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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质钠
题型 钠单质的性质及用途
▌例1 （25-26高一上·广东茂名·期中）下列关于钠的相关叙述不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子一样多
【答案】C
【解析】A．钠燃烧时火焰为黄色，是由于钠或钠的化合物在灼烧时，Na原子核外处于基态的最外层电子跃迁到高能量的激发态，电子处于激发态时不稳定，会再从激发态跃迁到基态，多余的能量以黄色的光释放出来，元素不同，灼烧时呈现的火焰颜色不同，灼烧时呈现黄色火焰是钠元素的焰色试验，A正确；
B．钠的熔点低，反应放出的热量就能把钠熔化，B正确；
C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳反应放出氧气，会助燃，C错误；
D．在钠的氧化产物、中钠元素均为+1价，等量钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数都与产物种类无关，仅由钠的物质的量的多少决定，D正确；
故选C。
▌对点练1-1（23-24高一上·陕西西安·期中）下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
【答案】A
【解析】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，因此自然界中钠只能以化合态存在，不存在游离态，A正确；
B．钠原子易失去最外层1个电子形成，中钠元素为+1价，是钠的最高价态，只有较弱的氧化性，没有还原性，B错误；
C．钠有很多重要用途，例如钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，在新材料等领域有广泛应用，C错误；
D．钠露置于空气中，首先和反应生成，之后与水反应，生成，再吸收空气中的，发生反应，最终变为，不是，D错误；
故选A。
▌对点练1-2（25-26高一上·福建三明·阶段检测）下列关于金属钠的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用水来灭火 B．金属钠的熔点低
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】A．金属钠能与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃的，用水灭火会加剧火势，A错误；
B．金属钠的熔点约为97.8℃，熔点较低，钠与水反应时熔化成闪亮小球也可佐证该性质，B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，C错误；
D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D错误；
故选B。
题型 钠与氧气和水的反应
▌例2 （24-25高一上·广东中山·期中）已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是
①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
②钠的密度比煤油的大
③钠在空气中燃烧，生成物是
④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜
⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部
【答案】C
【解析】① 钠性质极活泼，在自然界中仅以化合态存在，①错误；
② 钠通常保存在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，②正确；
③ 钠在空气中燃烧生成淡黄色的，③正确；
④ 钠及燃烧产物均能与泡沫灭火器喷出的、反应，生成易燃易爆的和助燃的，不能用泡沫灭火器灭火 ，④错误；
⑤ 由密度关系可知，钠在苯与水的界面处和水反应生成，带动钠上浮进入苯层，反应停止后钠在重力作用下回到界面，因此会上下跳动，⑤正确；
⑥ 钠投入溶液时先和水反应，无法置换出铜，⑥错误；
⑦ 密闭容器内无氧气，钠与水蒸气反应不会发生燃烧，⑦错误；
符合题意的为②③⑤，故答案选C。
▌对点练2-1（25-26高一上·北京·期中）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】A．与反应时，作还原剂化合价升高，中为价已是最低价无法降低，只有价的元素化合价可降低被还原，因此无色气体只能是氢气，A正确；
B．钠块熔化为小球，说明反应放出的热量能使熔点较低的钠熔化，可证明钠熔点低且反应放热，B正确；
C．酚酞遇碱性溶液变红，反应后溶液滴加酚酞变红，说明生成了碱性物质，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误；
故答案选D。
▌对点练2-2（25-26高一上·河北邢台·期中）钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是
A．反应1需要在加热的条件下进行
B．反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体
C．反应3中，作氧化剂
D．是一种碱性氧化物
【答案】C
【分析】钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气转化为过氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；
【解析】A．反应1为钠与反应生成，常温下钠与反应生成，生成需要加热条件，A正确；
B．反应2为白色固体与反应生成淡黄色固体，可观察到白色固体逐渐变为淡黄色固体，B正确；
C．反应3的化学方程式为，该反应中仅中-1价的O发生歧化反应，中各元素化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；
故选C。
题型 钠与酸碱盐的水溶液的反应
▌例3 （25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
【答案】C
【解析】A．钠与水反应生成和，消耗溶剂水且生成溶质，饱和溶液中会有析出，恢复室温后仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，A错误；B．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出紫红色单质，B错误；C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀，既有氢气放出又有白色沉淀生成，C正确；D．钠与水反应生成和，为强碱，可使石蕊溶液变为蓝色，而非红色，D错误；故选C。
▌对点练3-1（25-26高一上·天津·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水
⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意；
②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意；
③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意；
④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意；
⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意；
⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意；
⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意；
故正确的有①②④⑤，选A。
▌对点练3-2（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是
A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B．溶液中有银白色金属生成
C．溶液能导电，但溶液不是电解质
D．铜丝由黑色变为红色
【答案】B
【分析】钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，氢气通入表面有氧化铜的铜丝，加热反应，生成铜和水。
【解析】A．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小、比煤油大。钠与水反应生成的氢气使钠上浮至煤油中，反应停止，氢气逸出，钠又下沉至交界处。如此反复，使钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动，A正确；
B．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此没有银白色金属生成，B错误；
C．溶液是混合物，不是电解质，C正确；
D．钠与硫酸镁溶液反应生成的氢气与铜丝中的氧化铜反应，，现象为铜丝由黑色变为红色，D正确；
故答案选B。
基础通关
1．（25-26高一上·重庆·期中）将一小块钠投入盛有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象正确的有
①钠投入饱和食盐水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球
⑤小球在水面上迅速游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
⑦烧杯底部有白色固体析出
A．③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．全部
【答案】C
【解析】①钠投入饱和食盐水中，钠的密度比饱和食盐水小，所以钠不会沉入水底，故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，但是溶液中没有放入指示剂，溶液不变色，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；
⑦将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，反应消耗溶剂水，导致NaCl溶解量减少，因此使烧杯底部有固体析出，故⑦正确；
正确的是②④⑤⑥⑦；
答案选C。
2．（25-26高一上·山东·阶段检测）钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是
A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软
B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小
C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动
D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】A．实验时，能用小刀切割钠，说明金属钠质软，A正确；
B．金属钠的密度比水的密度小，可浮在水面，B正确；
C．钠与水反应（），产生的气体推动钠四处游动，C错误；
D．酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确；
故答案选C。
（25-26高一上·安徽·阶段检测）阅读下列材料，完成下面2道小题。
某小组利用下图装置探究钠的性质，实验和现象如表。
序号 液体a 现象
① 100 mL水 钠在水面四处游动…
② 钠在水面四处游动，游动经过的液面下方生成蓝色沉淀，最后钠在水面燃烧，结束后观察到蓝色沉淀中还有少量黑色固体
③ 100 mL浓盐酸 比②平稳，结束后观察到烧杯底部少量白色沉淀
④ 50 mL水和50 mL煤油混合物 …
3．下列关于实验①的说法正确的是
A．取绿豆大小的钠时，需要使用镊子、小刀、玻璃片和滤纸
B．该实验可说明钠的性质有：质软，密度小于水，熔点高
C．该实验的烧杯的规格为100 mL
D．实验剩余的钠，投入废弃固体垃圾桶
4．关于该小组探究的实验现象、结论或推测错误的是
A．实验①中发生的反应为
B．实验②中钠并没有置换出铜单质，黑色固体可能是蓝色分解生成的CuO
C．实验③的反应比实验②平稳，推测白色沉淀是NaCl，阻止了钠与盐酸的反应
D．实验④中钠在煤油和水层分界面处持续不断发生反应
【答案】3．A 4．D
【解析】3．A．取用钠，需要用镊子从煤油中夹取出钠块，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上，用小刀进行切割，A正确；
B．该实验用小刀切割钠，故钠质软；钠浮在水面，故钠密度小于水；钠熔化为小球，故钠熔点低，B错误；
C．实验所用液体体积为100 mL，选用烧杯的规格应该大于100 mL，防止钠在游动过程中溢出容器，C错误；
D．钠易与空气中的氧气、水等剧烈反应发生危险，可将多余的钠放回原试剂瓶中保存，D错误；
故答案选A。
4．A．实验①中钠与水反应，方程式为，A正确；
B．由现象可知，实验②中并没有得到铜单质，故钠并没有置换出铜单质，发生的反应有：，(蓝色沉淀)，(少量发生，生成黑色固体)，B正确；
C．浓盐酸中，得到的白色沉淀，推测只能是NaCl，NaCl在浓盐酸中溶解度小，NaCl包裹了钠块，阻止了钠与盐酸的反应，故③反应比②平稳，C正确；
D．钠的密度小于水，大于煤油，钠最初出现在煤油和水层分界面处，但是钠与水反应生成的氢气会将钠推到煤油中，再缓缓落下，与水接触后反应，钠块又浮上去，不能在煤油和水层分界面处持续的反应，D错误；
故答案选D。
5．（25-26高一上·河北邢台·期中）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是
A．B． C． D．
【答案】A
【解析】A．煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水，钠的密度介于煤油和水之间，处于两液体界面处，钠与水反应生成氢气，气泡向上逸出进入煤油层，气泡逸出以后钠会回落，故钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生符合实验现象，A正确；
B．煤油密度小于水，液体分层应为上层煤油、下层水，该选项分层顺序错误，B错误；
C．钠的密度大于煤油，不会浮在煤油层表面，C错误；
D．钠的密度小于水，不会沉入水层底部，D错误；
故选A。
6．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小
B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性
C．单质钠久置于空气中最终生成
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
【答案】A
【解析】A．钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确；
B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成，钠表现还原性，B错误；
C．钠在空气中变化过程：最终产物为碳酸钠，C错误；
D．钠与盐溶液反应时，因单质钠极活泼，优先与水反应生成和，生成的再与结合为蓝色沉淀，而非置换出铜，D错误；
故选A。
7．（25-26高一上·广东广州·期中）电解质在溶液中的反应实质是离子之间反应，下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．室温下用水吸收Cl2：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
【答案】C
【解析】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确为2+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2，A错误；
B．为强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确为2Na+2H2O=2+2+H2↑，B错误；
C．铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式拆分正确，电荷、原子均守恒，C正确；
D．反应生成的是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应该为Cl2+H2OH+++Cl-，D错误；
故选C。
8．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）将一小块金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液，既有气体生成又有沉淀生成的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
【答案】D
【解析】①Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与反应生成，进而与Ca2+形成CaCO3沉淀；②CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀；③BaCl2溶液中钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与BaCl2无法生成沉淀；④FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢气，生成的NaOH与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；因此①②④均有气体和沉淀生成，D符合题意；
9．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出
C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
【答案】D
【解析】A．金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，产物与条件有关，故A正确；
B．金属钠与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，故B正确；
C．钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密度比钠小的石蜡油或煤油中，故C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色的铜单质，故D错误；
选D。
10．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是
A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡
B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红
C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红
D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀
【答案】C
【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析；
【解析】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误；
B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误；
C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确；
D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误；
故选C。
素养提升
11．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾
浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小
B．i中反应的离子方程式：
C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多
D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关
【答案】C
【分析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与反应：，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中挥发形成白雾，且高浓度与结合生成沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。
【解析】A．钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意；
B．钠与水反应的离子方程式为，B不符合题意；
C．白雾为小液滴，浓盐酸中浓度大，挥发更多，故产生大量白雾，无法说明iii中反应放热比ii中更多，C符合题意；
D．iii中反应缓慢，可能与高浓度及生成的固体覆盖钠表面有关，D不符合题意；
故答案选C。
12．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图：
（1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___(填化学式)。
（2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______(填序号)。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
（3）下表为金属钠与水反应的实验过程，为1-3选择合适的实验现象或结论______ (填字母)。
实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红
实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成
A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈
【答案】（1）Na2CO3
（2）①④⑤
（3）C A B
【分析】由物质的转化关系可知，反应①为钠与氧气共热反应生成过氧化钠；反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；反应⑤为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【解析】（1）若将单质钠长期置于空气中，钠会与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气得到氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳得到碳酸钠，碳酸钠吸水得到十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是碳酸钠；
（2）钠与盐溶液和碱溶液反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气；
①钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，则将金属钠放入硫酸镁溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生，①符合题意；
②钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，则将金属钠放入碳酸氢钠溶液中，只有气体产生，没有沉淀产生，②不符合题意；
③钠与水反应生成的氢氧化钠不能与溶液中的硫酸钠反应，则将金属钠放入硫酸钠溶液中，只有气体产生，没有沉淀产生，③不符合题意；
④钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则将金属钠放入硫酸铜溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生，④符合题意；
⑤钠与水反应会消耗水，且反应放热会使氢氧化钙溶解度降低，使得饱和石灰水变为过饱和溶液而析出氢氧化钙，则将金属钠放入饱和石灰水中，既有气体产生，又有沉淀产生，⑤符合题意；
故选①④⑤；
（3）钠熔成光亮小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点低，则1对应结论为C；钠的密度比水小，将金属钠放入水中时，金属钠会浮在水面上，则2对应现象为A；金属钠四处游动，说明钠与水反应生成气体，气体推动钠运动，则3对应结论为B。
13．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）按要求填空
（1）钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。
A． B． C． D．
（2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数___________(填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量___________多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。
（3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式：___________。
（4）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为___________；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为___________。
【答案】（1）A
（2）一样 第一块
（3）
（4） 或
【解析】（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，所以A符合；
（2）钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物的质量多。
（3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，说明Na和水反应生成NaOH、H2后，OH-和铵根离子反应生成了氨气，离子方程式。
（4）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水中的H化合价由+1降低为0，是氧化剂，NaH中的H化合价由-1升高为0，是还原剂，则生成1分子H2转移1个电子，该反应中转移电子数与氧化产物个数之比为1：1；NaH是强还原剂，H-的还原性很强，会把TiCl4中的Ti4+还原为Ti，同时H-自身被氧化为H2（0价），反应的化学方程式为；生成的H2在高温下也可能还原TiCl4，反应的化学方程式为。
迁移创新
14．（25-26高一上·天津·期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。
②U形管中溶液的颜色变化：__________________，说明有______生成。
③铜丝的变化：__________________，说明钠和水反应有H2生成。
④钠和水反应的离子方程式为__________________。
⑤硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为__________________。
⑥若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是______。
【答案】
水层由无色变为红色
铜丝表面黑色固体变为紫红色
【解析】②钠与水反应生成强碱，酚酞遇碱性溶液变红，因此U形管水层从无色变为红色，证明有生成。
③钠与水反应生成的具有还原性，加热条件下将黑色的还原为紫红色的，因此观察到铜丝表面黑色固体变红，证明有生成。
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、弱电解质、气体不能拆为离子，强电解质拆为和，配平后得到离子方程式为：
⑤硬质玻璃管中加热条件下，还原生成和，配平得到化学方程式为：。
⑥钠的物质的量为，根据反应计量关系，生成的质量为，生成的质量为；水质量为，反应后溶液总质量为，因此溶质质量分数为。
15．（25-26高一上·北京·期中）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（2）钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。
A．干粉灭火器() B．干冰灭火器 C．沙土
（3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。钠与水反应的离子方程式是___________。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目)
（4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。
（5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。
（6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。
【答案】（1） 失去
（2）淡黄 C
（3）有碱生成
（4）①②③④
（5）
（6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。
【解析】（1）钠的原子结构示意图为，其最外层只有1个电子，所以在反应中容易失去电子。
（2）钠失火时生成淡黄色的过氧化钠固体；干粉分解生成二氧化碳以及干冰（固态二氧化碳）与过氧化钠反应，会加大火灾，故应使用沙土灭火，答案选C。
（3）滴有酚酞的溶液变红，说明有碱生成；钠与水反应的离子方程式为。
（4）钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故现象有①②③（钠与水反应的现象）④（生成蓝色沉淀）。
（5）钠接触空气后生成氧化钠，颜色变淡，化学方程式为。
（6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。
16．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验：
小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示：
（1）小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______。
（3）下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应
③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
（4）小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______ (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为_______(填空)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠块始终保持在c处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．最终钠块在煤油中燃烧起来
E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
【答案】（1）防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而变质
（2）防止钠与水反应放出的热量使煤油燃烧
（3）D
（4）CE 调节压强
【解析】（1）钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气（）和水蒸气（）发生反应。煤油的密度比钠小且不与钠反应，将钠保存在煤油中可以隔绝空气，防止钠发生变质。
（2）煤油是易燃液体，钠与水反应会放出大量的热。如果不擦净钠表面的煤油，反应放出的热量可能会达到煤油的着火点，导致煤油燃烧从而引发危险。
（3）①钠与水反应生成氢氧化钠（）和氢气（），溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故①错误；
②若将钠投入酸（如盐酸）溶液中，钠会优先与溶液中的氢离子（）发生反应，而不是先与水反应，故②错误；
③钠与硫酸铜（）溶液反应时，先与水反应生成，再与反应生成蓝色的氢氧化铜（）沉淀，由于反应放热，部分受热分解生成黑色的氧化铜（），从而在沉淀上出现暗斑，并非析出金属铜，故③错误；
综上所述，不正确的说法有3个，故选D。
（4）钠的密度比水小，比煤油大，故加入后钠块会停留在水和煤油的交界处（a处）。钠与水反应生成氢气（），产生的气泡附着在钠块表面，使其受到的浮力增大而上浮进入煤油层；脱离水面后反应停止，气泡逸出，钠块受到的浮力减小又下沉至交界处，如此反复，故可观察到钠块在煤油和水的交界处上下浮动，C项正确；由于反应不断生成，U形管右侧密闭空间内气体压强增大，将液体向左侧压，导致右侧煤油液面下降，左侧漏斗中液面上升，E项正确。装置中漏斗的主要作用是容纳被排出的液体，从而调节装置内的压强，防止因气压过大冲开胶塞。
【点睛】1﹒钠需保存在煤油中，取用务必擦干表面煤油，防范起火风险；
2﹒钠投入酸溶液优先和H+反应；与硫酸铜溶液无法置换出铜，暗斑为CuO；
3﹒密度煤油< Na<水，钠在油水界面上下浮动；漏斗用于平衡装置压强。
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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质钠
题型 钠单质的性质及用途
▌例1 （25-26高一上·广东茂名·期中）下列关于钠的相关叙述不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子一样多
▌对点练1-1（23-24高一上·陕西西安·期中）下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
▌对点练1-2（25-26高一上·福建三明·阶段检测）下列关于金属钠的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用水来灭火 B．金属钠的熔点低
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
题型 钠与氧气和水的反应
▌例2 （24-25高一上·广东中山·期中）已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是
①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
②钠的密度比煤油的大
③钠在空气中燃烧，生成物是
④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜
⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部
▌对点练2-1（25-26高一上·北京·期中）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：
▌对点练2-2（25-26高一上·河北邢台·期中）钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是
A．反应1需要在加热的条件下进行
B．反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体
C．反应3中，作氧化剂
D．是一种碱性氧化物
题型 钠与酸碱盐的水溶液的反应
▌例3 （25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
▌对点练3-1（25-26高一上·天津·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水
⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦H2SO4溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
▌对点练3-2（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是
A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B．溶液中有银白色金属生成
C．溶液能导电，但溶液不是电解质
D．铜丝由黑色变为红色
基础通关
1．（25-26高一上·重庆·期中）将一小块钠投入盛有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象正确的有
①钠投入饱和食盐水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球
⑤小球在水面上迅速游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
⑦烧杯底部有白色固体析出
A．③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．全部
2．（25-26高一上·山东·阶段检测）钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是
A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软
B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小
C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动
D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红
（25-26高一上·安徽·阶段检测）阅读下列材料，完成下面2道小题。
某小组利用下图装置探究钠的性质，实验和现象如表。
序号 液体a 现象
① 100 mL水 钠在水面四处游动…
② 钠在水面四处游动，游动经过的液面下方生成蓝色沉淀，最后钠在水面燃烧，结束后观察到蓝色沉淀中还有少量黑色固体
③ 100 mL浓盐酸 比②平稳，结束后观察到烧杯底部少量白色沉淀
④ 50 mL水和50 mL煤油混合物 …
3．下列关于实验①的说法正确的是
A．取绿豆大小的钠时，需要使用镊子、小刀、玻璃片和滤纸
B．该实验可说明钠的性质有：质软，密度小于水，熔点高
C．该实验的烧杯的规格为100 mL
D．实验剩余的钠，投入废弃固体垃圾桶
4．关于该小组探究的实验现象、结论或推测错误的是
A．实验①中发生的反应为
B．实验②中钠并没有置换出铜单质，黑色固体可能是蓝色分解生成的CuO
C．实验③的反应比实验②平稳，推测白色沉淀是NaCl，阻止了钠与盐酸的反应
D．实验④中钠在煤油和水层分界面处持续不断发生反应
5．（25-26高一上·河北邢台·期中）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是
A．B． C． D．
6．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小
B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性
C．单质钠久置于空气中最终生成
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
7．（25-26高一上·广东广州·期中）电解质在溶液中的反应实质是离子之间反应，下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．室温下用水吸收Cl2：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
8．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）将一小块金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液，既有气体生成又有沉淀生成的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
9．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出
C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
10．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是
A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡
B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红
C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红
D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀
素养提升
11．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾
浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小
B．i中反应的离子方程式：
C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多
D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关
12．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图：
（1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___(填化学式)。
（2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______(填序号)。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
（3）下表为金属钠与水反应的实验过程，为1-3选择合适的实验现象或结论______ (填字母)。
实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红
实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成
A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈
13．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）按要求填空
（1）钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。
A． B． C． D．
（2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数___________(填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量___________多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。
（3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式：___________。
（4）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为___________；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为___________。
迁移创新
14．（25-26高一上·天津·期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。
②U形管中溶液的颜色变化：__________________，说明有______生成。
③铜丝的变化：__________________，说明钠和水反应有H2生成。
④钠和水反应的离子方程式为__________________。
⑤硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为__________________。
⑥若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是______。
15．（25-26高一上·北京·期中）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
（2）钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。
A．干粉灭火器() B．干冰灭火器 C．沙土
（3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。钠与水反应的离子方程式是___________。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目)
（4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。
（5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。
（6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。
16．钠及其化合物具有极其重要的作用，如：过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究钠及其化合物的性质，小张和小丁分别进行了实验：
小张同学想探究钠和水的反应，他从实验室中切下了绿豆大小的钠块做实验，流程如图1所示：
（1）小张学校的实验室用煤油保存钠，这样做的目的是：_______。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这样做的目的是：_______。
（3）下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入溶液中，钠都会先与水反应，后与溶液中可以与钠反应的溶质反应
③钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
（4）小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______ (不定项选择)。装置中漏斗在反应过程中起到的主要作用为_______(填空)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠块始终保持在c处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．最终钠块在煤油中燃烧起来
E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时钠的几种化合物
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
题型 Na2O和Na2O2的性质
▌例1 （25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱
C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物
【答案】B
【解析】A．Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误；
B．Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确；
C．Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误；
D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误；
故选B。
▌对点练1-1（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1
B．Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3
【答案】B
【解析】A．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误；
C．与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确；
故选B。
▌对点练1-2（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是
A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物
B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱
C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为
D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同
【答案】D
【解析】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确；
B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确；
C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确；
D．设两种物质质量均为，与反应时，每62 固体增重44 ，总增重为；与反应时，每156 固体增重56 ，总增重为，二者增重不相等，D错误；
故答案选D。
题型 碳酸钠及碳酸氢钠的性质
▌例2（25-26高一上·广东广州·期中）I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
（1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。
（2）图甲中反应②的化学方程式为___________。
（3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。
II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 (填化学式)
（5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。
（6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。
【答案】（1）碱 纯碱（或苏打）
（2）
（3）
碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先发生反应 ，无明显现象；当 完全转化为 后，再发生反应 ，此时才产生气体。
（4）
（5）
滴加 溶液的烧杯中，溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线几乎重合（或pH基本不变）。
（6）、、
（7）
【解析】（1） 由图甲可知，A为NaOH，由金属阳离子和氢氧根离子构成，物质类别为碱；的俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧化钠转化为碳酸钠，根据元素守恒，需要加入含有碳元素的物质，通常为气体（反应方程式为 ）。
（2）反应②是过氧化钠（）转化为氢氧化钠（NaOH），即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 。
（3）试管②中是碳酸氢钠与盐酸反应，直接生成二氧化碳气体，离子方程式为 ；试管①中滴加盐酸，首先发生 ，没有气体生成，待碳酸根全部转化为碳酸氢根后，继续滴加盐酸才会发生 ，产生气泡。
（4） 根据实验①的温度变化图像可知，加入固体的烧杯中，溶液温度随时间逐渐降低，说明溶解时吸收热量。
（5） 溶液与澄清石灰水（溶质为）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为 ；由实验②的pH变化图像可知，滴加溶液后，体系的pH与滴加蒸馏水引起的稀释效应几乎一致，维持在较高水平，说明溶液中的没有被消耗，未参与化学反应。
（6）滴加溶液时，溶液的pH显著下降，说明溶液中的被大量消耗。其反应原理是碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，总离子方程式为 。因此参与反应的离子有 、、。
（7）加热时仅分解：，质量减少的bg是生成的和的总质量，根据差量法计算：每168g 完全分解，固体质量减少62g，可列出比例式： ，解得： ，则原样品中 的质量为： ，所以此样品中 的质量分数为：。
▌对点练2-1（24-25高一上·广东广州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项表述颠倒，A错误；
B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确；
C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误；
D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误；
故选B。
▌对点练2-2（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。
（2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。
（3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。
图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。
（5）下列关于和的说法不正确的是 。
A．溶液显碱性
B．相同条件下的溶解度：
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多
D．可以用加热的方法除去固体中的杂质
【答案】（1） 煤油(或石蜡油)
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）碱性氧化物 1：2
（4）Ⅱ
（5）C
【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。
（2）由图可知，物质②为+1价Na元素形成的氧化物，且能作为供氧剂，可知其为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。
（3）可以与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物概念，中有2个和1个，其阴阳离子个数比为1:2。
（4）图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。
（5）A．碳酸钠俗称为纯碱，其水解溶液显碱性，A正确；
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，二者放出的气体一样多，C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；
故选C。
题型 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象问题
▌例3（多选）（25-26高一上·山东济宁·期中）某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100 mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．若，则
B．若，溶液中只含Na2CO3
C．若溶液中含有0.02 mol Na2CO3和x mol NaHCO3，则
D．若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3
【答案】AD
【分析】向、、混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应依次进行： （无生成），（无生成），（产生气体），标准状况下， ，溶液中总含碳微粒物质的量为。
【解析】A．若，说明溶液不含、，溶质仅为，与盐酸1:1反应生成，消耗总物质的量为；题干未给出稀盐酸的物质的量浓度，无法计算盐酸体积，A错误；
B．若溶液只含，转化为、转化为两步反应消耗盐酸的物质的量相等，对应盐酸体积相等，即，整理得，B正确；
C．溶液中含有，完全反应生成，总为，则与盐酸反应生成的物质的量=，即，C正确；
D．，mL，则产生气体段盐酸的体积为：；两步反应消耗盐酸体积均为，中和消耗盐酸体积=；物质的量之比等于消耗盐酸体积之比，并非5:3，D错误；
故选AD。
▌对点练3-1（25-26高一上·吉林松原·期中）某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是
A．a=30 B．在o～a段内，只发生酸碱中和反应
C．溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】C
【分析】向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液甲的溶质存在多种可能：NaOH与Na2CO3、仅Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、仅NaHCO3。结合图像可知，加入盐酸体积a~50mL段生成CO2，该段发生反应；m（CO2）=1.32g，n(CO2)=0.03mol，消耗盐酸为0.03mol，V(HCl)=，a=50-30=20，o~a段盐酸体积小于a~50段，说明溶液甲溶质为和。
【解析】A．m（CO2）=1.32g=0.03mol，对应a~50mL段消耗HCl的物质的量为0.03mol，该段盐酸体积为，因此，A错误；
B．o~a段发生反应：，并非酸碱中和，B错误；
C．溶液中全部转化为消耗的HCl物质的量，等于Oa段消耗的HCl物质的量，即消耗盐酸20mL，n(HCl)=，因此，C正确；
D．　加入50mL盐酸时恰好完全反应，溶质为NaCl，由物料守恒，原NaOH溶液浓度，D错误；
故选C。
▌对点练3-2（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x的数值为3.675
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．图中P点，溶液中的溶质是NaCl
D．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气
【答案】A
【分析】NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250 ℃，发生的反应可能有：、、，将反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3；0.025 mol到0.045 mol是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88 g CO2，物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒可知，，。
【解析】A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655 g，A错误；
B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；
C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确；
D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确；
答案选A。
题型 焰色试验
▌例4（25-26高一上·宁夏银川·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．利用焰色试验不能区分NaCl与固体
B．焰色试验是化学变化
C．可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
【答案】A
【解析】A．与均含有，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，A正确；
B．焰色试验是原子中电子跃迁释放光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．稀硫酸沸点高、灼烧时难挥发，会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝或铁丝，C错误；
D．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，D错误；
故答案为A。
▌对点练4-1（25-26高一上·江西赣州·期中）红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是
A．焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝
B．观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察
C．可判断产生红色的元素是Sr
D．做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同
【答案】C
【解析】A．铁的焰色为无色，光洁无锈的铁丝可用于焰色试验，A错误；
B．观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，观察钠的焰色直接观察即可，B错误；
C．红色信号弹和红色发光剂的共同组分中，镁粉燃烧发出耀眼白光，因此产生红色的元素为，C正确；
D．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝，盐酸易挥发可随灼烧除去，而硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，D错误；
故选C。
▌对点练4-2焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确；
B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确；
C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误；
D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确；
故选C。
基础通关
1．（25-26高一上·青海西宁·期中）装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。
下列说法错误的是
A．气球膨胀快慢程度：甲<乙
B．稳定性：>
C．恢复原温度，气球大小：甲>乙
D．乙中发生的反应为：
【答案】A
【解析】A．甲中为，与盐酸反应可直接生成，反应速率更快；乙中为，与盐酸反应需先结合转化为，再反应产生，反应速率更慢，故气球膨胀快慢程度：甲乙，A错误；
B．受热易分解，加热难分解，热稳定性更强，故稳定性：，B正确；
C．盐酸足量，固体完全反应，由题干可知，甲中，生成约为；乙中，生成为，甲生成更多，故恢复原温度气球大小：甲乙，C正确；
D．盐酸足量，完全反应生成，反应的化学方程式为，D正确；
故选A。
2．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）下列关于与性质的叙述中正确的是
A．相同条件下，热稳定性：
B．向混有的溶液中通入足量，除去
C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液
D．与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：
【答案】A
【解析】A．性质稳定，受热不分解，不稳定，受热易分解，因此相同条件下热稳定性：，A正确；
B．向混有的溶液中通入足量，会发生反应，将目标物质转化为杂质，无法达到除杂目的，B错误；
C．澄清石灰水与、溶液反应均生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别二者，C错误；
D．与同浓度稀盐酸反应分步进行，第一步生成无气体产生，第二步与盐酸反应才生成；与盐酸直接反应生成，因此反应产生气体的速率：，D错误；
故答案为A。
3．（25-26高一上·山东临沂·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．Na在空气中燃烧生成
B．和都属于碱性氧化物
C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液
【答案】C
【解析】A．在空气中常温下缓慢氧化生成，燃烧时反应生成，A错误；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，不属于碱性氧化物，B错误；
C．固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解，还能与空气中的反应生成而变质，因此需要密封保存，C正确；
D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，D错误；
故答案为C。
4．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是
A．焰色试验是一种化学变化
B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验
C．焰色试验可以检验所有的金属元素
D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有
【答案】D
【解析】A．焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；
B．铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误；
C．并非所有金属元素都有特征焰色（例如铁、铂都没有特殊焰色），因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误；
D．钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有，D正确；
故选D。
5．（25-26高一上·江西赣州·期中）侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是
A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠
B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱
C．NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象
D．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】C
【解析】A．常温下溶解度小于，反应①中以沉淀形式析出可证明该结论，A错误；
B．受热易分解生成，说明的热稳定性强于，B错误；
C．溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程释放的热量，整体伴随吸热现象，C正确；
D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；
故答案为C。
6．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．吸收①主要吸收气体
B．以上主要流程未涉及氧化还原反应
C．滤液中溶质有和未析出的
D．该流程中可做氮肥
【答案】A
【解析】A．侯氏制碱法中，饱和溶液需先通入使溶液呈碱性，以增大的溶解度，因此吸收①吸收的气体是，不是，A错误；
B．流程中涉及的反应为、，均无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，B正确；
C．溶解度较小但并非完全不溶，过滤后滤液中含有生成的和未析出的，C正确；
D．中含有氮元素，可用作氮肥，D正确；
故选A。
7．（25-26高一下·云南昆明·期末）X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。
下列说法错误的是
A．X为碱性氧化物
B．R保存在石蜡油或煤油中
C．若固体Q中混有少量M，可加热除去M
D．W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂
【答案】A
【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水，M的焰色实验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠，氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析各选项；
【解析】A．X为，碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；
B．R为，钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，且密度比石蜡油、煤油大，因此钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；
C．Q为，M为，受热易分解生成、二氧化碳和水，因此可通过加热除去中混有的少量，C正确；
D．W为，其同素异形体具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；
故选A。
8．（24-25高一上·广东中山·期中）如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
B Na具有强还原性 Na可以置换出溶液中的Cu Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C NaHCO3用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
【答案】B
【解析】A．确实为淡黄色固体，其可作潜水艇供氧剂是因为能与人呼出的、反应生成，和颜色无关联，陈述I、II均正确，无因果关系，判断正确；
B．具有强还原性，但加入溶液时会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出单质，陈述II错误，判断错误；
C．陈述I指代用于治疗胃酸过多，可与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确；
D．是碱性氧化物，碱性氧化物的通性为可与酸反应生成盐和水，故可以与硝酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确；
故选B。
9．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不同
B．将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
C．的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大
D．的热稳定性比的强
【答案】D
【解析】A．中阴离子为，中阴离子为，两者的阳离子均为，因此二者阴、阳离子数目之比均为1:2，A错误；
B．加入酚酞溶液生成，溶液最终为红色；具有强氧化性，加入酚酞溶液后先变红后被漂白，会褪色，B错误；
C．难溶于水，可溶于水，故溶解度小于，该类比不成立，C错误；
D．受热易分解生成、和，受热不分解，故热稳定性强于，D正确；
故答案为D。
素养提升
10．（25-26高一上·四川成都·期中）Na2O2 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1
B．在 Na2O2 与 H2O 反应过程中每生成 1mol O2，转移 4 mol 电子
C．Na2O2 分别与 H2O、CO2 反应，产生相同质量的 O2 时，消耗 H2O 和 CO2的分子数目相等
D．在 Na2O2 与 CO2 反应过程中，Na2O2 只作氧化剂
【答案】C
【解析】A．中的阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴、阳离子的个数比为，A错误；
B．与反应时，只有中-1价的元素发生化合价变化，每生成，有从-1价升高到0价，转移电子，B错误；
C．根据反应方程式、，生成相同质量（即相同物质的量）的时，消耗和的物质的量相等，故分子数目相等，C正确；
D．与反应过程中，中-1价的元素部分升为0价、部分降为-2价，既作氧化剂又作还原剂，D错误；
故选C。
11．（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、
B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+
【答案】C
【分析】和NaOH反应后的溶液，逐滴加盐酸时，0b段无气体生成，bc段产生气体，且无气体段消耗盐酸体积大于生成气体段，只能确定0b段溶质中含有一定量的Na2CO3，b点溶质为NaCl和NaHCO3，bc之间溶质为NaCl和NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl和HCl。
【解析】A．a点溶液中含有Na2CO3，含有；会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．b点溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在 ；会与 反应生成 和水，不能大量共存，B错误；
C．c点溶质为NaCl，溶液呈中性，、、 、之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．d点酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液呈强酸性，酸性条件下会与结合生成弱电解质HClO，且还会和在酸性下反应生成氯气，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
12．（25-26高一上·吉林长春·期中）某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是
A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl
B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有
【答案】B
【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。
【解析】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确；
B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误；
C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确；
D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56g Na2O2，D正确；
故选B。
13．将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．段仅发生离子反应：
B．当加入盐酸时，产生的体积是
C．全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液
D．溶液R含有的物质的量之比为
【答案】D
【分析】图中无气体阶段消耗盐酸25mL，生成气体阶段消耗盐酸为20mL，前者体积更大，说明溶液R中除了，还存在未反应完的，滴加盐酸的前25mL（0~A段），无气体生成，发生反应、，A~B段碳酸氢根反应生成，B点以后，无反应发生，溶液为和的混合溶液；
【解析】A．0~A段除发生外，还发生，A错误；
B．A到B段消耗盐酸体积为，，标况下体积为，B错误；
C．全部逸出时，溶液体积为原溶液R的体积与45 mL盐酸的体积之和，并非45 mL，故NaCl浓度不是，C错误；
D．与反应的盐酸体积为，，，二者物质的量之比为，D正确；
故选D。
迁移创新
14．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量)
实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品9.5 g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……
④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g。
请回答下列问题：
（1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。
（3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）
（2）排出装置内的二氧化碳气体，防止干扰实验 氢氧化钠
（3）继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 偏小
（4）
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，据此分析；
【解析】（1）稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：；
（2）由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，防止干扰实验，试剂X为氢氧化钠溶液；
（3）由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小；
（4）由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(124.8-120.4) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=9.5，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈55.8%。
15．Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知)
（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。
（3）装置③中的试剂作用是______。
（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。
（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。
Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。
（6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。
（7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。
（8）装置Ⅱ的作用是______；
(9)关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。
A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末
B．可用水来检验某样品中是否含有
C．和中阴阳离子个数比都为1：2
D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
E．和属于碱性氧化物
【答案】（1）
（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）干燥二氧化碳气体（或吸收水分）
（4）2
（5）
（6）h g f e a b c
（7）
（8）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ中参与反应
(9)ADE
【分析】由装置图可知，装置①中碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，生成的气体先通过装置②中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢。通过控制开关、，可使二氧化碳直接进入装置⑤，或先经过装置③中的浓硫酸干燥后再进入装置⑤，分别得到湿润二氧化碳和干燥二氧化碳。比较两种条件下装置⑤中带火星木条的实验现象，可判断二氧化碳与过氧化钠反应是否需要水参与。制备过氧化钠时，空气应先经浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再经浓硫酸除去水蒸气，随后通入加热的金属钠中反应，最后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。
【解析】（1）装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙为难溶物，写离子方程式时保留化学式，氢离子参与反应：；
（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢；饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢，同时减少二氧化碳的损耗，因此装置②的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）装置③中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，作用是干燥二氧化碳气体，或吸收水分，用于与湿润二氧化碳形成对照；
（4）步骤1打开、关闭，气体先经浓硫酸干燥，干燥的二氧化碳与过氧化钠接触时没有氧气生成，a处木条不复燃；步骤2打开、关闭，湿润的二氧化碳直接进入装置⑤，与过氧化钠反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，因此木条复燃的是步骤2；
（5）带火星木条复燃只能说明有氧气生成，水蒸气也能直接与过氧化钠反应生成氧气：，因此不能只凭复燃现象证明二氧化碳参与反应。若检验装置⑤中反应后的固体含有碳酸钠，才能说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应；
（6）制备过氧化钠需要纯净、干燥的氧气。空气先进入装置Ⅳ，利用浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，气体应由长导管h进入、短导管g导出；再进入装置Ⅲ，利用浓硫酸除去水蒸气，气体由长导管f进入、短导管e导出；随后进入装置Ⅰ，与加热的金属钠反应；最后接装有碱石灰的装置Ⅱ，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入。干燥管应粗进细出，因此气体由c端进入、d端导出，故接口顺序为h g f e a b c；
（7）装置Ⅰ中金属钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为；
（8）装置Ⅱ中盛放碱石灰，作用是作尾气保护装置，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ中参与反应，与钠或生成的过氧化钠发生副反应；
（9）A项，氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末，A错误；B项，过氧化钠与水反应有氧气产生，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气体生成，现象不同，可用水检验，B正确；C项，氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子均为钠离子，二者阴、阳离子个数比均为1:2，C正确；D项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可使酚酞溶液变红，但没有漂白性，溶液不会褪色，D错误；E项，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，E错误。题目要求选择错误的说法，故选A、D、E。
16．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题：
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
①A→C：___________。
②C→D：___________ 。
（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是：___________(填字母)。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式是___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）C
（4）蓝
（5）、 既是氧化剂又是还原剂
【分析】分析图示物质转化关系可知，A是金属钠，金属钠与水发生反应，C是氢氧化钠（）；氢氧化钠与二氧化碳发生反应，D是碳酸钠（）；金属钠在加热条件下生成B，B能与水反应生成氢氧化钠、与二氧化碳反应生成碳酸钠，由此可推断B是过氧化钠（）；
【解析】（1）由分析可知，B为过氧化钠，其化学式为；D为碳酸钠，其化学式为；
（2）① 由分析可知，A转化为C的化学方程式为；
② C转化为D的化学方程式为；
（3）金属钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，由于钠的密度比煤油大，且不与煤油发生反应，因此在实验室中通常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水分，答案选C；
（4）将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠不能直接置换出铜，而是先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气（），随后生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠（），将两步反应合并，总反应的化学方程式为，答案为蓝；；
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠（B）作为供氧剂，主要与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，化学方程式分别为、；在这两个反应中，过氧化钠中氧元素的化合价（-1价）既有升高（变为中的0价），又有降低（变为或中的-2价），过氧化钠发生歧化反应，在反应中既充当氧化剂，又充当还原剂。
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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时钠的几种化合物
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
题型 Na2O和Na2O2的性质
▌例1 （25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱
C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物
▌对点练1-1（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1
B．Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3
▌对点练1-2（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是
A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物
B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱
C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为
D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同
题型 碳酸钠及碳酸氢钠的性质
▌例2（25-26高一上·广东广州·期中）I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
（1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。
（2）图甲中反应②的化学方程式为___________。
（3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。
II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 (填化学式)
（5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。
（6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。
▌对点练2-1（24-25高一上·广东广州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多
▌对点练2-2（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。
（2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。
（3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。
（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。
图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。
（5）下列关于和的说法不正确的是 。
A．溶液显碱性
B．相同条件下的溶解度：
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多
D．可以用加热的方法除去固体中的杂质
题型 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象问题
▌例3（多选）（25-26高一上·山东济宁·期中）某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100 mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．若，则
B．若，溶液中只含Na2CO3
C．若溶液中含有0.02 mol Na2CO3和x mol NaHCO3，则
D．若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3
▌对点练3-1（25-26高一上·吉林松原·期中）某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是
A．a=30 B．在o～a段内，只发生酸碱中和反应
C．溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
▌对点练3-2（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x的数值为3.675
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．图中P点，溶液中的溶质是NaCl
D．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气
题型 焰色试验
▌例4（25-26高一上·宁夏银川·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．利用焰色试验不能区分NaCl与固体
B．焰色试验是化学变化
C．可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
▌对点练4-1（25-26高一上·江西赣州·期中）红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是
A．焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝
B．观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察
C．可判断产生红色的元素是Sr
D．做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同
▌对点练4-2焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
基础通关
1．（25-26高一上·青海西宁·期中）装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。
下列说法错误的是
A．气球膨胀快慢程度：甲<乙
B．稳定性：>
C．恢复原温度，气球大小：甲>乙
D．乙中发生的反应为：
2．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）下列关于与性质的叙述中正确的是
A．相同条件下，热稳定性：
B．向混有的溶液中通入足量，除去
C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液
D．与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：
3．（25-26高一上·山东临沂·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．Na在空气中燃烧生成
B．和都属于碱性氧化物
C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液
4．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是
A．焰色试验是一种化学变化
B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验
C．焰色试验可以检验所有的金属元素
D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有
5．（25-26高一上·江西赣州·期中）侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是
A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠
B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱
C．NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象
D．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
6．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．吸收①主要吸收气体
B．以上主要流程未涉及氧化还原反应
C．滤液中溶质有和未析出的
D．该流程中可做氮肥
7．（25-26高一下·云南昆明·期末）X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。
下列说法错误的是
A．X为碱性氧化物
B．R保存在石蜡油或煤油中
C．若固体Q中混有少量M，可加热除去M
D．W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂
8．（24-25高一上·广东中山·期中）如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
B Na具有强还原性 Na可以置换出溶液中的Cu Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C NaHCO3用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
9．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不同
B．将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
C．的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大
D．的热稳定性比的强
素养提升
10．（25-26高一上·四川成都·期中）Na2O2 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1
B．在 Na2O2 与 H2O 反应过程中每生成 1mol O2，转移 4 mol 电子
C．Na2O2 分别与 H2O、CO2 反应，产生相同质量的 O2 时，消耗 H2O 和 CO2的分子数目相等
D．在 Na2O2 与 CO2 反应过程中，Na2O2 只作氧化剂
11．（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、
B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+
12．（25-26高一上·吉林长春·期中）某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是
A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl
B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有
13．将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．段仅发生离子反应：
B．当加入盐酸时，产生的体积是
C．全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液
D．溶液R含有的物质的量之比为
迁移创新
14．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量)
实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品9.5 g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……
④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g。
请回答下列问题：
（1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。
（3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。
15．Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知)
（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。
（3）装置③中的试剂作用是______。
（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。
（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。
Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。
（6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。
（7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。
（8）装置Ⅱ的作用是______；
(9)关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。
A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末
B．可用水来检验某样品中是否含有
C．和中阴阳离子个数比都为1：2
D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
E．和属于碱性氧化物
16．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题：
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
①A→C：___________。
②C→D：___________ 。
（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是：___________(填字母)。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式是___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是___________。
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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物题型突破
第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三）
▌题型01 钠的性质
【典例1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列关于钠的性质叙述中，不正确的是
A．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
D．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
【答案】B
【详解】A．钠为银白色金属，常温下能与氧气反应生成氧化钠，因此切开后表面很快变暗，A正确；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠（），常温下缓慢氧化才生成氧化钠，B错误；
C．钠的熔点较低，钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，可证明反应放热，C正确；
D．钠与水反应的实质是与水电离出的反应，盐酸中存在大量，因此可推知钠也能与盐酸反应，D正确；
故选B。
【变式1-1】（24-25高一上·广东·期中）下列有关金属钠的说法正确的是
A．钠着火时可用水浇灭
B．钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】B
【详解】A．钠可与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助长火势，钠着火不能用水浇灭，A错误；
B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，表现还原性，化学性质非常活泼，B正确；
C．钠在常温下与反应生成，加热条件下反应生成，C错误；
D．金属钠熔点很低，且硬度很小，用小刀即可轻易切割，D错误；
故答案为B。
【变式1-2】（25-26高一上·山东·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰
【答案】C
【详解】A．密度关系为，钠在煤油中下沉，接触水时反应生成，气体推动钠上浮，逸出后钠再次下沉，因此会在水与煤油交界面上下跳动，A正确；
B．钠与水反应生成碱性物质，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴有酚酞的水变红可说明有碱性物质生成，B正确；
C．钠与水反应生成，玻璃管内压强会高于外界大气压，可将水压入导水管，只要压强足够，即使导水管出水口高于玻璃管内液面，水也可以喷出，“必须低于”的表述错误，C错误；
D．钠与水反应生成，打开活塞a后从导气管流出，燃烧的火焰为淡蓝色，因此将燃着的火柴放在导气管口可以观察到淡蓝色火焰，D正确；
故选C。
【变式1-3】（25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
【答案】C
【详解】A．钠与水反应生成和，消耗溶剂水且生成溶质，饱和溶液中会有析出，恢复室温后仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，A错误；
B．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出紫红色单质，B错误；
C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀，既有氢气放出又有白色沉淀生成，C正确；
D．钠与水反应生成和，为强碱，可使石蕊溶液变为蓝色，而非红色，D错误；
故选C。
▌题型02 钠与水的反应
【典例2】（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是
A．金属Na着火立即用水扑灭
B．金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验
C．实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶
D．戴护目镜观察金属Na与的反应
【答案】D
【详解】A．金属能与水反应生成可燃性气体，着火时用水扑灭会加剧火势甚至引发爆炸，应用干燥沙土盖灭，A错误；
B．手上的汗液会与反应生成具有腐蚀性的，不能直接用手接触钠，应用镊子取用，B错误；
C．化学性质活泼，扔到垃圾桶中易与水、氧气等反应引发危险，实验后多余的钠应放回原试剂瓶，C错误；
D．与反应剧烈，易发生液滴飞溅，戴护目镜可防止液滴溅入眼睛，符合安全要求，D正确；
故选D。
【变式2-1】（24-25高一上·四川广元·期中）一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项
①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③钠球自身转动 ④放出热量，钠熔成银白色金属小球 ⑤产生气体，发出轻微的响声 ⑥气体燃烧，产生黄色火焰 ⑦溶液变红
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】C
【详解】对7个实验现象逐一分析：①密度小于水，浮在水面，正确；②反应生成的推动钠球四处游动，正确；③钠球被气流推动游动，有自身转动现象，正确；④反应放热且熔点低，钠熔成银白色小球，正确；⑤生成逸出时伴随轻微响声，正确；⑥绿豆大的与水反应放出的热量不足以使燃烧产生黄色火焰，错误；⑦水中滴加酚酞，生成，溶液变红，正确；
正确的有6项，故答案选C。
【变式2-2】（24-25高一上·云南文山·期中）下列实验操作或现象和实验目的相对应的是
A．制备胶体 B．将金属钠放入水和煤油的混合液中
C．比较和的热稳定性 D．通过焰色试验观察待测液中是否含钠元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，二者直接反应生成沉淀，无法得到胶体，A错误；
B．钠的密度介于煤油和水之间，应处于水和煤油的界面处发生反应，图中钠沉在水底的现象错误，无法达到对应实验目的，B错误；
C．套管实验中外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放，若内管分解产生的气体使澄清石灰水变浑浊、外管无明显现象，即可证明热稳定性，操作和目的对应，C正确；
D．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误；
答案选C。
【变式2-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【答案】D
【详解】A．若与水反应放热，会使装置中大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，A不符合题意；
B．能使带火星的木条复燃，可检验与反应生成的，B不符合题意；
C．光洁铁丝的焰色为无色，不会干扰钠元素的焰色检验，蘸取纯碱溶液灼烧可观察到黄色火焰，能完成焰色试验，C不符合题意；
D．热稳定性弱于，应将置于温度更高的外管、置于温度更低的内管，才能证明二者稳定性差异，装置中试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，D符合题意；
故选D。
▌题型03 氧化钠与过氧化钠
【典例3】（25-26高一上·陕西西安·期中）为了实验安全，金属钠与水反应的实验没有涉及的图标是
A．用电 B．护目镜
C．洗手 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．金属钠与水反应无需使用电器设备，不存在用电安全风险，该图标未涉及，A符合题意；
B．钠与水反应剧烈，反应过程中液体易飞溅，需要佩戴护目镜保护眼部，该图标涉及，B不符合题意；
C．实验结束后，手上可能沾有钠、反应生成的等腐蚀性试剂，需要及时洗手，该图标涉及，C不符合题意；
D．实验需要用小刀切割钠，还用到玻璃烧杯等易碎仪器，存在锐器划伤风险，该图标涉及，D不符合题意；
故选A。
【变式3-1】（25-26高一上·陕西西安·期中）下列叙述正确的是
①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；
②钠与水剧烈反应并放出热量；
③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀；
④钠与氧气加热生成淡黄色固体；
⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；
⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
【答案】C
【详解】①钠在空气中先被氧化为，再和水、反应最终得到，正确；
②钠与水剧烈反应生成且放出大量热，正确；
③中钠投入氯化铁溶液时，钠先与水反应生成，再与反应生成红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误；
④钠与氧气加热条件下反应生成淡黄色 ，正确；
⑤与水反应生成使石蕊变蓝，生成有气泡冒出，的强氧化性使溶液褪色 ，正确；
⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu，错误；
符合题意的为①②④⑤，故答案选C。
【变式3-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是
A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了
C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂
【答案】C
【详解】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误；
B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误；
C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确；
D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误；
故选C。
【变式3-3】（24-25高一上·安徽马鞍山·期中）下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【详解】①中与水反应除生成碱外还生成，不属于碱性氧化物，错误；
②中与的反应反应物均为化合物，不符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的定义，不属于置换反应，错误；
③中为白色固体，为淡黄色固体，错误；
④中可与、反应生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确；
⑤Na2O2和Na2O中均含钠元素，焰色反应均为黄色，D正确；
综上所述，①②③均存在错误，只有④⑤正确，故选D。
▌题型04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【典例4】（24-25高一上·宁夏·期中）下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是
A．呼吸面具中，Na2O2和Na2O常作供氧剂
B．Na久置于空气中变成氢氧化钠
C．将足量的Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中，最终溶液变为红色
D．钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭
【答案】D
【详解】A．与、反应均无生成，不能作供氧剂，仅可作为呼吸面具的供氧剂，A错误；
B．久置于空气中，会依次发生与氧气、水、二氧化碳的反应，最终产物为，不是氢氧化钠，B错误；
C．与水反应生成，可使滴有酚酞的水变红，但具有强氧化性，会漂白有色物质，最终溶液为无色，C错误；
D．钠能与水反应生成易燃易爆的，钠燃烧生成的能与反应生成助燃的，因此钠着火不能用水和二氧化碳灭火，可用沙土盖灭，D正确；
故选D。
【变式4-1】（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1
B．Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3
【答案】B
【详解】A．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误；
C．与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确；
故选B。
【变式4-2】（24-25高一上·云南临沧·期中）利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来，如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．a在一定条件下可以直接生成b或c
B．b转化为c的反应一定属于化合反应
C．d俗称纯碱，可用于泡沫灭火器
D．b中的阴离子和阳离子的数目之比为
【答案】A
【详解】A．露置在空气中发生缓慢氧化生成，在空气中燃烧生成，与水反应可生成氢氧化钠，A正确；
B．与反应生成是化合反应，与反应生成和，不是化合反应，不属于四种基本类型反应，B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳有两种步骤，反应比较缓慢，不能用于泡沫灭火器，C错误；
D．1个氧化钠、过氧化钠中阴离子均为1个，阳离子为2个，阴离子和阳离子的数目之比一定为，D错误。
故选A。
【变式4-3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是
A．碳酸钠可用来洗涤油污 B．碳酸氢钠可用于发酵粉
C．纯碱可用来治疗胃酸过多 D．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
【答案】C
【详解】A．碳酸钠水溶液因水解呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，因此碳酸钠可洗涤油污，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解产生，也能和面团发酵产生的酸反应生成，可使面点疏松多孔，因此可用于发酵粉，B正确；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用碳酸氢钠等碱性较弱的物质，C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好，D正确；
故选C。
▌题型05 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化
【典例5】（25-26高一上·天津东丽·期中）关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是
A．比稳定
B．在相同温度下，比易溶于水
C．两者在一定条件下可以相互转化
D．分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于
【答案】D
【详解】A．受热易分解生成、和，因此热稳定性较强，A不符合题意；
B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B不符合题意；
C．受热分解可生成，溶液中通入过量可生成，二者可相互转化，C不符合题意；
D．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，因此测量得到温度应高于，D符合题意；
故答案选D。
【变式5-1】（24-25高一上·云南保山·期中）下列有关Na、Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
C．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入CO2除去
【答案】B
【详解】A．金属钠与氧气反应，常温下生成，加热/点燃条件下生成，条件不同产物不同，A正确，不符合题意；
B．钠投入盐溶液时，会优先与水反应生成和，无法置换出盐溶液中金属活动性顺序位于钠之后的金属，B错误，符合题意；
C．和的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的体积更小，C正确，不符合题意；
D．杂质可与、水发生反应，生成目标产物，可达到除杂目的，D正确，不符合题意；
答案选B。
【变式5-2】（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．向Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸，反应开始无气泡，一段时间后才有气泡产生
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
【答案】A
【详解】A．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对量多少）也会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误；
B．向溶液逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，再发生反应，产生气泡，B正确；
C．受热易分解，反应为，而热稳定性强，加热不分解，故可用加热法除杂，C正确；
D．和溶液均显碱性，D正确；
故选A。
【变式5-3】（25-26高一上·江苏泰州·期中）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法正确的是：
A．装置Ⅰ：产生气体速率快的是
B．装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是
C．装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是
D．装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别
【答案】D
【详解】A．已知：加入的与分别为1 g，则与的物质的量分别为：、 ；盐酸中HCl的物质的量为：。与盐酸反应：，，与盐酸反应：。因HCl的量较少，与反应时只能进行反应①，无气体产生；而与反应时，会立刻产生气体；因此产生气体速率快的是，A错误；
B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，因此温度传感器读数上升的是，B错误；
C．热稳定性强，加热不分解，受热易分解产生，可使澄清石灰水变浑浊，因此变浑浊一侧的固体是，C错误；
D．和澄清石灰水反应生成白色沉淀，和过量澄清石灰水反应也会生成白色沉淀，两烧杯均出现白色浑浊，无法鉴别，D正确；
故答案为D。
▌题型06 碳酸钠与碳酸氢钠混合物的有关求算
【典例6】（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、
B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+
【答案】C
【分析】和NaOH反应后的溶液，逐滴加盐酸时，0b段无气体生成，bc段产生气体，且无气体段消耗盐酸体积大于生成气体段，只能确定0b段溶质中含有一定量的Na2CO3，b点溶质为NaCl和NaHCO3，bc之间溶质为NaCl和NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl和HCl。
【详解】A．a点溶液中含有Na2CO3，含有；会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．b点溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在 ；会与 反应生成 和水，不能大量共存，B错误；
C．c点溶质为NaCl，溶液呈中性，、、 、之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．d点酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液呈强酸性，酸性条件下会与结合生成弱电解质HClO，且还会和在酸性下反应生成氯气，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是
A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生
C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生
【答案】D
【分析】向NaOH和K2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，反应分段进行；A→B段：先发生，再发生，无CO2生成；B→C段：，产生CO2，至C点时完全反应；C→D段：盐酸过量；据此作答。
【详解】A．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可利用焰色试验区分NaOH和K2CO3溶液，A正确；
B．依据分析，A→B过程有两个离子反应发生，先发生，再发生，B正确；
C．依据分析，C点时NaOH完全转化为NaCl，K2CO3完全转化为KCl，溶质为NaCl和KCl，C正确；
D．依据分析，B点溶液溶质为NaCl、KCl、KHCO3；D点溶液溶质为NaCl、KCl、HCl（盐酸过量）；混合后发生反应，会产生气泡，D错误；
故答案选D。
【变式6-2】（25-26高一上·江西·期中）向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是
A．当时，溶液X中的溶质有
B．当时，溶液X中的溶质为和
C．当时，溶液X中的溶质只有
D．当时，溶液X中的溶质为和
【答案】C
【分析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，开始通入二氧化碳时生成碳酸钠；二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以向一定体积的稀溶液中通入一定量的，溶液X中的溶质可能是和或或和或。
【详解】A．当时，说明从开始滴加盐酸就发生反应，溶液X中的溶质只有有，故A错误；
B．，说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为NaOH和，故B错误；
C．当时，说明、两步反应消耗盐酸一样多，溶质为，故C正确；
D．当时，说明消耗的盐酸小于消耗的盐酸，则溶液X中的溶质为和，故D错误；
选C。
【变式6-3】（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是
A．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为
B．曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为
C．曲线横坐标为这一段仅发生
D．溶质和溶质混合能发生反应且有剩余
【答案】D
【分析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。
【详解】A．曲线A加盐酸至25 mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50 mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25 mL盐酸；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50 mL盐酸，说明Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误；
B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15 mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60 mL盐酸用于中和 NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15 mL盐酸，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45 mL，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1 ( NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误；
C．由上述选项可知B曲线段0~60 mL阶段不仅有，还有（因为溶质含 NaOH )，C错误；
D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3与NaOH发生反应，氢氧化钠剩余，D正确；
故选D。
▌题型07 侯氏制碱法
【典例7】（25-26高一上·广东佛山·期中）侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是
A．操作①所得溶液能使酚酞变红 B．操作②通少量与足量CO2产物成分一样
C．可用加热法除去纯碱中的 D．操作④所得气体可循环利用于上述流程
【答案】B
【详解】A．操作①所得溶液为含的饱和食盐水，溶液呈碱性，能使酚酞变红，A正确；
B．操作②通少量时，碱性环境下生成碳酸盐类产物，通足量时才生成，二者产物成分不同，B错误；
C．受热易分解为、和，可用加热法除去纯碱中的，C正确；
D．操作④为受热分解，所得气体为，可循环通入操作②中利用，D正确；
故答案选B。
【变式7-1】（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A．第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3 + H2O + NaCl =NaHCO3 ↓ + NH4Cl
B．流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用加热的方法来鉴别Na2CO3与NaHCO3
【答案】B
【详解】A．第②步为向含的饱和食盐水中通入足量，因溶解度较小会析出，对应反应为，A正确；
B．在水中溶解度小，若先通入，溶液中浓度低，后续通入后生成的浓度不足，无法析出晶体，不能达到同样效果，B错误；
C．第③步是分离固体和液体的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．受热易分解生成、和水，固体质量减少且有气体生成，受热不分解，可用加热法鉴别二者，D正确；
答案选B。
【变式7-2】（25-26高一上·湖北十堰·期中）已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3
C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．稀与块状反应生成微溶的，会覆盖在表面阻碍反应持续进行，不能用于制备，A错误；
B．是碱性气体，会与酸性干燥剂反应，且极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中会发生倒吸，装置设计错误，B错误；
C．晶体溶解度较小以固体形式析出，采用过滤操作分离，图中过滤装置符合“一贴二低三靠”的操作要求，C正确；
D．加热灼烧固体制备应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，D错误；
故选C。
【变式7-3】（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是
A．甲中发生反应：
B．X为浓硫酸
C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：，
D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
【答案】B
【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成；
【详解】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意；
B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意；
C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意；
D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意；
答案选B。
▌题型08 焰色试验
【典例8】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于金属钠的描述不正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色
C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
【答案】C
【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，自然界中钠元素仅以化合态存在，没有游离态，A正确；
B．焰色反应是元素的物理性质，与元素的存在形态无关，钠元素的焰色为黄色，因此钠离子和金属钠灼烧时火焰都呈黄色，B正确；
C．钠投入铁、铜等金属的盐溶液中时，会优先与溶剂水反应生成和，无法置换出盐溶液中的金属单质，C错误；
D．钠和钾的合金熔点低，室温下呈液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，D正确；
故选C。
【变式8-1】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列有关焰色试验说法正确的是
A．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色
B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色
D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有
【答案】A
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，碳酸钠含有钠元素，铂丝无特征焰色反应，不会产生干扰，因此灼烧时火焰呈黄色，A正确；
B．焰色试验是金属元素的电子受激发后跃迁回低能级释放能量产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．并非所有金属及其化合物灼烧都有特征焰色，如铁、铂等金属灼烧时无特殊焰色，C错误；
D．钾元素的紫色焰色会被钠元素的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能确定是否含，仅观察到黄色不能说明溶液中不含，D错误；
故答案选A。
【变式8-2】（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体
B．若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐
C．用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝)
D．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
【答案】B
【详解】A．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，二者焰色不同，可区分与固体，A不符合题意；
B．火焰呈黄色仅能说明该物质含有钠元素，可能为钠盐、钠的单质、氧化物、碱等，不一定是钠盐，B符合题意；
C．盐酸及多数金属氯化物易挥发，用盐酸清洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）可除去杂质，避免干扰焰色试验，C不符合题意；
D．钾的焰色易被钠元素的黄色火焰掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，便于观察钾的紫色焰色，D不符合题意；
故选B。
【变式8-3】（24-25高一上·云南昆明·期中）依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是
选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论
A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质
B 用焰色试验检验某溶液中是否含有 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有
C 探究的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥固体中和无法自由移动所以不导电，但在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；
B．焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液存在，但观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未透过蓝色钴玻璃无法判断是否含有，B错误；
C．热稳定性强于，受热时不分解，分解产生，因此仅B中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象，C错误；
D．钠的密度小于水，故浮在水面；钠与水反应放热且钠的熔点低，故熔成小球；反应生成推动钠四处游动、发出响声；反应生成，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确；
故选D。
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2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物题型突破
第一节 钠及其化合物（题型突破·举一反三）
▌题型01 钠的性质
【典例1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列关于钠的性质叙述中，不正确的是
A．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
D．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
【变式1-1】（24-25高一上·广东·期中）下列有关金属钠的说法正确的是
A．钠着火时可用水浇灭
B．钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
【变式1-2】（25-26高一上·山东·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口必须低于玻璃管中的液面，水才能喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可以观察到淡蓝色火焰
【变式1-3】（25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
▌题型02 钠与水的反应
【典例2】（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是
A．金属Na着火立即用水扑灭
B．金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验
C．实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶
D．戴护目镜观察金属Na与的反应
【变式2-1】（24-25高一上·四川广元·期中）一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项
①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③钠球自身转动 ④放出热量，钠熔成银白色金属小球 ⑤产生气体，发出轻微的响声 ⑥气体燃烧，产生黄色火焰 ⑦溶液变红
A．4 B．5 C．6 D．7
【变式2-2】（24-25高一上·云南文山·期中）下列实验操作或现象和实验目的相对应的是
A．制备胶体 B．将金属钠放入水和煤油的混合液中
C．比较和的热稳定性 D．通过焰色试验观察待测液中是否含钠元素
A．A B．B C．C D．D
【变式2-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
▌题型03 氧化钠与过氧化钠
【典例3】（25-26高一上·陕西西安·期中）为了实验安全，金属钠与水反应的实验没有涉及的图标是
A．用电 B．护目镜
C．洗手 D．锐器
A．A B．B C．C D．D
【变式3-1】（25-26高一上·陕西西安·期中）下列叙述正确的是
①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；
②钠与水剧烈反应并放出热量；
③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀；
④钠与氧气加热生成淡黄色固体；
⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；
⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
【变式3-2】（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是
A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了
C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂
【变式3-3】（24-25高一上·安徽马鞍山·期中）下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
▌题型04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【典例4】（24-25高一上·宁夏·期中）下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是
A．呼吸面具中，Na2O2和Na2O常作供氧剂
B．Na久置于空气中变成氢氧化钠
C．将足量的Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中，最终溶液变为红色
D．钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭
【变式4-1】（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1
B．Na2O2是碱性氧化物
C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3
【变式4-2】（24-25高一上·云南临沧·期中）利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来，如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．a在一定条件下可以直接生成b或c
B．b转化为c的反应一定属于化合反应
C．d俗称纯碱，可用于泡沫灭火器
D．b中的阴离子和阳离子的数目之比为
【变式4-3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是
A．碳酸钠可用来洗涤油污 B．碳酸氢钠可用于发酵粉
C．纯碱可用来治疗胃酸过多 D．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
▌题型05 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化
【典例5】（25-26高一上·天津东丽·期中）关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是
A．比稳定
B．在相同温度下，比易溶于水
C．两者在一定条件下可以相互转化
D．分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于
【变式5-1】（24-25高一上·云南保山·期中）下列有关Na、Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
C．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入CO2除去
【变式5-2】（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．向Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸，反应开始无气泡，一段时间后才有气泡产生
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
【变式5-3】（25-26高一上·江苏泰州·期中）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法正确的是：
A．装置Ⅰ：产生气体速率快的是
B．装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是
C．装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是
D．装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别
▌题型06 碳酸钠与碳酸氢钠混合物的有关求算
【典例6】（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、
B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+
【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）常温下，向某和混合溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积关系如下图所示。下列相关说法错误的是
A．可利用焰色试验区分和溶液 B．A→B过程有两个离子反应发生
C．C点仅含两种溶质 D．B点与D点溶液混合，无明显现象产生
【变式6-2】（25-26高一上·江西·期中）向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是
A．当时，溶液X中的溶质有
B．当时，溶液X中的溶质为和
C．当时，溶液X中的溶质只有
D．当时，溶液X中的溶质为和
【变式6-3】（25-26高一上·黑龙江绥化·期中）向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是
A．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为
B．曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为
C．曲线横坐标为这一段仅发生
D．溶质和溶质混合能发生反应且有剩余
▌题型07 侯氏制碱法
【典例7】（25-26高一上·广东佛山·期中）侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是
A．操作①所得溶液能使酚酞变红 B．操作②通少量与足量CO2产物成分一样
C．可用加热法除去纯碱中的 D．操作④所得气体可循环利用于上述流程
【变式7-1】（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A．第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3 + H2O + NaCl =NaHCO3 ↓ + NH4Cl
B．流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用加热的方法来鉴别Na2CO3与NaHCO3
【变式7-2】（25-26高一上·湖北十堰·期中）已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3
C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【变式7-3】（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是
A．甲中发生反应：
B．X为浓硫酸
C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：，
D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
▌题型08 焰色试验
【典例8】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于金属钠的描述不正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和金属钠灼烧火焰都呈黄色
C．钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
【变式8-1】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列有关焰色试验说法正确的是
A．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色
B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色
D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有
【变式8-2】（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体
B．若火焰呈黄色，则该物质一定是钠盐
C．用盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或光洁无锈的铁丝)
D．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
【变式8-3】（24-25高一上·云南昆明·期中）依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是
选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论
A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质
B 用焰色试验检验某溶液中是否含有 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有
C 探究的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
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