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福建省漳州市漳浦县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．我国“十五五”规划和2036年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（ ）
A．深埋废旧灯管 B．发展氢能源车 C．焚烧含硫塑料 D．污水直接排放
2．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A．挖莲藕
B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身
D．三昧真火燃烧
3．元素镤在提高核燃料利用率方面扮演重要的角色，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是（ ）
A．镤的原子序数是91 B．镤的相对原子质量是231 g
C．镤的质子数是140 D．表示两个镤原子
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．添加酒精 B．加热硫酸铜固体
C．取用氯化钠晶体 D．塞橡胶塞
5．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．水分子质量增大 D．水分子数目增多
6．某兴趣小组用图示装置探究的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭
B．1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色
C．对比3号和4号的现象可知，与水发生化学反应
D．对比2号和4号的现象可知，的密度比空气大
7．下列几种常用的灭火方法与原理对应关系正确的是（ ）
选项 实例 灭火方法 灭火原理
A 酒精灯着火 湿抹布盖灭 隔绝空气和降温
B 油锅着火 盖锅盖 使温度降到可燃物的着火点以下
C 住宅失火 用高压水枪灭火 隔离可燃物
D 电线着火 干粉灭火器灭火 使温度降到可燃物的着火点以下
A．A B．B C．C D．D
8．生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳
B．科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用
D．能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是（ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质一定含有氧元素
D．在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
10．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO
C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物
二、填空题
11．通过电解废旧锂电池中的Li2Mn2O4可回收锰(Mn)和锂(Li)。
（1）锂的原子核是由3个质子和4个中子构成，锂的原子结构示意图为___________(填序号)。用化学符号表示锂离子___________。
（2）锰有多种价态，金属锰可由软锰矿还原而制得。
第一步反应：，则X为___________(填化学式)。
第二步反应：，Mn3O4读作___________。
（3）Li2Mn2O4中锂元素为+1价，锰元素的化合价为___________。
（4）根据物质的分类，Li2Mn2O4属于___________(填序号)。
a．混合物 b．纯净物 c．氧化物 d．化合物
12．中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题：
（1）《梦溪笔谈》(图1)记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的方程式为___________。书中记载了将石油作为燃料，石油属于___________(“可再生”或者“不可再生”)资源。
（2）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”(图2)，“中国紫”主要成分是BaCuSi2O6，其中金属元素有___________(填元素名称)；兵马俑在烧制过程中会发生系列化学变化，如：温度达到一定程度碳酸钙会分解，写出该反应的化学方程式___________。
13．学习水的净化可掌握依据物质性质选择混合物分离提纯的方法。现需将某天然水逐一除去杂质，得到较纯净的水。回答下列问题：
【分析天然水的组成】
该天然水所含部分杂质如下：
杂质分类 主要物质 部分性质
溶解性 粒子尺寸大小/μm
A类 泥沙、黏土等颗粒物 难溶于水 0.1~50
B类 色素、异味等 可溶于水 0.05~5
C类 氯化钠、氯化钙等 可溶于水 <0.003
【分析成分性质差异】
（1）A类杂质与B、C类杂质在性质上的主要不同点是______。
【选择分离提纯方法】
以下是部分净水方法所对应的装置图：
（2）装置①中，仪器a的名称是______。
（3）首先除去A类杂质中的泥沙、黏土等，可选用的净水方法是______（填方法名称），实验室利用其对应装置进行操作，若所得液体仍然浑浊，可能的原因是______。
（4）然后除去B类杂质中的色素、异味可选用装置③，则物质X可能是______，且b为______（填“入水口”或“出水口”）。
（5）最后除去C类杂质，可选择以上其中一种净水方法获得较纯净的水，该方法是______（填方法名称）。若用孔径为0.01μm的超滤膜，不能除去C类杂质的原因是______。
14．跨越时空的“碳”索之旅。
Ⅰ、“碳”寻文物
（1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。
Ⅱ、“碳”索燃烧
（2）东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。
A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳
（3）分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。
1g碳 产物 释放热量/kJ
完全燃烧 32.8
不完全燃烧 9.2
Ⅲ、“碳”索冶金
（4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是______。
②炼铜反应的化学方程式为______。
③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验______。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂。
15．燃烧及燃料的综合利用是重要的研究课题。
Ⅰ.探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为，红磷的着火点为。如图1所示，回答问题：
（1）铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要______。
（2）铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要______。
（3）如果想让水中的白磷燃烧，可采取的措施是______。
Ⅱ.天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应为吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（4）中碳元素与氢元素的质量比为______。
（5）结合图示，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。
②氢气作燃料的一条优点是______。
（6）下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．天然气、氢气都属于纯净物，且可再生
B．部分氢气与膜外侧氧气反应可为透氢膜反应器提供热量
C．石墨烯可作导电材料
三、实验题
16．兴趣小组在老师指导下用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用a装置制取CO2，先向___________(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为___________。用b装置收集CO2，气体应从导管___________(填“m”或“n”)端通入，因为CO2的密度___________。
（2）连接装置a和c，可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是___________。
（3）实验室用a装置还可以制备氧气，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20 mL水，并不断振荡，装置如图1，同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是___________。
四、填空题
17．请参加“基于野外环境下急救设计制作供氧器”的跨学科实践活动。
（1）实验室加热固体___________(填化学式)获取氧气，不适用于野外环境急救时制氧。
（2）某款家用制氧机的结构如图(说明：过碳酸钠属于纯净物)。
①制氧原理：Ⅰ．
Ⅱ．H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。
上述两步原理都属于___________(填反应的基本类型)。
②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中___________。
（3）探究试剂用量和温度对反应速率的影响，实验数据如下表：
实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 水的体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用的时间/s
Ⅰ 10 0.3 100 26 36.59
Ⅱ a 0.3 100 41 22
Ⅲ 20 b 100 26 11.67
①上表中a=___________，b=___________。
②反思上述实验，再提出一个影响产氧速率的因素___________，你的进一步探究实验方案是___________。
（4）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版(如下图)。
①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到___________可得到较纯净氧气。
②比较2.0版优于1.0版的优点有___________(写一点)。
五、计算题
18．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢氧化钙和氢气。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】（1）b；
（2）；四氧化三锰
（3）+3
（4）bd
12．【答案】（1）；不可再生
（2）钡、铜；
13．【答案】（1）A 类杂质难溶于水、粒子尺寸较大，B、C 类杂质可溶于水、粒子尺寸较小
（2）圆底烧瓶
（3）过滤；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净）
（4）活性炭；出水口
（5）蒸馏 C类杂质粒子尺寸小于0.003μm，小于超滤膜孔径0.01μm，会随水通过超滤膜
14．【答案】（1）稳定
（2）A
（3）使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染
（4）澄清石灰水变浑浊；防止液体倒吸，炸裂试管；；不能
15．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）与氧气（或空气）接触
（3）向水中的白磷通入氧气（或空气）
（4）3∶1
（5）；燃烧产物是水，无污染（或热值高等）
（6）A
16．【答案】（1）锥形瓶；；n；比空气大
（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体是氧气
（3）
（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水
17．【答案】（1）KMnO4
（2）分解反应；加湿仓
（3）10；0.3；二氧化锰颗粒大小；取相同质量（如10g）的过碳酸钠，分别加入相同质量（如0.3g）但颗粒大小不同的二氧化锰，加入相同体积（如100mL）的水，在相同温度（如26°C）下进行实验，记录收集100mL氧气所用的时间
（4）右侧瓶中气泡连续均匀冒出时；一体化设计，操作更方便
18．【答案】解：理论上需要的质量为x
答：理论上需要的质量为84kg
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