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【中考真卷】四川省广元市2026年化学学业水平性考试
1．广元博物馆珍藏有多件黑瓷文物，下列黑瓷制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．磨光上釉 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镇浆制泥只是黏土加水搅拌，物质的状态发生改变，整个过程没有产生新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、拉坯造型只改变泥坯的外形，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、磨光上釉只是打磨坯体、涂抹釉料，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、高温烧制时，黏土里面的矿物质在高温下发生分解、氧化还原等复杂化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化判断标准，没有新物质生成的变化为物理变化解答；
B、根据只改变物质形状，没有新物质生成属于物理变化解答；
C、根据打磨、涂抹操作不会生成新物质，属于物理变化解答；
D、根据化学变化本质是有新物质生成，高温烧制陶瓷会生成新物质解答。
2．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（　　）
A．淀粉没有甜味，所以不属于糖类
B．土壤中加入，作为复合肥提高农作物产量
C．塑料、合成纤维、合金都是合成材料
D．人体缺钠会引起血压升高和肌肉痉挛，因此要多补充钠
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉虽然没有甜味，但淀粉属于多糖，归属于糖类物质，该说法错误，选项A不符合题意；
B、NH4H2PO4含有氮元素、磷元素两种农作物必需营养元素，属于复合肥，可以提升农作物产量，说法正确，选项B符合题意；
C、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料，不属于合成材料，说法错误，选项C不符合题意；
D、人体缺钠会引发肌肉痉挛，但钠元素不能过多补充，摄入过量钠会诱发高血压，应当适量补充，“多补充钠”表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据糖类分为单糖、二糖、多糖，淀粉属于多糖解答；
B、根据复合肥定义：化肥同时含有N、P、K中两种或者两种以上营养元素解答；
C、根据材料分类：合成有机高分子材料、金属材料、天然材料进行区分解答；
D、根据化学元素与人体健康，钠元素需要适量摄入，不是越多越好解答。
3．如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　）
A．硒的元素符号为 B．氯原子的质子数为
C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒对应的元素符号是Se，书写正确，选项A不符合题意；
B、在元素周期表中，原子序数等于质子数，氯原子原子序数是17，质子数就为17，说法正确，选项B不符合题意；
C、氯在第三横行（第三周期），溴在第四横行（第四周期），二者是同一纵行（同一主族），不在同一个周期，该说法错误，选项C符合题意；
D、元素周期表单元格下方数字代表相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格读取元素符号解答；
B、根据原子序数=原子核内质子数这个等量关系解答；
C、根据周期代表横行，族代表纵行，同一横行才属于同一周期解答；
D、根据周期表单元格，下方数字为相对原子质量解答。
4．感冒灵颗粒中含有对乙酰氨基酚，对乙酰氨基酚有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚属于有机化合物
B．每个对乙酰氨基酚分子中含有个原子
C．“是药三分毒”，我们应遵从医嘱，合理使用药物
D．对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚化学式C8H9NO2，含有碳元素，除去CO、CO2、碳酸盐等特例，含碳化合物属于有机化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子里面原子总数等于各原子数目相加：8+9+1+2=20，每个分子一共含有20个原子，说法正确，选项B不符合题意；
C、药物都存在一定副作用，必须遵从医嘱合理用药，不能随意乱吃，说法正确，选项C不符合题意；
D、C8H9NO2中碳、氢、氮、氧元素质量比=(12×8)：(1×9)：(14×1)：(16×2)=96：9：14：32；8：9：1：2是分子内部原子个数比，二者不能混淆，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物定义：含碳化合物（除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐）解答；
B、根据化学式，化学式右下角数字代表一个分子中该原子的个数，求和得到总原子数解答；
C、根据化学与健康，药物要遵医嘱使用解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，区分原子个数比与元素质量比这一高频易错点解答。
5．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子数目发生改变
C．生成物丙、丁的分子个数比为：
D．催化剂在该反应前后质量和性质不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，正确书写化学方程式。反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，条件为催化剂，化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
A、置换反应要求反应物、生成物都为“一种单质+一种化合物”；本反应反应物一氧化碳、一氧化氮全部都是化合物，没有单质，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目一定保持不变，该选项说原子数目发生改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、对照配平完成的方程式，生成物CO2、N2的分子个数比为2：1，说法正确，选项C符合题意；
D、催化剂反应前后质量、化学性质不变，物理性质有可能发生改变；选项表述为“性质不变”，性质包括物理、化学性质，表述不准确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应严格定义，反应物生成物都必须既有单质又有化合物解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变解答；
C、根据已经配平的化学方程式，化学计量数之比等于参加反应、生成的分子个数比解答；
D、根据催化剂概念：只改变反应速率，自身质量与化学性质反应前后不变，注意“化学性质”不等于全部性质解答。
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（　　）
A．化学观念：稀有气体可用于制作霓虹灯，因为其化学性质稳定
B．科学思维：水银温度计放入热水中水银柱升高，因为原子间间隔受热时增大
C．科学探究与实践：过氧化氢含有氧分子，可用于制作简易供氧器
D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可随意开采
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、稀有气体制作霓虹灯，原理是通电条件下稀有气体可以发出不同颜色光，属于物理性质；不是因为化学性质稳定，选项A不符合题意；
B、水银是金属汞，水银温度计受热示数上升，微观本质：温度升高，汞原子之间间隔变大，原子本身大小不变，说法正确，选项B符合题意；
C、过氧化氢由H2O2分子构成，一个过氧化氢分子中含有氧原子，不含氧分子O2；它可以制取氧气是因为发生分解反应生成氧气，选项C不符合题意；
D、我国稀土储量丰富，但是稀土属于不可再生矿产资源，应当合理、有计划开采，不能随意开采，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体通电发光属于物理性质，和稳定性无关解答；
B、根据热胀冷缩微观解释：微粒之间间隔随温度改变，微粒本身大小不变解答；
C、根据物质构成：分子由原子构成，分子内部不会包含其他物质的分子解答；
D、根据资源保护，不可再生矿产资源要合理开采解答。
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸
B 鉴别、和三种溶液 用酚酞溶液及三者之间的反应
C 检验电解水产生的 用带火星木条检验负极产生的气体，观察现象
D 分离溶液和溶液 加入适量的溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去氢气中少量水蒸气，浓硫酸具备吸水性，并且不和氢气发生反应，混合气体通入浓硫酸可以吸收水蒸气，能够达到除杂实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别NaOH、NaCl、HCl三种溶液；酚酞遇到碱性NaOH溶液变红；取变红的氢氧化钠溶液，分别滴加另外两种待测液，红色褪去的是盐酸（酸碱中和），无明显现象的是氯化钠，可以完成鉴别，能够达到实验目的，选项B不符合题意；
C、电解水实验记住口诀“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气；题目用带火星木条检验负极气体，负极是氢气，不能使木条复燃，不能够检验氧气，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、分离KCl与MgCl2混合溶液：加入适量KOH，发生反应MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl，过滤，滤液就是氯化钾溶液；滤渣氢氧化镁再加适量稀盐酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，重新得到氯化镁溶液，实现两种溶液分离，可以达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸吸水性，不和氢气反应，用作气体干燥剂解答；
B、根据酚酞变色规律，结合酸碱中和反应，鉴别酸碱盐三种溶液解答；
C、根据电解水“正氧负氢”的实验结论，分清两极对应的气体，属于高频易错点解答；
D、根据分离两种可溶性盐：先沉淀其中一种，过滤后沉淀再加酸复原盐，实现分离，注意区分“除杂”和“分离”，分离两种物质最后都要得到解答。
8．下列图像不能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（　　）
A．向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳
B．分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钙发生反应（若反应需生成盐酸，不符合复分解反应条件），因此没有沉淀生成。图像显示有沉淀生成且逐渐增加，与事实不符，选项A符合题意（不能正确反映）；
B、分别向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸，镁和锌都与盐酸反应生成氢气。每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸。等质量的镁和锌，镁消耗的盐酸更多，完全反应后镁对应的横坐标更大。且镁的活动性强于锌，反应速率更快（斜率更大）。图像中两条线从同一点出发，Zn先到达终点（消耗盐酸少），Mg后到达终点（消耗盐酸多），符合事实，选项B不符合题意；
C、一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体。随着反应进行，固体质量由红磷的质量逐渐增大（增加了氧气的质量），反应结束后固体质量不再变化。图像起点不为零（有红磷的初始质量），逐渐上升至平台，符合事实，选项C不符合题意；
D、向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。反应前溶液中有自由移动的Ba2+和OH-，导电能力强；随着稀硫酸加入，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子数目逐渐减少，导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时导电能力接近零；继续加入稀硫酸，过量的硫酸电离出H+和SO42-，离子数目增多，导电能力又逐渐增强。图像先降至最低再上升，符合事实，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据"二氧化碳不能与氯化钙反应"的化学事实判断，无沉淀生成，图像错误；
B、根据"等质量金属与酸反应，相对原子质量越小的金属消耗酸越多"以及"金属活动性越强，反应速率越快"的规律分析图像横坐标和斜率的合理性；
C、根据"质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气总质量等于生成的五氧化二磷质量"分析固体质量的变化趋势；
D、根据"溶液导电能力与自由移动离子的浓度有关"以及"氢氧化钡与硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度先减后增"的原理分析导电能力曲线。
9．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　）
A．若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁
B．若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气
C．若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸
D．若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据题目给出的物质转化关系图（X→Y、X→Z、Y→Z），逐一分析各选项中的物质转化是否成立，再对每个选项进行解答。
A、若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则Y是铜。X能转化为铜和Z，铜能转化为Z，说明金属活动性X＞铜＞Z。X可以是镁、铝、锌、铁等比铜活泼的金属，不一定是铁，选项A说法不正确，不符合题意；
B、若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，过氧化氢能分解生成水和氧气。水和氧气能相互转化（水电解生成氧气，氢气燃烧生成水）。则Z可能是水，也可能是氧气，不一定是氧气，选项B说法不正确，不符合题意；
C、若三种物质均为酸，X为硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成盐酸，硫酸也能与硝酸钡反应生成硝酸。盐酸能转化为硝酸（与硝酸银反应），但硝酸不能转化为盐酸，因此Z可以是硝酸，不一定是盐酸，选项C说法不正确，不符合题意；
D、若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则X是氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钙能转化为氢氧化钠（与碳酸钠反应）、氢氧化铜（与氯化铜反应）、氢氧化镁（与氯化镁反应）等。氢氧化钠能转化为氢氧化铜、氢氧化镁等难溶性碱。则Z可能为难溶性碱（如氢氧化铜），选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据"金属活动性顺序中，排在氢前面且比铜活泼的金属有多种（镁、铝、锌、铁等）"分析，X不一定是铁；
B、根据"过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可相互转化"分析，Z可能是水或氧气；
C、根据"硫酸可转化为盐酸和硝酸，盐酸可转化为硝酸但硝酸不能转化为盐酸"的转化方向分析，Z可以是硝酸；
D、根据"氢氧化钙能转化为多种碱，包括可溶性碱和难溶性碱，且可溶性碱（如氢氧化钠）能转化为难溶性碱"的性质分析。
10．和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设HCl的质量为x。根据题意，Fe2O3和CuO的混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成FeCl3和CuCl2，再滴加NaOH溶液恰好完全沉淀。最终溶液中的溶质只有NaCl。
由元素守恒可得关系式：NaOH～NaCl～HCl
100g质量分数为16%的NaOH溶液中NaOH的质量为：100g×16%=16g
NaOH～HCl
40 36.5
16g x
x=14.6g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%
故答案为：A。
【分析】根据"元素守恒法"解答：反应过程中HCl中的Cl-全部进入NaCl，NaOH中的Na+也全部进入NaCl，因此建立NaOH～HCl的关系式，一步求出HCl的质量，再计算质量分数。本题考查守恒思想在化学计算中的应用，无需写出全部反应方程式，抓住最终溶质中钠元素和氯元素的来源是关键。
11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
（1） 的化学式为　 　，中氮元素的化合价为　 　。
（2）硫是一种重要的非金属元素，请画出硫原子结构示意图　 　。
（3）从燃烧条件分析，“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是　 　。
（4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，此变化属于　 　填“氧化反应”或“还原反应”。
【答案】（1）；
（2）
（3）温度达到黑火药的着火点
（4）氧化反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目保持不变。方程式左边：S：1，K：2，N：2，O：6，C：3；方程式右边已知：C：3，O：6，N：2；对比得出X含有2个K原子，1个S原子，X化学式为K2S。
在KNO3中，K元素化合价+1，O元素化合价-2；设N化合价为x，根据化合物化合价代数和等于0：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，硝酸钾中氮元素化合价是+5价。
（2）硫元素原子序数等于16，原子中，质子数=核外电子数=16；第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，最外层第三层排布6个电子，画出对应的硫原子结构示意图。
（3）燃烧三个条件：可燃物；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点。黑火药本身是可燃物，放置在空气中已经接触氧气；点燃操作的作用就是使温度达到黑火药的着火点，满足燃烧爆炸第三个条件。
（4）氧化反应定义：物质得到氧的反应；木炭粉得到氧元素，变成二氧化碳，发生的变化属于氧化反应。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子数目、种类不变，配平推断未知物质化学式；根据化合物正负化合价代数和等于零，计算指定元素化合价解答；
（2）根据原子序数=核外电子数，按照2、8、6排布规则画硫原子结构示意图解答；
（3）根据可燃物燃烧的三个必备条件，分析“点燃”操作提供的条件解答；
（4）根据得氧发生氧化反应，失氧发生还原反应的基础概念解答。
12．丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。
（1）元代著名水墨画富春山居图保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的　 　性。
（3）煤燃烧会产生多种污染物、人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是　 　填字母。
风能 电能 太阳能 天然气
（4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是　 　任写一条；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式　 　。
【答案】（1）稳定
（2）吸附
（3）
（4）提供热量或生成还原剂；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）水墨画使用炭黑（碳单质）作画，《富春山居图》历经漫长时间不变色，说明在常温条件之下，碳单质化学性质稳定，很难和空气中其他物质发生化学反应。
（2）活性炭内部疏松多孔，表面积很大，具备很强的吸附能力，吸附异味分子，用作冰箱除臭剂，利用活性炭的吸附性。
（3）一次能源是自然界直接获取，不需要加工转换；二次能源必须由一次能源经过加工转换才能够得到。风能、太阳能、天然气，自然界直接获取，属于一次能源；电能，需要风力、水力、火力发电转换之后才得到，属于二次能源，选b。
（4）高炉炼铁里面焦炭两个作用：第一，焦炭燃烧放出大量热，为整个炼铁反应体系提供反应所需要的高温热量；第二，高温条件焦炭和二氧化碳反应C+CO22CO，生成还原剂一氧化碳。任选其中一条填写。
炼铁核心原理，高温条件，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式 。
【分析】（1）根据碳单质常温化学性质稳定，古代书画保存长久的原理解答；
（2）根据活性炭疏松多孔的结构，对应吸附性这个物理性质解答；
（3）根据一次能源、二次能源定义区分；直接取自大自然是一次，加工转换得到是二次解答；
（4）根据高炉炼铁原料焦炭双重作用，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式书写，条件高温，注意方程式配平解答。
13．金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜铜锌合金制备五水合硫酸铜晶体的流程如图所示。
已知：流程中“氧化”时主要反应为：。
（1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是　 　任写一条。
（2）操作的名称为　 　，溶液中的阳离子有　 　填离子符号。
（3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）从环保角度分析，方案　 　填“Ⅰ”或“Ⅱ”更符合绿色化学的理念。
【答案】（1）搅拌
（2）过滤；和
（3）
（4）Ⅰ
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】原料是废黄铜（Cu、Zn合金），粉碎后，Cu和稀硫酸不发生反应，铜和浓硫酸加热反应生成对应的硫酸盐，同时生成有毒二氧化硫气体；操作X分离固体残渣铜和溶液A；溶液A里面含有硫酸锌，还有过量硫酸，后续处理制备五水硫酸铜晶体。
（1）加快浸取反应速率，可以增大固体反应物接触面积，提高温度，搅拌。写搅拌（或者粉碎、适当升温）任意一条。搅拌可以让反应物充分接触，提高反应速率；粉碎增大接触面积；升温提高粒子运动速率，都可以加快浸取。
（2）操作X把固体残渣与液体分离开，固液分离的操作名称是过滤。溶液A里面，Cu不与稀硫酸反应，Zn反应得到ZnSO4，浓硫酸有可能过量，所以溶液A里面阳离子包含：Zn2+、H+。
（3）方案Ⅰ先让铜和氧气加热生成氧化铜：2Cu+O22CuO；之后氧化铜和稀硫酸发生复分解反应，该“酸溶”步骤方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）原方案Ⅱ使用浓硫酸和铜加热反应，会产生有毒气体SO2，污染空气；方案Ⅰ，铜先氧化再和稀硫酸反应，整个过程没有二氧化硫有毒废气生成，更加符合绿色化学环保理念，因此方案Ⅰ更好。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素：接触面积、温度、搅拌，分析加快浸取速率的措施解答；
（2）根据过滤操作适用场景分离固体液体；结合金属和浓硫酸的反应，分析反应后溶液中存在的阳离子，注意过量的浓硫酸会带来H+解答；
（3）根据金属氧化物和酸发生复分解反应，书写氧化铜和稀硫酸的化学方程式解答；
（4）根据绿色化学，减少有毒污染物产生，对比两套方案产物，判断哪套方案更环保解答。
14．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。
（1）在时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（2）冬天捞“碱”，需要经过　 　填“蒸发结晶”或“降温结晶”的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是　 　填化学式。
（3）在时，将饱和溶液、饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是　 　填化学式。
（4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是　 　。
【答案】（1）68
（2）降温结晶；、
（3）
（4）防止氯化钠溶解，从而减少损失
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题目溶解度曲线分析：NaCl溶解度受温度影响变化很小；Na2CO3溶解度随温度升高明显变大；t1℃氯化钠溶解度是36g，代表t1℃时，100g水最多溶解36g氯化钠。
（1）t1℃，氯化钠溶解度36g，也就是100g水最多溶解36gNaCl；按比例换算，50g水最多只能溶解18g氯化钠；题目投入20g氯化钠，只能溶解18g，还有2g固体不能溶解；溶液质量=溶剂水50g+已经溶解溶质18g=68g。
（2）冬天捞碱，温度降低，碳酸钠溶解度急剧变小，碳酸钠晶体析出，这个结晶方法叫降温结晶。析出晶体之后的母液，对于碳酸钠来说已经达到饱和，溶液中一定含有Na2CO3；而氯化钠几乎没有析出，溶液同时还含有NaCl，捞碱之后溶液一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
（3）t2℃的两种物质饱和溶液降温至t1℃；二者降温之后依旧都是饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=× 100%；t1℃条件下NaCl溶解度大于Na2CO3溶解度，所以降温之后，氯化钠溶液溶质质量分数更大，填NaCl。
（4）饱和氯化钠溶液，不能够继续再溶解氯化钠，冲洗粗盐的时候，可以把可溶性杂质氯化镁溶解洗走，但是不会溶解消耗氯化钠，减少目标产物氯化钠的溶解损耗。
【分析】（1）根据溶解度含义，100g溶剂最多溶解溶质质量，换算50g水能溶解多少，没有溶解的固体不算溶液质量，这是溶解度计算题高频易错点解答；
（2）根据溶解度曲线，碳酸钠溶解度受温度影响大，适合降温结晶；有晶体析出之后的母液，对该析出晶体物质一定是饱和溶液解答；
（3）饱和溶液降温仍然饱和时，溶质质量分数只由该温度的溶解度决定，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数就越大解答；
（4）根据某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，但是可以溶解别的可溶性杂质，解释饱和食盐水洗涤粗盐的原理解答。
15．根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）小明做铁丝在氧气中燃烧实验，选择装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，产生的氧气最好选用装置　 　填字母收集。
（3）实验室用装置制取二氧化碳，检查装置气密性时，应先关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一段时间，若　 　，说明装置气密性良好。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；
（3）长颈漏斗中的水柱不下降
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为锥形瓶，该仪器可以作为较多量试剂反应的反应容器。
（2）装置A属于固体加热型发生装置，试管口放置一团棉花，这是高锰酸钾制取氧气的标志性特征；加热高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式： 。
铁丝燃烧实验，要求收集的氧气纯度尽量高；排水法收集到的氧气纯度高于向上排空气法，选用排水法装置C收集。
（3）B装置使用长颈漏斗，关闭止水夹之后，装置内部气体密闭；向长颈漏斗加水形成一段水柱；装置气密性完好，内部气压稳定，长颈漏斗管内的水柱就不会下降；如果漏气，内外气压相等，水柱液面会回落。因此现象填写：长颈漏斗中的水柱不下降。
【分析】（1）根据初中化学常见实验仪器，识别锥形瓶解答；
（2）根据固体加热，试管口放棉花，确定反应物高锰酸钾，书写分解方程式；铁丝燃烧实验对氧气纯度要求高，排水法收集气体纯度更高解答；
（3）根据压强差原理检验带长颈漏斗装置气密性，内部密闭不漏气，水柱保持高度不下降解答。
16．周礼考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”草木灰，主要成分为和“蜃”贝壳灰，主要成分为混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验：
【查阅资料】的水溶液呈碱性。
【模拟实验】小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为____。
【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：____；猜想三：和
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取一定量滤液于试管中，通入适量 ____ 猜想三不成立
步骤：向步骤反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
（1）【反思评价】
小明同学认为步骤的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是　 　用化学方程式解释。
（2）小组的其他同学对步骤进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用　 　填字母试剂进行实验，即可证明猜想二成立。
少量稀盐酸 澄清石灰水 紫色石蕊溶液 氯化钡溶液
（3）【拓展延伸】同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？　 　任写一条。
【答案】（1）
（2）bd
（3）生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍的白度值高于蛋白污渍答案不唯一
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙先和水发生化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2；草木灰主要成分为碳酸钾K2CO3；Ca(OH)2和K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾。过滤，滤液主要溶质是生成物KOH；反应物有可能任意一种过量，因此猜想：恰好完全反应只有KOH；碳酸钾过量就是KOH和K2CO3；氢氧化钙过量就是KOH和Ca(OH)2。
【模拟实验】加入灰之后发生的反应，就是氢氧化钙和碳酸钾复分解：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【作出猜想】猜想二，对应碳酸钾过量的情况，溶质是KOH和K2CO3。
【实验方案】步骤①通入适量CO2，结论猜想三不成立，说明滤液中不存在Ca(OH)2；Ca(OH)2遇二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，没有氢氧化钙就没有沉淀，现象填写：无明显现象。
步骤②加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明溶液里面含有碳酸钾，猜想二成立。
【反思评价】
（1）步骤①向滤液通入CO2；就算原滤液没有碳酸钾，滤液里面的氢氧化钾会和通入的二氧化碳发生反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，反应生成碳酸钾；后续再加氯化钡，同样会出现白色沉淀，无法证明原滤液原本就含有K2CO3，造成实验干扰。
（2）要避开通入二氧化碳带来的干扰，直接取原始滤液检验是否含有碳酸钾。
a少量稀盐酸：滤液里面有大量氢氧化钾，盐酸会优先和KOH发生中和，少量盐酸优先中和碱，即使有碳酸钾，也看不到气泡；
b澄清石灰水：Ca(OH)2和K2CO3生成白色沉淀；但是溶液中KOH不干扰，可以检验；
c紫色石蕊：KOH、K2CO3溶液都显碱性，全部使石蕊变蓝，无法区分；
d氯化钡溶液：BaCl2和K2CO3生成BaCO3白色沉淀，不和KOH反应，可以检验碳酸钾。
因此选bd。
【拓展延伸】分析图表，可以得到的结论，示例：生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍白度值高于蛋白污渍；或者：增大生物酶和洗涤剂质量比，去污效果先升高之后趋于稳定，写其中任意一条合理答案即可。
【分析】（1）根据氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，书写模拟实验的化学方程式解答；
（2）根据两种反应物有可能过量，对反应后溶液溶质作出猜想，生成物一定存在，过量反应物可能存在解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙生成白色沉淀，没有氢氧化钙就无沉淀，描述实验现象解答；
（4）根据氢氧化钾可以和二氧化碳反应，会新生成碳酸钾，对后续检验造成干扰，分析实验漏洞，书写干扰反应方程式解答；
（5）根据碳酸根离子的检验，要排除原溶液中大量氢氧化钾的干扰，选择合适试剂，分析每一个选项能不能检验碳酸钾解答；
（6）根据题目图表，读取变量关系，总结实验结论解答。
17．印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向含的废水中逐滴加入质量分数为的稀硫酸其他反应忽略不计，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下：
加入稀硫酸的质量 60 80 100 120
溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　 　。
（2）求该废水中的质量分数写出计算过程。
【答案】（1）
（2）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）酸碱恰好完全中和的时候，溶液pH等于7，对照表格，pH=7时，加入稀硫酸质量为100g。
（2）解：恰好完全反应消耗稀硫酸质量100g，参加反应硫酸溶质质量：100g×9.8%=9.8g。
设100g废水中NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 9.8g
x=8g
废水中氢氧化钠的质量分数=× 100%=8%。
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为8%。
【分析】（1）根据中和反应，pH=7代表酸、碱恰好完全反应，直接读取表格对应稀硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤：第一步设未知数；第二步书写配平化学方程式；第三步算出相关物质相对分子质量；代入纯净物硫酸的质量，列比例式求解；最后求溶质质量分数，书写完整答句。注意：代入方程式计算必须使用纯净溶质质量，不能直接拿100g稀硫酸溶液质量代入，这是计算题高频易错点；做题先把溶液质量乘以质量分数，得到溶质的真实质量再参与计算。
1 / 1【中考真卷】四川省广元市2026年化学学业水平性考试
1．广元博物馆珍藏有多件黑瓷文物，下列黑瓷制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．磨光上釉 D．高温烧制
2．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（　　）
A．淀粉没有甜味，所以不属于糖类
B．土壤中加入，作为复合肥提高农作物产量
C．塑料、合成纤维、合金都是合成材料
D．人体缺钠会引起血压升高和肌肉痉挛，因此要多补充钠
3．如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　）
A．硒的元素符号为 B．氯原子的质子数为
C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为
4．感冒灵颗粒中含有对乙酰氨基酚，对乙酰氨基酚有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚属于有机化合物
B．每个对乙酰氨基酚分子中含有个原子
C．“是药三分毒”，我们应遵从医嘱，合理使用药物
D．对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：：
5．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体转化为无毒物质，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子数目发生改变
C．生成物丙、丁的分子个数比为：
D．催化剂在该反应前后质量和性质不变
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（　　）
A．化学观念：稀有气体可用于制作霓虹灯，因为其化学性质稳定
B．科学思维：水银温度计放入热水中水银柱升高，因为原子间间隔受热时增大
C．科学探究与实践：过氧化氢含有氧分子，可用于制作简易供氧器
D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可随意开采
7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸
B 鉴别、和三种溶液 用酚酞溶液及三者之间的反应
C 检验电解水产生的 用带火星木条检验负极产生的气体，观察现象
D 分离溶液和溶液 加入适量的溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像不能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（　　）
A．向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳
B．分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
9．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　）
A．若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁
B．若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气
C．若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸
D．若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱
10．和的混合物与稀盐酸恰好完全反应，再滴加质量分数为的溶液，恰好完全沉淀。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（　　）
A． B． C． D．
11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
（1） 的化学式为　 　，中氮元素的化合价为　 　。
（2）硫是一种重要的非金属元素，请画出硫原子结构示意图　 　。
（3）从燃烧条件分析，“点燃”为黑火药爆炸提供的条件是　 　。
（4）反应中木炭粉得到氧转化为二氧化碳，此变化属于　 　填“氧化反应”或“还原反应”。
12．丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。
（1）元代著名水墨画富春山居图保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的　 　性。
（3）煤燃烧会产生多种污染物、人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是　 　填字母。
风能 电能 太阳能 天然气
（4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是　 　任写一条；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式　 　。
13．金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜铜锌合金制备五水合硫酸铜晶体的流程如图所示。
已知：流程中“氧化”时主要反应为：。
（1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是　 　任写一条。
（2）操作的名称为　 　，溶液中的阳离子有　 　填离子符号。
（3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）从环保角度分析，方案　 　填“Ⅰ”或“Ⅱ”更符合绿色化学的理念。
14．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。
（1）在时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（2）冬天捞“碱”，需要经过　 　填“蒸发结晶”或“降温结晶”的过程，捞“碱”后的溶液中一定含有的溶质是　 　填化学式。
（3）在时，将饱和溶液、饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数较大的是　 　填化学式。
（4）夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是　 　。
15．根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）小明做铁丝在氧气中燃烧实验，选择装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，产生的氧气最好选用装置　 　填字母收集。
（3）实验室用装置制取二氧化碳，检查装置气密性时，应先关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置一段时间，若　 　，说明装置气密性良好。
16．周礼考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”草木灰，主要成分为和“蜃”贝壳灰，主要成分为混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验：
【查阅资料】的水溶液呈碱性。
【模拟实验】小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为____。
【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：____；猜想三：和
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取一定量滤液于试管中，通入适量 ____ 猜想三不成立
步骤：向步骤反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
（1）【反思评价】
小明同学认为步骤的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是　 　用化学方程式解释。
（2）小组的其他同学对步骤进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用　 　填字母试剂进行实验，即可证明猜想二成立。
少量稀盐酸 澄清石灰水 紫色石蕊溶液 氯化钡溶液
（3）【拓展延伸】同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？　 　任写一条。
17．印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向含的废水中逐滴加入质量分数为的稀硫酸其他反应忽略不计，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下：
加入稀硫酸的质量 60 80 100 120
溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　 　。
（2）求该废水中的质量分数写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镇浆制泥只是黏土加水搅拌，物质的状态发生改变，整个过程没有产生新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、拉坯造型只改变泥坯的外形，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、磨光上釉只是打磨坯体、涂抹釉料，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、高温烧制时，黏土里面的矿物质在高温下发生分解、氧化还原等复杂化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化判断标准，没有新物质生成的变化为物理变化解答；
B、根据只改变物质形状，没有新物质生成属于物理变化解答；
C、根据打磨、涂抹操作不会生成新物质，属于物理变化解答；
D、根据化学变化本质是有新物质生成，高温烧制陶瓷会生成新物质解答。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉虽然没有甜味，但淀粉属于多糖，归属于糖类物质，该说法错误，选项A不符合题意；
B、NH4H2PO4含有氮元素、磷元素两种农作物必需营养元素，属于复合肥，可以提升农作物产量，说法正确，选项B符合题意；
C、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料，不属于合成材料，说法错误，选项C不符合题意；
D、人体缺钠会引发肌肉痉挛，但钠元素不能过多补充，摄入过量钠会诱发高血压，应当适量补充，“多补充钠”表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据糖类分为单糖、二糖、多糖，淀粉属于多糖解答；
B、根据复合肥定义：化肥同时含有N、P、K中两种或者两种以上营养元素解答；
C、根据材料分类：合成有机高分子材料、金属材料、天然材料进行区分解答；
D、根据化学元素与人体健康，钠元素需要适量摄入，不是越多越好解答。
3．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒对应的元素符号是Se，书写正确，选项A不符合题意；
B、在元素周期表中，原子序数等于质子数，氯原子原子序数是17，质子数就为17，说法正确，选项B不符合题意；
C、氯在第三横行（第三周期），溴在第四横行（第四周期），二者是同一纵行（同一主族），不在同一个周期，该说法错误，选项C符合题意；
D、元素周期表单元格下方数字代表相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格读取元素符号解答；
B、根据原子序数=原子核内质子数这个等量关系解答；
C、根据周期代表横行，族代表纵行，同一横行才属于同一周期解答；
D、根据周期表单元格，下方数字为相对原子质量解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚化学式C8H9NO2，含有碳元素，除去CO、CO2、碳酸盐等特例，含碳化合物属于有机化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子里面原子总数等于各原子数目相加：8+9+1+2=20，每个分子一共含有20个原子，说法正确，选项B不符合题意；
C、药物都存在一定副作用，必须遵从医嘱合理用药，不能随意乱吃，说法正确，选项C不符合题意；
D、C8H9NO2中碳、氢、氮、氧元素质量比=(12×8)：(1×9)：(14×1)：(16×2)=96：9：14：32；8：9：1：2是分子内部原子个数比，二者不能混淆，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物定义：含碳化合物（除去碳的氧化物、碳酸、碳酸盐）解答；
B、根据化学式，化学式右下角数字代表一个分子中该原子的个数，求和得到总原子数解答；
C、根据化学与健康，药物要遵医嘱使用解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，区分原子个数比与元素质量比这一高频易错点解答。
5．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，正确书写化学方程式。反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，条件为催化剂，化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
A、置换反应要求反应物、生成物都为“一种单质+一种化合物”；本反应反应物一氧化碳、一氧化氮全部都是化合物，没有单质，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目一定保持不变，该选项说原子数目发生改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、对照配平完成的方程式，生成物CO2、N2的分子个数比为2：1，说法正确，选项C符合题意；
D、催化剂反应前后质量、化学性质不变，物理性质有可能发生改变；选项表述为“性质不变”，性质包括物理、化学性质，表述不准确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应严格定义，反应物生成物都必须既有单质又有化合物解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变解答；
C、根据已经配平的化学方程式，化学计量数之比等于参加反应、生成的分子个数比解答；
D、根据催化剂概念：只改变反应速率，自身质量与化学性质反应前后不变，注意“化学性质”不等于全部性质解答。
6．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、稀有气体制作霓虹灯，原理是通电条件下稀有气体可以发出不同颜色光，属于物理性质；不是因为化学性质稳定，选项A不符合题意；
B、水银是金属汞，水银温度计受热示数上升，微观本质：温度升高，汞原子之间间隔变大，原子本身大小不变，说法正确，选项B符合题意；
C、过氧化氢由H2O2分子构成，一个过氧化氢分子中含有氧原子，不含氧分子O2；它可以制取氧气是因为发生分解反应生成氧气，选项C不符合题意；
D、我国稀土储量丰富，但是稀土属于不可再生矿产资源，应当合理、有计划开采，不能随意开采，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体通电发光属于物理性质，和稳定性无关解答；
B、根据热胀冷缩微观解释：微粒之间间隔随温度改变，微粒本身大小不变解答；
C、根据物质构成：分子由原子构成，分子内部不会包含其他物质的分子解答；
D、根据资源保护，不可再生矿产资源要合理开采解答。
7．【答案】C
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去氢气中少量水蒸气，浓硫酸具备吸水性，并且不和氢气发生反应，混合气体通入浓硫酸可以吸收水蒸气，能够达到除杂实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别NaOH、NaCl、HCl三种溶液；酚酞遇到碱性NaOH溶液变红；取变红的氢氧化钠溶液，分别滴加另外两种待测液，红色褪去的是盐酸（酸碱中和），无明显现象的是氯化钠，可以完成鉴别，能够达到实验目的，选项B不符合题意；
C、电解水实验记住口诀“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气；题目用带火星木条检验负极气体，负极是氢气，不能使木条复燃，不能够检验氧气，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、分离KCl与MgCl2混合溶液：加入适量KOH，发生反应MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl，过滤，滤液就是氯化钾溶液；滤渣氢氧化镁再加适量稀盐酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，重新得到氯化镁溶液，实现两种溶液分离，可以达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸吸水性，不和氢气反应，用作气体干燥剂解答；
B、根据酚酞变色规律，结合酸碱中和反应，鉴别酸碱盐三种溶液解答；
C、根据电解水“正氧负氢”的实验结论，分清两极对应的气体，属于高频易错点解答；
D、根据分离两种可溶性盐：先沉淀其中一种，过滤后沉淀再加酸复原盐，实现分离，注意区分“除杂”和“分离”，分离两种物质最后都要得到解答。
8．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向一定量的氯化钙溶液中通入足量的二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钙发生反应（若反应需生成盐酸，不符合复分解反应条件），因此没有沉淀生成。图像显示有沉淀生成且逐渐增加，与事实不符，选项A符合题意（不能正确反映）；
B、分别向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸，镁和锌都与盐酸反应生成氢气。每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸。等质量的镁和锌，镁消耗的盐酸更多，完全反应后镁对应的横坐标更大。且镁的活动性强于锌，反应速率更快（斜率更大）。图像中两条线从同一点出发，Zn先到达终点（消耗盐酸少），Mg后到达终点（消耗盐酸多），符合事实，选项B不符合题意；
C、一定质量的红磷在充满氧气的密闭容器中充分燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体。随着反应进行，固体质量由红磷的质量逐渐增大（增加了氧气的质量），反应结束后固体质量不再变化。图像起点不为零（有红磷的初始质量），逐渐上升至平台，符合事实，选项C不符合题意；
D、向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。反应前溶液中有自由移动的Ba2+和OH-，导电能力强；随着稀硫酸加入，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子数目逐渐减少，导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时导电能力接近零；继续加入稀硫酸，过量的硫酸电离出H+和SO42-，离子数目增多，导电能力又逐渐增强。图像先降至最低再上升，符合事实，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据"二氧化碳不能与氯化钙反应"的化学事实判断，无沉淀生成，图像错误；
B、根据"等质量金属与酸反应，相对原子质量越小的金属消耗酸越多"以及"金属活动性越强，反应速率越快"的规律分析图像横坐标和斜率的合理性；
C、根据"质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气总质量等于生成的五氧化二磷质量"分析固体质量的变化趋势；
D、根据"溶液导电能力与自由移动离子的浓度有关"以及"氢氧化钡与硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度先减后增"的原理分析导电能力曲线。
9．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据题目给出的物质转化关系图（X→Y、X→Z、Y→Z），逐一分析各选项中的物质转化是否成立，再对每个选项进行解答。
A、若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则Y是铜。X能转化为铜和Z，铜能转化为Z，说明金属活动性X＞铜＞Z。X可以是镁、铝、锌、铁等比铜活泼的金属，不一定是铁，选项A说法不正确，不符合题意；
B、若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，过氧化氢能分解生成水和氧气。水和氧气能相互转化（水电解生成氧气，氢气燃烧生成水）。则Z可能是水，也可能是氧气，不一定是氧气，选项B说法不正确，不符合题意；
C、若三种物质均为酸，X为硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成盐酸，硫酸也能与硝酸钡反应生成硝酸。盐酸能转化为硝酸（与硝酸银反应），但硝酸不能转化为盐酸，因此Z可以是硝酸，不一定是盐酸，选项C说法不正确，不符合题意；
D、若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则X是氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钙能转化为氢氧化钠（与碳酸钠反应）、氢氧化铜（与氯化铜反应）、氢氧化镁（与氯化镁反应）等。氢氧化钠能转化为氢氧化铜、氢氧化镁等难溶性碱。则Z可能为难溶性碱（如氢氧化铜），选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据"金属活动性顺序中，排在氢前面且比铜活泼的金属有多种（镁、铝、锌、铁等）"分析，X不一定是铁；
B、根据"过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可相互转化"分析，Z可能是水或氧气；
C、根据"硫酸可转化为盐酸和硝酸，盐酸可转化为硝酸但硝酸不能转化为盐酸"的转化方向分析，Z可以是硝酸；
D、根据"氢氧化钙能转化为多种碱，包括可溶性碱和难溶性碱，且可溶性碱（如氢氧化钠）能转化为难溶性碱"的性质分析。
10．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设HCl的质量为x。根据题意，Fe2O3和CuO的混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成FeCl3和CuCl2，再滴加NaOH溶液恰好完全沉淀。最终溶液中的溶质只有NaCl。
由元素守恒可得关系式：NaOH～NaCl～HCl
100g质量分数为16%的NaOH溶液中NaOH的质量为：100g×16%=16g
NaOH～HCl
40 36.5
16g x
x=14.6g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%
故答案为：A。
【分析】根据"元素守恒法"解答：反应过程中HCl中的Cl-全部进入NaCl，NaOH中的Na+也全部进入NaCl，因此建立NaOH～HCl的关系式，一步求出HCl的质量，再计算质量分数。本题考查守恒思想在化学计算中的应用，无需写出全部反应方程式，抓住最终溶质中钠元素和氯元素的来源是关键。
11．【答案】（1）；
（2）
（3）温度达到黑火药的着火点
（4）氧化反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目保持不变。方程式左边：S：1，K：2，N：2，O：6，C：3；方程式右边已知：C：3，O：6，N：2；对比得出X含有2个K原子，1个S原子，X化学式为K2S。
在KNO3中，K元素化合价+1，O元素化合价-2；设N化合价为x，根据化合物化合价代数和等于0：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，硝酸钾中氮元素化合价是+5价。
（2）硫元素原子序数等于16，原子中，质子数=核外电子数=16；第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，最外层第三层排布6个电子，画出对应的硫原子结构示意图。
（3）燃烧三个条件：可燃物；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点。黑火药本身是可燃物，放置在空气中已经接触氧气；点燃操作的作用就是使温度达到黑火药的着火点，满足燃烧爆炸第三个条件。
（4）氧化反应定义：物质得到氧的反应；木炭粉得到氧元素，变成二氧化碳，发生的变化属于氧化反应。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子数目、种类不变，配平推断未知物质化学式；根据化合物正负化合价代数和等于零，计算指定元素化合价解答；
（2）根据原子序数=核外电子数，按照2、8、6排布规则画硫原子结构示意图解答；
（3）根据可燃物燃烧的三个必备条件，分析“点燃”操作提供的条件解答；
（4）根据得氧发生氧化反应，失氧发生还原反应的基础概念解答。
12．【答案】（1）稳定
（2）吸附
（3）
（4）提供热量或生成还原剂；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）水墨画使用炭黑（碳单质）作画，《富春山居图》历经漫长时间不变色，说明在常温条件之下，碳单质化学性质稳定，很难和空气中其他物质发生化学反应。
（2）活性炭内部疏松多孔，表面积很大，具备很强的吸附能力，吸附异味分子，用作冰箱除臭剂，利用活性炭的吸附性。
（3）一次能源是自然界直接获取，不需要加工转换；二次能源必须由一次能源经过加工转换才能够得到。风能、太阳能、天然气，自然界直接获取，属于一次能源；电能，需要风力、水力、火力发电转换之后才得到，属于二次能源，选b。
（4）高炉炼铁里面焦炭两个作用：第一，焦炭燃烧放出大量热，为整个炼铁反应体系提供反应所需要的高温热量；第二，高温条件焦炭和二氧化碳反应C+CO22CO，生成还原剂一氧化碳。任选其中一条填写。
炼铁核心原理，高温条件，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式 。
【分析】（1）根据碳单质常温化学性质稳定，古代书画保存长久的原理解答；
（2）根据活性炭疏松多孔的结构，对应吸附性这个物理性质解答；
（3）根据一次能源、二次能源定义区分；直接取自大自然是一次，加工转换得到是二次解答；
（4）根据高炉炼铁原料焦炭双重作用，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式书写，条件高温，注意方程式配平解答。
13．【答案】（1）搅拌
（2）过滤；和
（3）
（4）Ⅰ
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】原料是废黄铜（Cu、Zn合金），粉碎后，Cu和稀硫酸不发生反应，铜和浓硫酸加热反应生成对应的硫酸盐，同时生成有毒二氧化硫气体；操作X分离固体残渣铜和溶液A；溶液A里面含有硫酸锌，还有过量硫酸，后续处理制备五水硫酸铜晶体。
（1）加快浸取反应速率，可以增大固体反应物接触面积，提高温度，搅拌。写搅拌（或者粉碎、适当升温）任意一条。搅拌可以让反应物充分接触，提高反应速率；粉碎增大接触面积；升温提高粒子运动速率，都可以加快浸取。
（2）操作X把固体残渣与液体分离开，固液分离的操作名称是过滤。溶液A里面，Cu不与稀硫酸反应，Zn反应得到ZnSO4，浓硫酸有可能过量，所以溶液A里面阳离子包含：Zn2+、H+。
（3）方案Ⅰ先让铜和氧气加热生成氧化铜：2Cu+O22CuO；之后氧化铜和稀硫酸发生复分解反应，该“酸溶”步骤方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）原方案Ⅱ使用浓硫酸和铜加热反应，会产生有毒气体SO2，污染空气；方案Ⅰ，铜先氧化再和稀硫酸反应，整个过程没有二氧化硫有毒废气生成，更加符合绿色化学环保理念，因此方案Ⅰ更好。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素：接触面积、温度、搅拌，分析加快浸取速率的措施解答；
（2）根据过滤操作适用场景分离固体液体；结合金属和浓硫酸的反应，分析反应后溶液中存在的阳离子，注意过量的浓硫酸会带来H+解答；
（3）根据金属氧化物和酸发生复分解反应，书写氧化铜和稀硫酸的化学方程式解答；
（4）根据绿色化学，减少有毒污染物产生，对比两套方案产物，判断哪套方案更环保解答。
14．【答案】（1）68
（2）降温结晶；、
（3）
（4）防止氯化钠溶解，从而减少损失
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题目溶解度曲线分析：NaCl溶解度受温度影响变化很小；Na2CO3溶解度随温度升高明显变大；t1℃氯化钠溶解度是36g，代表t1℃时，100g水最多溶解36g氯化钠。
（1）t1℃，氯化钠溶解度36g，也就是100g水最多溶解36gNaCl；按比例换算，50g水最多只能溶解18g氯化钠；题目投入20g氯化钠，只能溶解18g，还有2g固体不能溶解；溶液质量=溶剂水50g+已经溶解溶质18g=68g。
（2）冬天捞碱，温度降低，碳酸钠溶解度急剧变小，碳酸钠晶体析出，这个结晶方法叫降温结晶。析出晶体之后的母液，对于碳酸钠来说已经达到饱和，溶液中一定含有Na2CO3；而氯化钠几乎没有析出，溶液同时还含有NaCl，捞碱之后溶液一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
（3）t2℃的两种物质饱和溶液降温至t1℃；二者降温之后依旧都是饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=× 100%；t1℃条件下NaCl溶解度大于Na2CO3溶解度，所以降温之后，氯化钠溶液溶质质量分数更大，填NaCl。
（4）饱和氯化钠溶液，不能够继续再溶解氯化钠，冲洗粗盐的时候，可以把可溶性杂质氯化镁溶解洗走，但是不会溶解消耗氯化钠，减少目标产物氯化钠的溶解损耗。
【分析】（1）根据溶解度含义，100g溶剂最多溶解溶质质量，换算50g水能溶解多少，没有溶解的固体不算溶液质量，这是溶解度计算题高频易错点解答；
（2）根据溶解度曲线，碳酸钠溶解度受温度影响大，适合降温结晶；有晶体析出之后的母液，对该析出晶体物质一定是饱和溶液解答；
（3）饱和溶液降温仍然饱和时，溶质质量分数只由该温度的溶解度决定，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数就越大解答；
（4）根据某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，但是可以溶解别的可溶性杂质，解释饱和食盐水洗涤粗盐的原理解答。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）；
（3）长颈漏斗中的水柱不下降
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为锥形瓶，该仪器可以作为较多量试剂反应的反应容器。
（2）装置A属于固体加热型发生装置，试管口放置一团棉花，这是高锰酸钾制取氧气的标志性特征；加热高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式： 。
铁丝燃烧实验，要求收集的氧气纯度尽量高；排水法收集到的氧气纯度高于向上排空气法，选用排水法装置C收集。
（3）B装置使用长颈漏斗，关闭止水夹之后，装置内部气体密闭；向长颈漏斗加水形成一段水柱；装置气密性完好，内部气压稳定，长颈漏斗管内的水柱就不会下降；如果漏气，内外气压相等，水柱液面会回落。因此现象填写：长颈漏斗中的水柱不下降。
【分析】（1）根据初中化学常见实验仪器，识别锥形瓶解答；
（2）根据固体加热，试管口放棉花，确定反应物高锰酸钾，书写分解方程式；铁丝燃烧实验对氧气纯度要求高，排水法收集气体纯度更高解答；
（3）根据压强差原理检验带长颈漏斗装置气密性，内部密闭不漏气，水柱保持高度不下降解答。
16．【答案】（1）
（2）bd
（3）生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍的白度值高于蛋白污渍答案不唯一
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙先和水发生化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2；草木灰主要成分为碳酸钾K2CO3；Ca(OH)2和K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾。过滤，滤液主要溶质是生成物KOH；反应物有可能任意一种过量，因此猜想：恰好完全反应只有KOH；碳酸钾过量就是KOH和K2CO3；氢氧化钙过量就是KOH和Ca(OH)2。
【模拟实验】加入灰之后发生的反应，就是氢氧化钙和碳酸钾复分解：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【作出猜想】猜想二，对应碳酸钾过量的情况，溶质是KOH和K2CO3。
【实验方案】步骤①通入适量CO2，结论猜想三不成立，说明滤液中不存在Ca(OH)2；Ca(OH)2遇二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，没有氢氧化钙就没有沉淀，现象填写：无明显现象。
步骤②加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明溶液里面含有碳酸钾，猜想二成立。
【反思评价】
（1）步骤①向滤液通入CO2；就算原滤液没有碳酸钾，滤液里面的氢氧化钾会和通入的二氧化碳发生反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，反应生成碳酸钾；后续再加氯化钡，同样会出现白色沉淀，无法证明原滤液原本就含有K2CO3，造成实验干扰。
（2）要避开通入二氧化碳带来的干扰，直接取原始滤液检验是否含有碳酸钾。
a少量稀盐酸：滤液里面有大量氢氧化钾，盐酸会优先和KOH发生中和，少量盐酸优先中和碱，即使有碳酸钾，也看不到气泡；
b澄清石灰水：Ca(OH)2和K2CO3生成白色沉淀；但是溶液中KOH不干扰，可以检验；
c紫色石蕊：KOH、K2CO3溶液都显碱性，全部使石蕊变蓝，无法区分；
d氯化钡溶液：BaCl2和K2CO3生成BaCO3白色沉淀，不和KOH反应，可以检验碳酸钾。
因此选bd。
【拓展延伸】分析图表，可以得到的结论，示例：生物酶与洗涤剂质量比相同时，皮脂污渍白度值高于蛋白污渍；或者：增大生物酶和洗涤剂质量比，去污效果先升高之后趋于稳定，写其中任意一条合理答案即可。
【分析】（1）根据氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，书写模拟实验的化学方程式解答；
（2）根据两种反应物有可能过量，对反应后溶液溶质作出猜想，生成物一定存在，过量反应物可能存在解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙生成白色沉淀，没有氢氧化钙就无沉淀，描述实验现象解答；
（4）根据氢氧化钾可以和二氧化碳反应，会新生成碳酸钾，对后续检验造成干扰，分析实验漏洞，书写干扰反应方程式解答；
（5）根据碳酸根离子的检验，要排除原溶液中大量氢氧化钾的干扰，选择合适试剂，分析每一个选项能不能检验碳酸钾解答；
（6）根据题目图表，读取变量关系，总结实验结论解答。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）酸碱恰好完全中和的时候，溶液pH等于7，对照表格，pH=7时，加入稀硫酸质量为100g。
（2）解：恰好完全反应消耗稀硫酸质量100g，参加反应硫酸溶质质量：100g×9.8%=9.8g。
设100g废水中NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 9.8g
x=8g
废水中氢氧化钠的质量分数=× 100%=8%。
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为8%。
【分析】（1）根据中和反应，pH=7代表酸、碱恰好完全反应，直接读取表格对应稀硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤：第一步设未知数；第二步书写配平化学方程式；第三步算出相关物质相对分子质量；代入纯净物硫酸的质量，列比例式求解；最后求溶质质量分数，书写完整答句。注意：代入方程式计算必须使用纯净溶质质量，不能直接拿100g稀硫酸溶液质量代入，这是计算题高频易错点；做题先把溶液质量乘以质量分数，得到溶质的真实质量再参与计算。
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