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福建省漳州市龙海区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．绿水青山就是金山银山，保护环境功在千秋。下列措施不利于保护环境的是（ ）
A．用竹篮代替塑料袋购物 B．生活污水集中处理后再排放
C．推广使用以电池提供动力的客车 D．加快石油与煤的开采与使用
2．下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．：氧化钙中钙元素为价 B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子： D．两个氧分子：2O
4．我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
5．物质的用途和性质密切相关，下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨有金属光泽，用于制造受电弓滑板
B．氮气化学性质稳定，用作保护气
C．明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂
D．干冰既不燃烧也不助燃，用于制造舞台烟雾效果
6．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm ，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯()，有关奥林匹克烯说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯中含有19个碳元素和12个氢元素
B．奥林匹克烯分子中有31个原子
C．每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子
D．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
7．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是（ ）
A．分类观念：空气、胆矾()都属于混合物
B．守恒观念：100 g乙醇+100 g水，总质量等于200 g，符合质量守恒定律
C．宏微结合：CO和的分子构成不同，化学性质不同
D．证据推理：金刚石和石墨都由碳元素组成，它们的性质相同
8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应
C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A 除去中少量CO气体 点燃气体
B 鉴别氧化铜粉末和碳粉 观察颜色
C 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶
D 探究酒精中是否含有碳元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（ ）
A．乙可能为单质 B．丙为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 D．丁相对分子质量是甲的2倍
二、填空题
11．中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵，请用所学的化学知识回答问题。
（1）春节一放鞭炮、贴春联
①烟花“加特林”中添加高氯酸钾()作氧化剂，中氯元素的化合价为___________价。
②用墨汁(主要成分是单质碳)书写的春联能长时间保存的原因是___________。
（2）清明节—祭祀、踏青
①烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是___________。
②踏青时能闻到野花的清香，是因为___________(从微观的角度解释)。
（3）端午节—赛龙舟、插艾草、吃粽子
①木材雕刻龙舟的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。
②艾草中因为含有挥发油等物质而呈现出特殊的香气，挥发油中包含桉叶素、龙脑等多种萜类化合物，桉叶素()中碳元素与氢元素的质量比为___________。
③包粽子用的食用纯碱为碳酸钠，碳酸钠中的阳离子是___________(填离子符号)。
12．阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容和已有知识回答下列问题：
（1）请写出实验室制取氧气的一种方法：___________(用化学方程式表示)。
（2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得___________。
②实验室制取的氧气可直接供给人的呼吸___________。
13．青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描述了青花瓷之美。
（1）绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。
①“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是___________(填“元素”或“单质”)。
②钴元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示：图中___________，相对原子质量为___________。
③辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83 kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴___________kg。
（2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的___________(写化学式)。
14．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是___________(填标号)。
A．火上浇油 B．釜底抽薪 C．卧薪尝胆 D．煽风点火
（2）《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石(堆石灰石)一层。…灼火燔之(灼烧石灰石)。”“烧酥石性…以水沃(淋)之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”
①“灼火燔之(灼烧石灰石)”的过程中，能量转化的主要方式是___________。
②“石”转化为“灰”的反应属于___________(填基本反应类型)。
③“以水沃(淋)之，亦自解散”，该过程反应的化学方程式为___________。
（3）篝火晚会时，为使木材燃烧更旺，常将木材架空，其目的是___________。
三、综合应用题
15．海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。
（1）水生植物在光照条件下吸收转化为淀粉等糖类物质，属于植物的___________(填“光合作用”或“呼吸作用”)。
（2）“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇()，转化流程如图所示：
①请写出电解时反应①的化学方程式___________。
②反应②中参加反应的和的分子个数比为：___________。
（3）化石燃料包括煤、石油和___________，水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点有___________(写一个即可)。
（4）海洋在封存方面拥有巨大潜力，其中有一种方式为“沉积物封存”，其原理是利用高渗砂岩中的氧化镁与在高压条件下化合生成碳酸镁，反应的化学方程式是___________。
四、实验题
16．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）A中写出标有序号的仪器名称：①___________、②___________。
（2）实验室用块状大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳可选择的装置组合为___________(写一种即可)，化学方程式为___________；与装置C比较，装置B的优点是___________。
（3）实验室用A和D装置组合制取氧气时发现水槽中的水变红，可能的原因是___________。
（4）图2中仪器b既有盛放硫粉，进行燃烧实验的作用，又有___________的作用，该装置中气球的作用是___________。
（5）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。由此可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。
（6）已知氯气是一种密度比空气大、可溶于水的气体，实验室收集氯气可以选用___________装置。
五、综合应用题
17．PLA(聚乳酸)是一种新型可降解塑料，能有效缓解白色污染。为研究影响PLA降解的因素，某小组展开下列研究。
Ⅰ、认识PLA
聚乳酸(PLA)是一种以玉米、甘蔗等可再生植物淀粉为原料，经发酵、聚合制成的生物基可降解高分子材料。上海交通大学生命科学技术学院食品与环境生物技术团队使用合成生物学技术开发了新一代可降解塑料PLA的“负碳”生产技术。该技术以二氧化碳为原料，直接合成可降解塑料PLA。
（1）你认为“负碳”生产技术可缓解环境问题为___________。
（2）PLA化学式为，在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物：和___________。
Ⅱ、探究PLA的合成
【实验1】玉米淀粉制备PLA时普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500 mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。
【查阅资料】在长时间浸泡下，在微生物或自身酶的作用下，部分淀粉会水解生成麦芽糖、葡萄糖等小分子糖类。
（3）提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在___________h。
（4）随着时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是___________。
Ⅲ、影响PLA降解的因素
【查阅资料】相对湿度是指某湿空气中所含水蒸气的质量与同温度和气压下饱和空气中所含水蒸气的质量比值，用于描述空气干湿程度。
【实验2】取30 g粉碎后的厨余垃圾(含微生物)，加入9 g PLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置如图2所示，实验条件如下表，放置30天后观察PLA的降解情况。
测温探头
第1组 第2组 第3组
装置 敞口 密封
相对湿度 80% 80% 60%
温度 58℃ 58℃ 58℃
PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80%
（5）对照第1、2组实验，说明PLA在___________环境下可以降解。
（6）相对湿度对PLA降解的影响是___________。
【实验3】为探究温度对PLA降解的影响，设计实验方案。
（7）该实验方案为___________。
六、计算题
18．电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠：，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉。若电解饱和食盐水时有117 g NaCl被电解，理论上可以最多生成氯气的质量为多少？(写出计算过程)
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】（1）；常温下碳单质的化学性质稳定
（2）隔离可燃物；分子在不断运动
（3）物理；；
12．【答案】（1）或
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）在相同温度下，随着吸附压的增大，和的吸附量差值逐渐增大
（5）对；错
13．【答案】（1）元素；8；58.93；29.5
（2）
14．【答案】（1）C
（2）热能→化学能；分解反应；
（3）增加木材与空气的接触面积，使燃烧更充分
15．【答案】（1）光合作用
（2）；
（3）天然气；可再生(答案合理即可)
（4）
16．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）BF或CF；；可以控制反应的速率
（3）试管口没有放棉花
（4）导气；调节装置内压强，收集尾气，防止污染空气
（5）氧气的含量或浓度
（6）F
17．【答案】（1）温室效应加剧
（2）/水
（3）36
（4）经过长时间浸泡，部分淀粉水解生成麦芽糖、葡萄糖等小分子糖类。
（5）密封
（6）相同条件下，密封装置中相对湿度越大，PLA降解率越高
（7）把3 g PLA碎片与10 g粉碎后的厨余垃圾(含微生物)，加入图2装置内进行密封，控制相对湿度为80%，温度为40℃，30天后观察PLA的降解情况，与第2组实验对比。
18．【答案】解：设理论上可以最多生成氯气的质量为x。
答：理论上可以最多生成氯气的质量为71 g。
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