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福建省漳州市高新技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷
一、单选题
1．近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
2．制备钛白粉的主要原料四氯化钛(TiCl4)。TiCl4中钛元素化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
4．下列是漳州某中学化学兴趣小组的实验操作，其中正确做法的是（ ）
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
6．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（ ）
A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手
7．我国首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应能缓解温室效应
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4：1
D．该反应中反应物和生成物中都存在氧化物
8．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C．往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂
D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素
9．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
10．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
二、填空题
11．我国化学家张青莲教授主持测定的铟 （In） 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 ________，x 的值是_________。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 ________ （填元素符号）。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 ________。
（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 ________。
12．工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
（1）反应②的反应类型为______。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。
13．阅读短文，回答问题。
根据专家们的研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。
（1）二氧化碳能使海水酸化的主要原因是_______。
（2）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。
①珊瑚礁形成过程中发生______(填“物理”或“化学”)变化。
②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应化学方程式是______。
（3）在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，该反应的基本类型是_____，其中X的化学式为_______。
（4）保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：______、______。
14．2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点（°C）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。
（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。
三、实验题
15．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。
16．为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液(遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色)，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。
（1）硫粉在氧气中燃烧的反应化学方程式_______。
（2）实验装置中气球的作用是________。
（3）燃烧结束，等待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为_____色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是______。烧杯中NaOH溶液的作用________。
17．课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。
项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。
【背景资料】i．过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。ⅱ．植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。
【实验装置】如图1所示
【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3 g不同果肉和10 mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。
表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录
实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动 至5的时间/s
Ⅰ 苹果 176
Ⅱ 香蕉 14
Ⅲ 水蜜桃 31
【分析与结论】
（1）实验前需检查装置的气密性，具体实践操作方法是______。
（2）将果肉切成形状大小相同块状，其目的是_______。
（3）由表1的实验数据可知，催化效果最好果肉为_______。
（4）本实验还可以通过比较______来判断催化效果。
【进一步探究】
苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？
（5）研究小组将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。
项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气
“氧烛”结构如图2所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在300℃左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。
（6）启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应化学方程式为：______。
（7）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的有______(填标号)。
A．镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解
B．镁粉的用量过多，消耗掉氯酸钠分解产生的部分氧气
C．镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度
D．镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响
（8）研究小组测试无填充材料、填充材料A和填充材料B对“氧烛”放氧时间(完成反应时间)及外壳温度的影响，实验结果如图3所示。结合图像分析，应选择填充材料B的原因是_____。
四、计算题
18．过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】（1）114.8；3
（2）Al；In2O3
（3）Fe3O4
12．【答案】（1）化合反应
（2）；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
（3）；便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
13．【答案】（1）/二氧化碳与水反应生成碳酸
（2）化学；
（3）化合反应；H2O
（4）减少化石燃料的使用；植树造林
14．【答案】（1）2000
（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3）；消耗捕集的CO2，减少碳排放
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
15．【答案】（1）试管
（2）AE；
（3）a
（4）能控制反应速率
（5）氧
（6）
16．【答案】（1）。
（2）缓冲压强，密封装置。
（3）红；溶液被倒吸进入三颈烧瓶；吸收有毒的二氧化硫
17．【答案】（1）用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好
（2）使果肉与过氧化氢溶液的接触面积相同，从而控制变量
（3）香蕉
（4）相同时间内液柱移动的距离
（5）液柱几乎不移动
（6）
（7）ABC
（8）能更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，同时放氧时间长
18．【答案】
解：该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
x=390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
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