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2024-2025学年度上学期高二年级10月阶段测试化学试题
(满分：100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1C12016
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
c
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCOa
HNO3
弱电解质
CHCOOH
NH3
H3P04
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H20
A.A
B.B
C.C
D.D
2.100℃时，向pH=6的纯水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
pH=2。下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积常数Kw=1.0x102
B,100C时，pH=6的纯水呈酸性
C.NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO
D.溶液中离子浓度大小关系：c(H)>cNa)=c(SO)>c(OH)
3.鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形
成氢硫酸。下列说法不正确的是
A.HS在水中的电离方程式为H,S+H,O=HS+H,O
B.常温下，0.1mol.L'pH值为2的氢硫酸中，由水电离出来的cH)=1×10-12mol/L
C.由反应H,S+CuSO,=CuS↓+H,SO,可知，酸性：H,S>H,SO:
D.将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为HS+OH=HS+HO
4.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。
C0(g)+HOg)一CO(g)+H(g)△H=.41.2kJ/mol,下列说法正确的是
A.在生产中，欲使C0的转化率提高，可不断减少水蒸汽含量
B.恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO
所占的分压不变
C.其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米C0和纳米CaO,在相同时间内，
H的产率相等
D.恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态
5.下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A.向2mL0.01mol/L的FeCl溶液中加入5mL0.01mol/L的KI溶液充分发生反应，
高二年级化学试卷共8页第1页
取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则2F++2I三L,+2e
为可逆反应
B.用玻璃棒蘸取0.10mol.LCH,COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该
溶液的pH=3
C.滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水
D.液面均在“0”刻度时，50L碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
一定为2：1
6.下列叙述正确的是
A.2NOg)+0g)2N0g,反应的平衡常数可表示为K=OcO
c2(NO.)
B.恒温恒容条件下，2NO(g)÷NO4(g)平衡体系中再加入少量NO4,达到新平衡后，
c(NO,的值不变
c(N204)
C.工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益
D.合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO,其反应为：
[Cu(NH),]+CO+NH=[Cu(NH),CO△H<0,适宜的生产条件是低温、低压
7.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下
列说法不正确的是
A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，产生1mol水放
出的热量和原来相同
B.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液
的最高温度
C.酸碱混合时，量筒中NOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌
D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大
8.常温下，分别加水稀释VomL0.1 mol-L!的盐酸、醋酸溶液至VmL,溶液的pH与
8立的关系如图所示。下列叙述正确的是
pH
6
A,L代表盐酸的H与g立的关系
3
B.lg
V
-=3时，加热两种溶液，c(CI1)/c(CHCOO)不变
1.9
C.加水稀释过程中，水的电离程度都减小
1038%
D.常温下，CH3COOH的电离常数K。为
0.1-101gmol.L
高二年级化学试卷共8页第2项

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