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安徽省合肥一六八中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题
一、单选题
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是
A．水滴石穿 B．披荆斩棘 C．海市蜃楼 D．破釜沉舟
2．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是
A．盛大节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾、镁、锶、钡等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质
B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2-20 nm硅量子点是胶体
C．被誉为第三代半导体材料的氮化镓属于盐
D．金属导电为物理变化，电解质溶液导电为化学变化
3．下列关于工业制备过程的说法中正确的是
A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通入二氧化碳气体
B．将氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉
C．工业上可通过电解饱和食盐水来制取钠单质
D．海水晒盐制得粗盐的过程中涉及化学变化
4．下列化学理论说法正确的是
A．在非标准状况下，1 mol气体体积也有可能为22.4 L
B．物质中所含元素的化合价越高，该物质的氧化性越强
C．强酸的导电性大于弱酸的导电性
D．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
5．下列选项中物质的分类正确的是
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质
A 烟雾 纯碱 盐酸 液氯
B 有色玻璃 熟石灰 酒精
C 淀粉水溶液 烧碱 合金
D 豆浆 氢氧化钾 漂白粉 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L中含有的氢原子数为个
B．与足量的由和水蒸气组成的混合气体反应，转移的电子为个
C．水溶液中所含阴阳离子总数为个
D．质量分数为的乙醇(分子式为)水溶液中所含氧原子数为个
7．下列各组透明溶液中离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列离子方程式与所给事实不相符的一项是
A．溶液中通入少量：
B．向溶液中通入足量：
C．向饱和溶液中通入足量气体：
D．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应：
9．关于下列物质之间的转化，说法错误的是
甲丙丁
A．若甲是，则乙可能是 B．若甲是，则乙可能是
C．若甲是，则乙可能是 D．若甲是，则乙可能是
10．下列反应的离子方程式不受反应物用量影响而改变的是
A．碳酸钠与盐酸反应
B．碳酸氢钙溶液中加入石灰水
C．次氯酸钙水溶液中通入气体
D．溶液中滴入溶液
11．下列有关化学实验的操作或现象，错误的是
A．钠、钾、白磷做实验时取多了，剩余部分要放回原试剂瓶
B．如果将酸液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
D．往氢氧化铁胶体中持续滴加稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变黄
12．将通入溶液制备溶液时，若反应过程中采用加热条件，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1。据此，下列说法不正确的是
A．NaClO溶液可做消毒液使用，在使用时往NaClO溶液滴加醋酸，可提高消毒液的消毒性能
B．该反应生成的盐有三种
C．该反应中与物质的量之比为1:2
D．该反应每生成转移了电子
13．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．验证钠与水反应生成气体并放热 B．用于实验室制备氯气
C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体
A．A B．B C．C D．D
14．某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验：
①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。
③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在的离子只有
B．原溶液中一定不存在的离子只有
C．无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定
D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物
二、解答题
15．Ⅰ．化学是一门重要的自然科学，包含了众多的物质。①石墨一种重要的单质，在众多工业领域发挥着重要作用；②盐酸，化学实验中的重要试剂；③气体，可用于人工降雨；④熔融的，强酸酸式盐的典型代表；⑤固体，强碱的代表之一；⑥葡萄糖(分子式为)，补充能量的重要物质，也在医学领域有着重要作用；⑦晶体，蓝色固体，俗称胆矾；⑧氢氧化铁胶体，红褐色的分散系，充满了奥秘；⑨碳酸钠固体，俗称纯碱；⑩过氧化钠固体，可做供氧剂。让我们一起探索这十大物质，开启化学的奇妙大门。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)；能导电的是___________。
(2)写出熔融状态下的电离方程式___________。
(3)少量小苏打的水溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．石墨转化金刚石为氧化还原反应
B．工业生产盐酸，可在光照条件下让氢气和氯气发生化合反应，生成的氯化氢再溶于水制得盐酸
C．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，是由于氢氧化铁胶体粒子对光的散射作用
D．碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
(5)120℃时，90 g葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体和水蒸气全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重___________g。
Ⅱ．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。要配制波尔多液需要大约480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，现实验室中有胆矾晶体(·)。请回答：
(6)配制硫酸铜溶液过程中须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(7)配制的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
(8)在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 B．称量时，使用的是生锈的砝码
C．胆矾晶体失去部分结晶水 D．定容时仰视容量瓶刻度线
16．某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。
资料：①工业上向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。盐酸在该反应中的体现的性质是___________。
(2)①实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，先点燃处酒精灯，当中___________(何种现象)再点燃E处酒精灯。
②装置D中出现的现象为___________。
③装置E中铁屑的物质的量为，若与氯气在加热条件下充分反应，该过程共转移___________个电子。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是___________，用足量的与含的浓盐酸加热时反应，结果收集到标况下的氯气体积不足22.4L，请解释氯气体积偏少的原因___________。
(4)为防止其它物质对制备的干扰，得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的有两处位置需改进，一处具体改进的措施是(在何处增加何种装置)：___________，另一处改进的措施是要把盛有NaOH溶液的F装置换为___________。
17．高铁酸钾作为种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理领域，其在低温以及碱性条件下具有稳定性。工业上采用湿法制备高铁酸钾，基本流程如图所示。
已知：易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。在，强碱性溶液中比较稳定，而在弱碱性条件下，能与水反应生成。
(1)在工业生产中，常常需要关注经济效益。滤液1中的溶质可用作___________，增加收益。
(2)上述“氧化”工序中发生反应的离子方程式是___________。
(3)若在“结晶”时，不慎将稀硫酸当成浓溶液加入，观察到反应迅速并伴有大量气泡产生，其离子方程式为___________(不考虑生成氯气的反应)。
(4)高铁酸钾也可用以下方法制得。请配平化学方程式：___________。
(5)高铁酸钾作为自来水消毒剂，还有一个突出优点，即能够同时起到净化水质的作用。请简述高铁酸钾消毒净水原理：___________。
(6)是一种重要的化工原料。若向溶液中通入一定量气体后，再向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积(标准状况下)与加入的稀盐酸体积关系如图所示。
①向溶液中通入气体的质量是___________g。
②加稀盐酸前溶液中的溶质是___________(填物质的化学式)。
三、计算题
18．物质的量知识及其相关计算问题是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们的翻越浪浪山的旅程吧！
(1)有一真空储气瓶质量为100 g，充满氧气后质量为108 g，在同温同压下改充气体Y后质量为111 g，则Y的相对分子质量为___________。
(2)在相同温度下，三个密闭容器中分别充有密度相同的① ② ③三种气体，三个容器内气体压强由大到小的顺序是(填序号)___________。
(3)某同学欲用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L稀盐酸，应量取的浓盐酸体积___________(保留一位小数)。
(4)用亚硫酸钠溶液还原含的溶液，过量的亚硫酸钠用酸性高锰酸钾溶液氧化(其中高锰酸钾被还原为)，共消耗高锰酸钾，则元素在还原产物中的化合价是___________。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．D
13．A
14．B
15．(1) ④⑤⑦⑨⑩ ①②④⑧
(2)
(3)
(4)AB
(5)90
(6) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(7)62.5
(8)BC
16．(1) (浓) 还原性和酸性
(2) 充满黄绿色气体 溶液先变红再褪色 2
(3) 饱和食盐水 随着反应进行，水不断的生成，溶质氯化氢不断的消耗，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止
(4) 在D和E之间加一盛浓硫酸的洗气瓶 装有碱石灰的球形干燥管
17．(1)化肥或复合肥(或其他合理答案)
(2)
(3)
(4)
(5)有强氧化性，对水消毒时，被还原成胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水体中的悬浮物聚沉，从而达到净水目的
(6) 0.088 和
18．(1)44
(2)②③①
(3)4.2
(4)+4

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