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黑龙江哈尔滨市第九中学校2027届高三上学期9月月考 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为
B．工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝
C．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
D．能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒
2．实验室用电石制乙炔的反应为，下列表示正确的是
A．的电子式为：
B．的VSEPR模型：
C．中C原子的杂化轨道类型：
D．本实验中可能产生的杂质与键角比较为：
3．下列反应方程式正确的是
A．浓硝酸见光分解：
B．实验室制备氨气：
C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：
D．与盐酸反应：
4．K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有非极性共价键的数目为
B．固体中含有离子的数目为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为
5．下列实验装置正确，且能完成相应实验的是
装置
目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱：
装置
目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．用溶液吸收少量的：
C．向中滴加HI溶液：
D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
7．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A．能与3 mol 反应 B．分子中含有2个手性碳原子
C．可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D．可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键
8．固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是
A．每个晶胞中有4个
B．每个周围有12个紧邻的
C．之间的最短距离是
D．晶体密度表示为
9．配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的s能级和p能级上的电子总数之比为2：1，同周期，分子有1对孤电子对，分子构型为直线形，基态有三个电子层且全充满。下列说法正确的是
A．Z与W最简单氢化物的沸点：Z>W B．第一电离能：W>Z
C．配合物中M为+1价 D．配合物中存在W-W键
10．以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁()的新工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“预处理”目的是部分还原Fe(III)，改变固体结构，提升酸浸速率
B．“滤渣”主要成分含有
C．“氧化”时生成的离子方程式为
D．沉淀煅烧得到。若煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1，此时产物中杂质是
11．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(表示过渡态，表示中间体)，下列说法正确的是
A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应
B．图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种
C．图乙中“化合物化合物”包含6个基元反应
D．从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
12．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有Fe(III)
B 准确称取a g样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为b g 测定和固体混合物中的质量分数
C 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH
D 向2 mL 溶液中滴加两滴溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
13．研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究与对该反应的影响，设计了如下两组实验：
已知：i．参与该反应的机理为：、
；
ii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化；
iii．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间
下列说法错误的是
A．溶液变红是因为与发生了反应
B．由实验二可知，氧化的速率大于氧化的速率
C．由实验可知，能加速与的反应且效果比好
D．实验中有生成，可能是与溶液中的相互作用生成的
14．恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应：
，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．L点的消耗速率大于c物质的生成速率
C．N点的平衡转化率为75%
D．加入催化剂，曲线a会上移
15．已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示：
下列说法错误的是
A．实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽
B．待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成
C．生成白色沉淀的化学方程式为
D．装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中
二、解答题
16．一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：
已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3.
②；。
③萃取原理为：。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，Cu Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H SeO 的离子方程式为__________________。
(2)“球磨提金”时，生成Cl 的反应中作氧化剂的是______(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由：__________________。
(3)“酸溶”时，AuCl 转化为；“反萃取”时加入Na SO 溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的Na SO 与的物质的量之比不应低于______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。
(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中c(NH )≥______mol·L 。
(5)关于上述流程，下列说法正确的是______(填标号)。
A．“酸浸”时，用H O 替换稀硝酸利于绿色环保
B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好
C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率
17．低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应的ΔH=______kJ·mol 。
(2)向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P =0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①曲线X表示的物质为____________。
②从热力学的角度分析：随着温度升高，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是__________________。
③T1时，碘甲烷的转化率α=____________，反应3的分压平衡常数Kp=______MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
④0.1 MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为________________________(任写一条)。
(3)乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。
催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(molM·h)] 1-辛烯选择性(w%)
镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1
四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3
负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4
(注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量)
从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用____________系催化剂。
18．碳酸钐(摩尔质量为480 g/mol)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为_______(填试剂名称)。
(2)装置的连接顺序是a→_______、_______←b(填接口字母)；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)仪器D的用途是_______。
(4)用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值，相关实验数据如表所示：
装置 A C
实验前仪器与试剂总质量(g)
实验后仪器与试剂总质量(g)
①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是_______；装置D的作用是_______。
②_______。
19．含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题：
(1)A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。
(2)B→C的目的是___________。
(3)G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。
(4)E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。
(5)I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。
(6)已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。
其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．A
12．B
13．C
14．C
15．C
16．(1)
(2) 反应温度过低反应速率慢；温度过高时挥发损耗大，会导致金的浸出率降低；
(3) 2∶1
(4)0.25
(5)AC
17．(1)-145.6
(2) 升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以含量增多，物质的量分数增大 80% 500 及时分离出
(3)四元铬
18．(1) 三颈烧瓶（或三颈瓶） 饱和碳酸氢钠溶液
(2) c d
(3)防倒吸
(4) 打开、、，关闭，缓缓通入一段时间的N2 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中干扰实验
19．(1)对氟苯酚（或4-氟苯酚）
(2)保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）
(3) 氨基 酰胺基
(4) + +HBr(或++Na2CO3+NaBr) 还原反应
(5)6
(6)

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