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【中考真卷】宁夏回族自治区2026年化学学业水平性考试
1．生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是（　　）
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。“高钙牛奶”“加碘盐”里面的钙、碘是描述物质宏观组成，不是分子形式存在于物质当中，所以A错误，选项A不符合题意；
B、“高钙牛奶”中的钙、“加碘盐”中的碘，指的是钙元素、碘元素。是从宏观角度描述物质的组成，不特指单质、分子、原子这些微观存在形式，选项B符合题意；
C、单质属于纯净物，钙单质化学性质十分活泼，无法存在于牛奶中；碘单质有毒，不能添加进食盐。因此钙、碘不是以单质形式存在，选项C不符合题意；
D、原子属于微观概念，用来描述分子的构成。“高钙”“加碘”是对物质宏观组成的描述，应该使用元素这个宏观概念，不能用原子，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子属于微观概念，“高钙、加碘”描述物质宏观组成解答；
B、根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，食品标签中标注的钙、碘均指元素解答；
C、根据单质的定义，结合钙单质、碘单质的化学性质解答；
D、根据原子是微观概念，元素是宏观概念，区分宏观组成与微观构成的用语解答。
2．垃圾也是资源，让资源归位，让绿色生根。废旧书报应属于（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．其他垃圾 D．有害垃圾
【答案】A
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、可回收物包含废纸、塑料、玻璃、金属、布料，废旧书报属于废纸，能够回收重新加工利用，选项A符合题意；
B、厨余垃圾为剩饭菜、果皮等易腐烂的有机废弃物，废旧书报不属于易腐垃圾，选项B不符合题意；
C、其他垃圾是除去可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的废弃物，废旧书报可以回收，不属于其他垃圾，选项C不符合题意；
D、有害垃圾会对人体健康或者环境造成直接、潜在危害，例如废电池、废灯管。废旧书报没有毒害，不属于有害垃圾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据可回收垃圾分类，废纸属于可回收物解答；
B、根据厨余垃圾是易腐烂的生活有机垃圾解答；
C、根据其他垃圾定义，难以回收、危害较小的废弃物解答；
D、根据有害垃圾的定义，具有毒害性的废弃物解答。
3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A．氮气可作焊接金属的保护气 B．食盐可清洗水壶内壁的水垢
C．金刚石可用来裁玻璃 D．熟石灰可改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，很难和其他物质发生化学反应，焊接金属的时候充入氮气，可以隔绝空气，防止高温下金属被氧化，可以用作保护气，A说法正确，选项A不符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙CaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2；食盐主要成分为氯化钠NaCl，氯化钠和碳酸钙、氢氧化镁均不能发生化学反应，无法除去水垢；除去水垢需要醋酸等酸性物质，B说法错误，选项B符合题意；
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，硬度大于玻璃，因此可以用来裁割玻璃，C说法正确，选项C不符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙Ca(OH)2，属于碱类，能和土壤里面酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，D说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质不活泼，可以做保护气解答；
B、根据氯化钠不能和碳酸钙、氢氧化镁发生反应解答；
C、根据金刚石硬度大的物理性质以及用途解答；
D、根据中和反应，熟石灰属于碱，可以改良酸性土壤解答。
4．能分析常见物质中元素的化合价是化学学习的基本技能。二氧化硫中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价代数和等于0。二氧化硫化学式SO2，氧元素常规化合价为-2价。设硫元素化合价为x，列式：
x+(-2)×2=0，解得x=+4。
A、-2价代入式子，-2+(-2)×2=-6neq0，计算结果不成立，选项A不符合题意；
B、+2价代入式子，+2+(-2)×2=-2neq0，计算结果不成立，选项B不符合题意；
C、+4价代入式子，+4+(-2)×2=0，满足化合价规则，选项C符合题意；
D、+6价代入式子，+6+(-2)×2=+2neq0，计算结果不成立，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物正负化合价代数和为零，代入-2验证不成立解答；
B、根据化合物正负化合价代数和为零，代入+2验证不成立解答；
C、根据化合价计算规则，设未知数列方程，算出硫元素化合价+4解答；
D、根据化合物正负化合价代数和为零，代入+6验证不成立解答。
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是（　　）
A．溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤
C．蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热
D．蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解固体时，玻璃棒作用是搅拌，加速固体溶解。温度计功能只是测量温度，绝对不能替代玻璃棒搅拌，搅拌还容易损坏温度计，A说法错误，选项A不符合题意；
B、过滤操作中玻璃棒只能用来引流；如果搅拌漏斗里面液体，玻璃棒容易戳破滤纸，造成滤液浑浊，过滤失败，B说法错误，选项B不符合题意；
C、蒸发操作，不能等到滤液完全蒸干再停止加热；蒸发皿中出现较多量固体就要熄灭酒精灯，依靠余热蒸干剩余液体，防止固体受热飞溅，C说法错误，选项C不符合题意；
D、蒸发结束之后，使用玻璃棒把蒸发皿内的固体转移到称量纸上，是正确实验操作，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作仪器用途，温度计不能搅拌解答；
B、根据过滤操作玻璃棒作用为引流，禁止搅拌漏斗内液体解答；
C、根据蒸发操作要点，出现较多固体即停止加热，利用余热蒸干解答；
D、根据蒸发结束后，玻璃棒可以转移固体的操作解答。
6．“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”这里的“炭”指木炭。下列关于木炭的说法正确的是（　　）
A．冬天可使用燃烧木炭的方法给蔬菜大棚提供气体肥料
B．燃烧木炭取暖，要关闭门窗减少热量散失
C．木炭、石墨都含有碳元素，所以性质相同
D．木炭具有吸附性，可除去水中全部杂质
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、木炭燃烧方程式C+O2CO2，生成物二氧化碳是植物光合作用原料，大棚中适量木炭燃烧，提高二氧化碳浓度，可以当做气体肥料，A说法正确，选项A符合题意；
B、木炭取暖如果关闭门窗，氧气不足木炭不完全燃烧，生成有毒一氧化碳CO，密闭空间一氧化碳堆积，容易造成一氧化碳中毒，取暖时需要通风，B说法错误，选项B不符合题意；
C、木炭属于无定形碳，石墨是层状结构；二者均由碳元素组成，但是碳原子排列方式不一样，物理性质差异巨大，结构决定物质性质，C说法错误，选项C不符合题意；
D、木炭有吸附能力，只可以吸附水中色素、异味，无法除去水中可溶性钙镁化合物、微生物等其他杂质，不能净化得到纯水，D说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是光合作用原料解答；
B、根据木炭不完全燃烧生成有毒一氧化碳，室内取暖必须通风解答；
C、根据物质结构决定性质，碳原子排列方式不同，物理性质不同解答；
D、根据木炭吸附的局限性，只能吸附异味和色素解答。
7．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化
C．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碱溶液可以使无色酚酞变红，但是能让酚酞变红的不一定是碱溶液；部分盐溶液例如碳酸钠水溶液显碱性，同样能使酚酞变红，推理错误，选项A不符合题意；
B、化学变化一定伴随能量改变，吸热或者放热；但是有能量改变不一定是化学变化，灯泡通电发光放热，只是电能转化光能热能，没有新物质生成，属于物理变化，推理错误，选项B不符合题意；
C、溶液特征是均一、稳定，但是均一稳定的液体不一定是溶液；蒸馏水均一稳定，但是蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，推理错误，选项C不符合题意；
D、氧化物定义：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物一定含有氧元素；含有氧元素的物质不一定是氧化物，高锰酸钾KMnO4含有氧，但是一共三种元素，属于盐，不是氧化物，推理正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液解答；
B、根据化学变化一定伴随能量变化，物理变化也可以伴随能量变化解答；
C、根据溶液属于混合物，均一稳定的纯净物不是溶液解答；
D、根据氧化物定义：两种元素组成，其中一种为氧的化合物解答。
8．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A验证分子运动 B探究燃烧的条件
C测定溶液pH的方法 D验证同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、稀硫酸不具有挥发性，其分子不会扩散到滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，因此无法观察到明显的颜色变化现象，不能验证分子在不断运动（若要验证分子运动，应使用具有挥发性的浓氨水和酚酞溶液进行实验），选项A不符合题意；
B、铜片上的白磷（着火点约40℃）与空气接触且温度达到着火点，会燃烧；铜片上的红磷（着火点约240℃）与空气接触但温度未达到着火点，不燃烧。该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但由于缺少热水中白磷（隔绝氧气）的对比实验，无法证明燃烧需要与氧气接触，因此不能完整探究燃烧的条件，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH的正确方法是：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读出pH值。图示操作完全符合规范，能达到测定溶液pH的目的，选项C符合题意；
D、验证同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同时，必须控制变量，即溶剂的体积（或质量）、温度、溶质的质量都应相同，只有溶剂种类不同。而图示中水的体积为5mL，汽油的体积为10mL，溶剂体积不同，存在两个变量，无法得出科学结论，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子运动的验证原理，需选择具有挥发性的物质（如浓氨水）使指示剂变色来证明分子在不断运动，稀硫酸不具挥发性，无法完成该实验；
B、根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），探究实验需设计对比实验逐一验证，该装置缺少隔绝氧气的对比组，无法完整探究燃烧条件；
C、根据测定溶液pH的规范操作方法，pH试纸不能直接浸入待测液中，也不能先用水润湿，应放在玻璃片或白瓷板上用玻璃棒蘸取待测液滴加；
D、根据控制变量法的原则，探究溶质在不同溶剂中溶解性的差异时，除溶剂种类外，其余条件（溶剂体积、温度、溶质质量等）必须完全相同。
9．燃油车尾气催化处理装置可实现尾气中的污染物无害化转化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．乙物质由氮原子和氧原子构成
C．该反应中甲和丁的质量比为1∶1
D．该反应中乙和丙的分子数目比为1∶1
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），生成物为二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。该反应的化学方程式为：2CO+2NO+2CO2+N2。再对每个选项进行解答：
A、该反应的生成物中氮气属于单质，而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因此该反应不属于复分解反应，选项A不符合题意；
B、乙物质是一氧化氮（NO），一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，而一氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不能直接说物质由原子构成，选项B不符合题意；
C、根据化学方程式，该反应中甲（CO）和丁（N2）的质量比为：(2 × 28) ： (1 × 28) = 56 ： 28 = 2 ： 1，不是1：1，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，该反应中乙（NO）和丙（CO2）的化学计量数之比为 2 ： 2 = 1 ： 1，因此两者的分子数目比为 1 ： 1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物）以及该反应中有单质生成的特征进行判断；
B、根据物质构成的微观与宏观描述规范，由分子构成的物质，在描述其微观构成时应指明由分子构成，而不能混淆为直接由原子构成；
C、根据化学方程式中各物质之间的质量比等于“相对分子质量与化学计量数乘积之比”进行计算与判断；
D、根据化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比等于它们之间的分子个数比（即分子数目比）进行判断。
10．下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 物质 主要实验操作
A 分离 氢氧化钠和碳酸钠 加水，过滤
B 鉴别 羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
C 除杂 氯化钠（硝酸钾） 加水溶解，降温结晶
D 检验 氢气和甲烷 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氢氧化钠、碳酸钠都能够溶于水，加水溶解之后过滤，过滤只能分离固体和液体，两种物质全部溶解，过滤无法实现二者分离，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别羊毛纤维和棉纤维，灼烧闻气味；羊毛属于蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味；棉纤维成分为纤维素，灼烧产生烧纸气味，现象不一样，可以鉴别，能够达到实验目的，选项B符合题意；
C、除去氯化钠里面混有的硝酸钾杂质。氯化钠溶解度随温度改变变化很小，硝酸钾溶解度受温度影响很大。降温结晶析出硝酸钾，剩余溶液中依旧留有硝酸钾杂质；提纯氯化钠应当使用蒸发结晶，因此该操作不能除杂，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧、甲烷燃烧火焰颜色十分接近，肉眼很难区分；只观察火焰颜色无法鉴别。检验方法：点燃，罩干冷烧杯，之后倒入澄清石灰水，检验燃烧产物（氢气只生成水，甲烷生成水和二氧化碳），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤只能分离难溶固体与液体，两种物质均可溶，过滤无效解答；
B、根据蛋白质、纤维素灼烧，产生不同气味解答；
C、根据氯化钠、硝酸钾溶解度变化特点，除杂选择结晶方法解答；
D、根据H2、CH4燃烧产物不一样，依靠产物检验，不能依靠火焰颜色解答。
11．下列两种物质间能通过一步反应实现相互转化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫酸（H2SO4）转化为盐酸（HCl）可以通过与氯化钡（BaCl2）反应一步实现，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；但盐酸（HCl）转化为硫酸（H2SO4）在初中化学中无法通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、氧化铜（CuO）转化为氯化铜（CuCl2）可以通过与稀盐酸反应一步实现，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；但氯化铜（CuCl2）转化为氧化铜（CuO）不能一步实现，需要先与碱（如NaOH）反应生成氢氧化铜沉淀，再加热分解氢氧化铜才能得到氧化铜，选项B不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO3）转化为二氧化碳（CO2）可以通过高温煅烧或与稀盐酸反应一步实现，例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳（CO2）转化为碳酸钙（CaCO3）可以通过通入澄清石灰水一步实现，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，两者均能一步实现相互转化，选项C符合题意；
D、氯化钾（KCl）转化为硝酸钾（KNO3）可以通过与硝酸银（AgNO3）反应一步实现，化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；但硝酸钾（KNO3）转化为氯化钾（KCl）不能一步实现，因为钾盐和硝酸盐都易溶于水，复分解反应无法发生，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质间的转化规律及复分解反应发生的条件解答；
B、根据金属氧化物、盐的化学性质及转化关系，结合复分解反应发生的条件解答；
C、根据碳酸盐的化学性质（与酸反应、高温分解）以及二氧化碳与碱溶液的反应规律解答；
D、根据盐的化学性质、复分解反应发生的条件（生成物中必须有沉淀、气体或水）解答。
12．食品中藏着人间烟火，守着传统根脉。回答下列问题。
（1）酸奶的时光滋味：酸奶中含有谷氨酸（），谷氨酸中碳、氮元素的质量比为　 　。
（2）月饼的匠心传承：月饼馅料中有核桃仁、芝麻、蜂蜜等，核桃仁中含有的主要营养物质是　 　。
（3）酱醋的守味之旅：香醋中含有醋酸，从物质性质角度考虑，建议存放在　 　容器中。
【答案】（1）60∶14/30∶7
（2）油脂（或蛋白质）
（3）玻璃（或陶瓷或塑料）
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）谷氨酸化学式C5H9NO4，计算碳、氮两种元素质量比，元素质量比等于（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳元素相对原子质量12，一共5个碳原子；氮元素相对原子质量14，1个氮原子；质量比=(12×5)：(14×1)=60：14=30：7。
（2）核桃仁属于坚果，坚果类食物主要营养物质是油脂，同时含有丰富蛋白质，因此填油脂或者蛋白质都正确。
（3）香醋含有醋酸CH3COOH，醋酸属于酸，可以和活泼金属发生反应，会腐蚀金属容器。玻璃、陶瓷、塑料不会和醋酸反应，因此盛放香醋可以选用玻璃容器，或者陶瓷、塑料容器。
【分析】（1）根据化合物元素质量比计算公式：相对原子质量乘以原子个数，再作比化简解答；
（2）根据食品中的营养素，坚果富含油脂、蛋白质解答；
（3）根据酸可以和活泼金属发生反应，选择不和酸反应材质的容器解答。
13．截至2026年4月底，宁夏累计高压输电完成外送绿电电量达104.5亿千瓦时，高压输电线由内部钢芯和外部多股铝线绞合而成。根据左图和右图回答问题。
（1）铝原子的相对原子质量为　 　。
（2）上右图中　 　。
（3）钢芯属于　 　（选填“金属”或“合成”）材料。
（4）钢和铝能够制作成线，说明钢和铝具有　 　性。
【答案】（1）26.98
（2）3
（3）金属
（4）延展（或良好的延展）
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表每一格，单元格最下方数字代表该元素相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98。
（2）原子内部，质子数等于核外电子总数。铝原子核电荷数13，即质子数等于13；核外电子分层排布，第一层2，第二层8，最外层为x；13=2+8+x，解得x=3。
（3）钢是铁和碳组成的合金；金属材料包含纯金属以及合金，因此钢芯属于金属材料。
（4）金属可以拉制成导线，加工成细丝，体现金属的延展性，延性就是拉成丝，展性是压成薄片。
【分析】（1）根据元素周期表单元格信息，下方数字是相对原子质量解答；
（2）根据原子中质子数等于核外电子总数，列等式计算最外层电子数解答；
（3）根据材料分类，金属材料包含纯金属与合金解答；
（4）根据金属物理性质，延展性可以把金属拉成丝解答。
14．实验室常见制取气体装置如图所示。根据要求回答问题。
（1）现提供高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液用于制取氧气，根据你选择的试剂确定一种发生装置　 　（选填序号），写出该反应的化学方程式　 　。
（2）从图中选择一种收集氧气的装置　 　（选填序号），你选择的理由是　 　，用你选择的装置收集氧气，判断收集满的方法是　 　。
【答案】（1）①（或②）；（或）
（2）③（或④）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气见答案大）；集气瓶口有大气泡逸出（或将带火星木条放在集气瓶口部，带火星木条复燃，则气体已收集满）
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）实验室制取氧气两套方案。方案一，选用高锰酸钾固体加热制氧气，选择固体加热型发生装置②；化学方程式： 。
方案二，过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，不需要加热，固液常温型，选装置①；化学方程式： 。
（2）收集氧气：若选择装置③排水法收集，依据氧气不易溶于水，且不和水反应。排水法验满标志：集气瓶瓶口向外冒出大量大气泡，说明瓶内已经集满氧气。若选装置④向上排空气法，依据氧气密度大于空气；向上排空气法验满操作：将带火星木条放到集气瓶瓶口，木条复燃，代表氧气收集满。
【分析】（1）根据反应物状态、反应条件挑选发生装置；固体加热选②，固液不加热选①，写出对应制氧化学方程式解答；
（2）根据氧气物理性质挑选收集装置；排水法看瓶口气泡，排空气法用带火星木条放瓶口验满解答。
15．氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13g锌充分反应可制取多少克氢气。
【答案】解：设13g锌可制取氢气的质量为x。
答：13g锌可制取氢气的质量为0.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式简单计算。①书写正确配平的化学方程式；②找出已知纯净物锌质量13g，未知量氢气x；③写出对应物质相对分子质量；④列比例式计算；⑤写完整答句。易错点：相对原子质量Zn取65，H2相对分子质量为2；代入计算只能使用纯净物质量，最后答题格式完整规范。
16．中国空间站配制的物化再生式环控生保系统，把“生态循环”搬进浩瀚太空，其由电解制氧系统、二氧化碳还原系统、水处理系统、尿处理系统等组成，如图所示（节选内容有删改）。
中国空间站天和核心舱“生态循环”简介图
后续展望：生物再生生保系统作为新一代环控生保系统，有必要开展高等植物和藻类的培养技术验证等项目，实现航天器内二氧化碳吸收、氧气供应和废水净化，以进一步验证生物再生生保系统在轨物质转化效率。根据以上材料，回答问题。
（1）电解制氧系统中发生反应的化学方程式　 　，该过程中的能量转化方式是将　 　能转化为化学能。
（2）空间站内得到的饮用水和地球上的蒸馏水化学性质　 　（选填“相同”或“不同”）。
（3）冷凝的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）写出二氧化碳还原系统中发生反应的化学方程式　 　。
（5）生物再生生保系统有望利用植物的　 　作用实现航天器内空气和水循环。
【答案】（1）；电
（2）相同
（3）物理
（4）
（5）光合
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水，水通电分解，生成氢气、氧气；化学方程式： 。通电消耗电能，生成氢气氧气储存化学能，能量转化为电能转化为化学能。
（2）空间站制得饮用水成分为水H2O，地球蒸馏水同样只有水这种物质；同种物质，分子种类一样，化学性质完全相同。
（3）冷凝是水蒸气变为液态水，只改变物质状态，没有产生新物质，属于物理变化。
（4）二氧化碳和氢气，催化剂条件反应，生成甲烷和水，方程式： 。
（5）植物发生光合作用，消耗二氧化碳，释放氧气；植物蒸腾作用散失水蒸气，参与系统内水循环，以此实现航天器内部空气、水的循环。
【分析】（1）根据电解水反应，条件通电，判断电能转变为化学能解答；
（2）根据分子保持物质化学性质，物质种类一样，化学性质就相同解答；
（3）根据物理变化判定标准，反应无新物质生成解答；
（4）根据题目文字信息，写出反应物生成物，配平，标注反应条件解答；
（5）根据植物光合作用、蒸腾作用的功能解答。
17．化学兴趣小组的同学在参加完学校的消防演练后，根据所学知识想制作一款简易灭火器，于是开展了以下项目活动。
任务一：了解灭火器工作原理
（1）阅读图中信息，二氧化碳可被压缩储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因是　 　。
（2）使用二氧化碳灭火器时，按压手柄可快速喷出二氧化碳，二氧化碳能灭火的原因是　 　。
任务二：探究影响灭火效果的因素并设计实验装置
甲同学认为提高灭火效果应考虑反应试剂的选择、产生气体的速率等因素。
探究一：探究影响灭火效果的因素
【设计实验】甲同学想到碳酸氢钠、碳酸钠、石灰石均能和稀盐酸反应生成二氧化碳，于是开展如下实验。
实验步骤 ①三支试管中分别加入等体积、等浓度的盐酸 ②在三只气球中分别装入相同质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末、块状石灰石，然后套在试管口绑紧 ③将气球中的固体同时倒入试管中，观察现象
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验现象 迅速产生大量气泡，气球迅速变大 产生大量气泡，气球变大 产生较多气泡，气球缓慢变大
（3）【实验结论】
你认为方案　 　最适宜，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）【反思评价】
甲同学在实验过程中，观察到部分碳酸氢钠粉末被冲出试管，造成反应物减少，影响灭火效果。老师建议将碳酸氢钠配制成饱和溶液与盐酸反应，这样建议的原因是　 　。
探究二：设计简易灭火器
根据上述探究，总结了制作简易灭火器的反应试剂、反应条件、制作材料如下表所示，并设计了如图所示的简易灭火器。
反应试剂 反应条件 制作材料
饱和碳酸氢钠溶液、盐酸 常温 带盖塑料瓶、试管、带橡胶管的玻璃管、弹簧夹、棉线
任务三：制作简易灭火器
【实验一】配制饱和碳酸氢钠溶液
（5）【查阅资料】碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
在室温20℃时，配制饱和碳酸氢钠溶液的步骤如下：
①计算200g水能溶解　 　g碳酸氢钠；②称量；③量取；④溶解。
【实验二】灭火演示
（6）【反思评价】
实验结束后，乙同学认为自制简易灭火器还有需要改进之处，请提出一条改进的建议　 　。
【答案】（1）分子间存在间隔
（2）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
（3）一；
（4）防止碳酸氢钠粉末被冲出试管，减少反应物的损失
（5）19.2
（6）加大容器容量（或增加反应物的用量或改用耐高温材料）
【知识点】固体溶解度的概念；二氧化碳的实验室制法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】（1）二氧化碳气体可以被压缩储存在钢瓶，微观原因为分子之间存在间隔，施加压力的时候，二氧化碳分子之间间隔变小，大量气体分子可以压缩在钢瓶有限体积中。
（2）二氧化碳灭火原理：二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大，会下沉盖在可燃物表面，隔绝空气（氧气），实现灭火。
（3）对比三组实验：碳酸氢钠粉末和盐酸反应，产生气泡速度最快；碳酸钠粉末反应速度较快；块状石灰石反应速率缓慢。灭火器需要快速大量产生二氧化碳，方案一碳酸氢钠和盐酸反应速率最合适。反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸氢钠固体粉末和盐酸反应太快，短时间大量产气，液体容易飞溅冲出装置，损失药品；配成饱和溶液之后，减慢反应速率，避免反应物被气流冲出去，保证产生足量二氧化碳。
（5）20℃碳酸氢钠溶解度9.6g，含义：该温度条件，100g水最多溶解9.6g碳酸氢钠达到饱和；那么200g水最多可以溶解碳酸氢钠质量9.6g×2=19.2g。
（6）简易灭火器改进建议：增大容器容积，增加反应物用量，可以生成更多二氧化碳；或者选用耐高压容器，防止反应内部压强过大损坏容器。
【分析】（1）根据分子基本性质，分子之间存在间隔，加压分子间隔减小解答；
（2）根据二氧化碳灭火，同时利用化学性质、物理性质，隔绝氧气灭火解答；
（3）根据三组实验对比，灭火器需要快速产生大量气体，选择碳酸氢钠与盐酸，书写化学方程式解答；
（4）根据固体粉末反应过快，溶液减缓反应速率，防止液体喷溅解答；
（5）根据溶解度定义，按比例计算溶剂加倍，溶质最大溶解质量解答；
（6）结合灭火器实际使用，从容器、反应物用量角度给出合理改进方案解答。
18．某同学在食品包装袋内发现了一包干燥剂，感到好奇，带到实验室根据已有知识对其开展了探究活动。
活动一：干燥剂的成分
该同学打开干燥剂包装，发现是黑色和红色固体混合物。
【提出问题】该固体混合物成分是什么？
【作出猜想】根据物质颜色作出如下猜想。
黑色固体：可能是炭粉、二氧化锰、铁粉、氧化铜粉末和四氧化三铁粉末中的一种或多种
红色固体：可能是铜粉或氧化铁粉末
【实验一】分离固体混合物
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
（1）该同学尝试用磁铁对固体混合物进行分离，如图所示，发现黑色固体能被磁铁吸引，红色固体不能被磁铁吸引，从而将黑色固体和红色固体完全分离。因此得出结论，黑色固体可能是　 　。
（2）【实验二】探究固体成分
该同学为探究黑色固体和红色固体的成分，设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验分析
步骤一：取少量分离后黑色固体于试管中，滴加过量的硫酸铜溶液 黑色固体全部消失，有红色固体生成 黑色固体为铁粉，反应的化学方程式为　 　
步骤二：取少量分离后红色固体于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 红色固体为氧化铁粉末
【实验结论】该固体混合物的成分为铁粉和氧化铁粉末。
【作出猜想】固体混合物中氧化铁是铁粉锈蚀后的产物。
活动二：铁粉锈蚀的原因
【实验三】
实验步骤
实验现象 ①②中铁粉无明显变化，③中滤纸上出现红色固体
（3）【实验结论】
铁粉锈蚀是因为吸收　 　生成铁锈（主要成分是氧化铁）。因此，它可作干燥剂，也称为“双吸剂”。
（4）【反思评价】
在实验①中使用加热煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是　 　。
（5）生石灰也可作干燥剂，它干燥的原理是　 　（用化学方程式解释），与铁粉相比生石灰作干燥剂的缺点是　 　（写一条即可）。
（6）【拓展与延伸】
干燥剂在干燥的过程中，有些发生了化学变化，有些发生了物理变化。请你再举一例与上述干燥原理不同的干燥剂　 　。
【答案】（1）铁粉/四氧化三铁粉末/铁粉和四氧化三铁粉末
（2）；红色固体消失，溶液由无色变为黄色
（3）水和氧气
（4）除去水中溶解的氧气
（5）；只能吸收水分不能吸收氧气
（6）氢氧化钠/浓硫酸
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）磁铁能够吸引黑色固体；资料说明铁粉、四氧化三铁都具备磁性，可以被磁铁吸引，所以黑色固体成分可能是铁粉，或者四氧化三铁，或者二者混合物。
（2）黑色固体加过量硫酸铜，固体消失，析出红色固体，发生反应铁置换铜，方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明黑色固体含有铁。红色固体是氧化铁，氧化铁加入足量稀盐酸，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；现象是红色固体逐渐溶解消失，无色溶液转变为黄色（氯化铁溶液颜色为黄色）。
（3）对照实验：①有水，除去氧气，铁粉不生锈；②干燥只有氧气，铁粉不生锈；③同时接触水、氧气，铁粉生锈。得出结论，铁粉锈蚀，必须同时接触水和氧气。
（4）蒸馏水煮沸，水中溶解的氧气受热逸出去除；迅速冷却，避免空气里面氧气重新溶解到水中；保证实验①中只有水，几乎没有氧气，用来做对照实验，排除水中溶解氧气带来的干扰。
（5）生石灰干燥剂原理，氧化钙和水发生化合反应，方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；缺点：生石灰只能吸收水，不能够吸收氧气，铁粉双吸剂既吸水，又消耗氧气。
（6）生石灰、铁粉干燥依靠化学反应；浓硫酸、氢氧化钠固体依靠自身吸水性吸水，属于另一类干燥剂，任选其一填写。
【分析】（1）根据铁粉、四氧化三铁有磁性，可以被磁铁吸引解答；
（2）根据铁和硫酸铜置换反应；金属氧化物和酸反应生成盐和水，三价铁离子溶液显黄色解答；
（3）根据三组对照实验变量，铁生锈条件：同时接触氧气和水解答；
（4）根据煮沸水除去溶解氧，控制实验变量，做对比实验解答；
（5）根据氧化钙与水反应；生石灰只吸水，不能吸收氧气解答；
（6）根据干燥剂两类原理：化学反应吸水、物理吸水性吸水，举例浓硫酸、固体氢氧化钠解答。
1 / 1【中考真卷】宁夏回族自治区2026年化学学业水平性考试
1．生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是（　　）
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
2．垃圾也是资源，让资源归位，让绿色生根。废旧书报应属于（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．其他垃圾 D．有害垃圾
3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A．氮气可作焊接金属的保护气 B．食盐可清洗水壶内壁的水垢
C．金刚石可用来裁玻璃 D．熟石灰可改良酸性土壤
4．能分析常见物质中元素的化合价是化学学习的基本技能。二氧化硫中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是（　　）
A．溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤
C．蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热
D．蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察
6．“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”这里的“炭”指木炭。下列关于木炭的说法正确的是（　　）
A．冬天可使用燃烧木炭的方法给蔬菜大棚提供气体肥料
B．燃烧木炭取暖，要关闭门窗减少热量散失
C．木炭、石墨都含有碳元素，所以性质相同
D．木炭具有吸附性，可除去水中全部杂质
7．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化
C．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物
8．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A验证分子运动 B探究燃烧的条件
C测定溶液pH的方法 D验证同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
9．燃油车尾气催化处理装置可实现尾气中的污染物无害化转化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．乙物质由氮原子和氧原子构成
C．该反应中甲和丁的质量比为1∶1
D．该反应中乙和丙的分子数目比为1∶1
10．下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 物质 主要实验操作
A 分离 氢氧化钠和碳酸钠 加水，过滤
B 鉴别 羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
C 除杂 氯化钠（硝酸钾） 加水溶解，降温结晶
D 检验 氢气和甲烷 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
11．下列两种物质间能通过一步反应实现相互转化的是（　　）
A． B． C． D．
12．食品中藏着人间烟火，守着传统根脉。回答下列问题。
（1）酸奶的时光滋味：酸奶中含有谷氨酸（），谷氨酸中碳、氮元素的质量比为　 　。
（2）月饼的匠心传承：月饼馅料中有核桃仁、芝麻、蜂蜜等，核桃仁中含有的主要营养物质是　 　。
（3）酱醋的守味之旅：香醋中含有醋酸，从物质性质角度考虑，建议存放在　 　容器中。
13．截至2026年4月底，宁夏累计高压输电完成外送绿电电量达104.5亿千瓦时，高压输电线由内部钢芯和外部多股铝线绞合而成。根据左图和右图回答问题。
（1）铝原子的相对原子质量为　 　。
（2）上右图中　 　。
（3）钢芯属于　 　（选填“金属”或“合成”）材料。
（4）钢和铝能够制作成线，说明钢和铝具有　 　性。
14．实验室常见制取气体装置如图所示。根据要求回答问题。
（1）现提供高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液用于制取氧气，根据你选择的试剂确定一种发生装置　 　（选填序号），写出该反应的化学方程式　 　。
（2）从图中选择一种收集氧气的装置　 　（选填序号），你选择的理由是　 　，用你选择的装置收集氧气，判断收集满的方法是　 　。
15．氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13g锌充分反应可制取多少克氢气。
16．中国空间站配制的物化再生式环控生保系统，把“生态循环”搬进浩瀚太空，其由电解制氧系统、二氧化碳还原系统、水处理系统、尿处理系统等组成，如图所示（节选内容有删改）。
中国空间站天和核心舱“生态循环”简介图
后续展望：生物再生生保系统作为新一代环控生保系统，有必要开展高等植物和藻类的培养技术验证等项目，实现航天器内二氧化碳吸收、氧气供应和废水净化，以进一步验证生物再生生保系统在轨物质转化效率。根据以上材料，回答问题。
（1）电解制氧系统中发生反应的化学方程式　 　，该过程中的能量转化方式是将　 　能转化为化学能。
（2）空间站内得到的饮用水和地球上的蒸馏水化学性质　 　（选填“相同”或“不同”）。
（3）冷凝的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）写出二氧化碳还原系统中发生反应的化学方程式　 　。
（5）生物再生生保系统有望利用植物的　 　作用实现航天器内空气和水循环。
17．化学兴趣小组的同学在参加完学校的消防演练后，根据所学知识想制作一款简易灭火器，于是开展了以下项目活动。
任务一：了解灭火器工作原理
（1）阅读图中信息，二氧化碳可被压缩储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因是　 　。
（2）使用二氧化碳灭火器时，按压手柄可快速喷出二氧化碳，二氧化碳能灭火的原因是　 　。
任务二：探究影响灭火效果的因素并设计实验装置
甲同学认为提高灭火效果应考虑反应试剂的选择、产生气体的速率等因素。
探究一：探究影响灭火效果的因素
【设计实验】甲同学想到碳酸氢钠、碳酸钠、石灰石均能和稀盐酸反应生成二氧化碳，于是开展如下实验。
实验步骤 ①三支试管中分别加入等体积、等浓度的盐酸 ②在三只气球中分别装入相同质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末、块状石灰石，然后套在试管口绑紧 ③将气球中的固体同时倒入试管中，观察现象
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验现象 迅速产生大量气泡，气球迅速变大 产生大量气泡，气球变大 产生较多气泡，气球缓慢变大
（3）【实验结论】
你认为方案　 　最适宜，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）【反思评价】
甲同学在实验过程中，观察到部分碳酸氢钠粉末被冲出试管，造成反应物减少，影响灭火效果。老师建议将碳酸氢钠配制成饱和溶液与盐酸反应，这样建议的原因是　 　。
探究二：设计简易灭火器
根据上述探究，总结了制作简易灭火器的反应试剂、反应条件、制作材料如下表所示，并设计了如图所示的简易灭火器。
反应试剂 反应条件 制作材料
饱和碳酸氢钠溶液、盐酸 常温 带盖塑料瓶、试管、带橡胶管的玻璃管、弹簧夹、棉线
任务三：制作简易灭火器
【实验一】配制饱和碳酸氢钠溶液
（5）【查阅资料】碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
在室温20℃时，配制饱和碳酸氢钠溶液的步骤如下：
①计算200g水能溶解　 　g碳酸氢钠；②称量；③量取；④溶解。
【实验二】灭火演示
（6）【反思评价】
实验结束后，乙同学认为自制简易灭火器还有需要改进之处，请提出一条改进的建议　 　。
18．某同学在食品包装袋内发现了一包干燥剂，感到好奇，带到实验室根据已有知识对其开展了探究活动。
活动一：干燥剂的成分
该同学打开干燥剂包装，发现是黑色和红色固体混合物。
【提出问题】该固体混合物成分是什么？
【作出猜想】根据物质颜色作出如下猜想。
黑色固体：可能是炭粉、二氧化锰、铁粉、氧化铜粉末和四氧化三铁粉末中的一种或多种
红色固体：可能是铜粉或氧化铁粉末
【实验一】分离固体混合物
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
（1）该同学尝试用磁铁对固体混合物进行分离，如图所示，发现黑色固体能被磁铁吸引，红色固体不能被磁铁吸引，从而将黑色固体和红色固体完全分离。因此得出结论，黑色固体可能是　 　。
（2）【实验二】探究固体成分
该同学为探究黑色固体和红色固体的成分，设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验分析
步骤一：取少量分离后黑色固体于试管中，滴加过量的硫酸铜溶液 黑色固体全部消失，有红色固体生成 黑色固体为铁粉，反应的化学方程式为　 　
步骤二：取少量分离后红色固体于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 红色固体为氧化铁粉末
【实验结论】该固体混合物的成分为铁粉和氧化铁粉末。
【作出猜想】固体混合物中氧化铁是铁粉锈蚀后的产物。
活动二：铁粉锈蚀的原因
【实验三】
实验步骤
实验现象 ①②中铁粉无明显变化，③中滤纸上出现红色固体
（3）【实验结论】
铁粉锈蚀是因为吸收　 　生成铁锈（主要成分是氧化铁）。因此，它可作干燥剂，也称为“双吸剂”。
（4）【反思评价】
在实验①中使用加热煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是　 　。
（5）生石灰也可作干燥剂，它干燥的原理是　 　（用化学方程式解释），与铁粉相比生石灰作干燥剂的缺点是　 　（写一条即可）。
（6）【拓展与延伸】
干燥剂在干燥的过程中，有些发生了化学变化，有些发生了物理变化。请你再举一例与上述干燥原理不同的干燥剂　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。“高钙牛奶”“加碘盐”里面的钙、碘是描述物质宏观组成，不是分子形式存在于物质当中，所以A错误，选项A不符合题意；
B、“高钙牛奶”中的钙、“加碘盐”中的碘，指的是钙元素、碘元素。是从宏观角度描述物质的组成，不特指单质、分子、原子这些微观存在形式，选项B符合题意；
C、单质属于纯净物，钙单质化学性质十分活泼，无法存在于牛奶中；碘单质有毒，不能添加进食盐。因此钙、碘不是以单质形式存在，选项C不符合题意；
D、原子属于微观概念，用来描述分子的构成。“高钙”“加碘”是对物质宏观组成的描述，应该使用元素这个宏观概念，不能用原子，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子属于微观概念，“高钙、加碘”描述物质宏观组成解答；
B、根据元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，食品标签中标注的钙、碘均指元素解答；
C、根据单质的定义，结合钙单质、碘单质的化学性质解答；
D、根据原子是微观概念，元素是宏观概念，区分宏观组成与微观构成的用语解答。
2．【答案】A
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、可回收物包含废纸、塑料、玻璃、金属、布料，废旧书报属于废纸，能够回收重新加工利用，选项A符合题意；
B、厨余垃圾为剩饭菜、果皮等易腐烂的有机废弃物，废旧书报不属于易腐垃圾，选项B不符合题意；
C、其他垃圾是除去可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的废弃物，废旧书报可以回收，不属于其他垃圾，选项C不符合题意；
D、有害垃圾会对人体健康或者环境造成直接、潜在危害，例如废电池、废灯管。废旧书报没有毒害，不属于有害垃圾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据可回收垃圾分类，废纸属于可回收物解答；
B、根据厨余垃圾是易腐烂的生活有机垃圾解答；
C、根据其他垃圾定义，难以回收、危害较小的废弃物解答；
D、根据有害垃圾的定义，具有毒害性的废弃物解答。
3．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，很难和其他物质发生化学反应，焊接金属的时候充入氮气，可以隔绝空气，防止高温下金属被氧化，可以用作保护气，A说法正确，选项A不符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙CaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2；食盐主要成分为氯化钠NaCl，氯化钠和碳酸钙、氢氧化镁均不能发生化学反应，无法除去水垢；除去水垢需要醋酸等酸性物质，B说法错误，选项B符合题意；
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，硬度大于玻璃，因此可以用来裁割玻璃，C说法正确，选项C不符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙Ca(OH)2，属于碱类，能和土壤里面酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，D说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质不活泼，可以做保护气解答；
B、根据氯化钠不能和碳酸钙、氢氧化镁发生反应解答；
C、根据金刚石硬度大的物理性质以及用途解答；
D、根据中和反应，熟石灰属于碱，可以改良酸性土壤解答。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价代数和等于0。二氧化硫化学式SO2，氧元素常规化合价为-2价。设硫元素化合价为x，列式：
x+(-2)×2=0，解得x=+4。
A、-2价代入式子，-2+(-2)×2=-6neq0，计算结果不成立，选项A不符合题意；
B、+2价代入式子，+2+(-2)×2=-2neq0，计算结果不成立，选项B不符合题意；
C、+4价代入式子，+4+(-2)×2=0，满足化合价规则，选项C符合题意；
D、+6价代入式子，+6+(-2)×2=+2neq0，计算结果不成立，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物正负化合价代数和为零，代入-2验证不成立解答；
B、根据化合物正负化合价代数和为零，代入+2验证不成立解答；
C、根据化合价计算规则，设未知数列方程，算出硫元素化合价+4解答；
D、根据化合物正负化合价代数和为零，代入+6验证不成立解答。
5．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解固体时，玻璃棒作用是搅拌，加速固体溶解。温度计功能只是测量温度，绝对不能替代玻璃棒搅拌，搅拌还容易损坏温度计，A说法错误，选项A不符合题意；
B、过滤操作中玻璃棒只能用来引流；如果搅拌漏斗里面液体，玻璃棒容易戳破滤纸，造成滤液浑浊，过滤失败，B说法错误，选项B不符合题意；
C、蒸发操作，不能等到滤液完全蒸干再停止加热；蒸发皿中出现较多量固体就要熄灭酒精灯，依靠余热蒸干剩余液体，防止固体受热飞溅，C说法错误，选项C不符合题意；
D、蒸发结束之后，使用玻璃棒把蒸发皿内的固体转移到称量纸上，是正确实验操作，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作仪器用途，温度计不能搅拌解答；
B、根据过滤操作玻璃棒作用为引流，禁止搅拌漏斗内液体解答；
C、根据蒸发操作要点，出现较多固体即停止加热，利用余热蒸干解答；
D、根据蒸发结束后，玻璃棒可以转移固体的操作解答。
6．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、木炭燃烧方程式C+O2CO2，生成物二氧化碳是植物光合作用原料，大棚中适量木炭燃烧，提高二氧化碳浓度，可以当做气体肥料，A说法正确，选项A符合题意；
B、木炭取暖如果关闭门窗，氧气不足木炭不完全燃烧，生成有毒一氧化碳CO，密闭空间一氧化碳堆积，容易造成一氧化碳中毒，取暖时需要通风，B说法错误，选项B不符合题意；
C、木炭属于无定形碳，石墨是层状结构；二者均由碳元素组成，但是碳原子排列方式不一样，物理性质差异巨大，结构决定物质性质，C说法错误，选项C不符合题意；
D、木炭有吸附能力，只可以吸附水中色素、异味，无法除去水中可溶性钙镁化合物、微生物等其他杂质，不能净化得到纯水，D说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是光合作用原料解答；
B、根据木炭不完全燃烧生成有毒一氧化碳，室内取暖必须通风解答；
C、根据物质结构决定性质，碳原子排列方式不同，物理性质不同解答；
D、根据木炭吸附的局限性，只能吸附异味和色素解答。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碱溶液可以使无色酚酞变红，但是能让酚酞变红的不一定是碱溶液；部分盐溶液例如碳酸钠水溶液显碱性，同样能使酚酞变红，推理错误，选项A不符合题意；
B、化学变化一定伴随能量改变，吸热或者放热；但是有能量改变不一定是化学变化，灯泡通电发光放热，只是电能转化光能热能，没有新物质生成，属于物理变化，推理错误，选项B不符合题意；
C、溶液特征是均一、稳定，但是均一稳定的液体不一定是溶液；蒸馏水均一稳定，但是蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，推理错误，选项C不符合题意；
D、氧化物定义：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物一定含有氧元素；含有氧元素的物质不一定是氧化物，高锰酸钾KMnO4含有氧，但是一共三种元素，属于盐，不是氧化物，推理正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液解答；
B、根据化学变化一定伴随能量变化，物理变化也可以伴随能量变化解答；
C、根据溶液属于混合物，均一稳定的纯净物不是溶液解答；
D、根据氧化物定义：两种元素组成，其中一种为氧的化合物解答。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、稀硫酸不具有挥发性，其分子不会扩散到滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，因此无法观察到明显的颜色变化现象，不能验证分子在不断运动（若要验证分子运动，应使用具有挥发性的浓氨水和酚酞溶液进行实验），选项A不符合题意；
B、铜片上的白磷（着火点约40℃）与空气接触且温度达到着火点，会燃烧；铜片上的红磷（着火点约240℃）与空气接触但温度未达到着火点，不燃烧。该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但由于缺少热水中白磷（隔绝氧气）的对比实验，无法证明燃烧需要与氧气接触，因此不能完整探究燃烧的条件，选项B不符合题意；
C、测定溶液pH的正确方法是：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读出pH值。图示操作完全符合规范，能达到测定溶液pH的目的，选项C符合题意；
D、验证同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同时，必须控制变量，即溶剂的体积（或质量）、温度、溶质的质量都应相同，只有溶剂种类不同。而图示中水的体积为5mL，汽油的体积为10mL，溶剂体积不同，存在两个变量，无法得出科学结论，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子运动的验证原理，需选择具有挥发性的物质（如浓氨水）使指示剂变色来证明分子在不断运动，稀硫酸不具挥发性，无法完成该实验；
B、根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），探究实验需设计对比实验逐一验证，该装置缺少隔绝氧气的对比组，无法完整探究燃烧条件；
C、根据测定溶液pH的规范操作方法，pH试纸不能直接浸入待测液中，也不能先用水润湿，应放在玻璃片或白瓷板上用玻璃棒蘸取待测液滴加；
D、根据控制变量法的原则，探究溶质在不同溶剂中溶解性的差异时，除溶剂种类外，其余条件（溶剂体积、温度、溶质质量等）必须完全相同。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），生成物为二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。该反应的化学方程式为：2CO+2NO+2CO2+N2。再对每个选项进行解答：
A、该反应的生成物中氮气属于单质，而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因此该反应不属于复分解反应，选项A不符合题意；
B、乙物质是一氧化氮（NO），一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，而一氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不能直接说物质由原子构成，选项B不符合题意；
C、根据化学方程式，该反应中甲（CO）和丁（N2）的质量比为：(2 × 28) ： (1 × 28) = 56 ： 28 = 2 ： 1，不是1：1，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，该反应中乙（NO）和丙（CO2）的化学计量数之比为 2 ： 2 = 1 ： 1，因此两者的分子数目比为 1 ： 1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物）以及该反应中有单质生成的特征进行判断；
B、根据物质构成的微观与宏观描述规范，由分子构成的物质，在描述其微观构成时应指明由分子构成，而不能混淆为直接由原子构成；
C、根据化学方程式中各物质之间的质量比等于“相对分子质量与化学计量数乘积之比”进行计算与判断；
D、根据化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比等于它们之间的分子个数比（即分子数目比）进行判断。
10．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氢氧化钠、碳酸钠都能够溶于水，加水溶解之后过滤，过滤只能分离固体和液体，两种物质全部溶解，过滤无法实现二者分离，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别羊毛纤维和棉纤维，灼烧闻气味；羊毛属于蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味；棉纤维成分为纤维素，灼烧产生烧纸气味，现象不一样，可以鉴别，能够达到实验目的，选项B符合题意；
C、除去氯化钠里面混有的硝酸钾杂质。氯化钠溶解度随温度改变变化很小，硝酸钾溶解度受温度影响很大。降温结晶析出硝酸钾，剩余溶液中依旧留有硝酸钾杂质；提纯氯化钠应当使用蒸发结晶，因此该操作不能除杂，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧、甲烷燃烧火焰颜色十分接近，肉眼很难区分；只观察火焰颜色无法鉴别。检验方法：点燃，罩干冷烧杯，之后倒入澄清石灰水，检验燃烧产物（氢气只生成水，甲烷生成水和二氧化碳），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤只能分离难溶固体与液体，两种物质均可溶，过滤无效解答；
B、根据蛋白质、纤维素灼烧，产生不同气味解答；
C、根据氯化钠、硝酸钾溶解度变化特点，除杂选择结晶方法解答；
D、根据H2、CH4燃烧产物不一样，依靠产物检验，不能依靠火焰颜色解答。
11．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫酸（H2SO4）转化为盐酸（HCl）可以通过与氯化钡（BaCl2）反应一步实现，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；但盐酸（HCl）转化为硫酸（H2SO4）在初中化学中无法通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、氧化铜（CuO）转化为氯化铜（CuCl2）可以通过与稀盐酸反应一步实现，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；但氯化铜（CuCl2）转化为氧化铜（CuO）不能一步实现，需要先与碱（如NaOH）反应生成氢氧化铜沉淀，再加热分解氢氧化铜才能得到氧化铜，选项B不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO3）转化为二氧化碳（CO2）可以通过高温煅烧或与稀盐酸反应一步实现，例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳（CO2）转化为碳酸钙（CaCO3）可以通过通入澄清石灰水一步实现，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，两者均能一步实现相互转化，选项C符合题意；
D、氯化钾（KCl）转化为硝酸钾（KNO3）可以通过与硝酸银（AgNO3）反应一步实现，化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；但硝酸钾（KNO3）转化为氯化钾（KCl）不能一步实现，因为钾盐和硝酸盐都易溶于水，复分解反应无法发生，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质间的转化规律及复分解反应发生的条件解答；
B、根据金属氧化物、盐的化学性质及转化关系，结合复分解反应发生的条件解答；
C、根据碳酸盐的化学性质（与酸反应、高温分解）以及二氧化碳与碱溶液的反应规律解答；
D、根据盐的化学性质、复分解反应发生的条件（生成物中必须有沉淀、气体或水）解答。
12．【答案】（1）60∶14/30∶7
（2）油脂（或蛋白质）
（3）玻璃（或陶瓷或塑料）
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）谷氨酸化学式C5H9NO4，计算碳、氮两种元素质量比，元素质量比等于（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳元素相对原子质量12，一共5个碳原子；氮元素相对原子质量14，1个氮原子；质量比=(12×5)：(14×1)=60：14=30：7。
（2）核桃仁属于坚果，坚果类食物主要营养物质是油脂，同时含有丰富蛋白质，因此填油脂或者蛋白质都正确。
（3）香醋含有醋酸CH3COOH，醋酸属于酸，可以和活泼金属发生反应，会腐蚀金属容器。玻璃、陶瓷、塑料不会和醋酸反应，因此盛放香醋可以选用玻璃容器，或者陶瓷、塑料容器。
【分析】（1）根据化合物元素质量比计算公式：相对原子质量乘以原子个数，再作比化简解答；
（2）根据食品中的营养素，坚果富含油脂、蛋白质解答；
（3）根据酸可以和活泼金属发生反应，选择不和酸反应材质的容器解答。
13．【答案】（1）26.98
（2）3
（3）金属
（4）延展（或良好的延展）
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表每一格，单元格最下方数字代表该元素相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98。
（2）原子内部，质子数等于核外电子总数。铝原子核电荷数13，即质子数等于13；核外电子分层排布，第一层2，第二层8，最外层为x；13=2+8+x，解得x=3。
（3）钢是铁和碳组成的合金；金属材料包含纯金属以及合金，因此钢芯属于金属材料。
（4）金属可以拉制成导线，加工成细丝，体现金属的延展性，延性就是拉成丝，展性是压成薄片。
【分析】（1）根据元素周期表单元格信息，下方数字是相对原子质量解答；
（2）根据原子中质子数等于核外电子总数，列等式计算最外层电子数解答；
（3）根据材料分类，金属材料包含纯金属与合金解答；
（4）根据金属物理性质，延展性可以把金属拉成丝解答。
14．【答案】（1）①（或②）；（或）
（2）③（或④）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气见答案大）；集气瓶口有大气泡逸出（或将带火星木条放在集气瓶口部，带火星木条复燃，则气体已收集满）
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）实验室制取氧气两套方案。方案一，选用高锰酸钾固体加热制氧气，选择固体加热型发生装置②；化学方程式： 。
方案二，过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，不需要加热，固液常温型，选装置①；化学方程式： 。
（2）收集氧气：若选择装置③排水法收集，依据氧气不易溶于水，且不和水反应。排水法验满标志：集气瓶瓶口向外冒出大量大气泡，说明瓶内已经集满氧气。若选装置④向上排空气法，依据氧气密度大于空气；向上排空气法验满操作：将带火星木条放到集气瓶瓶口，木条复燃，代表氧气收集满。
【分析】（1）根据反应物状态、反应条件挑选发生装置；固体加热选②，固液不加热选①，写出对应制氧化学方程式解答；
（2）根据氧气物理性质挑选收集装置；排水法看瓶口气泡，排空气法用带火星木条放瓶口验满解答。
15．【答案】解：设13g锌可制取氢气的质量为x。
答：13g锌可制取氢气的质量为0.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式简单计算。①书写正确配平的化学方程式；②找出已知纯净物锌质量13g，未知量氢气x；③写出对应物质相对分子质量；④列比例式计算；⑤写完整答句。易错点：相对原子质量Zn取65，H2相对分子质量为2；代入计算只能使用纯净物质量，最后答题格式完整规范。
16．【答案】（1）；电
（2）相同
（3）物理
（4）
（5）光合
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水，水通电分解，生成氢气、氧气；化学方程式： 。通电消耗电能，生成氢气氧气储存化学能，能量转化为电能转化为化学能。
（2）空间站制得饮用水成分为水H2O，地球蒸馏水同样只有水这种物质；同种物质，分子种类一样，化学性质完全相同。
（3）冷凝是水蒸气变为液态水，只改变物质状态，没有产生新物质，属于物理变化。
（4）二氧化碳和氢气，催化剂条件反应，生成甲烷和水，方程式： 。
（5）植物发生光合作用，消耗二氧化碳，释放氧气；植物蒸腾作用散失水蒸气，参与系统内水循环，以此实现航天器内部空气、水的循环。
【分析】（1）根据电解水反应，条件通电，判断电能转变为化学能解答；
（2）根据分子保持物质化学性质，物质种类一样，化学性质就相同解答；
（3）根据物理变化判定标准，反应无新物质生成解答；
（4）根据题目文字信息，写出反应物生成物，配平，标注反应条件解答；
（5）根据植物光合作用、蒸腾作用的功能解答。
17．【答案】（1）分子间存在间隔
（2）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
（3）一；
（4）防止碳酸氢钠粉末被冲出试管，减少反应物的损失
（5）19.2
（6）加大容器容量（或增加反应物的用量或改用耐高温材料）
【知识点】固体溶解度的概念；二氧化碳的实验室制法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】（1）二氧化碳气体可以被压缩储存在钢瓶，微观原因为分子之间存在间隔，施加压力的时候，二氧化碳分子之间间隔变小，大量气体分子可以压缩在钢瓶有限体积中。
（2）二氧化碳灭火原理：二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大，会下沉盖在可燃物表面，隔绝空气（氧气），实现灭火。
（3）对比三组实验：碳酸氢钠粉末和盐酸反应，产生气泡速度最快；碳酸钠粉末反应速度较快；块状石灰石反应速率缓慢。灭火器需要快速大量产生二氧化碳，方案一碳酸氢钠和盐酸反应速率最合适。反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸氢钠固体粉末和盐酸反应太快，短时间大量产气，液体容易飞溅冲出装置，损失药品；配成饱和溶液之后，减慢反应速率，避免反应物被气流冲出去，保证产生足量二氧化碳。
（5）20℃碳酸氢钠溶解度9.6g，含义：该温度条件，100g水最多溶解9.6g碳酸氢钠达到饱和；那么200g水最多可以溶解碳酸氢钠质量9.6g×2=19.2g。
（6）简易灭火器改进建议：增大容器容积，增加反应物用量，可以生成更多二氧化碳；或者选用耐高压容器，防止反应内部压强过大损坏容器。
【分析】（1）根据分子基本性质，分子之间存在间隔，加压分子间隔减小解答；
（2）根据二氧化碳灭火，同时利用化学性质、物理性质，隔绝氧气灭火解答；
（3）根据三组实验对比，灭火器需要快速产生大量气体，选择碳酸氢钠与盐酸，书写化学方程式解答；
（4）根据固体粉末反应过快，溶液减缓反应速率，防止液体喷溅解答；
（5）根据溶解度定义，按比例计算溶剂加倍，溶质最大溶解质量解答；
（6）结合灭火器实际使用，从容器、反应物用量角度给出合理改进方案解答。
18．【答案】（1）铁粉/四氧化三铁粉末/铁粉和四氧化三铁粉末
（2）；红色固体消失，溶液由无色变为黄色
（3）水和氧气
（4）除去水中溶解的氧气
（5）；只能吸收水分不能吸收氧气
（6）氢氧化钠/浓硫酸
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）磁铁能够吸引黑色固体；资料说明铁粉、四氧化三铁都具备磁性，可以被磁铁吸引，所以黑色固体成分可能是铁粉，或者四氧化三铁，或者二者混合物。
（2）黑色固体加过量硫酸铜，固体消失，析出红色固体，发生反应铁置换铜，方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明黑色固体含有铁。红色固体是氧化铁，氧化铁加入足量稀盐酸，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；现象是红色固体逐渐溶解消失，无色溶液转变为黄色（氯化铁溶液颜色为黄色）。
（3）对照实验：①有水，除去氧气，铁粉不生锈；②干燥只有氧气，铁粉不生锈；③同时接触水、氧气，铁粉生锈。得出结论，铁粉锈蚀，必须同时接触水和氧气。
（4）蒸馏水煮沸，水中溶解的氧气受热逸出去除；迅速冷却，避免空气里面氧气重新溶解到水中；保证实验①中只有水，几乎没有氧气，用来做对照实验，排除水中溶解氧气带来的干扰。
（5）生石灰干燥剂原理，氧化钙和水发生化合反应，方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；缺点：生石灰只能吸收水，不能够吸收氧气，铁粉双吸剂既吸水，又消耗氧气。
（6）生石灰、铁粉干燥依靠化学反应；浓硫酸、氢氧化钠固体依靠自身吸水性吸水，属于另一类干燥剂，任选其一填写。
【分析】（1）根据铁粉、四氧化三铁有磁性，可以被磁铁吸引解答；
（2）根据铁和硫酸铜置换反应；金属氧化物和酸反应生成盐和水，三价铁离子溶液显黄色解答；
（3）根据三组对照实验变量，铁生锈条件：同时接触氧气和水解答；
（4）根据煮沸水除去溶解氧，控制实验变量，做对比实验解答；
（5）根据氧化钙与水反应；生石灰只吸水，不能吸收氧气解答；
（6）根据干燥剂两类原理：化学反应吸水、物理吸水性吸水，举例浓硫酸、固体氢氧化钠解答。
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