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【中考真卷】广东省广州市2026年初中化学学业水平性考试
1．器物是文化的重要载体。下列我国古代器物中主要由金属材料制成的是（　　）
A.青铜四足鬲 B.秘色瓷莲花碗 C.单耳黑陶杯 D.檀香木雕杯
A．A B．B C．C D．D
2．合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是（　　）
A．纯牛奶 B．馒头 C．鲈鱼 D．鸡蛋
3．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．淘米洗菜 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．冰块融化
4．实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是（　　）
A．先使试管底部均匀受热 B．试管口对着自己或他人
C．加热后的试管立即冲洗 D．用嘴吹灭酒精灯
5．下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是（　　）
A．建设海上风电项目 B．促进节能产品普及
C．推广使用一次性木筷 D．提倡公共交通出行
6．我国近代化学启蒙者徐寿对一些有特定性质的物质采用了意译的方式命名，如“轻气”“养气”“淡气”，即氢气、氧气、氮气。下列说法不正确的是（　　）
A．氢气的密度比空气小 B．氧气可用于医疗急救
C．氮气的化学式是N D．氮的相对原子质量是14.01
7．生命宝贵，安全第一。下列情况的灭火原理不正确的是（　　）
选项 实例 原理
A 森林发生火灾，开辟防火隔离带 清除可燃物
B 建筑物起火，用高压水枪喷水 温度降至可燃物着火点以下
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 降低纸箱的着火点
A．A B．B C．C D．D
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低
B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水
C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈
D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快
A．A B．B C．C D．D
9．牙釉质的主要成分是，关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质由5种元素组成
B．该物质中钙元素的质量分数最小
C．该物质中钙和磷的原子个数比为
D．口腔内残留的酸性物质能破坏牙釉质
10．核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封仓内空气主
要成分的是（　　）（——氧原子——氮原子）
A． B． C． D．
11．镍（Ni）常用于制造合金，镍的金属活动性与铁相似。下列预测不合理的是（　　）
A．Ni能从盐酸中置换出 B．Ni能从溶液中置换出Cu
C．氧化镍能与稀硫酸反应 D．铁镍合金硬度小于纯铁
12．科学家一直在研究高效分解水获得氢气的途径。下列说法中不正确的是（　　）
A．途径1可表达为
B．光伏发电可提供途径1所需的电能
C．实现途径2需要合适的催化剂
D．分解等量的水，途径2产生的氢气更多
13．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
A．鉴别稀硫酸和溶液：取样，加入铜片，观察现象
B．鉴别NaOH固体和固体：取样，加水溶解，比较温度变化
C．除去气体中的HCl：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D．除去固体中混有的CaO：将固体混合物高温煅烧
14．关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙
B．实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：铁钉甲不生锈，铁钉乙生锈，说明铁生锈需要氧气
D．实验④：pH计的读数大于7，说明该NaOH溶液未变质
15．铁在人类文明中扮演了重要的角色。
（1）赤铁矿冶铁的化学方程式为：。
①根据化合物的分类，属于　 　。
②按上述反应，若生产56kg纯铁，理论上需消耗含80%的赤铁矿　 　kg。
（2）某含铁催化剂能实现下图所示的化合反应，则M的化学式为　 　。
（3）“嫦娥五号”采回的月壤中含有、等成分。
①磷酸根的化学符号是，则磷酸的化学式为　 　。
②中，Fe元素为+2价，Ti元素的化合价为　 　。
16．阅读下列材料，回答问题。
材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表：
年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例
农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水
1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% ——
1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% ——
2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0%
2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0%
2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7%
材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法（如图a）和蒸馏法。
蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b。
（1） 1997年与1949年相比，农业用水占比减小　 　（填“能”或“不能”）说明农业用水量减少。
（2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：　 　（写一条）。
（3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是（　　）（填字母）。
A． B． C． D．
（4）图b中，　 　（填字母）时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是　 　。
17．以高纯硅石（含量≥99.9%）为原料生产芯片的过程如下：
（1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是　 　。
（2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。
①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为　 　。
②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：　 　>　 　>　 　。
③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是　 　。
A.导电性优良 B.硬度小 C.熔点高 D.有滑腻感
（3）粗硅的提纯过程如下：
第一步：
第二步：提纯物质X
第三步：
①第一步反应中，HCl和的质量之比为，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为　 　。
②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的　 　。
18．范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。
Ⅰ.1914年创办久大精盐公司，以粗盐（含泥沙、等杂质）为原料生产精盐。
（1）“操作1”是溶解，“操作2”是　 　。
（2）与发生复分解反应，生成的沉淀为　 　（填化学式）。
（3）Ⅱ.1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱（）的制造技术。
生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整：
反应①：　 　
反应②：
（4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：　 　>　 　（填字母）
A.反应生成的的质量 B.该溶液中最多能溶解的的质量
C.该温度下的溶解度 D.反应前溶液中NaCl的质量
（5）Ⅲ.1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产：
已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为　 　。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是　 　。
（6）写出的一种用途　 　。
19．“回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。
（1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。
方案一 方案二 方案三
CaO和稀盐酸 和稀盐酸 ……
请补充方案三，写出对应的化学方程式　 　。
（2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案：
方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体
方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体
①方案Ⅰ不合理，理由是　 　。
②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是　 　。指出该方案的不足：　 　（写一条）。
（3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。
①集水区的溶液中，溶质的质量：乙　 　丙（填“>”“<”或“=”）。
②对比　 　（填字母）的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。
A.甲和乙 B.乙和丙 C.丙和丁 D.乙和丁
（4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。当流出再生仓的溶液达到600g时，理论上再生仓向外排水　 　g。
20．某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。
（1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。
①溶液能分解产生气体，写出化学方程式　 　。
②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是　 　（填字母）。
A.碱 B.碳酸盐 C.金属氧化物 D.活泼金属
（2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置：
①上述装置的连接顺序为a→　 　。
②相同条件下进行实验，通过记录　 　来比较它们反应的快慢。
③实验表明最快，它与醋酸（用HR表示）反应的化学方程式为　 　。
（3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。
①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、　 　。
②试射后，结果记录如下：
编号 /g 食醋/g 飞出高度/m
1 2 12 8
2 2 24 12
3 2 36 7
与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：　 　（写一个）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金， 青铜四足鬲是合金，属于金属材料，故A符合题意；
B、 秘色瓷莲花碗是陶瓷，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、 单耳黑陶杯是陶瓷，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、 檀香木雕杯是木材，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金，陶瓷属于无机非金属材料，木材属于天然有机高分子材料进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、纯牛奶主要含蛋白质，故A不符合题意；
B、馒头主要含淀粉，淀粉属于糖来，故B符合题意；
C、鲈鱼主要含蛋白质，故C不符合题意；
D、鸡蛋主要含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据牛奶、鱼、蛋类食品主要含蛋白质，馒头含糖类进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、淘米洗菜过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、西瓜榨汁过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、葡萄酿酒过程有酒精、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、冰块融化过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热前，先使试管底部均匀受热，以防试管受热不均而炸裂，该做法符合安全规范，故A符合题意；
B、试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，该做法不符合安全规范，故B不符题意；
C、加热后的试管不能立即冲洗，以防试管骤冷而炸裂，该做法不符合安全规范，故C不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引起失火，该做法不符合安全规范，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据加热时试管均匀受热，可以防止炸裂进行分析解答；
B、根据试管口对着自己或他人，可能液体沸腾喷出伤人进行分析解答；
C、根据加热后的试管立即冲洗可能会炸裂进行分析解答；
D、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖灭进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、建设海上风电项目，利用风能发电，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故A不符合题意；
B、促进节能产品普及，可以减少能源消耗，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故B不符合题意；
C、推广使用一次性木筷，木筷生产、运输过程需要消耗能源，增加二氧化碳的排放，还需要大量砍伐树木，减弱自然界对二氧化碳的吸收能力，不利于实现“碳达峰”“碳中和”，故C符合题意；
D、提倡公共交通出行，可以减少私家车使用，降低化石燃料的使用和汽车尾气的排放，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据建设海上风电项目，可以减少化石燃料的使用进行分析解答；
B、根据促进节能产品普及，可以减少能源消耗进行分析解答；
C、根据推广使用一次性木筷，增加能源消耗和树木砍伐进行分选机解答；
D、根据公共交通出行，可以减少化石燃料的使用和汽车尾气的排放进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的用途；元素周期表的特点及其应用；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、氢气旧称“轻气”，氢气密度远远小于空气的密度，故A正确；
B、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故B正确；
C、氮气是由分子构成的，所以其化学式为N2，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以氮的相对原子质量为14.01，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气的密度比空气小，曾叫“轻气”进行分析解答；
B、根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
C、根据氮气由分子构成，化学式为N2进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、森林发生火灾，开辟防火隔离带，可以清除可燃物，达到灭火的目的，故A正确；
B、建筑物起火，用高压水枪喷水，水蒸发过程吸收热量，使温度降低至可燃物着火点以下，达到灭火的目的，故B正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C正确；
D、堆放杂物的纸箱着火，用浇灭，灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下， 而不是降低着火点，着火点是物质固有的属性，不能随意降低或升高，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、设置隔离带的灭火原理是清除可燃物进行分析解答；
B、根据高压水枪喷水灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下进行分析解答；
C、根据油锅着火，盖上锅盖的灭火原理是隔绝空气进行分析解答；
D、根据用水灭火原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 野炊时用纸张引燃木炭 ，是因为纸张的着火点比木炭低，纸张更易被点燃，纸张燃烧使温度升高，达到木炭的着火点，从而引燃木炭，劳动项目与化学知识有关联，故A不符合题意；
B、在天然气炉灶上炒菜，利用甲烷燃烧放出热量，而不是甲烷无色且难溶于水，劳动项目与化学知识没有关联，故B符合题意；
C、 洗净后的铁锅用抹布擦干 ，防止铁在潮湿环境下生锈，劳动项目与化学知识有关联，故C不符合题意；
D、 将湿抹布晾晒在阳光下，因为水分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，劳动项目与化学知识有关联，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据着火点低的可燃物更易被点燃进行分析解答；
B、根据甲烷燃烧放出热量，用于炒菜进行分析解答；
C、根据铁在潮湿的环境下易生锈，铁锅要擦干进行分析解答；
D、根据温度越高，分子运动速率越快，湿抹布在阳光下更易干进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 该物质的化学式可知，该物质由钙、氧、氢、磷4种元素组成，故A错误；
B、该物质中钙、氧、氢、磷元素质量比=40×5：16×13：1×1：31×3=200：208：1：93，其中氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、该物质的化学式可知钙和磷的原子个数比为5：3，故C错误；
D、牙釉质的主要成分是钙盐，口腔内残留的酸性物质与其发生化学反应，从而破环牙釉质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；
C、根据物质中各原子个数比等于化学式中各元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
D、根据酸性物质能与钙盐反应，使牙釉质被破坏进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致 ，地面空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，氮气与氧气的体积比约为4：1，则氮气分子数目和氧气分子数目比也约为4：1，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气中氮气与氧气的体积比约为4：1，两者的分子数目比约为4：1进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，排在H前面的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的H，铁>H，Ni的金属活动性与铁相似，所以Ni能从盐酸中置换出H，故A正确；
B、金属活动性Fe>Cu，Ni的金属活动性与铁相似，所以Ni>Cu，所以Ni能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故B正确；
C、氧化镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，故C正确；
D、合金的硬度比组分纯金属的硬度大，所以铁镍合金硬度大于纯铁，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据在金属活动顺序中，排在H前面的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的H进行分析解答；
B、根据在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
C、根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、从图示可知途径1水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式 为 ，故A正确；
B、从图示可知光伏发电可提供途径1所需的电能，故B正确；
C、从图示可知途径2是水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两个途径水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，则分解等量的水，产生的氢气质量也相等，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据途径1是水在通电条件下分解生成氢气和氧气进行分析解答；
B、根据图示途径1所需的电能来自光伏发电提供进行分析解答；
C、根据图示途径2需要催化剂才能实现进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量和氢元中氢元素的质量相等，分解等质量的水，得到氢气的质量相等进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、要鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液。取样，加入铜片，铜片表面均无明显现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、要鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、要除去二氧化碳中的氯化氢气体，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，均无明显现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、要除去碳酸钙固体中混有的氧化钙。将固体混合物高温煅烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质没有除去，反而把需要的物质转变成杂质，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸和硫酸钠反应进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，都无明显现象进行分析解答；
D、根据碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①：烧杯乙中溶液变红，烧杯甲中溶液不变红，说明氨分子在不断运动，进入烧杯乙形成氨水，氨水使酚酞变红，故A正确；
B、实验②：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于在敞口容器中反应，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，质量减轻，反应前后天平读数发生变化，反应符合质量守恒定律，故B错误；
C、实验③：铁钉甲只与氧气接触没有生锈，铁钉乙同时与水和氧气接触而生锈，说明铁生锈需要水，故C错误；
D、实验④：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，不管氢氧化钠溶液是否变质，pH计的读数都会大于7，故D错误。
故答案为：A
【分析】A、根据氨分子在不断运动，进入乙烧杯形成氨水，使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应生成的二氧化碳逸散到空气中导致质量减轻进行分析解答；
C、根据该对比实验的变量是水，而不是氧气进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，pH都大于7进行分析解答。
①②③④
15．【答案】（1）氧化物；100
（2）
（3）；
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①由两种元素组，其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
故答案为：氧化物；
②设生产56Kg纯铁，需要消耗氧化铁的质量为x
160 112
x 56kg
理论上需消耗含氧化铁80%的赤铁矿质量=80kg÷80%=100kg；
故答案为：100；
（2）设M的化学式为X，由图示可知该反应的化学方程式为：，
反应后有4个碳原子，8个氢原子，4个氧原子，反应前有4个氧原子、2个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后2X分子中应含有2个碳原子和8个氢原子，则一个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为：CH4；
故答案为：CH4；
（3）①酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，已知磷酸根的化学符号为， 根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写磷酸的化学式为：；
滚答案为：；
②中，Fe元素为+2价 ，O元素化合价为-2，设Ti元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得，+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
故答案为：+4.
【分析】（1）①根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
②先设氧化铁的质量为未知量，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是铁的质量，未知量是氧化铁的质量，列比例式，求出氧化铁的质量，赤铁矿的质量=氧化铁的质量÷纯度进行计算解答；
（2）先根据图示书写化学方程式，再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，求出M的化学式进行分析解答。
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写写化学式和求化合物中某一元素的化合价进行分析解答；
16．【答案】（1）不能
（2）用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高
（3）A
（4）BD；液固
【知识点】水的性质和应用；保护水资源；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1） 1997年与1949年相比，农业用水占比减小不能说明农业用水量减少。因为农业用水量=用水总量×农业用水占比，1997年农业用水量=5566亿立方米×70.4%≈3918亿立方米，
1949年农业用水量=1031亿立方米×97.1%≈1001亿立方米，1997年农业用水量远大于1949年，因此占比减小不能说明农业用水量减少；
故答案为：不能；
（2） 改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降 ，原因是用水量大的工厂在减少或生产工艺改进，生产耗水量降低，或一水多用，提高水的利用率，即节水意识提高；
故答案为： 用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高 ；
（3）膜分离法淡化还是时，渗透膜只允许H2O通过，可阻挡海水中的Na+、Mg2+、Cl-等可溶性盐离子，从而得到淡水，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
（4）图b中，黑暗时段BD无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加储热物质的淡水产量明显高于未添加的组，说明储热物质可提升淡化效果，黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程。
故答案为：BD； 液固 。
【分析】（1）根据农业用水量=用水总量×农业用水占比进行分析解答；
（2）根据用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高 进行分析解答；
（3）根据渗透膜只允许H2O通过，可阻挡海水中的Na+、Mg2+、Cl-等可溶性盐离子进行分析解答；
（4）根据图b信息，黑暗时段BD无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加储热物质的淡水产量明显高于未添加的组；黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程进行分析解答。
17．【答案】（1）杂质多，不利于控制成本和产品纯度
（2）；C；Si；CO；AC
（3）；反应条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，是因为杂质多，不利于控制成本和产品纯度；
故答案为： 杂质多，不利于控制成本和产品纯度 ；
（2）① 高纯硅石和木炭在下反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
；
故答案为：；
② 高纯硅石和C在下反应生成Si和说明C夺氧能力比Si强，该条件下高纯硅石与CO无法反应生成Si和，说明CO夺氧能力弱于Si， 该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小： C>Si>CO；
故答案为： C；Si；CO；
③ 从图示可知，熔炉里面有石墨电极，说明石墨具有良好的导电性，熔炉温度高达2000℃，用石墨做内衬，说明石墨熔点高，故A、C符合题意，B、D不符合题意；
故答案为：AC；
（3）① 第一步的反应符号表达式为 ： ；已知HCl和的质量之比为， HCl的相对分子质量为36.5，H2的相对分子质量为2，设HCl分子个数（化学计量数）为x，H2的分子个数（化学计量数为y），则，即化学方程式为：，左边原子个数：1个硅原子，3个氢原子，3个氯原子，右边原子个数：2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，右边还差1个硅原子，1个氢原子，3个氯原子，已知一个X分子由5个原子构成，符合题意，故X的化学式为：；
故答案为：；
② 类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水“ 互为可逆反应，需要不同的条件才能向目标方向进行，类比水的分结合化合，两个反应需控制不同的反应条件。
故答案为：反应条件。
【分析】（1）根据海滩的沙子杂质多，不利于控制成本和产品纯度进行分析解答；
（2）①根据高纯硅石和木炭在下反应生成硅和一氧化碳的化学方程式进行分析解答；
②根据高纯硅石和C在下反应生成Si和说明C夺氧能力比Si强，该条件下高纯硅石与CO无法反应生成Si和，说明CO夺氧能力弱于Si进行分析解答；
③根据熔炉里面有石墨电极，用石墨做内衬，说明石墨导电性优良，熔点高进行分析解答；
（3）①根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数（分子个数）之比，求出HCl和H2的化学计量数，再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据互为可逆反应，需要控制不同的反应条件才能发生进行分析解答。
18．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）A；B
（5）冷却结晶、过滤；得到的中混有
（6）作化肥
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】 【解答】（1）操作2是固体和液体分离的操作，叫过滤；
故答案为：过滤；
（2）与 相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，沉淀的化学式为：；
故答案为：；
（3） 反应①：1 ，反应前的原子数目为：1个钠原子、1 个氯原子、1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后的原子数目为：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子、5个氢原子、1个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前还差2个氢原子和1个氧原子，其化学式为：H2O；
故答案为：H2O；
（4） 一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是： 反应生成的的质量 >该溶液中最多能溶解的的质量，故A、B符合题意，C、D不符合题意；
故答案为：A；B；
（5）从图像可知的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶的方法获得晶体，再通过过滤操作把晶体分离出来， 通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质，若不通，将反应①的母液直接进行操作A， 得到的中混有；
故答案为：冷却结晶、过滤； 得到的中混有 ；
（6）含有氮元素，可以作氮肥。
故答案为：作氮肥。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据与反应生成Fe(OH)3沉淀进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据能析出的原因是反应生成的的质量 >该溶液中最多能溶解的的质量进行分析解答；
（5）根据氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶和过滤的操作方法获得晶体； 能与其中的反应生成溶解度较大的物质， 若不通，得到的中混有进行分析解答；
（6）根据氯化铵含氮元素，可以作氮肥进行分析解答。
19．【答案】（1）或其他合理答案
（2）引入NaCl杂质且不易去除；盐酸易挥发；污染周围的空气/盐酸中的氯元素未充分利用
（3）；C
（4）240
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）方案三用氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水的方法制备氯化钙，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2） ① 要除去CaCl2溶液混有的HCl，方案Ⅰ不合理是因为：加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质NaCl，NaCl不易去除；
故答案为：引入NaCl杂质且不易去除；
② 方案Ⅱ直接将溶液蒸干，盐酸具有挥发性，蒸干之后得到固体中不再含有HCl，但是该方案也存在不足，原因是盐酸挥发除去的HCl气体会污染周围的空气或盐酸中的氯元素未充分利用；
故答案为：盐酸易挥发；污染周围的空气/盐酸中的氯元素未充分利用；
（3） ①使用前氯化钙是固体，氯化钙固体不断吸水。溶质不断溶解到水中，时间越长，溶解的氯化钙越多，溶质质量越大，乙的时间是3天，丙的时间是10天，所以乙溶质的质量<丙溶质的质量；
故答案为：<；
② 要证明浓溶液能继续吸湿，需要看丙溶液（浓溶液）到丁溶液，液体继续变多，故C符合题意，A、B、D不符合题意；
故答案为：C；
（4）由图示流出再生仓的CaCl2溶液溶质质量分数为42%，溶液质量为600g，流出再生仓的CaCl2溶液中溶质质量=600g×42%=252g；进入再生仓时CaCl2溶质质量分数为30%，整个过程CaCl2质量不变，所进入再生仓的以30%CaCl2溶液质量=252g÷30%=840，所以理论上再生仓向外排出水的质量=840g-600g=240g。
故答案为：240。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据氢氧化钠和盐酸反已生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠进行分析解答；
②根据盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体会污染空气或盐酸中的氯元素未充分利用进行分析解答；
（3）①根据氯化钙不断吸水而溶解，时间越长溶解的氯化钙溶质就越多进行分析解答；
②根据丙溶液（浓溶液）到丁溶液，液体继续变多进行分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，再生仓向未排水的质量=进入再生仓的氯化钙溶液质量-流出再生仓的氯化钙溶液质量进行分析解答。
20．【答案】（1）；BD
（2）；排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）；
（3）食醋中醋酸的质量分数；的颗粒大小/食醋的浓度/食醋的温度/其他合理答案
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
② 碳酸盐可以与酸反应生成二氧化碳，活泼金属可以和酸反应生成氢气 ，食醋是醋酸的稀溶液，所以与食醋反应产生气体的是碳酸盐和活泼金属，故B、D符合题意，A、C不符合题意；
故答案为：BD；
（2） ①排水法测气体体积，气体从短管c进入装满水的集气瓶，水从长管 b排出，进入量筒d，
故连接顺序为；
故答案为： ；
②采用控制变量法，相同条件下进行实验，通过记录排出相同体积的水所需要的时间来比较反应速率的快慢，时间越短，说明反应速率越快；或者记录相同时间内排出水的体积来比较反应速率的快慢，排出水的体积越多，说明反应速率越快；
故答案为：排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）；
③ 实验表明最快，它与醋酸（用HR表示）反应生成醋酸钠、水和也很好听，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3） ①计算恰好完全反应时食醋质量，根据化学方程式计算，已知NaHCO3的质量，还需要的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、食醋中醋酸的质量分数；
故答案为：食醋中醋酸的质量分数；
②与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，还可关注的因素有：的颗粒大小、食醋的浓度、食醋的温度等。
故答案为为：的颗粒大小或食醋的浓度或食醋的温度或其他合理答案。
【分析】（1） ①根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；活泼金属和酸反应生成氢气进行分析解答；
（2）①根据排水法收集气体并测定气体体积，气体长进短出，最后通入量筒进行分析解答；
②根据在相同条件下， 记录排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）来比较反应的快慢进行分析解答；
③根据碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据化学方程式的计算，已知其中一种物质的质量，还需要知道两种物质的相对分子质量，溶液中的溶质质量分数，才能列比例式求出溶液中溶质的质量进行分析解答；
②根据针对碳酸氢钠和食醋反应，还可以关注反应物颗粒的大小，溶液的浓度，反应条件，反应物的温度等进行分析解答。
1 / 1【中考真卷】广东省广州市2026年初中化学学业水平性考试
1．器物是文化的重要载体。下列我国古代器物中主要由金属材料制成的是（　　）
A.青铜四足鬲 B.秘色瓷莲花碗 C.单耳黑陶杯 D.檀香木雕杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金， 青铜四足鬲是合金，属于金属材料，故A符合题意；
B、 秘色瓷莲花碗是陶瓷，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、 单耳黑陶杯是陶瓷，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、 檀香木雕杯是木材，属于天然材料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金，陶瓷属于无机非金属材料，木材属于天然有机高分子材料进行分析解答。
2．合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是（　　）
A．纯牛奶 B．馒头 C．鲈鱼 D．鸡蛋
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、纯牛奶主要含蛋白质，故A不符合题意；
B、馒头主要含淀粉，淀粉属于糖来，故B符合题意；
C、鲈鱼主要含蛋白质，故C不符合题意；
D、鸡蛋主要含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据牛奶、鱼、蛋类食品主要含蛋白质，馒头含糖类进行分析解答。
3．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．淘米洗菜 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．冰块融化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、淘米洗菜过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、西瓜榨汁过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、葡萄酿酒过程有酒精、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、冰块融化过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是（　　）
A．先使试管底部均匀受热 B．试管口对着自己或他人
C．加热后的试管立即冲洗 D．用嘴吹灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热前，先使试管底部均匀受热，以防试管受热不均而炸裂，该做法符合安全规范，故A符合题意；
B、试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，该做法不符合安全规范，故B不符题意；
C、加热后的试管不能立即冲洗，以防试管骤冷而炸裂，该做法不符合安全规范，故C不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引起失火，该做法不符合安全规范，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据加热时试管均匀受热，可以防止炸裂进行分析解答；
B、根据试管口对着自己或他人，可能液体沸腾喷出伤人进行分析解答；
C、根据加热后的试管立即冲洗可能会炸裂进行分析解答；
D、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖灭进行分析解答。
5．下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是（　　）
A．建设海上风电项目 B．促进节能产品普及
C．推广使用一次性木筷 D．提倡公共交通出行
【答案】C
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、建设海上风电项目，利用风能发电，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故A不符合题意；
B、促进节能产品普及，可以减少能源消耗，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故B不符合题意；
C、推广使用一次性木筷，木筷生产、运输过程需要消耗能源，增加二氧化碳的排放，还需要大量砍伐树木，减弱自然界对二氧化碳的吸收能力，不利于实现“碳达峰”“碳中和”，故C符合题意；
D、提倡公共交通出行，可以减少私家车使用，降低化石燃料的使用和汽车尾气的排放，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据建设海上风电项目，可以减少化石燃料的使用进行分析解答；
B、根据促进节能产品普及，可以减少能源消耗进行分析解答；
C、根据推广使用一次性木筷，增加能源消耗和树木砍伐进行分选机解答；
D、根据公共交通出行，可以减少化石燃料的使用和汽车尾气的排放进行分析解答。
6．我国近代化学启蒙者徐寿对一些有特定性质的物质采用了意译的方式命名，如“轻气”“养气”“淡气”，即氢气、氧气、氮气。下列说法不正确的是（　　）
A．氢气的密度比空气小 B．氧气可用于医疗急救
C．氮气的化学式是N D．氮的相对原子质量是14.01
【答案】C
【知识点】氧气的用途；元素周期表的特点及其应用；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、氢气旧称“轻气”，氢气密度远远小于空气的密度，故A正确；
B、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故B正确；
C、氮气是由分子构成的，所以其化学式为N2，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以氮的相对原子质量为14.01，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气的密度比空气小，曾叫“轻气”进行分析解答；
B、根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
C、根据氮气由分子构成，化学式为N2进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
7．生命宝贵，安全第一。下列情况的灭火原理不正确的是（　　）
选项 实例 原理
A 森林发生火灾，开辟防火隔离带 清除可燃物
B 建筑物起火，用高压水枪喷水 温度降至可燃物着火点以下
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 降低纸箱的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、森林发生火灾，开辟防火隔离带，可以清除可燃物，达到灭火的目的，故A正确；
B、建筑物起火，用高压水枪喷水，水蒸发过程吸收热量，使温度降低至可燃物着火点以下，达到灭火的目的，故B正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C正确；
D、堆放杂物的纸箱着火，用浇灭，灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下， 而不是降低着火点，着火点是物质固有的属性，不能随意降低或升高，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、设置隔离带的灭火原理是清除可燃物进行分析解答；
B、根据高压水枪喷水灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下进行分析解答；
C、根据油锅着火，盖上锅盖的灭火原理是隔绝空气进行分析解答；
D、根据用水灭火原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答。
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低
B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水
C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈
D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 野炊时用纸张引燃木炭 ，是因为纸张的着火点比木炭低，纸张更易被点燃，纸张燃烧使温度升高，达到木炭的着火点，从而引燃木炭，劳动项目与化学知识有关联，故A不符合题意；
B、在天然气炉灶上炒菜，利用甲烷燃烧放出热量，而不是甲烷无色且难溶于水，劳动项目与化学知识没有关联，故B符合题意；
C、 洗净后的铁锅用抹布擦干 ，防止铁在潮湿环境下生锈，劳动项目与化学知识有关联，故C不符合题意；
D、 将湿抹布晾晒在阳光下，因为水分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，劳动项目与化学知识有关联，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据着火点低的可燃物更易被点燃进行分析解答；
B、根据甲烷燃烧放出热量，用于炒菜进行分析解答；
C、根据铁在潮湿的环境下易生锈，铁锅要擦干进行分析解答；
D、根据温度越高，分子运动速率越快，湿抹布在阳光下更易干进行分析解答。
9．牙釉质的主要成分是，关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质由5种元素组成
B．该物质中钙元素的质量分数最小
C．该物质中钙和磷的原子个数比为
D．口腔内残留的酸性物质能破坏牙釉质
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 该物质的化学式可知，该物质由钙、氧、氢、磷4种元素组成，故A错误；
B、该物质中钙、氧、氢、磷元素质量比=40×5：16×13：1×1：31×3=200：208：1：93，其中氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、该物质的化学式可知钙和磷的原子个数比为5：3，故C错误；
D、牙釉质的主要成分是钙盐，口腔内残留的酸性物质与其发生化学反应，从而破环牙釉质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；
C、根据物质中各原子个数比等于化学式中各元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
D、根据酸性物质能与钙盐反应，使牙釉质被破坏进行分析解答。
10．核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封仓内空气主
要成分的是（　　）（——氧原子——氮原子）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致 ，地面空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，氮气与氧气的体积比约为4：1，则氮气分子数目和氧气分子数目比也约为4：1，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气中氮气与氧气的体积比约为4：1，两者的分子数目比约为4：1进行分析解答。
11．镍（Ni）常用于制造合金，镍的金属活动性与铁相似。下列预测不合理的是（　　）
A．Ni能从盐酸中置换出 B．Ni能从溶液中置换出Cu
C．氧化镍能与稀硫酸反应 D．铁镍合金硬度小于纯铁
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，排在H前面的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的H，铁>H，Ni的金属活动性与铁相似，所以Ni能从盐酸中置换出H，故A正确；
B、金属活动性Fe>Cu，Ni的金属活动性与铁相似，所以Ni>Cu，所以Ni能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故B正确；
C、氧化镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，故C正确；
D、合金的硬度比组分纯金属的硬度大，所以铁镍合金硬度大于纯铁，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据在金属活动顺序中，排在H前面的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的H进行分析解答；
B、根据在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
C、根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
12．科学家一直在研究高效分解水获得氢气的途径。下列说法中不正确的是（　　）
A．途径1可表达为
B．光伏发电可提供途径1所需的电能
C．实现途径2需要合适的催化剂
D．分解等量的水，途径2产生的氢气更多
【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、从图示可知途径1水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式 为 ，故A正确；
B、从图示可知光伏发电可提供途径1所需的电能，故B正确；
C、从图示可知途径2是水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两个途径水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，则分解等量的水，产生的氢气质量也相等，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据途径1是水在通电条件下分解生成氢气和氧气进行分析解答；
B、根据图示途径1所需的电能来自光伏发电提供进行分析解答；
C、根据图示途径2需要催化剂才能实现进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量和氢元中氢元素的质量相等，分解等质量的水，得到氢气的质量相等进行分析解答。
13．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
A．鉴别稀硫酸和溶液：取样，加入铜片，观察现象
B．鉴别NaOH固体和固体：取样，加水溶解，比较温度变化
C．除去气体中的HCl：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D．除去固体中混有的CaO：将固体混合物高温煅烧
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、要鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液。取样，加入铜片，铜片表面均无明显现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、要鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、要除去二氧化碳中的氯化氢气体，将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，均无明显现象，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、要除去碳酸钙固体中混有的氧化钙。将固体混合物高温煅烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质没有除去，反而把需要的物质转变成杂质，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸和硫酸钠反应进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，都无明显现象进行分析解答；
D、根据碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙进行分析解答。
14．关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A．实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙
B．实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：铁钉甲不生锈，铁钉乙生锈，说明铁生锈需要氧气
D．实验④：pH计的读数大于7，说明该NaOH溶液未变质
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验①：烧杯乙中溶液变红，烧杯甲中溶液不变红，说明氨分子在不断运动，进入烧杯乙形成氨水，氨水使酚酞变红，故A正确；
B、实验②：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于在敞口容器中反应，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，质量减轻，反应前后天平读数发生变化，反应符合质量守恒定律，故B错误；
C、实验③：铁钉甲只与氧气接触没有生锈，铁钉乙同时与水和氧气接触而生锈，说明铁生锈需要水，故C错误；
D、实验④：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，不管氢氧化钠溶液是否变质，pH计的读数都会大于7，故D错误。
故答案为：A
【分析】A、根据氨分子在不断运动，进入乙烧杯形成氨水，使酚酞溶液变红进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应生成的二氧化碳逸散到空气中导致质量减轻进行分析解答；
C、根据该对比实验的变量是水，而不是氧气进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，pH都大于7进行分析解答。
①②③④
15．铁在人类文明中扮演了重要的角色。
（1）赤铁矿冶铁的化学方程式为：。
①根据化合物的分类，属于　 　。
②按上述反应，若生产56kg纯铁，理论上需消耗含80%的赤铁矿　 　kg。
（2）某含铁催化剂能实现下图所示的化合反应，则M的化学式为　 　。
（3）“嫦娥五号”采回的月壤中含有、等成分。
①磷酸根的化学符号是，则磷酸的化学式为　 　。
②中，Fe元素为+2价，Ti元素的化合价为　 　。
【答案】（1）氧化物；100
（2）
（3）；
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①由两种元素组，其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
故答案为：氧化物；
②设生产56Kg纯铁，需要消耗氧化铁的质量为x
160 112
x 56kg
理论上需消耗含氧化铁80%的赤铁矿质量=80kg÷80%=100kg；
故答案为：100；
（2）设M的化学式为X，由图示可知该反应的化学方程式为：，
反应后有4个碳原子，8个氢原子，4个氧原子，反应前有4个氧原子、2个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后2X分子中应含有2个碳原子和8个氢原子，则一个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为：CH4；
故答案为：CH4；
（3）①酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，已知磷酸根的化学符号为， 根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写磷酸的化学式为：；
滚答案为：；
②中，Fe元素为+2价 ，O元素化合价为-2，设Ti元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得，+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
故答案为：+4.
【分析】（1）①根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
②先设氧化铁的质量为未知量，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是铁的质量，未知量是氧化铁的质量，列比例式，求出氧化铁的质量，赤铁矿的质量=氧化铁的质量÷纯度进行计算解答；
（2）先根据图示书写化学方程式，再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，求出M的化学式进行分析解答。
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写写化学式和求化合物中某一元素的化合价进行分析解答；
16．阅读下列材料，回答问题。
材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表：
年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例
农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水
1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% ——
1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% ——
2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0%
2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0%
2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7%
材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法（如图a）和蒸馏法。
蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b。
（1） 1997年与1949年相比，农业用水占比减小　 　（填“能”或“不能”）说明农业用水量减少。
（2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：　 　（写一条）。
（3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是（　　）（填字母）。
A． B． C． D．
（4）图b中，　 　（填字母）时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是　 　。
【答案】（1）不能
（2）用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高
（3）A
（4）BD；液固
【知识点】水的性质和应用；保护水资源；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1） 1997年与1949年相比，农业用水占比减小不能说明农业用水量减少。因为农业用水量=用水总量×农业用水占比，1997年农业用水量=5566亿立方米×70.4%≈3918亿立方米，
1949年农业用水量=1031亿立方米×97.1%≈1001亿立方米，1997年农业用水量远大于1949年，因此占比减小不能说明农业用水量减少；
故答案为：不能；
（2） 改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降 ，原因是用水量大的工厂在减少或生产工艺改进，生产耗水量降低，或一水多用，提高水的利用率，即节水意识提高；
故答案为： 用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高 ；
（3）膜分离法淡化还是时，渗透膜只允许H2O通过，可阻挡海水中的Na+、Mg2+、Cl-等可溶性盐离子，从而得到淡水，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
（4）图b中，黑暗时段BD无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加储热物质的淡水产量明显高于未添加的组，说明储热物质可提升淡化效果，黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程。
故答案为：BD； 液固 。
【分析】（1）根据农业用水量=用水总量×农业用水占比进行分析解答；
（2）根据用水量大的工厂在减少/生产工艺改进/节水意识提高 进行分析解答；
（3）根据渗透膜只允许H2O通过，可阻挡海水中的Na+、Mg2+、Cl-等可溶性盐离子进行分析解答；
（4）根据图b信息，黑暗时段BD无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加储热物质的淡水产量明显高于未添加的组；黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程进行分析解答。
17．以高纯硅石（含量≥99.9%）为原料生产芯片的过程如下：
（1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是　 　。
（2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。
①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为　 　。
②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：　 　>　 　>　 　。
③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是　 　。
A.导电性优良 B.硬度小 C.熔点高 D.有滑腻感
（3）粗硅的提纯过程如下：
第一步：
第二步：提纯物质X
第三步：
①第一步反应中，HCl和的质量之比为，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为　 　。
②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的　 　。
【答案】（1）杂质多，不利于控制成本和产品纯度
（2）；C；Si；CO；AC
（3）；反应条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，是因为杂质多，不利于控制成本和产品纯度；
故答案为： 杂质多，不利于控制成本和产品纯度 ；
（2）① 高纯硅石和木炭在下反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
；
故答案为：；
② 高纯硅石和C在下反应生成Si和说明C夺氧能力比Si强，该条件下高纯硅石与CO无法反应生成Si和，说明CO夺氧能力弱于Si， 该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小： C>Si>CO；
故答案为： C；Si；CO；
③ 从图示可知，熔炉里面有石墨电极，说明石墨具有良好的导电性，熔炉温度高达2000℃，用石墨做内衬，说明石墨熔点高，故A、C符合题意，B、D不符合题意；
故答案为：AC；
（3）① 第一步的反应符号表达式为 ： ；已知HCl和的质量之比为， HCl的相对分子质量为36.5，H2的相对分子质量为2，设HCl分子个数（化学计量数）为x，H2的分子个数（化学计量数为y），则，即化学方程式为：，左边原子个数：1个硅原子，3个氢原子，3个氯原子，右边原子个数：2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，右边还差1个硅原子，1个氢原子，3个氯原子，已知一个X分子由5个原子构成，符合题意，故X的化学式为：；
故答案为：；
② 类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水“ 互为可逆反应，需要不同的条件才能向目标方向进行，类比水的分结合化合，两个反应需控制不同的反应条件。
故答案为：反应条件。
【分析】（1）根据海滩的沙子杂质多，不利于控制成本和产品纯度进行分析解答；
（2）①根据高纯硅石和木炭在下反应生成硅和一氧化碳的化学方程式进行分析解答；
②根据高纯硅石和C在下反应生成Si和说明C夺氧能力比Si强，该条件下高纯硅石与CO无法反应生成Si和，说明CO夺氧能力弱于Si进行分析解答；
③根据熔炉里面有石墨电极，用石墨做内衬，说明石墨导电性优良，熔点高进行分析解答；
（3）①根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数（分子个数）之比，求出HCl和H2的化学计量数，再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据互为可逆反应，需要控制不同的反应条件才能发生进行分析解答。
18．范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。
Ⅰ.1914年创办久大精盐公司，以粗盐（含泥沙、等杂质）为原料生产精盐。
（1）“操作1”是溶解，“操作2”是　 　。
（2）与发生复分解反应，生成的沉淀为　 　（填化学式）。
（3）Ⅱ.1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱（）的制造技术。
生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整：
反应①：　 　
反应②：
（4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：　 　>　 　（填字母）
A.反应生成的的质量 B.该溶液中最多能溶解的的质量
C.该温度下的溶解度 D.反应前溶液中NaCl的质量
（5）Ⅲ.1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产：
已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为　 　。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是　 　。
（6）写出的一种用途　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）A；B
（5）冷却结晶、过滤；得到的中混有
（6）作化肥
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】 【解答】（1）操作2是固体和液体分离的操作，叫过滤；
故答案为：过滤；
（2）与 相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，沉淀的化学式为：；
故答案为：；
（3） 反应①：1 ，反应前的原子数目为：1个钠原子、1 个氯原子、1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后的原子数目为：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子、5个氢原子、1个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前还差2个氢原子和1个氧原子，其化学式为：H2O；
故答案为：H2O；
（4） 一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是： 反应生成的的质量 >该溶液中最多能溶解的的质量，故A、B符合题意，C、D不符合题意；
故答案为：A；B；
（5）从图像可知的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶的方法获得晶体，再通过过滤操作把晶体分离出来， 通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质，若不通，将反应①的母液直接进行操作A， 得到的中混有；
故答案为：冷却结晶、过滤； 得到的中混有 ；
（6）含有氮元素，可以作氮肥。
故答案为：作氮肥。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据与反应生成Fe(OH)3沉淀进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据能析出的原因是反应生成的的质量 >该溶液中最多能溶解的的质量进行分析解答；
（5）根据氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶和过滤的操作方法获得晶体； 能与其中的反应生成溶解度较大的物质， 若不通，得到的中混有进行分析解答；
（6）根据氯化铵含氮元素，可以作氮肥进行分析解答。
19．“回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。
（1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。
方案一 方案二 方案三
CaO和稀盐酸 和稀盐酸 ……
请补充方案三，写出对应的化学方程式　 　。
（2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案：
方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体
方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体
①方案Ⅰ不合理，理由是　 　。
②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是　 　。指出该方案的不足：　 　（写一条）。
（3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。
①集水区的溶液中，溶质的质量：乙　 　丙（填“>”“<”或“=”）。
②对比　 　（填字母）的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。
A.甲和乙 B.乙和丙 C.丙和丁 D.乙和丁
（4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。当流出再生仓的溶液达到600g时，理论上再生仓向外排水　 　g。
【答案】（1）或其他合理答案
（2）引入NaCl杂质且不易去除；盐酸易挥发；污染周围的空气/盐酸中的氯元素未充分利用
（3）；C
（4）240
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）方案三用氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水的方法制备氯化钙，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2） ① 要除去CaCl2溶液混有的HCl，方案Ⅰ不合理是因为：加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质NaCl，NaCl不易去除；
故答案为：引入NaCl杂质且不易去除；
② 方案Ⅱ直接将溶液蒸干，盐酸具有挥发性，蒸干之后得到固体中不再含有HCl，但是该方案也存在不足，原因是盐酸挥发除去的HCl气体会污染周围的空气或盐酸中的氯元素未充分利用；
故答案为：盐酸易挥发；污染周围的空气/盐酸中的氯元素未充分利用；
（3） ①使用前氯化钙是固体，氯化钙固体不断吸水。溶质不断溶解到水中，时间越长，溶解的氯化钙越多，溶质质量越大，乙的时间是3天，丙的时间是10天，所以乙溶质的质量<丙溶质的质量；
故答案为：<；
② 要证明浓溶液能继续吸湿，需要看丙溶液（浓溶液）到丁溶液，液体继续变多，故C符合题意，A、B、D不符合题意；
故答案为：C；
（4）由图示流出再生仓的CaCl2溶液溶质质量分数为42%，溶液质量为600g，流出再生仓的CaCl2溶液中溶质质量=600g×42%=252g；进入再生仓时CaCl2溶质质量分数为30%，整个过程CaCl2质量不变，所进入再生仓的以30%CaCl2溶液质量=252g÷30%=840，所以理论上再生仓向外排出水的质量=840g-600g=240g。
故答案为：240。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据氢氧化钠和盐酸反已生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠进行分析解答；
②根据盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体会污染空气或盐酸中的氯元素未充分利用进行分析解答；
（3）①根据氯化钙不断吸水而溶解，时间越长溶解的氯化钙溶质就越多进行分析解答；
②根据丙溶液（浓溶液）到丁溶液，液体继续变多进行分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，再生仓向未排水的质量=进入再生仓的氯化钙溶液质量-流出再生仓的氯化钙溶液质量进行分析解答。
20．某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。
（1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。
①溶液能分解产生气体，写出化学方程式　 　。
②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是　 　（填字母）。
A.碱 B.碳酸盐 C.金属氧化物 D.活泼金属
（2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置：
①上述装置的连接顺序为a→　 　。
②相同条件下进行实验，通过记录　 　来比较它们反应的快慢。
③实验表明最快，它与醋酸（用HR表示）反应的化学方程式为　 　。
（3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。
①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、　 　。
②试射后，结果记录如下：
编号 /g 食醋/g 飞出高度/m
1 2 12 8
2 2 24 12
3 2 36 7
与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：　 　（写一个）。
【答案】（1）；BD
（2）；排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）；
（3）食醋中醋酸的质量分数；的颗粒大小/食醋的浓度/食醋的温度/其他合理答案
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
② 碳酸盐可以与酸反应生成二氧化碳，活泼金属可以和酸反应生成氢气 ，食醋是醋酸的稀溶液，所以与食醋反应产生气体的是碳酸盐和活泼金属，故B、D符合题意，A、C不符合题意；
故答案为：BD；
（2） ①排水法测气体体积，气体从短管c进入装满水的集气瓶，水从长管 b排出，进入量筒d，
故连接顺序为；
故答案为： ；
②采用控制变量法，相同条件下进行实验，通过记录排出相同体积的水所需要的时间来比较反应速率的快慢，时间越短，说明反应速率越快；或者记录相同时间内排出水的体积来比较反应速率的快慢，排出水的体积越多，说明反应速率越快；
故答案为：排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）；
③ 实验表明最快，它与醋酸（用HR表示）反应生成醋酸钠、水和也很好听，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3） ①计算恰好完全反应时食醋质量，根据化学方程式计算，已知NaHCO3的质量，还需要的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、食醋中醋酸的质量分数；
故答案为：食醋中醋酸的质量分数；
②与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，还可关注的因素有：的颗粒大小、食醋的浓度、食醋的温度等。
故答案为为：的颗粒大小或食醋的浓度或食醋的温度或其他合理答案。
【分析】（1） ①根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；活泼金属和酸反应生成氢气进行分析解答；
（2）①根据排水法收集气体并测定气体体积，气体长进短出，最后通入量筒进行分析解答；
②根据在相同条件下， 记录排出相同体积水所需的时间（或：相同时间内排出水的体积）来比较反应的快慢进行分析解答；
③根据碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据化学方程式的计算，已知其中一种物质的质量，还需要知道两种物质的相对分子质量，溶液中的溶质质量分数，才能列比例式求出溶液中溶质的质量进行分析解答；
②根据针对碳酸氢钠和食醋反应，还可以关注反应物颗粒的大小，溶液的浓度，反应条件，反应物的温度等进行分析解答。
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