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【中考真卷】甘肃省兰州市2026年化学学业水平性考试
1． 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是（　　）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、绿叶蔬菜当中富含维生素，能够为人体补充维生素，选项A符合题意；
B、蛋白质主要来自肉、蛋、奶、豆制品，绿叶蔬菜里面蛋白质含量很低，选项B不符合题意；
C、油脂主要来源于食用油、肥肉、坚果，绿叶蔬菜几乎不含油脂，选项C不符合题意；
D、糖类主要来自粮食、薯类等淀粉丰富食物，绿叶蔬菜糖类含量不高，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蔬菜、水果的主要营养素为维生素解答；
B、根据蛋白质对应的常见食物来源解答；
C、根据油脂对应的常见食物来源解答；
D、根据糖类对应的常见食物来源解答。
2．水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是（　　）
A．能进行杀菌、消毒 B．可除去泥沙等难溶性杂质
C．可以吸附水中的色素和异味 D．该净水器得到的是蒸馏水
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、净水器内部的抗菌球具备一定抑菌效果，可以起到一定杀菌消毒作用，选项A说法正确，不符合题意；
B、PP棉属于过滤层，可以过滤除去泥沙这类难溶性固体杂质，选项B说法正确，不符合题意；
C、椰壳活性炭结构疏松多孔，具有吸附能力，可以吸附水中色素和异味，选项C说法正确，不符合题意；
D、该净水器只能够除去难溶性杂质、色素、异味，无法除去水中可溶性矿物质、离子，处理之后依旧是混合物，得不到蒸馏水（纯水），选项D说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据抗菌球的抑菌作用解答；
B、根据PP棉的过滤作用，除去水中大颗粒难溶性杂质解答；
C、根据活性炭疏松多孔，有吸附性解答；
D、根据过滤、吸附只能除去部分杂质，不能除去可溶性离子，蒸馏水属于纯净物解答。
3．慧眼识化学。下列说法不正确的是（　　）
A．用铅笔芯粉末作润滑剂，能打开生锈的锁
B．侯德榜发明了“联合制碱法”，生产的烧碱在生活中做发酵粉
C．鱼缸制氧剂（H2O2）中加入MnO2是为了加快产生氧气的速率
D．甲基苯丙胺（冰毒）对人体中枢神经系统有不可逆的伤害，应坚决抵制
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨有良好润滑性，把铅笔芯粉末加入生锈锁孔，可以润滑，打开生锈的锁，选项A说法正确，不符合题意；
B、侯德榜联合制碱法制取的是纯碱碳酸钠Na2CO3，而烧碱是氢氧化钠NaOH；发酵粉有效成分为碳酸氢钠NaHCO3，不是碳酸钠，更不是烧碱，选项B说法错误，符合题意；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在反应当中作催化剂，选项C说法正确，不符合题意；
D、甲基苯丙胺也就是冰毒，属于毒品，对人体中枢神经系统会造成不可逆损伤，要坚决抵制毒品，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨具有润滑性这一物理性质解答；
B、根据侯德榜制碱产物是碳酸钠，区分纯碱、烧碱、小苏打三种物质解答；
C、根据催化剂可以改变化学反应速率，二氧化锰加速过氧化氢分解解答；
D、根据毒品对人体巨大危害，基础化学常识解答。
4．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中x=10
B．钛原子核内有22个中子
C．钛原子在化学反应中易失电子
D．钛元素在元素周期表中位于第四周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子总数，钛原子序数22，质子数22，核外电子排布2、8、10、2，2+8+x+2=22，解得x=10，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量约等于质子数加上中子数，钛相对原子质量约48，质子数22，中子数≈48-22=26，不是22个中子，选项B说法错误，符合题意；
C、钛原子最外层电子数是2，小于4，化学反应当中容易失去电子，形成阳离子，选项C说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在周期数，钛原子核外一共有4个电子层，因此钛元素在第四周期，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子内质子数=核外电子总数，计算原子结构示意图内层电子数解答；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，中子数不等于质子数解答；
C、根据最外层电子数小于4，原子容易失去电子解答；
D、根据原子核外电子层数等于周期数解答。
5． 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（　　）
A．戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化
B．舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维
C．《武 BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能
D．《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合成纤维及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、脸谱油彩发生氧化，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，选项A说法错误，不符合题意；
B、丝绸主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质纤维，不属于合成纤维，涤纶、锦纶才属于合成纤维，选项B说法错误，不符合题意；
C、机器人电池充电，消耗电能，电能转化成为化学能储存在电池内部，放电时化学能转化为电能，选项C说法正确，符合题意；
D、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，铝合金硬度大于纯铝，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化、物理变化本质区别，有无新物质生成，氧化反应生成新物质解答；
B、根据纤维分类，蚕丝属于天然纤维解答；
C、根据电池充电过程的能量转化：电能转化为化学能解答；
D、根据合金性质，合金硬度一般比组分纯金属大解答。
6．建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是（　　）
A．地壳中的元素含量
B．铁生锈的条件
C．空气中各成分的质量分数
D．物质的微观构成
【答案】B
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。模型中显示Fe＞Al，与实际含量顺序不符，选项A不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。模型中三角形的三个顶点分别标注O2、H2O、Fe，中心为铁锈成分Fe2O3·xH2O，正确反映了铁生锈的条件和产物，选项B符合题意；
C、空气中各成分的含量：氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，这些数值指的是体积分数，而非质量分数。模型标注为"质量分数"，概念错误，选项C不符合题意；
D、物质的微观构成模型中，原子可以构成分子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都可以直接构成物质。模型中分子与离子之间的双向箭头错误（分子和离子不能直接相互转化），且原子指向分子、离子的箭头方向也有问题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素含量顺序"O＞Si＞Al＞Fe"判断模型中Fe与Al的大小关系是否正确；
B、根据"铁生锈需要铁、氧气、水三者同时存在，铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O"的知识点验证模型；
C、根据"空气中各成分的百分比是体积分数而非质量分数"的概念辨析判断；
D、根据"分子由原子构成，原子得失电子形成离子，分子、原子、离子均可构成物质"的微观粒子关系分析箭头方向的合理性。
7．氢气被誉为最清洁的燃料，“如何安全高效储氢”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢，其储氢与释氢过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．MgH2中氢元素的化合价为+1
B．过程Ⅰ和Ⅱ中，分子、原子种类都未改变
C．储氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行
D．储氢吸收的氢气质量等于释氢释放的氢气质量
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、MgH2中镁元素的化合价为+2价，设氢元素的化合价为x，则l×(+2)+2x=0，解得x=-1。氢元素的化合价为-1价，不是+1价，选项A不符合题意；
B、过程Ⅰ中Mg与H2反应生成MgH2，过程Ⅱ中MgH2与H2O反应生成Mg(OH)2和H2，两个过程均为化学变化。化学变化中分子种类一定改变（新物质生成），原子种类不变。选项B说"分子种类未改变"错误，选项B不符合题意；
C、由题干"镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢"可知，储氢反应需在高温条件下进行。由于氢气与空气混合达到爆炸极限时遇明火或高温会发生爆炸，因此储氢反应需在隔绝空气的条件下进行，选项C符合题意；
D、过程Ⅰ（储氢）的化学方程式为：Mg+H2MgH2；过程Ⅱ（释氢）的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。由方程式可知，储氢时吸收1个H2分子，释氢时释放2个H2分子（其中一个H2来自水中的氢），因此储氢吸收的氢气质量小于释氢释放的氢气质量，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据"化合物中各元素化合价代数和为零"的原则计算，Mg为+2价，则H为-1价；
B、根据"化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子种类改变但原子种类不变"的原理判断；
C、根据题干信息"高温下储氢"及"氢气易燃易爆"的安全常识，判断需要隔绝空气；
D、根据流程中两步反应的化学方程式，对比储氢和释氢过程中氢气的计量关系进行判断。
8．下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 探究水的组成 取样，加热至沸腾
B 检验雨水是否为酸雨 取样，加入酚酞溶液，观察现象
C 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，分别在空气中灼烧，观察现象
D 除去硫酸铁溶液中的氯化铁 加入适量硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、水加热沸腾，只是水由液态变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成；探究水的组成必须依靠化学变化，例如电解水，因此不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、酸雨pH＜5.6，酚酞只可以鉴别碱性溶液，酸性环境酚酞不变色，无法区分普通雨水和酸雨，检验酸雨要使用pH试纸或者pH计，选项B不能达到目的，不符合题意；
C、木炭粉在空气中灼烧，和氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少；氧化铜在空气中灼烧不发生反应，固体无明显变化，现象不同，可以鉴别两种固体，选项C可以达到实验目的，符合题意；
D、除去硫酸铁中氯化铁杂质，加入硝酸银，Ag+和Cl-生成氯化银沉淀，但是会引入新杂质硝酸根离子，违背除杂“不引入新杂质”原则，不能除杂，选项D不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据探究水的组成需要发生化学变化，物理变化无法证明元素组成解答；
B、根据酚酞指示剂变色范围，酸雨检验方法解答；
C、根据木炭、氧化铜在空气中灼烧不同的化学性质，现象差异鉴别物质解答；
D、根据除杂三原则：不增、不减、易分离，不能引入新杂质解答。
9．某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．放下铜网，观察到U形管中液面左低右高
B．该装置可控制第一步反应的发生与停止
C．a点对应的操作是打开活塞
D．c点溶液中含有的阴离子是OH-
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】首先分析实验装置和反应原理：装置上方铜网中放有生石灰（CaO），下方有水，锥形瓶中盛有稀盐酸。第一步放下铜网使生石灰与水接触，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热；第二步打开活塞，使生成的氢氧化钙溶液逐滴滴入稀盐酸中，发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。结合pH变化曲线逐项分析：
A、放下铜网后，生石灰与水接触发生反应放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，将U形管中的液体向右侧推送，因此观察到U形管中液面左低右高，选项A正确，不符合题意；
B、通过放下铜网使生石灰与水接触，反应发生；提起铜网使生石灰与水分离，反应停止。因此该装置可以通过铜网的上下移动来控制第一步反应的发生与停止，选项B正确，不符合题意；
C、观察pH变化曲线，a点之前pH保持不变（此时锥形瓶中只有稀盐酸），a点开始pH逐渐上升，说明a点对应的操作正是打开活塞，开始将氢氧化钙溶液滴入锥形瓶中，稀盐酸逐渐被消耗，选项C正确，不符合题意；
D、c点时pH>7，说明氢氧化钙已过量，此时锥形瓶中的溶质包括中和反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氢氧化钙（Ca(OH)2）。氯化钙电离产生Ca2+和Cl-，氢氧化钙电离产生Ca2+和OH-，因此c点溶液中含有的阴离子有Cl-和OH-两种，而非仅有OH-，选项D不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据生石灰（氧化钙）与水反应放出大量热的性质，以及气体热胀冷缩导致密闭装置内压强变化的原理进行解答；
B、根据通过控制固体与液体的接触和分离来实现反应的发生与停止的实验设计思路进行解答；
C、根据中和反应过程中溶液pH的变化规律，结合pH曲线中各转折点的含义判断对应的操作进行解答；
D、根据中和反应恰好完全反应后继续滴加碱溶液时溶液中溶质的成分，以及溶质电离产生的离子种类进行综合分析，注意不要遗漏反应生成的盐所电离出的离子。
10．“风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“-”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是（　　）
A．甲的浓溶液具有挥发性 B．甲与乙反应一定有盐生成
C．丙可以是浅绿色溶液 D．图中共涉及四种基本反应类型
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题目给出的"风筝"模型和关键信息（人体胃液中含有甲，可帮助消化），推断出甲为盐酸（HCl）。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质（酸、碱、盐、单质各一种），再对每个选项进行解答。
A、甲为盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，选项A说法正确，不符合题意；
B、甲为盐酸（酸），盐酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应均能生成盐，因此甲与乙反应一定有盐生成，选项B说法正确，不符合题意；
C、甲为盐酸（酸），乙可以是氢氧化钠（碱），丙可以是氯化亚铁（盐），丁可以是锌（单质）。铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，乙（氢氧化钠）能与丙（氯化亚铁）反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，乙能与甲（盐酸）反应生成氯化钠和水，丁（锌）能与甲（盐酸）反应生成氯化锌和氢气，丁能与丙（氯化亚铁）反应生成氯化锌和铁。丙可以是浅绿色溶液，选项C说法正确，不符合题意；
D、根据上述推断，甲（盐酸）与乙（氢氧化钠）的反应为中和反应（复分解反应）；乙（氢氧化钠）与丙（氯化亚铁）的反应为复分解反应；甲转化为丙的反应为铁与稀盐酸反应（置换反应）；甲与丁的反应为锌与稀盐酸反应（置换反应）；丙与丁的反应为锌与氯化亚铁反应（置换反应）。图中涉及复分解反应和置换反应两种基本反应类型，不涉及化合反应和分解反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据"胃液中含有盐酸，浓盐酸具有挥发性"的物理性质判断；
B、根据"酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应生成盐"的化学通性判断；
C、根据"铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液"以及"氢氧化钠与氯化亚铁能发生复分解反应"推断丙可以是含Fe2+的浅绿色溶液；
D、根据"四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应"，结合图中各反应的实际类型进行统计判断。图中只涉及置换反应和复分解反应，不涉及四种。
11．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《汉书》记载：“高奴县有清水，可燃”，“清水”中含有石油，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是　 　。
（3）《本草经集注》记载：“强燃之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于　 　肥。
（4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）分子在不断运动
（3）复合
（4）隔绝空气（或氧气）
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）石油属于化石燃料，是古代生物遗骸经过亿万年地质变化形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）闻到衣袖间的酒香，微观本质是酒精分子在永不停息做无规则运动，香味分子不断扩散，运动到衣袖上。
（3）KNO3含有氮、钾两种植物生长需要的营养元素，含有两种及以上营养元素的化肥是复合肥，因此硝酸钾属于复合肥。
（4）泥浆厚厚涂抹建材表面，隔绝建材与空气中氧气接触，缺少氧气，燃烧不能继续，灭火原理为隔绝氧气（隔绝空气）。
【分析】（1）根据能源分类，化石燃料（煤、石油、天然气）均属于不可再生能源解答；
（2）根据分子基本性质，分子在不断运动，扩散现象解答；
（3）根据化肥分类：只含氮是氮肥，只含钾钾肥，只含磷磷肥，含两种或以上营养元素为复合肥解答；
（4）根据灭火三大原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下，该方法是隔绝氧气解答。
12．五金（金、银、铜、铁、锡）是高新技术领域不可或缺的战略金属。现从废弃的材料（含Cu、Sn）中回收铜、锡两种金属的流程如图所示。
【查阅资料】Cl2具有氧化性，SnCl2+Cl2=SnCl4
（1）“粉碎机”的作用是　 　
（2）“酸浸池”中的反应体现出锡的金属活动性比铜　 　
（3）“沉淀池”中产生沉淀的化学方程式为　 　
（4）上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是　 　
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，增大反应速率，使反应更充分
（2）强
（3）SnCl4+4NaOH=Sn（OH）4↓+4NaCl
（4）洗涤池中的洗涤液可以循环加入酸浸池重新利用
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废弃材料含Cu、Sn，经过粉碎机粉碎，送入酸浸池；锡可以和酸发生反应溶解，铜金属活动性在氢之后不与酸反应，过滤，滤渣得到铜；滤液通入氯气把SnCl2氧化成SnCl4，送入沉淀池，加入氢氧化钠溶液生成Sn(OH)4沉淀，后续处理得到金属锡；洗涤池洗涤滤渣之后的洗涤液，可以送回酸浸池循环使用。
（1）粉碎机把大块废弃材料粉碎为细小颗粒，增大固体和酸液的接触面积，从而加快化学反应速率，让物质反应更充分。
（2）酸浸池中锡可以和酸发生反应溶解，铜不和酸反应；在金属活动性顺序当中，排在氢前面金属可以和稀酸反应置换氢气，排在氢后面不能反应，说明锡金属活动性强于铜。
（3）沉淀池内，SnCl4和NaOH发生复分解反应，生成氢氧化锡沉淀与氯化钠，化学方程式：SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl。
（4）洗涤池产生的洗涤液含有剩余酸，可以循环输送回酸浸池再次投入反应，节约药品，减少废液排放，体现节约原料、循环发展理念。
【分析】（1）根据影响反应速率因素，增大接触面积，加快反应速率，反应更充分解答；
（2）根据金属活动性顺序，能和稀酸反应的金属，活动性强于不能和稀酸反应的金属解答；
（3）根据复分解反应书写方程式，注意沉淀符号标注，元素原子配平解答；
（4）根据绿色化学，废液循环再利用，节约原料减少污染解答。
13．阅读材料，回答问题。
我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国，在日常的食用与加工中人们往往只是利用蛋清、蛋黄等可直接食用的部分，每年400万吨鸡蛋壳往往被生产者直接填埋，造成资源的浪费。经检测，蛋壳中含碳酸钙83%～85%，蛋白质15%～17%，并含有多种微量元素（锌、铜、锰、铁、磷等）。其中钙是人体重要的营养元素，具有很多方面的营养功能。
目前，我国老年人和青少年易发生钙缺乏症。缺钙不是膳食中钙不足，主要是钙的吸收率低。蛋壳中的钙是以不易被人体吸收利用的碳酸钙形式存在，目前市场上补钙产品很多，而乳酸钙（C6H10CaO6）因其具有含钙量高、吸收率好、安全性强、价格合理等优点而备受关注。以鸡蛋壳为原料，采用煅烧法制得的高纯度氧化钙与乳酸（C6H10O3）按一定的工艺流程可制备乳酸钙，反应过程中时间、温度及乳酸用量都对乳酸钙的产率有较大的影响。如某案例中，4g鸡蛋壳煅烧后的产物与12mL的乳酸反应制备乳酸钙的研究结果如图所示。
鸡蛋壳的合理开发和利用不仅可以减少对环境的压力，同时还能带来一定的经济价值，变废为宝。
——节选自《中国食品添加剂》
（1）青少年缺钙会引起　 　
（2）下列说法正确的是（　　）
A．乳酸属于有机物
B．乳酸钙中C、H原子个数比为1：2
C．人体对乳酸钙中钙的吸收率小于碳酸钙
D．乳酸钙的制备为蛋壳的综合利用提供了新思路
（3）上述案例研究中制备乳酸钙的最佳反应条件为　 　
（4）若一个鸡蛋壳的质量为5克，其中含钙元素的质量最多为　 　
【答案】（1）佝偻病
（2）A；D
（3）时间为75min，温度为35℃
（4）1.7
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）钙元素帮助人体骨骼发育，青少年身体缺钙，会患上佝偻病；老年人缺钙容易骨质疏松。
（2）A、乳酸化学式C6H10O3，是含碳元素化合物，属于有机物；
B、乳酸钙C6H10CaO6，碳原子、氢原子个数比为6：10=3：5，不是1：2；
C、阅读短文，蛋壳碳酸钙难吸收，乳酸钙吸收率好，人体对乳酸钙的钙吸收率大于碳酸钙；
D、蛋壳制备乳酸钙，将废弃蛋壳重新利用，变废为宝。综合判断，正确选项为AD。
（3）实验探究反应时间、温度对产率影响，产率最高时对应的条件：反应时间75min，温度35℃。
（4）鸡蛋壳质量5g，碳酸钙最高含量85%。先计算碳酸钙最大质量：5g×85%=4.25g；碳酸钙当中钙元素质量分数×100%=40%；钙元素质量=4.25g×40%=1.7g。
【分析】（1）根据钙元素生理作用，青少年缺钙引发佝偻病解答；
（2）根据有机物定义、化学式原子个数比、短文信息、废物利用综合分析选项解答；
（3）根据实验探究目的，选择产率最高的一组实验条件作为最佳条件解答；
（4）根据化合物当中元素质量计算，先求纯净物质量，再计算元素质量解答。
14．在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。
Ⅰ.在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液
（1）烧杯①中的溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会　 　（填“上浮”或“下沉”）。
（3）Ⅱ.取少量CuSO4溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。
图中甲表示的粒子符号是　 　
（4）该反应的微观实质可表示为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。当向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　
【答案】（1）不饱和
（2）下沉
（3）Na+
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）高温条件配制得到硫酸铜溶液，还没有降温到20℃，高温时硫酸铜溶解度更大，此时烧杯①的硫酸铜溶液为不饱和溶液。
（2）小球一开始悬浮，小球密度等于溶液密度；温度降低至20℃，硫酸铜溶解度减小，会析出硫酸铜晶体，溶液当中溶质质量减少，溶液密度随之变小；小球密度大于溶液密度，小球受到浮力变小，小球下沉。
（3）硫酸铜和氢氧化钠反应，离子变化：Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；Na+、SO42-不参与反应，留在溶液当中，所以甲代表钠离子，粒子符号Na+。
（4）硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀与氯化铜；反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子表达式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【分析】（1）根据硫酸铜溶解度随温度降低而减小，高温配制未降温的溶液为不饱和溶液解答；
（2）根据降温析出晶体，溶液密度减小；物体密度大于液体密度，物体下沉，结合浮力知识解答；
（3）根据复分解反应的微观实质，沉淀是由部分离子结合生成，剩下离子不参与反应解答；
（4）根据复分解反应微观实质，写出参与生成沉淀的离子表达式解答。
15．化学实验是科学探究的重要途径。结合以下装置回答问题：
Ⅰ.基础实验
（1）仪器①的名称是　 　
（2） A装置制取氧气的化学方程式为　 　
（3）若要用B装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入；收集满后，若要导出瓶中的氧气，操作是　 　。
（4）Ⅱ.拓展实验：为验证二氧化碳的性质，按C装置所示进行实验。
已知：20℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解度/g 17.3 ＜0.01
先将注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液快速推入软塑料瓶中，振荡，软塑料瓶变扁且产生白色沉淀，原因是　 　（用化学方程式表示）
（5）再将注射器2中的溶液快速推入软塑料瓶中，软塑料瓶又鼓起，则注射器2中可能盛有　 　（填名称）
【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）a；打开分液漏斗的活塞
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯，实验室常用加热仪器。
（2）A装置为固体加热型，试管口放置一团棉花，是高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）B装置是万能瓶，氧气密度大于空气，向上排空气法收集，气体从长导管a端通入，空气从短导管b排出；收集满氧气之后，打开分液漏斗活塞，液体流入瓶内，瓶中压强增大，就可以把氧气从瓶内导出。
（4）把氢氧化钠乙醇溶液推入塑料瓶，二氧化碳和氢氧化钠发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳气体被消耗，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；碳酸钠在乙醇当中溶解度小于0.01g，几乎不溶，因此析出白色碳酸钠固体。
（5）塑料瓶再次鼓起，代表瓶内重新生成气体，压强变大；瓶中残留碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸（或者稀硫酸）发生复分解反应，释放二氧化碳气体，因此注射器2可以盛放稀盐酸或者稀硫酸。
【分析】（1）根据初中化学仪器名称识别酒精灯解答；
（2）根据试管口放一团棉花，确定反应物是高锰酸钾，书写加热分解方程式解答；
（3）根据万能瓶排空气收集气体，密度比空气大气体长管进；加入液体增压排出瓶内气体解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，同时结合碳酸钠难溶于乙醇的表格信息解答；
（5）根据碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大解答。
16．《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入石灰乳，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。实验小组的同学就该记载的方法展开如下探究。
【查阅资料】氯化钾溶液呈中性。
（1）【任务一】明原理
取少量草木灰水，向其中加入石灰乳（草木灰中其他成分不与石灰乳反应也不溶于水），充分反应后过滤，制得去污液，该过程中反应的化学方程式为　 　。
已知氢氧化钠在生活中可以用来去除油污，从物质类别角度推理，该去污液中能够去污的是　 　。
（2）【任务二】探成分
对去污液中可能还含有的溶质进一步探究。
观察到烧杯中如图1甲　 　，则去污液中没有碳酸钾
（3）烧杯乙在实验过程中产生沉淀的质量变化关系如图2所示，oa段没有沉淀生成的原因是　 　，则去污液中的溶质一定还含有　 　（填化学式）。
（4）【任务三】循环保
实验结束后，测得烧杯乙中废液pH　 　7，为了实现零碳排放和对环境无污染，请你设计处理废液的实验方案　 　
【答案】（1）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钾（KOH）
（2）无明显现象（或无气泡产生）
（3）加入的碳酸钠先与前一步加入的过量稀盐酸发生反应；Ca（OH）2
（4）＞；向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，直至溶液pH=7
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题意，草木灰水中的碳酸钾（K2CO3）与石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。已知氢氧化钠在生活中常用来去除油污，氢氧化钠属于碱类物质；根据物质类别进行推理，该反应生成的氢氧化钾（KOH）同样属于碱类，也具有与氢氧化钠类似的化学性质，因此该去污液中能够用来去污的物质是氢氧化钾（KOH）。
（2）在【任务二】探究成分的实验中，向去污液中加入过量的稀盐酸。如果去污液中含有未反应完的碳酸钾，碳酸钾会与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生。由于题目要求证明“去污液中没有碳酸钾”，所以加入稀盐酸后，烧杯中应当观察不到气体产生，即观察到的现象为：无明显现象（或无气泡产生）。
（3）根据图1的实验流程，向去污液中加入的是“过量”的稀盐酸，因此烧杯甲中的溶液里除了含有反应生成的氯化钾、氯化钙等溶质外，还含有剩余的稀盐酸。在逐滴向甲中加入碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠会优先与溶液中的稀盐酸发生反应，待稀盐酸被完全消耗后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。因此，在图2的oa段，由于加入的碳酸钠先与过量的稀盐酸发生反应，所以没有沉淀生成。由图2可知，在a点之后开始产生沉淀，说明去污液与过量稀盐酸反应后的溶液中含有钙离子（Ca2+），即原去污液中含有氢氧化钙。因为碳酸钾和氢氧化钙在溶液中不能共存（会反应生成碳酸钙沉淀），既然有氢氧化钙，说明在第一步反应中石灰乳是过量的，因此去污液中的溶质一定还含有氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（4）实验结束后，由于向烧杯甲中滴加的是“过量”的碳酸钠溶液，而碳酸钠溶液呈碱性，因此测得烧杯乙中废液的pH>7。为了实现零碳排放（即处理过程中不能产生二氧化碳气体）并对环境无污染（将废液的酸碱性调节为中性），不能使用酸来中和。我们可以向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），通过监测溶液的pH，当滴加至溶液pH=7时停止滴加，最后过滤除去沉淀，即可达到环保目的。
【分析】（1）根据碳酸盐与碱发生复分解反应的规律（反应物均可溶，生成物中有沉淀）正确书写化学方程式，并根据同类物质（碱类）具有相似化学性质的规律，推理出具有去污作用的物质是氢氧化钾（KOH）；
（2）根据碳酸盐的化学性质，碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，通过有无气泡产生来判断溶液中是否含有碳酸根离子（碳酸钾）；
（3）根据向含有酸和盐的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠优先与酸反应的反应顺序规律，分析沉淀质量变化曲线中起始阶段无沉淀产生的原因，并进而通过逆向推理确定原去污液中过量反应物的成分；
（4）根据碳酸钠溶液显碱性的物理化学性质判断最终废液的酸碱性（pH＞7），并结合“零碳排放”（不产生CO2）和“无污染”（调节至中性）的环保要求，选择合适的化学试剂（如中性的氯化钙溶液）来除去过量的碳酸钠。
17．兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了6.6g。
（1）该装置中气球的作用是　 　
（2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）收集尾气，防止一氧化碳逸出污染空气
（2）B装置增重的质量即为生成CO2的质量。设样品中Fe2O3的质量为x。
160 132
x 6.6g
x=8.0g
样品中Fe2O3的质量分数为：
答：样品中Fe2O3的质量分数为80.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气当中，气球可以收集没有参与反应的一氧化碳尾气，防止一氧化碳逸散，造成空气污染。
【分析】（1）根据一氧化碳有毒，实验尾气需要收集处理，气球收集尾气，防止污染空气解答；
（2）本题属于一氧化碳还原金属氧化物的定量计算题。B装置增加质量就是反应生成二氧化碳质量，作为已知纯净物质量带入计算；①正确书写高温条件下化学方程式；②找准相对分子质量总和；③列比例式计算氧化铁质量；④计算样品当中氧化铁质量分数；⑤完整写答句；易错点：只能代入纯净物质量，杂质不能参与方程式计算。
1 / 1【中考真卷】甘肃省兰州市2026年化学学业水平性考试
1． 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是（　　）
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
2．水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是（　　）
A．能进行杀菌、消毒 B．可除去泥沙等难溶性杂质
C．可以吸附水中的色素和异味 D．该净水器得到的是蒸馏水
3．慧眼识化学。下列说法不正确的是（　　）
A．用铅笔芯粉末作润滑剂，能打开生锈的锁
B．侯德榜发明了“联合制碱法”，生产的烧碱在生活中做发酵粉
C．鱼缸制氧剂（H2O2）中加入MnO2是为了加快产生氧气的速率
D．甲基苯丙胺（冰毒）对人体中枢神经系统有不可逆的伤害，应坚决抵制
4．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中x=10
B．钛原子核内有22个中子
C．钛原子在化学反应中易失电子
D．钛元素在元素周期表中位于第四周期
5． 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（　　）
A．戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化
B．舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维
C．《武 BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能
D．《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小
6．建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是（　　）
A．地壳中的元素含量
B．铁生锈的条件
C．空气中各成分的质量分数
D．物质的微观构成
7．氢气被誉为最清洁的燃料，“如何安全高效储氢”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢，其储氢与释氢过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．MgH2中氢元素的化合价为+1
B．过程Ⅰ和Ⅱ中，分子、原子种类都未改变
C．储氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行
D．储氢吸收的氢气质量等于释氢释放的氢气质量
8．下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 探究水的组成 取样，加热至沸腾
B 检验雨水是否为酸雨 取样，加入酚酞溶液，观察现象
C 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，分别在空气中灼烧，观察现象
D 除去硫酸铁溶液中的氯化铁 加入适量硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．放下铜网，观察到U形管中液面左低右高
B．该装置可控制第一步反应的发生与停止
C．a点对应的操作是打开活塞
D．c点溶液中含有的阴离子是OH-
10．“风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“-”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是（　　）
A．甲的浓溶液具有挥发性 B．甲与乙反应一定有盐生成
C．丙可以是浅绿色溶液 D．图中共涉及四种基本反应类型
11．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《汉书》记载：“高奴县有清水，可燃”，“清水”中含有石油，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是　 　。
（3）《本草经集注》记载：“强燃之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于　 　肥。
（4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是　 　。
12．五金（金、银、铜、铁、锡）是高新技术领域不可或缺的战略金属。现从废弃的材料（含Cu、Sn）中回收铜、锡两种金属的流程如图所示。
【查阅资料】Cl2具有氧化性，SnCl2+Cl2=SnCl4
（1）“粉碎机”的作用是　 　
（2）“酸浸池”中的反应体现出锡的金属活动性比铜　 　
（3）“沉淀池”中产生沉淀的化学方程式为　 　
（4）上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是　 　
13．阅读材料，回答问题。
我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国，在日常的食用与加工中人们往往只是利用蛋清、蛋黄等可直接食用的部分，每年400万吨鸡蛋壳往往被生产者直接填埋，造成资源的浪费。经检测，蛋壳中含碳酸钙83%～85%，蛋白质15%～17%，并含有多种微量元素（锌、铜、锰、铁、磷等）。其中钙是人体重要的营养元素，具有很多方面的营养功能。
目前，我国老年人和青少年易发生钙缺乏症。缺钙不是膳食中钙不足，主要是钙的吸收率低。蛋壳中的钙是以不易被人体吸收利用的碳酸钙形式存在，目前市场上补钙产品很多，而乳酸钙（C6H10CaO6）因其具有含钙量高、吸收率好、安全性强、价格合理等优点而备受关注。以鸡蛋壳为原料，采用煅烧法制得的高纯度氧化钙与乳酸（C6H10O3）按一定的工艺流程可制备乳酸钙，反应过程中时间、温度及乳酸用量都对乳酸钙的产率有较大的影响。如某案例中，4g鸡蛋壳煅烧后的产物与12mL的乳酸反应制备乳酸钙的研究结果如图所示。
鸡蛋壳的合理开发和利用不仅可以减少对环境的压力，同时还能带来一定的经济价值，变废为宝。
——节选自《中国食品添加剂》
（1）青少年缺钙会引起　 　
（2）下列说法正确的是（　　）
A．乳酸属于有机物
B．乳酸钙中C、H原子个数比为1：2
C．人体对乳酸钙中钙的吸收率小于碳酸钙
D．乳酸钙的制备为蛋壳的综合利用提供了新思路
（3）上述案例研究中制备乳酸钙的最佳反应条件为　 　
（4）若一个鸡蛋壳的质量为5克，其中含钙元素的质量最多为　 　
14．在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。
Ⅰ.在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液
（1）烧杯①中的溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会　 　（填“上浮”或“下沉”）。
（3）Ⅱ.取少量CuSO4溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。
图中甲表示的粒子符号是　 　
（4）该反应的微观实质可表示为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。当向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　
15．化学实验是科学探究的重要途径。结合以下装置回答问题：
Ⅰ.基础实验
（1）仪器①的名称是　 　
（2） A装置制取氧气的化学方程式为　 　
（3）若要用B装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入；收集满后，若要导出瓶中的氧气，操作是　 　。
（4）Ⅱ.拓展实验：为验证二氧化碳的性质，按C装置所示进行实验。
已知：20℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解度/g 17.3 ＜0.01
先将注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液快速推入软塑料瓶中，振荡，软塑料瓶变扁且产生白色沉淀，原因是　 　（用化学方程式表示）
（5）再将注射器2中的溶液快速推入软塑料瓶中，软塑料瓶又鼓起，则注射器2中可能盛有　 　（填名称）
16．《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入石灰乳，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。实验小组的同学就该记载的方法展开如下探究。
【查阅资料】氯化钾溶液呈中性。
（1）【任务一】明原理
取少量草木灰水，向其中加入石灰乳（草木灰中其他成分不与石灰乳反应也不溶于水），充分反应后过滤，制得去污液，该过程中反应的化学方程式为　 　。
已知氢氧化钠在生活中可以用来去除油污，从物质类别角度推理，该去污液中能够去污的是　 　。
（2）【任务二】探成分
对去污液中可能还含有的溶质进一步探究。
观察到烧杯中如图1甲　 　，则去污液中没有碳酸钾
（3）烧杯乙在实验过程中产生沉淀的质量变化关系如图2所示，oa段没有沉淀生成的原因是　 　，则去污液中的溶质一定还含有　 　（填化学式）。
（4）【任务三】循环保
实验结束后，测得烧杯乙中废液pH　 　7，为了实现零碳排放和对环境无污染，请你设计处理废液的实验方案　 　
17．兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了6.6g。
（1）该装置中气球的作用是　 　
（2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、绿叶蔬菜当中富含维生素，能够为人体补充维生素，选项A符合题意；
B、蛋白质主要来自肉、蛋、奶、豆制品，绿叶蔬菜里面蛋白质含量很低，选项B不符合题意；
C、油脂主要来源于食用油、肥肉、坚果，绿叶蔬菜几乎不含油脂，选项C不符合题意；
D、糖类主要来自粮食、薯类等淀粉丰富食物，绿叶蔬菜糖类含量不高，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蔬菜、水果的主要营养素为维生素解答；
B、根据蛋白质对应的常见食物来源解答；
C、根据油脂对应的常见食物来源解答；
D、根据糖类对应的常见食物来源解答。
2．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、净水器内部的抗菌球具备一定抑菌效果，可以起到一定杀菌消毒作用，选项A说法正确，不符合题意；
B、PP棉属于过滤层，可以过滤除去泥沙这类难溶性固体杂质，选项B说法正确，不符合题意；
C、椰壳活性炭结构疏松多孔，具有吸附能力，可以吸附水中色素和异味，选项C说法正确，不符合题意；
D、该净水器只能够除去难溶性杂质、色素、异味，无法除去水中可溶性矿物质、离子，处理之后依旧是混合物，得不到蒸馏水（纯水），选项D说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据抗菌球的抑菌作用解答；
B、根据PP棉的过滤作用，除去水中大颗粒难溶性杂质解答；
C、根据活性炭疏松多孔，有吸附性解答；
D、根据过滤、吸附只能除去部分杂质，不能除去可溶性离子，蒸馏水属于纯净物解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨有良好润滑性，把铅笔芯粉末加入生锈锁孔，可以润滑，打开生锈的锁，选项A说法正确，不符合题意；
B、侯德榜联合制碱法制取的是纯碱碳酸钠Na2CO3，而烧碱是氢氧化钠NaOH；发酵粉有效成分为碳酸氢钠NaHCO3，不是碳酸钠，更不是烧碱，选项B说法错误，符合题意；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在反应当中作催化剂，选项C说法正确，不符合题意；
D、甲基苯丙胺也就是冰毒，属于毒品，对人体中枢神经系统会造成不可逆损伤，要坚决抵制毒品，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨具有润滑性这一物理性质解答；
B、根据侯德榜制碱产物是碳酸钠，区分纯碱、烧碱、小苏打三种物质解答；
C、根据催化剂可以改变化学反应速率，二氧化锰加速过氧化氢分解解答；
D、根据毒品对人体巨大危害，基础化学常识解答。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数等于核外电子总数，钛原子序数22，质子数22，核外电子排布2、8、10、2，2+8+x+2=22，解得x=10，选项A说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量约等于质子数加上中子数，钛相对原子质量约48，质子数22，中子数≈48-22=26，不是22个中子，选项B说法错误，符合题意；
C、钛原子最外层电子数是2，小于4，化学反应当中容易失去电子，形成阳离子，选项C说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在周期数，钛原子核外一共有4个电子层，因此钛元素在第四周期，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子内质子数=核外电子总数，计算原子结构示意图内层电子数解答；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，中子数不等于质子数解答；
C、根据最外层电子数小于4，原子容易失去电子解答；
D、根据原子核外电子层数等于周期数解答。
5．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合成纤维及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、脸谱油彩发生氧化，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，选项A说法错误，不符合题意；
B、丝绸主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质纤维，不属于合成纤维，涤纶、锦纶才属于合成纤维，选项B说法错误，不符合题意；
C、机器人电池充电，消耗电能，电能转化成为化学能储存在电池内部，放电时化学能转化为电能，选项C说法正确，符合题意；
D、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，铝合金硬度大于纯铝，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化、物理变化本质区别，有无新物质生成，氧化反应生成新物质解答；
B、根据纤维分类，蚕丝属于天然纤维解答；
C、根据电池充电过程的能量转化：电能转化为化学能解答；
D、根据合金性质，合金硬度一般比组分纯金属大解答。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。模型中显示Fe＞Al，与实际含量顺序不符，选项A不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。模型中三角形的三个顶点分别标注O2、H2O、Fe，中心为铁锈成分Fe2O3·xH2O，正确反映了铁生锈的条件和产物，选项B符合题意；
C、空气中各成分的含量：氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，这些数值指的是体积分数，而非质量分数。模型标注为"质量分数"，概念错误，选项C不符合题意；
D、物质的微观构成模型中，原子可以构成分子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都可以直接构成物质。模型中分子与离子之间的双向箭头错误（分子和离子不能直接相互转化），且原子指向分子、离子的箭头方向也有问题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素含量顺序"O＞Si＞Al＞Fe"判断模型中Fe与Al的大小关系是否正确；
B、根据"铁生锈需要铁、氧气、水三者同时存在，铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O"的知识点验证模型；
C、根据"空气中各成分的百分比是体积分数而非质量分数"的概念辨析判断；
D、根据"分子由原子构成，原子得失电子形成离子，分子、原子、离子均可构成物质"的微观粒子关系分析箭头方向的合理性。
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、MgH2中镁元素的化合价为+2价，设氢元素的化合价为x，则l×(+2)+2x=0，解得x=-1。氢元素的化合价为-1价，不是+1价，选项A不符合题意；
B、过程Ⅰ中Mg与H2反应生成MgH2，过程Ⅱ中MgH2与H2O反应生成Mg(OH)2和H2，两个过程均为化学变化。化学变化中分子种类一定改变（新物质生成），原子种类不变。选项B说"分子种类未改变"错误，选项B不符合题意；
C、由题干"镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢"可知，储氢反应需在高温条件下进行。由于氢气与空气混合达到爆炸极限时遇明火或高温会发生爆炸，因此储氢反应需在隔绝空气的条件下进行，选项C符合题意；
D、过程Ⅰ（储氢）的化学方程式为：Mg+H2MgH2；过程Ⅱ（释氢）的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。由方程式可知，储氢时吸收1个H2分子，释氢时释放2个H2分子（其中一个H2来自水中的氢），因此储氢吸收的氢气质量小于释氢释放的氢气质量，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据"化合物中各元素化合价代数和为零"的原则计算，Mg为+2价，则H为-1价；
B、根据"化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子种类改变但原子种类不变"的原理判断；
C、根据题干信息"高温下储氢"及"氢气易燃易爆"的安全常识，判断需要隔绝空气；
D、根据流程中两步反应的化学方程式，对比储氢和释氢过程中氢气的计量关系进行判断。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、水加热沸腾，只是水由液态变成水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成；探究水的组成必须依靠化学变化，例如电解水，因此不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、酸雨pH＜5.6，酚酞只可以鉴别碱性溶液，酸性环境酚酞不变色，无法区分普通雨水和酸雨，检验酸雨要使用pH试纸或者pH计，选项B不能达到目的，不符合题意；
C、木炭粉在空气中灼烧，和氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少；氧化铜在空气中灼烧不发生反应，固体无明显变化，现象不同，可以鉴别两种固体，选项C可以达到实验目的，符合题意；
D、除去硫酸铁中氯化铁杂质，加入硝酸银，Ag+和Cl-生成氯化银沉淀，但是会引入新杂质硝酸根离子，违背除杂“不引入新杂质”原则，不能除杂，选项D不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据探究水的组成需要发生化学变化，物理变化无法证明元素组成解答；
B、根据酚酞指示剂变色范围，酸雨检验方法解答；
C、根据木炭、氧化铜在空气中灼烧不同的化学性质，现象差异鉴别物质解答；
D、根据除杂三原则：不增、不减、易分离，不能引入新杂质解答。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】首先分析实验装置和反应原理：装置上方铜网中放有生石灰（CaO），下方有水，锥形瓶中盛有稀盐酸。第一步放下铜网使生石灰与水接触，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热；第二步打开活塞，使生成的氢氧化钙溶液逐滴滴入稀盐酸中，发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。结合pH变化曲线逐项分析：
A、放下铜网后，生石灰与水接触发生反应放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，将U形管中的液体向右侧推送，因此观察到U形管中液面左低右高，选项A正确，不符合题意；
B、通过放下铜网使生石灰与水接触，反应发生；提起铜网使生石灰与水分离，反应停止。因此该装置可以通过铜网的上下移动来控制第一步反应的发生与停止，选项B正确，不符合题意；
C、观察pH变化曲线，a点之前pH保持不变（此时锥形瓶中只有稀盐酸），a点开始pH逐渐上升，说明a点对应的操作正是打开活塞，开始将氢氧化钙溶液滴入锥形瓶中，稀盐酸逐渐被消耗，选项C正确，不符合题意；
D、c点时pH>7，说明氢氧化钙已过量，此时锥形瓶中的溶质包括中和反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氢氧化钙（Ca(OH)2）。氯化钙电离产生Ca2+和Cl-，氢氧化钙电离产生Ca2+和OH-，因此c点溶液中含有的阴离子有Cl-和OH-两种，而非仅有OH-，选项D不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据生石灰（氧化钙）与水反应放出大量热的性质，以及气体热胀冷缩导致密闭装置内压强变化的原理进行解答；
B、根据通过控制固体与液体的接触和分离来实现反应的发生与停止的实验设计思路进行解答；
C、根据中和反应过程中溶液pH的变化规律，结合pH曲线中各转折点的含义判断对应的操作进行解答；
D、根据中和反应恰好完全反应后继续滴加碱溶液时溶液中溶质的成分，以及溶质电离产生的离子种类进行综合分析，注意不要遗漏反应生成的盐所电离出的离子。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题目给出的"风筝"模型和关键信息（人体胃液中含有甲，可帮助消化），推断出甲为盐酸（HCl）。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质（酸、碱、盐、单质各一种），再对每个选项进行解答。
A、甲为盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，选项A说法正确，不符合题意；
B、甲为盐酸（酸），盐酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应均能生成盐，因此甲与乙反应一定有盐生成，选项B说法正确，不符合题意；
C、甲为盐酸（酸），乙可以是氢氧化钠（碱），丙可以是氯化亚铁（盐），丁可以是锌（单质）。铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，乙（氢氧化钠）能与丙（氯化亚铁）反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，乙能与甲（盐酸）反应生成氯化钠和水，丁（锌）能与甲（盐酸）反应生成氯化锌和氢气，丁能与丙（氯化亚铁）反应生成氯化锌和铁。丙可以是浅绿色溶液，选项C说法正确，不符合题意；
D、根据上述推断，甲（盐酸）与乙（氢氧化钠）的反应为中和反应（复分解反应）；乙（氢氧化钠）与丙（氯化亚铁）的反应为复分解反应；甲转化为丙的反应为铁与稀盐酸反应（置换反应）；甲与丁的反应为锌与稀盐酸反应（置换反应）；丙与丁的反应为锌与氯化亚铁反应（置换反应）。图中涉及复分解反应和置换反应两种基本反应类型，不涉及化合反应和分解反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据"胃液中含有盐酸，浓盐酸具有挥发性"的物理性质判断；
B、根据"酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应生成盐"的化学通性判断；
C、根据"铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液"以及"氢氧化钠与氯化亚铁能发生复分解反应"推断丙可以是含Fe2+的浅绿色溶液；
D、根据"四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应"，结合图中各反应的实际类型进行统计判断。图中只涉及置换反应和复分解反应，不涉及四种。
11．【答案】（1）不可再生
（2）分子在不断运动
（3）复合
（4）隔绝空气（或氧气）
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）石油属于化石燃料，是古代生物遗骸经过亿万年地质变化形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）闻到衣袖间的酒香，微观本质是酒精分子在永不停息做无规则运动，香味分子不断扩散，运动到衣袖上。
（3）KNO3含有氮、钾两种植物生长需要的营养元素，含有两种及以上营养元素的化肥是复合肥，因此硝酸钾属于复合肥。
（4）泥浆厚厚涂抹建材表面，隔绝建材与空气中氧气接触，缺少氧气，燃烧不能继续，灭火原理为隔绝氧气（隔绝空气）。
【分析】（1）根据能源分类，化石燃料（煤、石油、天然气）均属于不可再生能源解答；
（2）根据分子基本性质，分子在不断运动，扩散现象解答；
（3）根据化肥分类：只含氮是氮肥，只含钾钾肥，只含磷磷肥，含两种或以上营养元素为复合肥解答；
（4）根据灭火三大原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下，该方法是隔绝氧气解答。
12．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，增大反应速率，使反应更充分
（2）强
（3）SnCl4+4NaOH=Sn（OH）4↓+4NaCl
（4）洗涤池中的洗涤液可以循环加入酸浸池重新利用
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废弃材料含Cu、Sn，经过粉碎机粉碎，送入酸浸池；锡可以和酸发生反应溶解，铜金属活动性在氢之后不与酸反应，过滤，滤渣得到铜；滤液通入氯气把SnCl2氧化成SnCl4，送入沉淀池，加入氢氧化钠溶液生成Sn(OH)4沉淀，后续处理得到金属锡；洗涤池洗涤滤渣之后的洗涤液，可以送回酸浸池循环使用。
（1）粉碎机把大块废弃材料粉碎为细小颗粒，增大固体和酸液的接触面积，从而加快化学反应速率，让物质反应更充分。
（2）酸浸池中锡可以和酸发生反应溶解，铜不和酸反应；在金属活动性顺序当中，排在氢前面金属可以和稀酸反应置换氢气，排在氢后面不能反应，说明锡金属活动性强于铜。
（3）沉淀池内，SnCl4和NaOH发生复分解反应，生成氢氧化锡沉淀与氯化钠，化学方程式：SnCl4+4NaOH=Sn(OH)4↓+4NaCl。
（4）洗涤池产生的洗涤液含有剩余酸，可以循环输送回酸浸池再次投入反应，节约药品，减少废液排放，体现节约原料、循环发展理念。
【分析】（1）根据影响反应速率因素，增大接触面积，加快反应速率，反应更充分解答；
（2）根据金属活动性顺序，能和稀酸反应的金属，活动性强于不能和稀酸反应的金属解答；
（3）根据复分解反应书写方程式，注意沉淀符号标注，元素原子配平解答；
（4）根据绿色化学，废液循环再利用，节约原料减少污染解答。
13．【答案】（1）佝偻病
（2）A；D
（3）时间为75min，温度为35℃
（4）1.7
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）钙元素帮助人体骨骼发育，青少年身体缺钙，会患上佝偻病；老年人缺钙容易骨质疏松。
（2）A、乳酸化学式C6H10O3，是含碳元素化合物，属于有机物；
B、乳酸钙C6H10CaO6，碳原子、氢原子个数比为6：10=3：5，不是1：2；
C、阅读短文，蛋壳碳酸钙难吸收，乳酸钙吸收率好，人体对乳酸钙的钙吸收率大于碳酸钙；
D、蛋壳制备乳酸钙，将废弃蛋壳重新利用，变废为宝。综合判断，正确选项为AD。
（3）实验探究反应时间、温度对产率影响，产率最高时对应的条件：反应时间75min，温度35℃。
（4）鸡蛋壳质量5g，碳酸钙最高含量85%。先计算碳酸钙最大质量：5g×85%=4.25g；碳酸钙当中钙元素质量分数×100%=40%；钙元素质量=4.25g×40%=1.7g。
【分析】（1）根据钙元素生理作用，青少年缺钙引发佝偻病解答；
（2）根据有机物定义、化学式原子个数比、短文信息、废物利用综合分析选项解答；
（3）根据实验探究目的，选择产率最高的一组实验条件作为最佳条件解答；
（4）根据化合物当中元素质量计算，先求纯净物质量，再计算元素质量解答。
14．【答案】（1）不饱和
（2）下沉
（3）Na+
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）高温条件配制得到硫酸铜溶液，还没有降温到20℃，高温时硫酸铜溶解度更大，此时烧杯①的硫酸铜溶液为不饱和溶液。
（2）小球一开始悬浮，小球密度等于溶液密度；温度降低至20℃，硫酸铜溶解度减小，会析出硫酸铜晶体，溶液当中溶质质量减少，溶液密度随之变小；小球密度大于溶液密度，小球受到浮力变小，小球下沉。
（3）硫酸铜和氢氧化钠反应，离子变化：Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；Na+、SO42-不参与反应，留在溶液当中，所以甲代表钠离子，粒子符号Na+。
（4）硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀与氯化铜；反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子表达式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【分析】（1）根据硫酸铜溶解度随温度降低而减小，高温配制未降温的溶液为不饱和溶液解答；
（2）根据降温析出晶体，溶液密度减小；物体密度大于液体密度，物体下沉，结合浮力知识解答；
（3）根据复分解反应的微观实质，沉淀是由部分离子结合生成，剩下离子不参与反应解答；
（4）根据复分解反应微观实质，写出参与生成沉淀的离子表达式解答。
15．【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）a；打开分液漏斗的活塞
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯，实验室常用加热仪器。
（2）A装置为固体加热型，试管口放置一团棉花，是高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）B装置是万能瓶，氧气密度大于空气，向上排空气法收集，气体从长导管a端通入，空气从短导管b排出；收集满氧气之后，打开分液漏斗活塞，液体流入瓶内，瓶中压强增大，就可以把氧气从瓶内导出。
（4）把氢氧化钠乙醇溶液推入塑料瓶，二氧化碳和氢氧化钠发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳气体被消耗，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；碳酸钠在乙醇当中溶解度小于0.01g，几乎不溶，因此析出白色碳酸钠固体。
（5）塑料瓶再次鼓起，代表瓶内重新生成气体，压强变大；瓶中残留碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸（或者稀硫酸）发生复分解反应，释放二氧化碳气体，因此注射器2可以盛放稀盐酸或者稀硫酸。
【分析】（1）根据初中化学仪器名称识别酒精灯解答；
（2）根据试管口放一团棉花，确定反应物是高锰酸钾，书写加热分解方程式解答；
（3）根据万能瓶排空气收集气体，密度比空气大气体长管进；加入液体增压排出瓶内气体解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应，同时结合碳酸钠难溶于乙醇的表格信息解答；
（5）根据碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大解答。
16．【答案】（1）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钾（KOH）
（2）无明显现象（或无气泡产生）
（3）加入的碳酸钠先与前一步加入的过量稀盐酸发生反应；Ca（OH）2
（4）＞；向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，直至溶液pH=7
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题意，草木灰水中的碳酸钾（K2CO3）与石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。已知氢氧化钠在生活中常用来去除油污，氢氧化钠属于碱类物质；根据物质类别进行推理，该反应生成的氢氧化钾（KOH）同样属于碱类，也具有与氢氧化钠类似的化学性质，因此该去污液中能够用来去污的物质是氢氧化钾（KOH）。
（2）在【任务二】探究成分的实验中，向去污液中加入过量的稀盐酸。如果去污液中含有未反应完的碳酸钾，碳酸钾会与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生。由于题目要求证明“去污液中没有碳酸钾”，所以加入稀盐酸后，烧杯中应当观察不到气体产生，即观察到的现象为：无明显现象（或无气泡产生）。
（3）根据图1的实验流程，向去污液中加入的是“过量”的稀盐酸，因此烧杯甲中的溶液里除了含有反应生成的氯化钾、氯化钙等溶质外，还含有剩余的稀盐酸。在逐滴向甲中加入碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠会优先与溶液中的稀盐酸发生反应，待稀盐酸被完全消耗后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。因此，在图2的oa段，由于加入的碳酸钠先与过量的稀盐酸发生反应，所以没有沉淀生成。由图2可知，在a点之后开始产生沉淀，说明去污液与过量稀盐酸反应后的溶液中含有钙离子（Ca2+），即原去污液中含有氢氧化钙。因为碳酸钾和氢氧化钙在溶液中不能共存（会反应生成碳酸钙沉淀），既然有氢氧化钙，说明在第一步反应中石灰乳是过量的，因此去污液中的溶质一定还含有氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（4）实验结束后，由于向烧杯甲中滴加的是“过量”的碳酸钠溶液，而碳酸钠溶液呈碱性，因此测得烧杯乙中废液的pH>7。为了实现零碳排放（即处理过程中不能产生二氧化碳气体）并对环境无污染（将废液的酸碱性调节为中性），不能使用酸来中和。我们可以向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），通过监测溶液的pH，当滴加至溶液pH=7时停止滴加，最后过滤除去沉淀，即可达到环保目的。
【分析】（1）根据碳酸盐与碱发生复分解反应的规律（反应物均可溶，生成物中有沉淀）正确书写化学方程式，并根据同类物质（碱类）具有相似化学性质的规律，推理出具有去污作用的物质是氢氧化钾（KOH）；
（2）根据碳酸盐的化学性质，碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，通过有无气泡产生来判断溶液中是否含有碳酸根离子（碳酸钾）；
（3）根据向含有酸和盐的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠优先与酸反应的反应顺序规律，分析沉淀质量变化曲线中起始阶段无沉淀产生的原因，并进而通过逆向推理确定原去污液中过量反应物的成分；
（4）根据碳酸钠溶液显碱性的物理化学性质判断最终废液的酸碱性（pH＞7），并结合“零碳排放”（不产生CO2）和“无污染”（调节至中性）的环保要求，选择合适的化学试剂（如中性的氯化钙溶液）来除去过量的碳酸钠。
17．【答案】（1）收集尾气，防止一氧化碳逸出污染空气
（2）B装置增重的质量即为生成CO2的质量。设样品中Fe2O3的质量为x。
160 132
x 6.6g
x=8.0g
样品中Fe2O3的质量分数为：
答：样品中Fe2O3的质量分数为80.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气当中，气球可以收集没有参与反应的一氧化碳尾气，防止一氧化碳逸散，造成空气污染。
【分析】（1）根据一氧化碳有毒，实验尾气需要收集处理，气球收集尾气，防止污染空气解答；
（2）本题属于一氧化碳还原金属氧化物的定量计算题。B装置增加质量就是反应生成二氧化碳质量，作为已知纯净物质量带入计算；①正确书写高温条件下化学方程式；②找准相对分子质量总和；③列比例式计算氧化铁质量；④计算样品当中氧化铁质量分数；⑤完整写答句；易错点：只能代入纯净物质量，杂质不能参与方程式计算。
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