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江苏省泰州中学2026届高三上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是
A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质
B．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成
D．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的空间填充模型：
B．乙酰胺的结构简式：
C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D．H2O分子的形成过程：
3．下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是
A．制取 B．干燥
C．模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
4．物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是
A．臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大
B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸
C．草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍
D．分子中存在孤电子对，可形成配合物
阅读下列材料，完成下面小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，其结构如下图所示。
5．下列有关说法正确的是
A．和中碳原子杂化类型均为
B．夹角：
C．中含有键的数目为
D．、、三者沸点逐渐升高
6．下列化学反应表示正确的是
A．、和氨水反应生成：
B．被氧化为：
C．中加入稀硫酸：
D．电解精炼铜阴极上电极反应：
7．下列说法正确的是
A．氧化为的过程中，单质铜能降低反应的活化能
B．具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同
C．高温下被氧化反应中，只做还原剂
D．的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制硝酸：
B．由制备：
C．工业制高纯：
D．制备氯化铁：
9．天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是

A．乙与丙互为同分异构体
B．甲生成乙的反应类型为取代反应
C．甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同
D．乙与加成最多消耗
10．为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是
A．X电极为正极
B．盐桥中的移向右侧烧杯
C．闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低
D．该原电池总反应为
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：
B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊 硫酸和木炭反应产生和气体
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是

A．K2CO3溶液中：
B．吸收塔中时，溶液pH=10
C．再生塔所得到的溶液中可能存在：
D．再生塔中发生反应的化学方程式：
13．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。
Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是
A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1
B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好
C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大
D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率
二、解答题
14．三氯化钌()是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。
已知：，，。
(1)焙烧后产生的烧渣中含有和，中的化合价为__________，焙烧过程中加入的作用是__________(填氧化剂或还原剂)。
(2)“酸溶”过程中，盐酸与羟胺()反应先得到羟胺的盐酸盐()，再与反应生成和。写出与反应的离子方程式：__________。
(3)催化剂废料中的元素在__________(填流程中的步骤名称)后，以__________(填化学式)形式被分离出去。
(4)沉钴时，控制溶液不小于2，若过小，沉淀率会下降，试从平衡的角度分析，随着减小沉淀率下降的原因__________。
(5)盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图所示。工作时，接口应与外接直流电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。工作一段时间后，“Ⅱ”室中溶液的浓度__________(填增大、减小或不变)。
(6)与类似，含有和两种阳离子，其晶胞如图2所示，可以看成4个型和4个型小单元交替无隙并置而成。其中白色球(○)代表__________(填离子符号)，每个“”离子周围，与其距离相等且最近的“○”离子的个数为__________。
15．化合物是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：为苯甲酰基，结构式为
(1)中含氧官能团的名称为酯基、__________。
(2)的反应类型为__________。
(3)的结构简式为__________。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为__________。
①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应。
(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。
Ⅰ．制备粗。制备流程如下：
(1)常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液充分浸泡。
①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。
②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。
Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。
取的粗样品，用充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。
(2)测定过程中，加入足量溶液发生的离子反应方程式为__________。
(3)计算粗样品中铁元素的质量分数__________(写出计算过程)。
(4)若改用酸性滴定，测得的数值明显高于用测定的数值，已知实验过程操作无误，则可能原因是__________。
Ⅲ．精制。
(5)粗中含杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液]
17．氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。
(1)铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。
①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。
②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。
(2)反应可用于储氢。
①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。
②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。
(3)选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。
①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。
②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．A
5．B 6．B 7．A
8．C
9．C
10．D
11．C
12．B
13．D
14．(1) 氧化剂
(2)
(3) 还原
(4)随减小，浓度增大，的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀率下降
(5) 正极 增大
(6) 6
15．(1)醚键、(酮)羰基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)
16．(1) 碳酸铵溶液中铵根离子浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度低
(2)
(3)
粗BaCO3样品中铁元素质量分数
(4)溶液中含有硫代硫酸钠会消耗酸性
(5)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤
17．(1) +xH2O=CuFe2O4+xH2 6.72L
(2) H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为 长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢
(3) 2NO+4H2+O2N2+4H2O 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降

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