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13.实验室利用双指示剂法通过如下方案测定NaCO,和NaHCO混合物的组成：称取1.59g样品，
溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加人2滴指示剂M,用
0.1mol·L的盐酸进行滴定至计量点①，再加人2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至计量
点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
pH
计量点
6
人地数可/指
11.92028.130
滴加盐酸体积/mL
A混合物中所含NaHC0,的质量分数u(NaHC0,)=(28.1-2X1.)X10-3X84×1O0%
1.59
B.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
C.计量点①处中存在c(Na+)<2c(CO号)+c(HCO)
D.用盐酸滴定NaPO,和NaOH混合溶液，最多存在3个计量点
14.某固体化合物X由5种元素组成，用X的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手
感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状
况。已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体D。下列说法错误的是
气体A
碱石灰
气体B
10.4g
8.96L
X
隔绝空气
26.4g
黑色固体D
固体C
隔绝空气高温
足量BaC,溶液
白色沉淀F
混合气体E
233g
A气体B的质量为6.8g
B.黑色固体D与乙醇在加热条件下可反应
C.固体化合物X为[Cu(NH)4]SO,·H2O
D.白色沉淀F的物质的量为0.1mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15,(14分)X,Y,乙，W,M,G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素X的一种核素没有中子，元
素Y形成化合物种类最多，元素乙、W位于同一主族，元素W,M位于同一周期且相邻，元素w
的常见单质为黄色固体，G是地壳中含量居于第二位的金属元素。
17.
(1)元素Y的原子结构示意图为
(②)元素X,Z和M以原子个数比为1：1：1形成的常见化合物的结构式为
(3)元素G在元素周期表中的位置为
,其单质与XZ在一定条件下反应的化学方程式
为
(
【高三化学第4页（共6页）】
(④)元素X和Z形成的含18电子的分子为
(填化学式)
(⑤)元素乙，W和M对应简单离子半径最大的是
(填离子符号)。
(6)能比较元素W和M非金属性强弱的实验事实是
(填标号)。
aM的氢化物在水中的溶解度比W的氢化物在水中的溶解度大
b.M的单质与H化合比W的单质与H化合容易，且对应的气态氢化物更稳定
c在W的氢化物的水溶液中通少量M的单质可置换出单质W
dW的氧化物对应水化物的酸性比M的氧化物对应水化物的酸性弱
6.5分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置
持装置省略)制备KClO,和NaClO。
浓盐酸
KOH溶液
NaOH溶液
·热水浴
一冰水浴
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置甲可用浓盐酸与KMO,反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情
况：
(3)装置乙中应盛装的试剂为
)。
,其作用是
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为
;若反应后得到KC1、KCIO,KCIO的混合溶液，
其中C0与CI0的个数之比为5：2，则C,与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的
氯原子的个数之比为
(5)装置丁中主要反应的化学方程式为
):中常的
(6)反应结束后，取少量KCO,和NaCO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液，
1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色：向2号试管中加入CC,振荡，静登后C1,层
色。可知该条件下KCIO,和NaC1O氧化能力由大到小的顺序为
17.14分)高铁酸钠(NFc0,)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取
干法或湿法制备NazFeO,。回答下列问题：
I.于法制备Na,FeO,:反应原理为FeSO,十2Na,O,一NFc0十NaS0,。
(1)Na2FeO,中铁元素的化合价为
价。
(2)写出Na2O2的电子式：
【高三化学，第5页（共6页）】

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