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江西赣州市章贡区2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的电解质
B．《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高
C．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，描述的是古代湿法冶铜工艺
D．《抱朴子 内篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”描述的是丹砂的升华和凝华过程
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为78的铯原子：
B．Al原子结构示意图：
C．的空间结构呈正方形
D．HCl的形成过程为：
3．化学之美尽显于生活。下列说法不正确的是
A．舞台上干冰升华时，破坏的是分子间作用力
B．绚烂多彩的烟花，是金属在空气中燃烧带来的美景
C．故宫红墙的红色，是用了做颜料
D．晨雾中的光束如梦如幻，是胶体粒子对光线散射形成的
4．正确认识并了解与实验有关的图标，对化学实验的安全进行具有重要意义。在物质导电性实验中不需要的图标是
A． B． C． D．
5．生活中化学无处不在，下列与生活相关的离子反应方程式书写正确的是
A．漂白液起效的反应：
B．食醋除去水垢：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．洁厕灵和84消毒液不能混用：
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、下，所含分子数目为
B．和的混合气体中含有氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．5.6gFe和水蒸气完全反应，转移电子数目为
7．“钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀
D．用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路”
8．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是氯元素及其化合物的二维图的部分信息，下列说法不正确的是
A．b、d均可用于自来水消毒
B．用pH试纸测定f溶液的酸碱性
C．不需要还原剂也可实验的转化
D．气体a溢出到空气中易产生白雾
9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是
A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸
B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na
C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低
D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定
10．某水溶液只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论不正确的是
A．实验①中产生的气体为氨气，并可确定溶液中一定无、
B．溶液中
C．原溶液中一定有、、、
D．实验②中发生的离子反应方程式为
11．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X的原子半径最小，Y的一种核素用于测定文物年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y可以组成10电子分子
B．W、Q、Z的简单氢化物还原性逐渐减弱
C．Z、W组成的化合物均能与水反应
D．Q的氧化物对应水化物为强酸
12．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成可电离产生和。下列说法错误的是
A．操作①和操作②不能调换是为了得到高浓度的
B．操作③利用的是微粒大小差异分离
C．母液经蒸发结晶得到固体可用作化肥
D．是生产流程中涉及的盐中溶解度最小
13．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色，不变红 食品脱氧剂样品中一定没有＋3价铁
C 分别取与溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解 金属性：
D 用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引 固体残留物中一定有Fe
A．A B．B C．C D．D
14．将一定量的Fe、FeO、的混合物完全溶于1.2L1mol/LHCl中，HCl无剩余且产生标准状况下2.24L的，向反应后的溶液中滴加KSCN，不变红。则混合物中Fe与O的原子个数之比为
A．6∶5 B．3∶4 C．1∶1 D．5∶4
二、解答题
15．已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D元素无正价，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：
(1)与结构相似，的电子式为_________。
(2)元素B、D、E、G、H的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________________（用离子符号表示）。
(3)下列分子中各原子均满足8电子稳定结构的是
A． B． C． D．
(4)检验的离子方程式为____________________________________。
(5)同温同压下，等体积的B与G的简单氢化物所含有的原子个数之比为_________，密度之比为_________。
(6)H与E能形成化合物乙。在101kPa、时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为，则此时乙的分子式为_________。
16．是一种广谱、高效的灭菌剂。
（一）在实验室中以和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入碳酸钠溶液中来制备，再用水吸收制备次氯酸溶液（装置如图所示）。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，以上分解。
(1)装置B中的试剂为__________________，装置E中仪器X的名称为__________________。
(2)装置C制备同时生成一种酸式盐的离子反应方程式是___________________________________。
(3)装置D最好避光的原因是_____________________________________________。
(4)可用E装置模拟工业制备漂白粉，其离子反应方程式为_________________________________________。
（二）用溶液配制反应中所需的溶液。
(5)用量筒量取_________溶液。
(6)配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是_________。
A．量取浓溶液时俯视液面 B．未冷却就移液
C．定容时仰视刻度线 D．量取浓溶液后未洗涤量筒
17．黄铁矿（主要成分是）是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体（）的工艺流程如图：
已知：①固体A为红棕色；②气体B为。
回答下列问题：
(1)黄铁矿在空气中高温煅烧的化学反应方程式为___________________________。
(2)工业上用D溶液吸收的离子反应方程式为___________________________。
(3)操作Y为____________________________________________，过滤，洗涤，干燥。
(4)假设每一步都完全转化且③中无剩余，要制备834kg绿矾晶体，则需要消耗的质量为________________kg。
(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠，流程如图：
①的结构式为_______________，NaClO中含有的化学键类型为________________________________（离子键、极性键、非极性键）
②高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为___________________________、____________________________________。
三、填空题
18．向300mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加的盐酸，得到气体的体积（标准状况下，且不考虑气体的溶解）与加入盐酸体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)B点对应的溶液中溶质的化学式为_________，_________mL。
(2)若，则溶液X的溶质化学式为________________，溶质的物质的量之比为________________。与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)若，则溶液X的溶质化学式为_________，向NaOH溶液中通入的体积为_________L（标准状况下）。
《江西赣州市章贡区2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B B B B B D D
题号 11 12 13 14
答案 D C C A
1．C
2．B
3．B
4．B
5．B
6．B
7．B
8．B
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．A
15．(1)
(2)
(3)ABC
(4)
(5)
(6)
16．(1)
饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）
锥形瓶
(2)
(3)
生成的次氯酸见光易分解
(4)
(5)
25.0
(6)AC
17．(1)
(2)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)240
(5) 离子键、极性键 高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 高铁酸钠被还原后生成的发生水解反应生成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质
18．(1)
(2) 、
(3) 、

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