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山东济宁邹城市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科技改变生活，下列说法正确的是
A．超临界属于碱性氧化物
B．“手撕钢”属于合金
C．识别癌细胞的“23 nm仿生颗粒”属于胶体
D．石墨烯属于化合物
2．下列物质中不含共价键的是
A．HCl B．NaOH C． D．
3．下列有关实验操作与安全的说法错误的是
A．实验“过氧化钠与水反应”的图标不涉及
B．水银温度计破碎后，应立即通风并用硫黄粉覆盖
C．容量瓶使用前应检验是否漏水
D．可用pH试纸测氯水的pH
4．下列做法利用了物质氧化性的是
A．活性炭除臭 B．辅助米面防霉
C．使用漂白食品包装纸 D．半导体车间静电除尘
5．下列化学用语或图示表达错误的是
A．HCl分子结构模型： B．的结构式：
C．的原子结构示意图： D．中子数为2的氢核素：
6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列实验设计能达到实验目的的是
A．制取 B．检验溶液中是否有
C．钠的燃烧 D．除去中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
8．下列药品的存取及处理正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中
B．未用完的粉末放回原试剂瓶
C．用镊子夹取石蜡油中的钾
D．配制完成的NaOH溶液保存在容量瓶中
9．可作为陶瓷的着色剂，下列说法正确的是
A．碱性： B．Mn和O都属于主族元素
C．易溶于水 D．位于周期表第五周期第ⅡB族
10．下列关于物质性质的比较，错误的是
A．酸性： B．稳定性：
C．还原性： D．熔沸点：
11．下列离子方程式书写错误的是
A．将S粉加入热的NaOH浓溶液中：
B．用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的：
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D．向溶液中滴入少量溶液：
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和的混合物中含S原子数为
B．中含电子数为
C．溶液中含O原子数大于
D．标况下与中含共价键的数目均为
13．关于反应，下列说法错误的是
A．该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应
B．和均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同
C．和中的阴阳离子个数比均为
D．和以体积比混合后溶于水，漂白效果更好
14．下列宏观现象与解释相符的是
选项 宏观现象 解释
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有，与生成不溶于水的白色固体
B NaCl溶液能导电，NaCl固体不导电 NaCl溶于水电离出自由移动的和，NaCl固体中无和
C 通入溶液中，产生黄色沉淀 非金属性：，S不溶于水
D 电解熔融得不到金属Al 属于共价化合物，熔融时不电离
A．A B．B C．C D．D
15．已知Sn的常见价态为、，且中S为价，存在反应，下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．与所含的化学键类型相同
C．用电子式表示的形成过程为：
D．生成时，反应中转移
16．兴趣小组欲用下图装置检验反应的产物(部分加热和夹持装置略)，下列说法错误的是
A．a中反应体现了浓的高沸点难挥发性
B．d中试剂用来检验
C．e中试剂可以为浓
D．f中溶液变浑浊，则证明有生成
17．R、X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成(结构如下图)，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，且X与Y同主族；与剧烈反应，生成RZ和两种酸性气体，WZX是常用消毒剂的有效成分，下列说法错误的是
A．WR与反应时，作氧化剂
B．简单离子半径：
C．理论上可氧化标况下
D．单质Y在中燃烧只生成
18．已知S与Se同主族，S、Se及其化合物部分转化关系如图(部分反应物或产物未标出)，下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．氧化性：浓
C．若试剂1中含有，可制得标况下
D．反应②中每消耗体系中会增加
19．根据下列实验流程，推测错误的是
A．反应1后的溶液中
B．反应2中被还原
C．乙的化学式为
D．中Fe显和价
20．取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是
A．HCl的物质的量浓度为
B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol
C．样品中的质量为4.24g
D．样品中的物质的量分数为81.0%
二、解答题
21．Ⅰ、下图是元素周期表的一部分
按要求回答下列问题：
(1)T单质与反应生成___________(填化学式)，J单质与气态高温下反应的化学方程式为___________。
(2)属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其溶于水的电离方程式为___________。
(3)元素D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(4)用下图装置可以验证酸性：
证明比酸性强的现象是___________。
Ⅱ．化合物N(化学式为，，白色粉末，易溶于水)，实验室欲配制的N溶液。
(5)应用分析天平称量___________g N(保留小数点后两位)，下列关于配制过程的图示正确的是___________。
A． B． C．
(6)下列操作会导致浓度偏低的是___________。
A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶使用前未干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．溶解时溅出少量溶液
22．下图是常见物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A、D为单质，且A元素是地壳中含量前四的元素之一，其他物质为化合物，常温下E为无色刺激性气味的气体。回答下列问题：
(1)D的电子式为___________，I的化学式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)反应②中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________，浓硫酸显___________性。
(4)反应④的化学方程式为___________。
(5)5.4g金属A(已除氧化膜)与一定量的浓硫酸加热充分反应后得到标况下D和E的混合气体3.36L，则反应后的物质的量为___________mol。
23．蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤：
回答下列问题：
(1)三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示
操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。
(2)酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。中Cu显___________价，Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。
(3)过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。
24．是一种高效消毒剂，常温下为黄绿色有毒气体，熔点-59.5℃，液态时呈红色，沸点为11℃，易溶于强碱溶液，温度过高或在空气中浓度超过10%会分解并发生爆炸。兴趣小组利用还原酸性溶液制取少量。简要步骤如下(加热和夹持装置略)
步骤Ⅰ：将通入足量温度为的NaOH溶液中，充分反应后，分离提纯得到溶液。
步骤Ⅱ：将溶液移入装置B中，先打开，一段时间后再打开，最后打开，控制B中温度，制取并收集。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称为___________；步骤Ⅱ中需持续通入的目的是___________。
(3)步骤Ⅱ证明实验中有生成的现象是___________。
(4)装置B中生成的离子方程式为___________。
(5)D中盛放足量NaOH溶液，作用是___________。
(6)某条件下将一定量的通入NaOH溶液并恰好完全反应，经测定混合溶液中含Cl微粒只有、、，且，则溶液中___________。
《山东济宁邹城市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A B D C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D D B D C C A D
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．B
11．B
12．A
13．D
14．D
15．B
16．D
17．C
18．C
19．A
20．D
21．(1)
(2) 电解质
(3)
(4)装有溶液的洗气瓶中有气泡产生，酸性溶液颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊
(5) 5.50 B
(6)CD
22．(1)
(2)
(3) ； 强氧化性和酸
(4)
(5)
23．(1)
过滤
(2)
氧化
(3)
离子键和共价键
24．(1)
(2) 恒压滴液漏斗 稀释ClO2气体，防止其在空气中浓度超过10%而发生爆炸，同时将生成的ClO2吹入装置C中冷凝收集
(3)装置B中有黄绿色气体生成，装置C中有红色液体出现
(4)
(5)吸收尾气（未反应的SO2和逸出的ClO2），防止污染环境
(6)7:10

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