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26级创新班9月质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.B BaCO3难溶于水，但能与胃酸反应，在医疗上用BaSO4作“钡餐”透视，A项错误；SO2可以抑制细菌生长，
也具有还原性，在葡萄酒中既可以杀菌，又可用于防氧化，B项正确；钠的焰色为黄色，与金属钠的还原性无
关，C项错误；胶体属于分散系，制得的4.5m的硫化镉为纯净物，不是胶体，D项错误。
2.CNH,CI中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部N和H之间为共价键，A项错误；H2O的空间填充
模型为
,球棍模型为心
,B项错误；N2分子中存在氮氮三键，结构式为N=N,C项正确；用电
子式表示HO的形成过程：HX+·O·+×H一→H必OH,D项错误。
3.B5C1和3C1的质子数相同、质量数不同，二者是氯元素的不同原子，互为同位素，A项正确；二氧化碳属于
分子晶体，B项错误；NCI是晶体，具有规则几何外形和固定的熔点，C项正确；CH一CH2一NO2和
H2N一CH2一COOH的分子式相同，但结构不同，所属物质的类别不同，互为同分异构体，D项正确。
4.B热化学方程式要标明物质的状态，且燃烧反应放热，△H为负值，B项符合题意。
五A由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：以M::P=号()：)：号()
2：3:2,则M与N反应生成P的方程式为2M(g)+3N(g)2P(g),A项正确。
6.DTiO2(s)和C(s)为固态，即增大TiO2(s)、C(s)的投料，不能加快化学反应速率，A项错误；反应达到平衡
时，正、逆反应速率相等，当(Cb)=2(TiCL)时，反应达到平衡状态，B项错误；专mol Ck参与反应可
转化为号mol TiCl,此时容器中剩余号molC,故容器中(C):n(TiCL)可能为1：1，C项错误：混合气
体的平均摩尔质量M=m,由反应方程式可知m稳、均增大，但m增加的幅度更大，所以在建立平衡过
总
程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D项正确。
7.B不能直接在容量瓶中溶解固体，A项错误；带火星的木条复燃证明有O2生成，B项正确；盐酸具有挥发
性，挥发出的HCI会进入Na2SiO,溶液中，与其反应生成HSiO沉淀，无法证明CO2与Na2 SiO,反应，所以
不能证明非金属性C大于Si,C项错误；该装置只能证明C2的氧化性比Br2、b强，不能证明B2的氧化性
比2强，D项错误。
8.A少量CO2与NCO3溶液反应的离子方程式为CO2十COg十H2O一一2HCO3,A项正确；金属镁与稀
盐酸反应：Mg+2H+一Mg2+十H2个，B项错误；漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2十2CIO+H2O+Ca2+
一CaCO￥+2HClO,C项错误；将Ba(OH)2定为“1”，则NaHSO4系数为2，反应的离子方程式为2H++
SO +2OH-+Ba2+BaSO4V+2H2O,D项错误。
9.C浓硫酸敞口久置吸水而导致质量增加，浓盐酸敞口久置则会因为HCI挥发和HO蒸发导致质量减小，A
项错误；由于NO2具有强氧化性，能将+4价硫元素氧化，故NaeO2与SO2反应生成Na2 SO4,B项错误；铜
与浓硫酸共热生成CuSO4和SO2,铝的金属性比铜强，故A1与浓硫酸共热能生成Al2(SO4)3和SO2,C项正
确；玻璃属于非晶体，D项错误。
10.BX、Y、Z、W分别为O、Mg、P、CI。OP与Mg+的核外电子数相同，氧离子的质子数少，离子半径大，A项
错误；MgC2中只含离子键，B项正确；Mg不与冷水反应，C项错误；没有指明是最高价氧化物对应的水化
物，无法比较酸性强弱，D项错误。
11.BC2与H2O反应为可逆反应，HCIO、CI数目之和小于2NA,A项错误；16g由O2和O3组成的混合气
体中含有的氧原子总数为NA,B项正确：浓盐酸在反应过程中会变稀，生成C2的物质的量小于1mol,C项
错误；水在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D项错误。
12.C由题给碎纸片中微粒成分和硫元素的化合价变化可知，该反应为硫与碱溶液反应生成S2、SO和水，
反应的离子方程式为3S+6OH一2S-+SO+3H2O,反应中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被
还原，硫既是氧化剂也是还原剂。由分析可知，SO是氧化产物，A项错误；反应过程中消耗OH,溶液
pH减小，B项错误；该反应有2个S原子的化合价降低，作为氧化剂，1个S原子的化合价升高，作为还原
剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2：1，C项正确；SO和S在酸性环境中会发生氧化还原反应，不能大
量共存，D项错误。
13.B CuSO,溶液和FeCl溶液的阴、阳离子均不同，故不能探究C2+、Fe3+对HO2分解速率的影响，A项错
误；反应后溶液中同时存在Fe+(加KSCN溶液变红)和l2(使淀粉变蓝)，说明FeCl与KI反应未完全，属
于可逆反应，B项正确：气球体积变大主要是因为反应生成H2所致，C项错误：该方法用于检验NH时，若溶
液中含NH,都能用该方法检验，D项错误。
14.D从催化效率曲线看，温度大于500℃，催化效率下降，A项正确；温度越高，反应速率越快，M点温度高
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
27-L-038A26级创新班9月质量检测
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第一册、必修第二册专题6第一单元一第二单元。
如
5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
长
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
区
A.BaCO3难溶于水，在医疗上可用作“钡餐”
B.葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
都
C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性
D.科学家制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
2.反应NH,CI+NaNO2一NaCl+N2个+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是
A.NH,CI中只含共价键
B.H,O的空间填充模型为
C.N2的结构式为N=N
D.用电子式表示H,0的形式过程H个：0个xH→Ht[:0:门2-H
3.下列说法错误的是
A.5CI和3”CI互为同位素
B.二氧化碳、金刚石均属于共价晶体
C.NaCl有规则几何外形和固定的熔点属于晶体
D.CH3一CH2一NO2和H2N一CH2一COOH互为同分异构体
【高一化学第1页（共6页）】
27-L-038A

Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效
4,将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1ol某种周态有机物
(C,H,)产生CO2(g)和H2O(D,放出akJ热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是
A.CH,+(x+￥)02一xCO2+H20△H=-akJ·mol-l
BCH,(s)+(x+￥)02(g)-=xCO2(g)+H,O(1)|△H=-akJ·mol-
C,C,H,(s)+(x+Y)02(g)-一zC02(g)+之H,O(g)△H=-akJ·mol
D.C,H,(s)+(x+￥)O2(g)一xC02(g)+之H,O(I)△H=+akJ·mol1
5.在密闭容器中M(g)与N(g)反应生成P(g),其反应速率分别用o(M)、o(N)、(P)表示。已
知(M0、(N)、o(P)之间有以下关系：2(N)=3(M)、3u(P)=2w(N),则此反应可表示为
A.2M(g)+3N(g)=2P(g)
B.3M(g)+N(g)—2P(g)
C.M(g)+3N(g)—2P(g)
D.M(g)+N(g)—P(g)
6.工业上获得四氯化钛(TiCL,)常用“碳氯法”，其反应原理为TiO2(s)十2C2(g)+2C(s)一
TiCl,(g)+2CO(g)。将物质的量分别为1mol、2mol、2mol的TiO2(s)、Cl2(g)、C(s)投入
1L体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是
A.增大TiO2(s)、C(s)的投料量，可加快化学反应速率
B.当2v(Cl2)=噬(TiCl)时，反应达到平衡状态
C.反应到任一时刻，容器中n(Cl2):n(TiCl)都不可能为1：1
D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势
7.下列有关实验操作正确的是
带火星
的木条
之,0
NaOH
Na.O2
A配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B.检验Na2O2与水反应有O2生成
稀盐酸
NaBr淀粉-KI
溶液溶液
凌业
棉球
Na,CO,Na,SiO,溶液
C.比较元素非金属性：C>Si
D.验证氧化性强弱：C2>Br2>I2
【高一化学第2页（共6页）】
27-L-038A
回口
夸克扫描王
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