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甘肃天水市麦积区部分学校2027届高三上学期诊断考试（一模）化学试题
一、单选题
1．我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A．商青铜钺 B．玉兽形玦
C．清红漆描金龙舟长方匣 D．“汉并天下”瓦当
A．A B．B C．C D．D
2．自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是
A．木材：其主要成分纤维素属于多糖
B．煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物
C．钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐
D．黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化
3．我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。
下列说法错误的是
A．与互为同位素
B．的VSEPR模型为四面体形
C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图：
D．基态C原子的价电子轨道表示式：
4．城市足球联赛火爆全国。下列说法错误的是
A．球员运动服含有涤纶，涤纶是合成纤维
B．运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于无机非金属新材料
C．球员激烈运动后喝含无机盐和糖分的饮料，葡萄糖属于单糖
D．球员受伤时所喷的氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
钒（V）广泛用于制造结构钢、特种钢，一种氧化还原容量法测定钒的反应如下：。（结构式为）是一种常见催化剂，可用于催化转化为的反应。据此回答下面小题：
5．下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．中键与键的个数之比为 D．和均为极性分子
6．下列叙述错误的是
A．基态V原子的价电子排布式为
B．水分子间氢键的作用力大于范德华力
C．材料中测定钒的反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D．H、V、Zn分别位于元素周期表的s区、d区和p区
7．实验室模拟粗盐（含NaCl、）提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是
A．沉淀 B．过滤除去
C．蒸发结晶制NaCl晶体 D．冶炼金属钠
A．A B．B C．C D．D
8．CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。
下列说法错误的是
A．Y的分子式为 B．该转化过程为加成反应
C．X、Y、Z均存在对映异构体 D．Z可发生消去反应
9．某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子
C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体
D．Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同
10．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A．a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐
B．b可与e反应，反应中体现了e的还原性
C．潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥
D．f→e→d→g的转化均为氧化还原反应
11．天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式可表示为Cu2S B．一个晶胞中含有2个Cu+
C．晶体中S2-与的数目之比为1∶1 D．该晶体的密度为
12．某研究团队通过调控纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定的电解转化为氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。
下列说法正确的是
A．极为该电解池的阴极
B．与的VSEPR模型相同
C．极的电极反应式为
D．理论上该体系每制得1molFDCA，电路中转移
13．下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，在二元弱酸和的混合液中滴加KOH溶液。混合液中与pH的关系如图所示。X代表、、的其中之一。下列说法正确的是
A．直线表示与pH的关系
B．c点对应的溶液不稳定，会析出沉淀
C．常温下，的KHA溶液呈碱性
D．时，
二、解答题
15．钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含（其中Ru为+8价）、MgO、CaO和等]为原料制备 的流程如下：
已知：
①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数＋配体提供的总电子数=18。
②常温下，，；离子浓度时认为该离子已被完全除去。
回答下列问题：
(1)已知基态Ru的价电子排布式为，则Ru(CO)x中Ru的配位数x的数值为__________。
(2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为__________。
(3)“酸浸”后，若滤液中，则“除杂”中先生成的沉淀是__________（填化学式）。“除杂”后的滤液中，则Ca2+和Mg2+是否除尽？__________（填“是”或“否”）。
(4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)由RuCl3水溶液制得RuCl3·3H2O晶体的操作包括__________、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)气体RuO4经盐酸吸收也可制得RuCl3，写出反应的化学方程式：____________________；其中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为______________________________。
16．硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下：
I．氨肟化
实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（），控制温度在50~70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。
II．环己酮肟水解制硫酸羟胺
实验步骤：实验装置与I相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。
已知：①22；
②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大；
③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数；
④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器b的名称是_____________，作用是______________。
(2)中N元素的化合价为________价。
(3)实验I中，控制温度在50~70℃的可能原因是________。
(4)实验II中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL环己烷与100 mL溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为，则环己酮肟的萃取率为________%（用含的代数式表示）。
(5)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平）
①滴定终点的现象是________。
②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。
17．丙烯可用于生产多种重要的有机化工原料，如丙烯腈等。在催化剂作用下，丙烷热裂解是制备丙烯的常用方法。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，丙烷（g）分子发生脱氢反应制备丙烯，反应历程中的相对能量变化如图1所示（“*”表示吸附态），已知：。
① _____________（保留至小数点后一位）。
②该历程中速率最慢的一步反应的反应方程式为________________________。
(2)分别在、条件下，测得不同温度时、的平衡物质的量分数如图2所示。代表条件下，的平衡物质的量分数变化的曲线为________（填标号），原因为________________________________________________。
(3)在温度为T℃，总压恒定为p kPa时，向密闭容器中按为充入、Ar发生丙烷脱氢制丙烯的反应（Ar不参与反应），平衡时的转化率为50%。
①通入Ar的作用是________________。
②反应的平衡常数________（用含p的式子表示，分压总压物质的量分数）kPa。
(4)在丙烷脱氢制丙烯的反应中通入一定量的可有效提高丙烯的产率，发生的反应有： 。
①的加入可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_____________________________。
②除①中原因外，相比于直接脱氢法，其优点是____________________________________________________。
18．有机物G为一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。
(2)B→C反应的条件和试剂为________；该反应的反应类型为________。
(3)写出F→G反应的化学方程式：________。
(4)物质E的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①遇溶液显紫色；②1 mol有机物与NaOH溶液反应可消耗2molNaOH。
(5)以为原料制备X，其合成路线可表示为：
写出M、N的结构简式：M____________________，N____________________。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．C 6．D
7．D
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1)5
(2)
(3) 是
(4)
(5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶）
(6) 5∶3
16．(1) 球形冷凝管 冷凝回流并导出气体
(2)
(3)温度过高，氨易挥发、易分解；温度过低，反应速率太慢
(4) 放气
(5) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 78.72
17．(1)
(2) C 该反应的，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数增大，又反应的正方向为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，的物质的量分数减小
(3) 恒压时加入Ar，降低各物质分压，使反应平衡正向移动，提高的转化率
(4) 在一定温度下，可与C反应生成CO，有效消除催化剂表面的积炭（或） 消耗脱氢反应产生的氢气，使脱氢反应平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率（或提高产率）
18．(1) 苯酚 醚键、氨基
(2) 浓硫酸、加热、浓硝酸 取代反应（或硝化反应）
(3)+
(4)6
(5)

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