资源简介

黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测
化学试题
一、单选题
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
3．下列物质的分类正确的是
A．胶体：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、
C．含氧酸：、 D．电解质：溶液、
4．分析下列反应中属于氧化还原反应的是
①
②
③
④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
7．下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是
A．与足量稀盐酸 B．溶液与足量稀醋酸
C．溶液与足量稀硫酸 D．溶液与足量稀硝酸
8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
9．下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3NaOH B．CaCO3Ca(OH)2
C．NaNO3NaCl D．FeSO4CuSO4
10．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化
B．O2失去电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸
11．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是
A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性
B．从分类上来看，属于金属氧化物
C．和都是非电解质
D．中Cl的化合价为价
12．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Ba2+、Br-、 B．Cl-、、Fe2+、H+
C．K+、Na+、、 D．Na+、H+、、
13．火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是
A．只表现了还原性
B．既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中是还原剂
D．该反应中只有两种元素的化合价变化
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
15．对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是
A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化
C．每生成2个SO2转移11e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物
二、解答题
16．钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒主要成分、、、、中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。
已知：能溶于水，与不能反应。
有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为__________________。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为__________________。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是__________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是__________填试剂名称。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用__________。供选物质：、、，填写相应物质的化学式
(4)反萃取后的水层中加入，使变为变为。当反应时，至少需要的物质的量为__________。
三、填空题
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。
_______Fe(OH)3+_______ClO +_______OH =_______+_______Cl +_______H2O。
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。
四、解答题
18．现有下列种物质：铁丝；稀盐酸；明矾；熔融溶液；碳酸钙；乙醇溶液；固体；气体；固体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有__________填序号，下同，属于电解质的是__________。
(2)如图所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示忽略溶液体积、温度的变化。分析段变化，其他条件相同，导电能力：__________填“>”、“＜”或“=”；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。
(3)如图所示，实验室制取的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为__________________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是__________。
五、填空题
19．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：____________________。
(2)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。
(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：__________。
1．C
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．D
12．C
13．B
14．C
15．C
16．(1) 浓
(2) 将还原为 硫氰化钾溶液
(3)
(4)0.25
17．(1) Na2O2 Na2FeO4、O2
(2)
(3)＞
18．(1) ①②④⑤ ③④⑥⑧⑩
(2) < 离子浓度单位体积离子个数
(3) 挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目
19．(1)
(2)
(3)具有强氧化性的氧化性比的强

展开更多......

收起↑