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2026年普通高中学业水平选择性考试（福建卷）
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 W—184
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2026年3月，福建省某科研团队在《Nature Catalysis》上提出了一种新的光增强溢流加氢策略，显著提高了苯乙炔催化生成苯乙烯反应的选择性，该反应涉及和催化剂。下列说法正确的是（ ）
A．ZnO为无机物 B．为稀土氧化物
C．Ni与Pd为同一主族元素 D．苯乙炔是一种有机高分子化合物
HCN是重要的有机合成原料，回答第2、3小题。
2．根据上述过程，下列说法正确的是（ ）
A．反应1是缩聚反应 B．HCN是一种强酸
C．氨基丙二腈为非极性分子 D．腺嘌呤分子间存在氢键
3．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氨基丙二腈中含有的孤电子对数为
B．1 mol HCN中含有个键
C．0.1 mol腺嘌呤中含有个键
D．27 g氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中N原子的个数为
4．已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是（ ）
A．电负性： B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．高锰酸根离子（）与碘离子（）在酸性溶液中可发生如下反应：
i．
ii．
iii．
根据上述反应信息，下列说法正确的是（ ）
A．反应i中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol
B．当反应物中时，产物中存在
C．酸性条件下氧化性强于，使反应iii得以进行
D．酸性条件下可以使淀粉-KI试纸变蓝
6．下图是一种利用废弃的合金制备的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）
已知：①当溶液中某种离子的浓度小于时，可以认为该离子完全沉淀。
②部分沉淀的如下表所示。
沉淀
A．“高压酸浸”中加高压可提高金属的浸出率 B．由表可知，当时已完全沉淀
C．“沉钴”时未发生氧化还原反应 D．“沉镍”时NaOH应当适当过量
7．麦芽酚铁是一种补铁剂，实验室可通过如下图所示的方式由麦芽酚（沸点170℃）制备。
关于该制备流程，下列说法不正确的是（ ）
A．“减压蒸馏”步骤中不能使用球形冷凝管 B．浆化物中有少量乙醇残留
C．加入NaOH浸洗是为了除去未反应的 D．重结晶的作用为去除无机杂质
8．为探究电化学装置中离子的移动方向，某研究小组设计了如图1所示的装置。两个Fe电极各放在两个装有KOH溶液的圆形表面皿上，表面皿间连接了一条纸带（已用KOH溶液浸润）。实验时，研究员将氨水加入溶液中制得黄绿色溶液，并将该溶液均匀滴加在纸带的中央，然后打开电源，纸带的前后状态如图2所示。已知的颜色为黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．电源的m极为正极
B．本实验中的迁移速率比快
C．通电后，表面皿Ⅱ上将出现少量灰绿色沉淀
D．若将电源的正负极调换，再次通电后蓝色条带将向左侧迁移
9．下图是一种以Br·为中间体的电化学溴介导丙烷脱氢定向合成装置。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜的种类是阳离子交换膜
B．每消耗，该装置理论上可产生
C．左侧总反应的方程式为
D．反应iii的方程式为
10．向一含有Co（Ⅱ）和Cu（Ⅱ）的溶液中通入氯气，保持溶液体积不变，溶液中等含铜物料的浓度随总Cl浓度的变化如下图所示。已知溶液中存在平衡，其平衡常数为（），且有，，，。下列说法正确的是（ ）
A．点有 B．点有
C．点有 D．曲线Ⅰ对应的物种为
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11．（14分）JAK酶抑制剂迪高替尼的一种合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知—PG为保护基团。
回答下列问题：
（1）化合物A的含氧官能团为_____________（填名称）。
（2）化合物C的结构简式为________________________。
（3）已知反应iii中过量，写出反应iii的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）反应v的反应类型为_____________。
（5）根据合成路线i~vi推断，下列基团中可作为—PG的是_____________（填标号）。
A． B． C．
（6）若将G换成，则反应vii会生成和Ⅰ互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________________________。
（7）迪高替尼分子中的手性碳原子来源于____________（填标号）。
A．化合物A B．化合物C C． D．
（8）与化合物A具有不同官能团的一种化合物A的同分异构体Y满足如下条件，请写出其结构简式：________________________。
①可与反应
②Y的核磁共振氢谱有2组峰
12．（16分）无水晶体是一种极易潮解的亮蓝色晶体，沸点为210℃，容易升华。某化学研究小组设计了如下实验，在实验室中制备无水晶体，并探究其性质。
已知：的沸点为21℃，存在自耦电离。
Ⅰ．中间体的制备
向干燥的反应管中加入洁净的铜单质和20 mL无水乙酸乙酯（作溶剂），通入。密封反应管，在室温、严格除水的条件下静置，发生反应，逐渐析出固体（如图1）。
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________________。
（2）装置A的名称为____________。
（3）该装置的不足之处为______________________________________________________________________。
（4）反应中试管内有红棕色气体产生，产生红棕色气体的化学方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．无水晶体的制备
除去未反应的铜，用少量（约15 mL）洗涤沉淀，去除杂质；然后将Ⅰ中制备的中间体放入如图2所示的装置中，油浴加热至120℃，在抽真空条件下进行反应，制取晶体。
（5）图2左侧装置中玻璃棉的作用为_______________________。
（6）该反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅲ．无水晶体的提纯
继续缓慢升温至200℃，无水升华为气体，遇冷后在管壁上方凝结为亮蓝色晶体，从而收集到高纯度的无水晶体。
（7）热解时的操作为：先______________，后_____________，固体升华，再凝聚得到纯净的晶体。
A．油浴加热升温至200℃ B．打开活塞的情况下关闭抽气机
C．先关闭活塞，再关闭抽气机 D．先关闭抽气机，再关闭活塞
（8）若反应中消耗了，最终产生产品，则无水的产率为_____________（列出带有和的计算式）。
Ⅳ．无水晶体的结构
无水晶体的一种晶胞结构如图3所示。
（9）晶胞中有_____________个。
（10）晶胞中存在的微粒间作用力的类型有_____________。
A．键 B．配位键 C．金属键 D．非极性共价键
（11）晶胞中各结构连接形成的空间结构为_____________（填“链”“层”或“空间网”）状。
13．（16分）铑（Rh）与铱（Ir）的化学性质相似，探究其分离方法有重要的意义。
Ⅰ．（或）与的配位能力
向等浓度的、溶液中加入浓盐酸，发生下列反应：
i．
ii．
iii．
（1）①_____________（用、表示）。
②，与的配位能力：_____________（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．一定条件下，向（或）浓度为的溶液中加入树脂进行吸附，每千克树脂吸附量随时间变化如图1所示，发生反应如下：
（2）在树脂和水溶液中的分配比为，其随氢离子浓度变化如图2所示。
①内，在树脂中的吸附速率是_____________mmol/h。
②吸附活化能：_____________（填“>”“<”或“=”）。
（3）①随增大，的吸附量下降的原因是________________________________________________。
②吸附平衡常数：_____________（填“>”“<”或“=”）。
（4）①为提高的平衡吸附选择性，浓度应为_____________。
a． b． c．
②略
Ⅲ．在树脂中（或）的脱附过程如下：
树脂中在溶液、X溶液中分步从树脂中洗脱，结果如下表所示。
（脱附率）
（总吸附量）
第一步脱附率/% 6 94
第二步脱附率/% 85 6
（5）①第一步脱附后，与初始相比，洗脱液中____________（填“升高”或“降低”）。
②第二步脱附，X溶液宜选用_____________。
a．1.0 mol/L盐酸 b．6 mol/L盐酸
c．1.0 mol/L NaCl溶液 d．6 mol/L NaCl溶液
③第二步脱附后，溶液中_____________。
14．（14分）以下是从工业废催化剂{主要成分为}中提取的一种工艺流程。
已知：①废弃催化剂中还含有。溶液中的主要存在形式如下表所示。
主要形式
pH范围 <2.1 2.1～7.2 7.2～12.3 >12.3
②、不稳定，易转化为难溶的。
③难溶于水，其相对分子质量为3030。
④W元素在水溶液中的分布系数图如图1所示。
Ⅰ．制备晶体回答下列问题：
（1）“碱浸”工序中，的主要存在形式为_____________。
（2）X操作去除的元素是_____________。
（3）“萃取1”中，产生的离子方程式为_____________________________________。
（4）“萃取2”中，存在的主要形式为_____________。
（5）本工艺中，可循环利用的物质为_____________。
（6）“析晶”工序的pH范围为_____________。
Ⅱ．热解晶体制备
该过程的热重分析图如图2所示。Y、Z是分解过程中产生的两种气体，图中标注的Y、Z表示该分解阶段产生了这种气体。据此回答下列问题：
（7）下列说法不正确的是_____________。
A．Ⅰ→Ⅱ阶段时晶体的结构发生了改变
B．Ⅱ→Ⅲ阶段时分解出的Z为0.05 mol
C．Ⅲ→Ⅳ阶段分解出的Y是结晶水
D．Ⅳ阶段得到的固体是
（8）在Ⅲ→Ⅳ、Ⅳ→V阶段煅烧均产生了Y、Z气体，则Ⅳ→V阶段产生的气体中Y与Z的体积比为_____________∶_____________。

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