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贵州毕节市部分学校2027届高三上学期9月素养训练 化学试卷
一、单选题
1．纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑）
C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关药品存放方法错误的是
A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中
B．浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中
C．氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中
D．金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
3．下列化学用语表述错误的是
A．PH3的电子式：
B．醋酸的分子结构模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形
4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法
B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性
C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基
D 考古人员利用测定文物年代 和是碳元素的同素异形体
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是
A．波尔多液（含有）用作植物体表面的杀菌剂
B．漂白粉用于游泳池池水消毒
C．使用含氟牙膏刷牙预防龋齿
D．“地沟油”用来制肥皂
6．下列图示实验中，操作规范的是
A．观察H 在Cl 中的燃烧 B．用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体
C．萃取时放气 D．量筒读数为5.0 mL
A．A B．B C．C D．D
7．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
8．十二水合硫酸铁铵[]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下由氯乙酸()和异丙醇()合成可得。下列说法错误的是
A．酸性： B．键角：
C．第一电离能：N>O>C D．为极性分子，易溶于水
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与同主族，基态原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的的单质呈气态。下列说法正确的是
A．电负性：Z>Y>W
B．简单离子半径：Z>Y
C．简单氢化物的沸点：Y>W>Z
D．属于非极性分子
10．某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有两种官能团
C．可以与溶液反应
D．1 mol该有机物与溴水反应时最多消耗1 mol
11．三级溴丁烷[(CH3)3CBr]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示(图中箭头表示电子对的转移)。下列有关说法错误的是
A．生成叔丁醇的过程中有配位键形成
B．叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在
C．生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤
D．步骤②中加入强碱中和H+，可提高产率
12．通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如图(其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。
下列说法错误的是
A．电子从电极B流出，流入电极A
B．电极B的电势大于电极A
C．电极上的电极反应为
D．装置工作时，电解质溶液中浓度始终保持不变
13．金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子仍处于原来银原子的位置，氯离子填充在体心与棱心，晶胞边长增大为b pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
已知：①氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子配位数的一半。
②与同族。
A．基态银的价电子排布式为
B．银与氯化银的密度之比为
C．氯化银晶体中，每个氯离子周围被12个银离子包围
D．银离子与氯离子之间的最短距离为0.5b pm
14．常温下，用 溶液滴定20.00 mL 溶液，溶液中含F 微粒的百分含量、pOH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示HF的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系
B．b点溶液中
C．M至b点溶液中存在
D．M点时，溶液中HF和F 的物质的量之比为1∶1
二、解答题
15．三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。
已知：①的沸点为68～69℃，的沸点为12.5℃，的沸点为8.2℃，三者均极易水解。
②溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。
③。
回答下列问题：
Ⅰ．利用如图装置制取（夹持装置略）。
(1)仪器M的名称是____________________。
(2)装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是_________________________________。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)装置F的作用是______________________。
Ⅱ．测定产品的纯度。
①准确称取g产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入溶液，加入3 mL硝基苯（密度为），用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液。
(5)步骤④中可以选用___________（填标号）溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是_____________________________________________________________________________。
A． B． C．
(6)该产品中的质量分数为_________________________________%（用含、、、、的代数式表示）。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。
A.加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面
B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡
16．钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含（其中Ru为+8价）、MgO、CaO和等]为原料制备 的流程如下：
已知：
①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数＋配体提供的总电子数=18。
②常温下，，；离子浓度时认为该离子已被完全除去。
回答下列问题：
(1)已知基态Ru的价电子排布式为，则Ru(CO)x中Ru的配位数x的数值为__________。
(2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为__________。
(3)“酸浸”后，若滤液中，则“除杂”中先生成的沉淀是__________（填化学式）。“除杂”后的滤液中，则Ca2+和Mg2+是否除尽？__________（填“是”或“否”）。
(4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)由RuCl3水溶液制得RuCl3·3H2O晶体的操作包括__________、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)气体RuO4经盐酸吸收也可制得RuCl3，写出反应的化学方程式：____________________；其中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为______________________________。
17．氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。
(1)工业上可用O2将HCl转化为Cl2。
已知：
则反应Ⅰ： __________；该反应的________（填“>”或“<”）0。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
a．气体总压强不随时间变化
b．混合气体的密度不随时间变化
c．消耗1 mol O2的同时有2 mol Cl2生成
d．混合气体颜色深浅不随时间变化
(3)工业上使用催化剂催化反应Ⅰ的发生，在n起始(HCl)∶n起始(O2)＝1∶1时，将HCl、O2的混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCl转化率与HCl流速的关系如图所示。流速低于0.12 mol·h 1时HCl转化率可近似为平衡转化率。
①、的大小关系：__________（填“>”或“<”）。
②此生产工艺中，可提高HCl转化率的措施有_________________________________________________。（写两项即可）
③相同流速下，比较、下HCl的转化率，较高流速下，较低流速下，请解释较高流速下的原因：_____________________________________________________________________________________________。
④下反应Ⅰ的平衡常数_____________。（注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算）
18．有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。
请回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为__________。
(2)的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是________________________________________，该反应的反应类型为__________。
(3)F中含氧官能团的名称为____________________。
(4)H的结构简式为__________________________________________________。
(5)M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①属于-氨基酸
②M遇溶液发生显色反应
③苯环上仅有两个侧链
(6)参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线__________________________（无机试剂任选）。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．D
5．B
6．B
7．C
8．A
9．A
10．D
11．B
12．D
13．C
14．D
15．(1)球形冷凝管
(2)受热均匀，易控制温度
(3)
(4)吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D中使水解变质
(5) B 当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(6) C
16．(1)5
(2)
(3) 是
(4)
(5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶）
(6) 5∶3
17．(1) <
(2)ad
(3) < 提高的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可） 在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HCl转化率高 36
18．(1)
(2) 浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化 取代反应（或酯化反应）
(3)酯基、（酚）羟基
(4)
(5)6
(6)

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