室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性
B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
C 用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的 比较、酸性相对强弱
D 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 还原实验中，是否全部被还原
A．A B．B C．C D．D
12．已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．的NaClO溶液中：
C．“调pH”得到的上层清液中：
D．“氧化”时主要发生反应：
13．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1 kJ·mol
反应2 kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、解答题
14．利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取的工艺流程如题-1图。
(1)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(2)“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用或作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。
①该过程中，钒元素由转化为，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用作氧化剂的优点是___________。
(3)“沉钒”过程中，调节使V(+5价)转化为，过滤，滤液中含。的结构式可表示为___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的可测定钒铬渣中含量。取由钒铬渣样品转化获得的(含少量)溶液，向其中加入溶液和足量溶液(铬元素的还原产物为)，放于暗处，然后再加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定()，共用去标准液，求钒铬渣中的含量___________(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。
15．以丁香酚为原料合成某药物中间体的路线如下：
已知：LiAlH4可以还原醛、酮、羧酸等。
(1)B中含氧官能团的名称是___________。
(2)A→B的转化过程中，另一有机产物的结构简式是___________。
(3)的分子式为C19H18O5，D→E中有化学式为C11H12O3的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)请写出以为原料制备的合成路线流图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。
(1)煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。
(2)酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。
①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。
②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。
(3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全]
①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。
②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。
(4)制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。
三、填空题
17．氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________。
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符号)。
(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。
①请在答题纸相应“□”中画出中间体X的结构______。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________。
(3)释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有___________。
(4)储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
①如图-2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是___________。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是___________。
③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因___________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．A
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．(1)增大反应物浓度，提高浸取率、同时使溶液显酸性抑制Cr3+水解
(2) 1:2 采用Na2S2O8作氧化剂，在相同温度时沉钒率高，且在90 ℃时可直接使用无需降温，节约能耗
(3)
(4)10OH-+3H2O2+2Cr3+=8H2O+2
(5)六价铬和碘离子反应生成碘单质和三价铬，碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定；根据电子守恒可知，2Cr3＋~3I2~6，根据铬元素守恒可知，Cr(OH)3的物质的量为n[Cr(OH)3]=2n(Na2Cr2O7)=2×0.00025mol=0.0005mol，钒铬渣中Cr(OH)3的含量×100%=2.5%
15．(1)酯基、醚键
(2)CH3COOH
(3)
(4)或
(5)
16．(1)将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去
(2) 当三颈烧瓶中不再产生气泡
(3) Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应
(4)向其中加入1mol L 1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol L 1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热
17．(1) Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O N、O
(2) 提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高H2的转化率，同时提高储氢率
(3)等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能
(4) 温度升高，催化剂的活性下降，NH3和O2反应生成NO，还原剂NH3的量减少 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率 添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力

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